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绝密★启用前
2024一2025学年第二学期江淮协作区期末联合监测
高二化学
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形
码粘贴区。
过
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、
笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在
草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16A1-27S-32Cl-35.5
Mn-55Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项
是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A.在日常生活中，我们接触到的蔗糖、麦芽糖、乳糖均属于寡糖
B.神舟飞船返回舱系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料
爵
C.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯的单体属于烯烃
D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加人适量稀土金属能大大改善其性能
2.磺酰氯(S02C12)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用S02与C2在活性炭作用
下反应，制取少量的S02C2。下列有关说法正确的是
A.中子数为18的氯原子：Cl
B.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
茶
C.基态硫原子的价层电子排布图：遍品血
2p
D.氯原子的结构示意图
【高二化学第1页（共8页）】
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.S8分子呈现“皇冠”形状，其内部含有的非极性键数为8NA
B.1 mol CH4与1 mol Cl.2在光照条件下完全反应生成CHCI的分子数为Na
C.标准状况下，22.4L甲醛含有。键数为3NA
D.1mol聚乙烯分子中含有的碳碳双键数为NA
4.下列关于物质结构或性质的描述中，错误的是
A.沸点：溴苯>正己烷>新戊烷
B,熔点：c-Cg,C.硬度：BN>GaN,因为B原子半径小于Ga,B一N键长更短、键能更大
D.HF的稳定性强于HCI是因为HF分子间除了范德华力外还存在氢键
5.茶叶中含有黄酮类物质如槲皮素，槲皮素的结构如下，下列有关该物质的说法正确的是
A.槲皮素中含有酯基，能在NaOH溶液中发生水解
B.1mol槲皮素最多能与7molH2反应
C.该物质在光照条件下能和C12发生取代反应
D.该分子中能共线的原子最多为4个
阅读下列材料，完成6~7题
元素周期表是化学知识的“地图”和“字典”，提供了元素信息的结构化组织，揭示了元素性质随原子
序数变化的根本规律，也建立了微观原子结构和宏观化学性质之间的联系。下图为部分元素周期表的
结构，请推测各字母代表的元素。
d
e
n
m
6下列说法正确的是
A.d,分子的极性微弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
B.m、n所属分区相同，都为d区
C.d、g、h三种元素电负性的大小为：h>g>d
D.f所在周期中，第一电离能小于f的有两种元素
7.下列关于元素周期表的应用叙述错误的是
A.处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、储、镓等
B.Cr的价层电子排布式为3d4s,是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的
C,门捷列夫发明元素周期表可以预测新的元素，据此推知第8周期应有32种元素
D.根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态原子最外层电子排布式为8s'
【高二化学第2页（共8页）】

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