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贵州省贵阳市第九中学2025学年高二下学期期末模拟考试化学试卷
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．（3分）日常生活的下列做法，与调控反应速率无关的是（　　）
A．食品抽真空包装 B．在铁制品表面刷油漆
C．液氨作制冷剂 D．用冰箱冷藏食物
2．（3分）反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O（g）的转化率增大的是（　　）
A．增加C（s）的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氩气
3．（3分）已知常温下NO2可转化为N2O4：2NO2（g） N2O4（g）（无色）。在一恒温恒容的密闭容器中充入NO2（g）和N2O4（g）的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的颜色不变
B．容器内的压强保持不变
C．v正（NO2）＝2v逆（N2O4）
D．n（NO2）：n（N2O4）＝2：1
4．（3分）下列有关化学用语表述正确的是（　　）
A．基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2
B．Mn2+的价层电子排布图：
C．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
D．S2﹣的结构示意图：
5．（3分）关于FeCl3溶液的叙述正确的是（　　）
A．加入盐酸，抑制Fe3+水解
B．升温，抑制Fe3+水解
C．浓度越大，Fe3+水解程度越大
D．将溶液蒸干可得FeCl3固体
6．（3分）下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（　　）
A．NH4Cl B．CH3COONa C．H2SO4 D．KNO3
7．（3分）设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．1L1mol/LNa2SO4溶液中所含氧原子总数目为4NA
C．标况下，22.4LH2O所含电子数10NA
D．46g的NO2和N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子
8．（3分）下列叙述正确的是（　　）
A．若两种微粒的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素
D．非金属元素的最外层电子数一定不小于4
9．（3分）常温下，用0.1000mol L﹣1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol L﹣1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（　　）
A．0.1000mol L﹣1的NaX溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）
C．当pH＝7时，三种溶液中：c（X﹣）＝c（Y﹣）＝c（Z﹣）
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（OH﹣）+c（X﹣）+c（Y﹣）+c（Z﹣）＝c（H+）
10．（3分）研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．铁粉发生反应转化为Fe3+
B．该实验中铁粉只发生电化学腐蚀
C．0～t1段压强增大只是因为产生了H2
D．t1～t2段铁粉有发生吸氧腐蚀
11．（3分）某科研机构研发的NO﹣空气酸性燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A．通入氧气的一极为正极
B．负极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+
C．若外电路中转移3mol电子，理论上左侧电极附近溶液增重30g
D．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸
某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应H2O2+2HI═2H2O+I2设计并进行实验。实验数据如下：
试验编号 H2O2起始浓度（mol/L） HI起始浓度（mol/L） 温度℃ 3s内H2O2的平均反应速率
1 0.1000 0.1000 25 0.0076
2 0.1000 0.2000 25 v
3 0.1000 0.3000 25 0.0227
4 0.1000 c 35 0.0304
据此请回答12﹣12题。
12．（3分）实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c＝（　　）
A．0.1000 B．0.2000 C．0.3000
13．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
C．已知P4（s，白磷）＝4P（s，红磷） ΔH＜0，说明红磷比白磷更稳定
D．热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量
14．（3分）一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是（　　）
A．第一电离能：Z＞Y＞X＞W
B．Q、X、Y只能形成共价化合物
C．化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化
D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区
二．填空题（共4小题，满分58分）
15．（14分）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：
（1）氧元素在元素周期表中的位置 　 　 。基态氧原子的价层电子轨道表示式为 　 　 ，电子占据最高能级的电子云轮廓图为 　 　 形。
（2）硫为 　 　 区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为 　 　 。
（3）H2O、H2S、H2Se沸点由大到小的顺序为 　 　 。
（4）硫酸的结构式如图，比较酸性：CH3SO3H 　 　 CH3CH2SO3H（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：　 　 。
16．（15分）某化学兴趣小组测定84消毒液中NaClO含量（单位：g L﹣1），其操作步骤如下：
①检查滴定管是否漏水；
②用蒸馏水洗净碱式滴定管，并用Na2S2O3标准溶液润洗；
③取84消毒液样品V1mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应；
④用cmol L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点；
⑤再重复操作步骤③④两次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均用量为V2mL。
已知：I2+2S2═2I﹣+S4。
回答下列问题：
（1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 　 　 （填“甲”“乙”或“丙”），然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出。
（2）步骤③中主要发生反应的离子方程式为 　 　 。
（3）实验中用 　 　 作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中溶液 　 　 ，达到滴定终点。
（4）盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是 　 　 。
（5）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（84消毒液中NaClO的含量）偏高的有 　 　 （填字母）。
A．量取84消毒液的滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．滴定终点时，仰视液面读数
D．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（6）样品溶液中NaClO含量是 　 　 g L﹣1。
17．（15分）某铁矿石A的主要成分是Fe3O4，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图（已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于稀硫酸：）。根据流程回答下列问题：
（1）A中加入氢氧化钠溶液的目的是 　 　 ，试剂X是 　 　 （写化学式）。
（2）检验溶液D中Fe3+的最佳试剂是 　 　 （写名称），仅用一步反应就可以检验溶液D中是否含有Fe2+，其原理是 　 　 （用离子方程式表示）。
（3）已知二价铁能被人体更好的吸收，所以F常与维生素C一起服用效果更好，维生素C表现了 　 　 性。
（4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 　 　 。
（5）已知Cu2O为红色固体，如何证明固体E中是否有Cu2O？（写出实验操作和现象） 　 　 。
18．（14分）为解决气候危机，近年来我国大力研发二氧化碳利用技术，CO2耦合丙烷（C3H8）的研究不仅能降低空气中二氧化碳含量，同时还能制备重要化工原料丙烯（C3H6）。其耦合原理为C3H8（g）+CO2（g） C3H6（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH1＝+165kJ mol﹣1，同时伴随着副反应H2O（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣41kJ mol﹣1的发生。回答下列问题：
（1）传统工业是通过C3H8（g）直接脱氢制备C3H6（g）。
①C3H8（g）直接脱氢制备C3H6（g）的热化学方程式为 　 　 。
②工业上，通常在C3H8（g）中掺入水蒸气，控制反应温度不变，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，该方法能提高C3H8（g）的平衡转化率的原因为 　 　 。
（2）T K下，向体积为5L的刚性容器中充入0.02molC3H8（g）和0.04molCO2（g）进行上述反应，此时容器内压强为p0kPa。2min时达到平衡，平衡时C3H8（g）的转化率为50%，CO2（g）的转化率为20%。
①平衡时C3H6（g）的物质的量浓度为 　 　 。
②2min内，v（CO）＝　 　 mol L﹣1 min﹣1。
③TK下，耦合反应的平衡常数Kp＝　 　 kPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）丙烯难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若将丙烯溶解在18﹣冠﹣6（）中，氧化效果会明显提升。已知18﹣冠﹣6能与K+反应形成。
①Na+与18﹣冠﹣6无法发生相应反应的原因为 　 　 。
②加入18﹣冠﹣6后氧化效果会明显提升的原因为 　 　 。
参考答案
一．选择题（共14小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D D D A A A C C D C
题号 12 13 14
答案 A C D
15．（14分）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：
（1）氧元素在元素周期表中的位置 　第2（或二）周期ⅥA族　 。基态氧原子的价层电子轨道表示式为 　　 ，电子占据最高能级的电子云轮廓图为 　哑铃或纺锤　 形。
（2）硫为 　p　 区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为 　Cl＞S＞P　 。
（3）H2O、H2S、H2Se沸点由大到小的顺序为 　H2O＞H2Se＞H2S　 。
（4）硫酸的结构式如图，比较酸性：CH3SO3H 　大于　 CH3CH2SO3H（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：　前者烷基小于后者，推电子作用弱于后者，﹣SO3H中羟基的极性更强，酸性更强　 。
【答案】（1）第2（或二）周期ⅥA族；；哑铃或纺锤；
（2）p；Cl＞S＞P；
（3）H2O＞H2Se＞H2S；
（4）大于；前者烷基小于后者，推电子作用弱于后者，﹣SO3H中羟基的极性更强，酸性更强。
16．（15分）某化学兴趣小组测定84消毒液中NaClO含量（单位：g L﹣1），其操作步骤如下：
①检查滴定管是否漏水；
②用蒸馏水洗净碱式滴定管，并用Na2S2O3标准溶液润洗；
③取84消毒液样品V1mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应；
④用cmol L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点；
⑤再重复操作步骤③④两次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均用量为V2mL。
已知：I2+2S2═2I﹣+S4。
回答下列问题：
（1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 　丙　 （填“甲”“乙”或“丙”），然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出。
（2）步骤③中主要发生反应的离子方程式为 　ClO﹣+2I﹣+2H+＝I2+Cl﹣+H2O　 。
（3）实验中用 　淀粉　 作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中溶液 　蓝色褪去，且半分钟内不变色　 ，达到滴定终点。
（4）盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是 　防止HClO见光分解　 。
（5）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（84消毒液中NaClO的含量）偏高的有 　CD　 （填字母）。
A．量取84消毒液的滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．滴定终点时，仰视液面读数
D．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（6）样品溶液中NaClO含量是 　　 g L﹣1。
【答案】（1）丙；
（2）ClO﹣+2I﹣+2H+＝I2+Cl﹣+H2O；
（3）淀粉；蓝色褪去，且半分钟内不变色；
（4）防止HClO见光分解；
（5）CD；
（6）。
17．（15分）某铁矿石A的主要成分是Fe3O4，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图（已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于稀硫酸：）。根据流程回答下列问题：
（1）A中加入氢氧化钠溶液的目的是 　除去铁矿石中的Al2O3　 ，试剂X是 　Fe　 （写化学式）。
（2）检验溶液D中Fe3+的最佳试剂是 　硫氰化钾溶液　 （写名称），仅用一步反应就可以检验溶液D中是否含有Fe2+，其原理是 　5　 （用离子方程式表示）。
（3）已知二价铁能被人体更好的吸收，所以F常与维生素C一起服用效果更好，维生素C表现了 　还原　 性。
（4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 　白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　 。
（5）已知Cu2O为红色固体，如何证明固体E中是否有Cu2O？（写出实验操作和现象） 　向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则证明E中无Cu2O　 。
【答案】（1）除去铁矿石中的Al2O3；Fe；
（2）硫氰化钾溶液；5；
（3）还原；
（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（5）向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则证明E中无Cu2O。
18．（14分）为解决气候危机，近年来我国大力研发二氧化碳利用技术，CO2耦合丙烷（C3H8）的研究不仅能降低空气中二氧化碳含量，同时还能制备重要化工原料丙烯（C3H6）。其耦合原理为C3H8（g）+CO2（g） C3H6（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH1＝+165kJ mol﹣1，同时伴随着副反应H2O（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣41kJ mol﹣1的发生。回答下列问题：
（1）传统工业是通过C3H8（g）直接脱氢制备C3H6（g）。
①C3H8（g）直接脱氢制备C3H6（g）的热化学方程式为 　C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+124kJ/mol　 。
②工业上，通常在C3H8（g）中掺入水蒸气，控制反应温度不变，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，该方法能提高C3H8（g）的平衡转化率的原因为 　保持体系总压为常压的条件下，在C3H8（g）中掺入水蒸气，相当于减小压强，平衡正向移动　 。
（2）T K下，向体积为5L的刚性容器中充入0.02molC3H8（g）和0.04molCO2（g）进行上述反应，此时容器内压强为p0kPa。2min时达到平衡，平衡时C3H8（g）的转化率为50%，CO2（g）的转化率为20%。
①平衡时C3H6（g）的物质的量浓度为 　0.002mol/L　 。
②2min内，v（CO）＝　0.0008　 mol L﹣1 min﹣1。
③TK下，耦合反应的平衡常数Kp＝　　 kPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）丙烯难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若将丙烯溶解在18﹣冠﹣6（）中，氧化效果会明显提升。已知18﹣冠﹣6能与K+反应形成。
①Na+与18﹣冠﹣6无法发生相应反应的原因为 　Na+半径远远小于18﹣冠﹣6空腔，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构　 。
②加入18﹣冠﹣6后氧化效果会明显提升的原因为 　冠醚可溶于烯烃，进入冠醚中的K+因静电作用将带入烯烃中，增大烯烃与接触机会，提升氧化效果　 。
【答案】（1）①C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+124kJ/mol；
②保持体系总压为常压的条件下，在C3H8（g）中掺入水蒸气，相当于减小压强，平衡正向移动；
（2）①0.002mol/L；
②0.0008；
③；
（3）①Na+半径远远小于18﹣冠﹣6空腔，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构；
②冠醚可溶于烯烃，进入冠醚中的K+因静电作用将带入烯烃中，增大烯烃与接触机会，提升氧化效果。
【解答】解：（1）①C3H8（g）+CO2（g） C3H6（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH1＝+165kJ mol﹣1
②H2O（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣41kJ mol﹣1
根据盖斯定律：①+②得C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝（165﹣41）kJ/mol＝+124kJ/mol，
故答案为：C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+124kJ/mol；
②工业上，通常在C3H8（g）中掺入水蒸气，控制反应温度不变，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，相当于减小压强，平衡正向移动，能提高C3H8（g）的平衡转化率，
故答案为：保持体系总压为常压的条件下，在C3H8（g）中掺入水蒸气，相当于减小压强，平衡正向移动；
（2）2min时达到平衡，平衡时C3H8（g）的转化率为50%，C3H8（g）转化物质的量为0.02mol×50%＝0.01mol，CO2（g）的转化率为20%，说明净转化CO2（g）的物质的量为0.04mol×20%＝0.008mol，列化学平衡三段式，
C3H8（g）+CO2（g） C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）
转化（mol） 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01
H2O（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g）
转化（mol） 0.002 0.002 0.002 0.002
①平衡时C3H6（g）的物质的量浓度为＝0.002mol/L，
故答案为：0.002mol/L；
②2min内，v（CO）＝＝0.0008mol L﹣1 min﹣1，
故答案为：0.0008；
③TK下，反应达到平衡后，n（C3H8）＝0.01mol，n（CO2）＝0.04mol﹣0.008mol＝0.032mol，n（C3H6）＝0.01mol，n（CO）＝n（H2O）＝0.01mol﹣0.002mol＝0.008mol，混合气体总物质的量为（0.01+0.032+0.01+0.008+0.008+0.002）mol＝0.07mol，压强之比等于物质的量之比，平衡时压强为＝，Kp＝＝kPa＝kPa，
故答案为：；
（3）①冠醚Y空腔较大，Na+半径较小，Na+半径远远小于18﹣冠﹣6空腔，导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构，
故答案为：Na+半径远远小于18﹣冠﹣6空腔，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构；
②根据相似相溶原理知，冠醚可溶于烯烃，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，增大烯烃与接触机会，提高氧化效果，
故答案为：冠醚可溶于烯烃，进入冠醚中的K+因静电作用将带入烯烃中，增大烯烃与接触机会，提升氧化效果。

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