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2025年下学期高一化学期末考试模拟试题
一、单选题（每题4分，共46分）
1．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是
A．X位于第二周期第ⅣA族
B．简单离子半径：
C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
D．X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高
2．下列方程式书写正确的是
A．实验室制氨气：NH4Cl NH3↑+ HCl↑
B．氢氧化亚铁与硝酸反应：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
C．在氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4OH- = AlO + 2H2O
D．溴化亚铁溶液中加足量氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，22.4L中含有的分子数小于
B．过氧化钠与水反应，消耗0.2mol，生成0.1mol，转移的电子数为
C．浓度为的溶液中，含有的数目为
D．常温常压下，14gCO和混合气所含原子总数为
4．下列叙述正确的是
A．非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
B．含有离子键的化合物不可能含有非极性键
C．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
D．含有共价键的化合物不可能是离子化合物
5．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A．X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物
B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z
C．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W
6．下列除杂方案正确的是
选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A Na2CO3(s) NaHCO3 (s) — 灼烧
B Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3溶液 洗气
C Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 适量Ba(NO3)2溶液 过滤
D Fe(s) Cu(s) 适量稀盐酸 过滤
A．A B．B C．C D．D
7．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是
实验目的 A．吸水性 B．脱水性
装置
实验目的 C．溶解放热 D．强氧化性
装置
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是
A．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
B．氨气极易溶解于水
C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨
9．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是
A．碳棒上发生还原反应
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动形成电流，电流从b极到a极
D．溶液中SO向a极移动
10．对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列下列说法不能确定反应达到平衡状态的是
A．容器的体积不再发生变化
B．B的消耗速率和D的消耗速率之比为
C．混合气体的密度不随时间变化
D．混合气体的相对分子质量不随时间变化
11．有机物（）是含有不同官能团的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备的方程式为：
下列说法正确的是
A．中含有三种官能团
B．一系列的互为同系物
C．最多可与反应
D．与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有6种（不含立体异构）
12．的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．1mol与足量溶液反应时消耗6mol
B．核磁共振氢谱共有13个吸收峰
C．虚框内所有原子共面
D．一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应
13．下列实验方案能达到预期目的的是
A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe2＋
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含
C．利用稀盐酸除去NaHCO3中混有的少量的Na2CO3
D．用酸性高锰酸钾溶液检验乙醇的还原性
14．分离下列混合物，应选用重结晶操作的是
A．汽油和柴油 B．食盐和泥沙
C．硝酸钾和氯化钠的混合物 D．四氯化碳和水
二、解答题（共56分）
15．某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：（16分）
I．烷烃可以发生取代反应。向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用强光照射硬质玻璃管。
(1)将实验室制得的Cl2先通过饱和食盐水的目的是 。
(2)写出装置C中CH2Cl2与Cl2反应生成氯仿的化学方程式 。
(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象： 、 。
(4)若2molCH4与Cl2发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是 mol。
Ⅱ．验证CH4是否具有还原性。某小组设计了如下实验：
(5)实验过程中观察到图中无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为 。
16．某同学设计如下图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。（14分）
请填写下列空白：
(1)仪器1的名称是 。装置5的作用是 。
(2)实验开始时，关闭K2、打开K1，反应一段时间后，再打开K2、关闭K1，发现装置3中溶液不能进入装置4中。请改进装置，使溶液能进入装置4中： 。
(3)装置改进后，将装置3中反应后溶液压入装置4中，在装置4中立即析出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请写出装置4中涉及到的化学方程式 、 ，若始终没有观察到白色沉淀，从实验操作过程分析可能的原因是 。
17．某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1：（12分）
(1)反应前加入三种药品(①乙醇②乙酸③98%浓硫酸)的先后顺序是 (填序号)。写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
(2)实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是 。
(3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议： 。
(4)①能否用图2的C装置替代图1的B装置？ (填“能”或“否”)。
②能否用图2的D装置替代图1的B装置？ (填“能”或“否”)，理由是 。
(5)分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要图3中的仪器有 (填字母)。
(6)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是 。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
(7)若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在浓作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有的分子有_______(填字母)。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
18．以和为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。（14分）
Ⅰ.为防止氮的氧化物(、)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
(1)在一定条件下，与反应生成和，反应的化学方程式：。为提高此反应的速率，下列措施不可行的是___________(填标号)。
A．及时转移出 B．使用合适的催化剂
C．升高温度 D．恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强
(2)恒温条件下，向恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：。反应至时，实验测得的物质的量为，则内，以表示的反应速率 。
Ⅱ.氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为(未配平)。
(3)下列有关的说法中，错误的是 (填标号)。
A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行
B．可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
(4)硝酸工业排放的废气中常含有、等，消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为 ；若用通式表示氮氧化物，则每摩尔氨可将 的转化为。
Ⅲ.工业上也常用溶液吸收法处理氮氧化物()。
已知：①不能与溶液反应。
②；。
(5)①当被溶液完全吸收时，的值不可能是 (填标号)。
A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．2.0
②若用溶质质量分数为21.2%的溶液完全吸收，则需要溶液至少 。
③用足量的溶液完全吸收，每产生(标准状况)(全部逸出)时，吸收液的质量就增加，则中的值为 。
(6)氨转化法和溶液吸收法处理尾气共同的优点是 。
19．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为 。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)△H1=－19.5kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。
(4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A C A D C B A
题号 11 12 13 14
答案 C B D C
15．(1)降低氯气的溶解度，除去氯气中的HCl杂质
(2)CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
(3) 玻璃管内壁上有油状液滴生成 气体颜色变浅
(4)5
(5)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
16． 分液漏斗 液封，防止空气进入装置4 在装置2、3之间添加控制开关 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 装置4内的空气没有排尽
17．(1) ①③②
(2)防止暴沸
(3)将试管B中水换成饱和碳酸钠溶液
(4) 否 否 乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少
(5)af
(6)50%
(7)C
18．(1)AD
(2)0.042
(3)C
(4)
(5) A 250
(6)将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染
19． 5 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.5kJ/mol O2+2H2O+4e-=4OH-

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