资源简介 第二节 水的电离和溶液的pH学习目标 重点难点1.认识水的电离,了解水的离子积常数。能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。 2.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。掌握检测溶液pH的方法,了解溶液pH调控的意义。 重 点 1.pH与溶液酸碱性的关系。 2.酸碱中和滴定实验的操作技能。难 点 准确判断酸碱中和滴定的终点第1课时 水的电离新知探究(一)——水的电离1.水的电离(1)水是一种极弱的 ,能发生微弱的电离。 (2)水的电离方程式为 ,简写为H2O 。 2.水的离子积表达式 Kw=c(H+)·c(OH-)影响因素 只与温度有关,随着温度的升高,Kw 25 ℃时,Kw= 适用范围 Kw不仅适用于 ,也适用于稀的 [微点拨] 不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)总是相等的。3.外界条件对水的电离平衡的影响(1)改变一种条件对水的电离平衡的影响 其他条件不变的情况下,改变一种条件,对水的电离平衡H2O H++OH- ΔH>0的影响如下表:升高温度 加入 HCl(g) 加入 NaOH(s) 加入金属钠平衡移动方向 右移 左移c(H+) 增大 减小 减小c(OH-) 增大 减小水的电离程度 减小Kw 不变 不变(忽略 温度变化)(2)反应条件对水的电离平衡的影响①因水的电离是吸热过程,故温度升高,会促进水的电离,c(H+)、c(OH-)都增大,水仍呈中性。②外加酸(或碱),水中c(H+)[或c(OH-)]增大,会抑制水的电离,水的电离程度减小,Kw不变。③加入活泼金属,可与水电离产生的H+直接发生置换反应,产生H2,使水的电离平衡向右移动。[题点多维训练]1.下列关于水的离子积常数的叙述正确的是 ( )A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-),所以Kw随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2.在某温度时,测得纯水中的c(OH-)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(H+)为 ( )A.2.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-7 mol·L-1C. mol·L-1 D.4.0×10-7 mol·L-13.下列操作能使水的电离平衡发生移动,且c(H+)>c(OH-)的是 ( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体4.已知:H2O H++OH-,在25 ℃、35 ℃下水的离子积分别为1×10-14、2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 ( )A.水的电离是一个吸热过程B.某温度下水的pH=7.5时,c(H+)C.水中的c(OH-)随着温度的升高而升高D.预测50 ℃时水的离子积大于2.1×10-14新知探究(二)——Kw的相关计算及应用典例导学 [典例] 在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。(1)A点水的离子积常数为1×10-14,B点水的离子积常数为 。造成水的离子积常数变化的原因是 。 (2)T ℃时,若向水中滴加盐酸, (填“能”或“不能”)使体系处于B点状态,原因是 。 (3)T ℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c水(H+)= 。听课记录:[系统融通知能]1.水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算Kw表达式中,c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中总物质的量浓度,但是一般情况下有:酸溶 液中 H+来源于酸的电离和水的电离,而OH-只来源于水的电离。如25 ℃时,0.01 mol·L-1的盐酸中,酸电离出的c酸(H+)远大于水电离出的c水(H+),溶液中水电离出的c水(H+)可忽略,所以水电离出的c水(H+)=c(OH-)==10-12 mol·L-1碱溶 液中 OH-来源于碱的电离和水的电离,而H+只来源于水的电离,如25 ℃时0.01 mol·L-1的NaOH溶液中,碱电离出的c碱(OH-)远大于水电离出的c水(OH-),溶液中水电离出的c水(OH-)可忽略,所以水电离产生的c水(OH-)=c(H+)==10-12 mol·L-1纯水中 水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)一定相等,即c(H+)=c(OH-)=2.水的电离平衡曲线的理解与识别某温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。(1)曲线上的任意点(如a、b、c)的Kw都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,温度相同。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同,温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变,改变酸碱性;实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。[题点多维训练]1.在相同温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是 ( )A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1C.由水电离出的c(H+)都是0.01 mol·L-1D.两者都促进了水的电离2.下列关于水的电离H2O H++OH- ΔH>0的说法不正确的是[已知pH=-lg c(H+)] ( )A.将水加热至50 ℃,水的电离平衡正向移动,水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性C.向水中加入少量冰醋酸,水的电离平衡逆向移动,溶液呈酸性D.常温下,pH=2的盐酸中,水电离的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-13.(2025·泸州高二期中)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是 ( )A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,a点溶液呈酸性C.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化4.(1)某温度时,水的Kw=1×10-12,则该温度 (填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是 。 (2)该温度下,c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液中的溶质只有NaOH,则由H2O电离出来的c(OH-)= mol·L-1。 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”,下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡 移动。 (4)25 ℃时,下列0.1 mol·L-1的6种溶液,水电离出的c(H+)由大到小的关系是 (填序号)。 ①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka=1.8×10-5) ④NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)⑤NaOH ⑥Ba(OH)2第1课时 水的电离新知探究(一)1.(1)电解质 (2)H2O+H2O H3O++OH- H++OH-2.增大 1.0×10-14 纯水 电解质溶液3.(1)从左到右:左移 右移 增大 增大 增大 增大 减小 增大 增大 不变[题点多维训练]1.选C 水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-),但是Kw是温度的函数,不随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化,A错误,C正确;水的离子积常数Kw=K电离·c(H2O),B、D错误。2.选A 纯水呈中性,则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7 mol·L-1。3.选C A项中加入的钠与H2O反应生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B项中c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2:CO2+H2O H2CO3 H++HC,使水的电离平衡向左移动,且c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-)。4.选B 在25 ℃、35 ℃下H2O的离子积分别为1×10-14、2.1×10-14,说明升高温度电离程度变大,H2O的电离为吸热过程,故A正确;H2O的pH=7.5,则c(H+)=10-7.5,但未注明温度,不知H2O的离子积,不能计算出氢氧根离子的浓度,即不能比较二者的大小,故B错误;温度升高,H2O的电离程度增大,氢氧根离子浓度增大,故C正确;H2O的电离是吸热过程,温度越高,电离程度越大,所以50 ℃时水的离子积大于2.1×10-14,故D正确。新知探究(二)[典例] 解析:(1)纯水的电离平衡中,c(H+)=c(OH-),B点Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6.5×10-6.5=1×10-13,B点水的离子积常数大于A点,原因是水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大。(2)向水中滴加盐酸,c(H+)增大,水的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,体系中c(H+)≠c(OH-),体系不会处于B点状态。(3)T ℃时,Kw=1×10-13,若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c水(H+)等于水电离产生的c水(OH-),为 mol·L-1=2×10-10 mol·L-1。答案:(1)1×10-13 水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大 (2)不能 滴加盐酸后,c(H+)增大,水的电离平衡左移,c(OH-)减小,体系中c(H+)≠c(OH-)(3)2×10-10 mol·L-1[题点多维训练]1.选A 在相同温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)是0.01 mol·L-1,水电离产生的氢离子为 mol·L-1,0.01 mol·L-1的盐酸中c(H+)是0.01 mol·L-1,水电离产生的氢离子等于氢氧根离子浓度,为 mol·L-1,二者均抑制水的电离,且抑制程度相同。2.选D 水的电离吸热,将水加热至50 ℃,水的电离平衡正向移动,但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等,水依然呈中性,故A正确;向水中加入少量NaOH,氢氧根离子浓度增大,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性,故B正确;向水中加入少量冰醋酸,氢离子浓度增大,水的电离平衡逆向移动,溶液呈酸性,故C正确;盐酸抑制水电离,常温下,pH=2的盐酸中,水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,故D错误。3.选B 温度升高,水的离子积常数增大,水溶液中,氢离子和氢氧根离子浓度都增大,不在曲线上,故A错误;该温度下,a点溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,a点溶液呈酸性,故B正确;b点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1,故Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,故C错误;d点,水的离子积常数减小,稀释不会引起水的离子积的改变,溶液向中性靠近,该温度下,稀释溶液可能引起由c向b的变化,故D错误。4.解析:(2)NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)等于溶液中的c(H+),即为1×10-7 mol·L-1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体,平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO向左移动,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡向右移动。(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1盐酸中c(H+)与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)相等,故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 mol·L-1 H2SO4和0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等,0.1 mol·L-1 CH3COOH和0.1 mol·L-1氨水中水的电离程度几乎相等,酸溶液中c(H+)越大或碱溶液中c(OH-)越大,水电离出的c(H+)就越小,故6种溶液中水电离出的c(H+)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥。答案:(1)> 升温促进水的电离,Kw增大(2)1×10-7 (3)向右 向右 (4)③=④>①=⑤>②=⑥1 / 5(共50张PPT)第二节 水的电离和溶液的ph学习目标 重点难点1.认识水的电离,了解水的离子积常数。能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。 2.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。掌握检测溶液pH的方法,了解溶液pH调控的意义。 重点 1.pH与溶液酸碱性的关系。2.酸碱中和滴定实验的操作技能。难点 准确判断酸碱中和滴定的终点第1课时 水的电离新知探究(一) 水的电离新知探究(二) Kw的相关计算及应用课时跟踪检测目录新知探究(一) 水的电离1.水的电离(1)水是一种极弱的 ,能发生微弱的电离。(2)水的电离方程式为 ,简写为H2O 。电解质H2O+H2O H3O++OH-H++OH-2.水的离子积[微点拨] 不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)总是相等的。表达式 Kw=c(H+)·c(OH-)影响因素 只与温度有关,随着温度的升高,Kw________25 ℃时,Kw=___________适用范围 Kw不仅适用于 ,也适用于稀的____________增大1.0×10-14纯水电解质溶液3.外界条件对水的电离平衡的影响(1)改变一种条件对水的电离平衡的影响其他条件不变的情况下,改变一种条件,对水的电离平衡H2O H++OH- ΔH>0的影响如下表: 升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入金属钠平衡移动方向 右移 左移 ______ ______c(H+) _____ 增大 减小 减小c(OH-) 增大 减小 ______ ______水的电离程度 ______ 减小 ______ ______Kw ______ ______ 不变 不变(忽略温度变化)左移右移增大增大增大增大减小增大增大不变(2)反应条件对水的电离平衡的影响①因水的电离是吸热过程,故温度升高,会促进水的电离,c(H+)、c(OH-)都增大,水仍呈中性。②外加酸(或碱),水中c(H+)[或c(OH-)]增大,会抑制水的电离,水的电离程度减小,Kw不变。③加入活泼金属,可与水电离产生的H+直接发生置换反应,产生H2,使水的电离平衡向右移动。[题点多维训练]√1.下列关于水的离子积常数的叙述正确的是 ( )A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-),所以Kw随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量解析:水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-),但是Kw是温度的函数,不随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化,A错误,C正确;水的离子积常数Kw=K电离·c(H2O),B、D错误。√2.在某温度时,测得纯水中的c(OH-)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(H+)为 ( )A.2.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-7 mol·L-1C. mol·L-1 D.4.0×10-7 mol·L-1解析:纯水呈中性,则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7 mol·L-1。3.下列操作能使水的电离平衡发生移动,且c(H+)>c(OH-)的是 ( )A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体 D.向水中加食盐晶体解析:A项中加入的钠与H2O反应生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B项中c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2:CO2+H2O H2CO3 H++HC,使水的电离平衡向左移动,且c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-)。√4.已知:H2O H++OH-,在25 ℃、35 ℃下水的离子积分别为1×10-14、2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 ( )A.水的电离是一个吸热过程B.某温度下水的pH=7.5时,c(H+)C.水中的c(OH-)随着温度的升高而升高D.预测50 ℃时水的离子积大于2.1×10-14√解析:在25 ℃、35 ℃下H2O的离子积分别为1×10-14、2.1×10-14,说明升高温度电离程度变大,H2O的电离为吸热过程,故A正确;H2O的pH=7.5,则c(H+)=10-7.5,但未注明温度,不知H2O的离子积,不能计算出氢氧根离子的浓度,即不能比较二者的大小,故B错误;温度升高,H2O的电离程度增大,氢氧根离子浓度增大,故C正确;H2O的电离是吸热过程,温度越高,电离程度越大,所以50 ℃时水的离子积大于2.1×10-14,故D正确。新知探究(二) Kw的相关计算及应用典例导学[典例] 在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。(1)A点水的离子积常数为1×10-14,B点水的离子积常数为 。造成水的离子积常数变化的原因是____________________________________________ 。 [解析] 纯水的电离平衡中,c(H+)=c(OH-),B点Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6.5×10-6.5=1×10-13,B点水的离子积常数大于A点,原因是水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大。1×10-13 水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大[典例] 在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。(2)T ℃时,若向水中滴加盐酸, (填“能”或“不能”)使体系处于B点状态,原因是____________________________________________________________ 。 [解析] 向水中滴加盐酸,c(H+)增大,水的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,体系中c(H+)≠c(OH-),体系不会处于B点状态。不能滴加盐酸后,c(H+)增大,水的电离平衡左移,c(OH-)减小,体系中c(H+)≠c(OH-)(3)T ℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c水(H+)= 。[解析] T ℃时,Kw=1×10-13,若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c水(H+)等于水电离产生的c水(OH-),为 mol·L-1=2×10-10 mol·L-1。[典例] 在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。2×10-10 mol·L-11.水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算Kw表达式中,c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中总物质的量浓度,但是一般情况下有:[系统融通知能]酸溶 液中 H+来源于酸的电离和水的电离,而OH-只来源于水的电离。如25 ℃时,0.01 mol·L-1的盐酸中,酸电离出的c酸(H+)远大于水电离出的c水(H+),溶液中水电离出的c水(H+)可忽略,所以水电离出的c水(H+)=c(OH-)==10-12 mol·L-1碱溶 液中 OH-来源于碱的电离和水的电离,而H+只来源于水的电离,如25 ℃时0.01 mol·L-1的NaOH溶液中,碱电离出的c碱(OH-)远大于水电离出的c水(OH-),溶液中水电离出的c水(OH-)可忽略,所以水电离产生的c水(OH-)=c(H+)==10-12 mol·L-1纯水中 水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)一定相等,即c(H+)=c(OH-)=续表2.水的电离平衡曲线的理解与识别某温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。(1)曲线上的任意点(如a、b、c)的Kw都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,温度相同。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同,温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变,改变酸碱性;实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。[题点多维训练]√1.在相同温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是 ( )A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1C.由水电离出的c(H+)都是0.01 mol·L-1D.两者都促进了水的电离解析:在相同温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)是0.01 mol·L-1,水电离产生的氢离子为 mol·L-1,0.01 mol·L-1的盐酸中c(H+)是0.01 mol·L-1,水电离产生的氢离子等于氢氧根离子浓度,为 mol·L-1,二者均抑制水的电离,且抑制程度相同。√2.下列关于水的电离H2O H++OH- ΔH>0的说法不正确的是[已知pH=-lg c(H+)] ( )A.将水加热至50 ℃,水的电离平衡正向移动,水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性C.向水中加入少量冰醋酸,水的电离平衡逆向移动,溶液呈酸性D.常温下,pH=2的盐酸中,水电离的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1解析: 水的电离吸热,将水加热至50 ℃,水的电离平衡正向移动,但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等,水依然呈中性,故A正确;向水中加入少量NaOH,氢氧根离子浓度增大,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性,故B正确;向水中加入少量冰醋酸,氢离子浓度增大,水的电离平衡逆向移动,溶液呈酸性,故C正确;盐酸抑制水电离,常温下,pH=2的盐酸中,水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,故D错误。3.(2025·泸州高二期中)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是 ( )A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,a点溶液呈酸性C.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化解析:温度升高,水的离子积常数增大,水溶液中,氢离子和氢氧根离子浓度都增大,不在曲线上,故A错误;该温度下,a点溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,a点溶液呈酸性,故B正确;b点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1,故Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,故C错误;d点,水的离子积常数减小,稀释不会引起水的离子积的改变,溶液向中性靠近,该温度下,稀释溶液可能引起由c向b的变化,故D错误。√4.(1)某温度时,水的Kw=1×10-12,则该温度 (填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是 。 (2)该温度下,c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液中的溶质只有NaOH,则由H2O电离出来的c(OH-)= mol·L-1。 解析:NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)等于溶液中的c(H+),即为1×10-7 mol·L-1。>升温促进水的电离,Kw增大1×10-7(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”,下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡 移动。 解析:Zn与稀硫酸反应过程中,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体,平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO向左移动,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡向右移动。向右向右(4)25 ℃时,下列0.1 mol·L-1的6种溶液,水电离出的c(H+)由大到小的关系是 (填序号)。 ①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka=1.8×10-5) ④NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)⑤NaOH ⑥Ba(OH)2解析:25 ℃时,0.1 mol·L-1盐酸中c(H+)与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)相等,故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 mol·L-1 H2SO4和0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等,0.1 mol·L-1 CH3COOH和0.1 mol·L-1氨水中水的电离程度几乎相等,酸溶液中c(H+)越大或碱溶液中c(OH-)越大,水电离出的c(H+)就越小,故6种溶液中水电离出的c(H+)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥。③=④>①=⑤>②=⑥课时跟踪检测123456789101113√12一、选择题1.下列关于水的说法正确的是( )A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡1514解析:水的离子积适用于稀的电解质溶液及纯水,A项错误;水的电离不需要通电,B项错误;水的电离是吸热过程,温度升高,促进水的电离,水的离子积增大,C项正确;不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡,如NaCl,D项错误。16√124567891011121332.(2025·开封高二期中)改变下列条件,能使水的电离平衡向正向移动的是 ( )A.通入HCl气体 B.加入NaOH固体C.升高温度 D.加入NaCl固体1514解析:通入HCl气体,HCl在水中会电离出氢离子,增大了氢离子的浓度,使得水的电离逆向移动,故A错误;加入NaOH固体,在水中会电离出氢氧根离子,增大了氢氧根离子的浓度,使得水的电离逆向移动,故B错误;水的电离是吸热的,升温使得平衡朝着吸热的正反应方向移动,故C正确;加入NaCl固体,水的平衡不移动,故D错误。16√124567891011121333.(2025·信宜高二期中)关于水的说法,下列错误的是 ( )A.水的电离方程式:2H2O H3O++OH-B.纯水的pH可能为6C.25 ℃时水中通入少量HCl,Kw减小D.水的电离ΔH>01514解析:水部分电离出水合氢离子和氢氧根离子,电离方程式为2H2O H3O++OH-,故A正确;温度越高,水的电离常数越大,常温下纯水的pH=7,故纯水的pH可能为6,故B正确;Kw只与温度有关,25 ℃时水中通入少量HCl,Kw不变,故C错误;水的电离是吸热过程,水的电离ΔH>0,故D正确。16√124567891011121334.温度为T ℃时,在水中加入某物质,水的电离平衡逆向移动,体系中的c(H+)增大,且水的Kw不变。加入的这种物质可能是 ( )A.氯化钠固体 B.氨水C.稀硫酸 D.Na2SO4溶液1514解析:A项,加入氯化钠固体,体系中的c(H+)不变,Kw不变,不符合题意;B项,加入氨水,电离出OH-,抑制水的电离,水的电离平衡逆向移动,体系中的c(H+)减小,不符合题意;C项,加入稀硫酸,电离出H+,抑制水的电离,电离平衡逆向移动,体系中的c(H+)增大,Kw不变,符合题意;D项,加入Na2SO4溶液,体系中的c(H+)不变,Kw不变,不符合题意。16√124567891011121335.水的电离过程为H2O H++OH-。在25 ℃、35 ℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述中正确的是 ( )A.纯水中c(H+)随着温度的升高而增大B.在35 ℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)C.水的电离度α(25 ℃)>α(35 ℃)D.水的电离过程是放热过程1514解析:升高温度促进水的电离,则c(H+)随温度的升高而增大,故A正确。16√124567891011121336.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是 ( )A.H2SO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)21514解析:由水电离产生的c(H+)等于10-10 mol·L-1,说明溶液中的溶质抑制了水的电离,Ba(OH)2、HCl、H2SO4能电离出氢氧根离子或氢离子,抑制水的电离,而NaCl中的钠离子和氯离子对水的电离无影响,故该溶液的溶质不可能是NaCl。16√124567891012111337.下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 ( )A.加热 B.通入少量HCl气体C.滴入少量NaOH溶液 D.加入少量CuSO4固体1514解析:Kw只是温度的函数,与离子浓度大小无关。16√124567891011121338.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl、②NaOH、③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )A.③>②>① B.②>③>①C.①>②>③ D.③>①>②1514解析:分析三种物质可知②③抑制水的电离,①不影响水的电离平衡,H2SO4为二元强酸,产生的c(H+)大于NaOH产生的c(OH-),抑制程度更大,故顺序为①>②>③。16√124567891011121339.(2025·鞍山鞍钢高级中学高二月考)向纯水中加入少量KHSO4固体,在温度不变时,溶液中 ( )A.c(OH-)增大 B.c(H+)减小C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 D.增大1514解析:硫酸氢钾是强酸的酸式盐,在水溶液中电离出氢离子、硫酸根离子和钾离子;温度不变,水的离子积常数不变,氢离子和氢氧根乘积不变,氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,所以A、B项均错误,D项正确;温度不变,水中c(H+)与c(OH-)的乘积不变,C错误。1612456789101112133√10.常温下,在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是 ( )A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-11514解析:H2SO4电离出的c(H+)=0.02 mol·L-1,由Kw=1.0×10-14可知c(OH-)=5×10-13 mol·L-1,OH-是由水电离产生的,则水电离产生的c(H+)=c(OH-)=5×10-13 mol·L-1。161245678910111213311.(2025·长沙高二期中)室温下,由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )①K+、Na+、HC、Cl- ②K+、Ba2+、Br-、Cl-③Na+、Cl-、N、S ④Al3+、N、Cl-、SA.①② B.②③ C.①③ D.②④1514解析:室温时,在由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液。 HC无论是在酸溶液还是碱溶液中均不能大量共存,①错误;Al3+、N能与氢氧根离子反应,在碱溶液中不能大量共存,④错误。√1612√12456789101113312.某温度下,水溶液中的c(H+)=10x mol·L-1,c(OH-)=10y mol·L-1。x与y的关系如图所示。该温度下0.01 mol·L-1 NaOH溶液的c(H+)为 ( )A.10-10 B.10-11 C.10-12 D.10-131514解析:由图可知,当x=-5时,y=-10,故Kw=10-5×10-10=10-15。0.01 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1,故c(H+)== mol·L-1=10-13 mol·L-1。161245678910111213313.某温度下,向c(H+)=1×1 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A.该温度高于25 ℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)增大1514解析:25 ℃时,纯水中c(H+)=1×10-7 mol·L-1,c(H+)=1×1 mol·L-1,说明水的电离得到促进,故T>25 ℃,A项正确;c(H+)=1×1 mol·L-1,水的离子积常数为1×10-12,Kw=c(H+)·c(OH-),当c(H+)=1×10-3 mol·L-1时,c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,故由水电离出来的c(H+)=1×10-9 mol·L-1,B项错误;NaHSO4电离生成的氢离子对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,C项正确;温度不变时,Kw不变,加水稀释,c(H+)减小,Kw=c(H+)·c(OH-),所以c(OH-)增大,D项正确。√161245678910111213314.(2025·绵阳高二期中)如图所示,不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化如下,下列说法中不正确的是 ( )A.图中四点,Kw的大小关系是A=DB.A、B、C三点所在的直线上任意一点对应的溶液中c(H+)与c(OH-)相等C.若想要A点移动到B点,采用的方法是升高温度D.往A点中加入盐酸,A点将会朝D点移动,Kw增大1415√1612456789101112133解析:如题图所示,A与D所处温度相同,Kw只与温度有关,温度升高Kw变大,A与D两点在同一条曲线上即对应的Kw相同,找到A、B两点的坐标并根据Kw=c(H+)×c(OH-)可求得A点Kw=1×10-14,B点Kw=1×10-12,并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点的c(H+)和c(OH-)小于B点的c(H+)和c(OH-),故Kw的大小关系是A=D14151612456789101112133二、非选择题15.(8分)实验表明,纯硫酸的导电性显著强于水。又知液氨像水一样,有自身的电离(2H2O H3O++OH-)而建立平衡,且一定温度下都有各自的离子积常数。(1)已知t ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1,0.01 mol·L-1的HA溶液中=107。该温度下,水的离子积Kw= ,0.01 mol·L-1的HA溶液的电离度为 。 141510-1310%1612456789101112133解析: t ℃下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=0.1 mol·L-1,c(H+)=10-12 mol·L-1,Kw=c(OH-)·c(H+)=0.1×10-12=10-13。该温度下,水的离子积Kw=c(OH-)·c(H+)=10-13,0.01 mol·L-1的HA溶液中=107,则c(H+)=10-3 mol·L-1,0.01 mol·L-1的HA溶液的电离度=×100%=×100%=10%。1415161245678910111213315.(8分)实验表明,纯硫酸的导电性显著强于水。又知液氨像水一样,有自身的电离(2H2O H3O++OH-)而建立平衡,且一定温度下都有各自的离子积常数。(2)在-50 ℃时液氨中存在着下列平衡:2NH3(液) N+N,两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15 mol·L-1。有关-50 ℃时液氨,下列叙述正确的是__________ (填字母)。 A.17 g液氨中含有的N数目为0.5NAB.液氨的离子积为1.0×1C.向液氨中加入NH4Cl(s),c(N)增大,液氨的电离程度减小D.向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大1415BC1612456789101112133解析:n(NH3)==1 mol,液氨部分电离,所以17 g液氨中含有的N数目小于0.5NA,A错误;离子积常数K=c(N)×c(N)=1×10-15×1×10-15=1×1,B正确;加入NH4Cl, c(N)增大,抑制液氨电离,液氨的电离程度减小,C正确;向液氨中加入氨基钠(NaNH2),温度不变,液氨的离子积常数不变,D错误。1415161245678910111213315.(8分)实验表明,纯硫酸的导电性显著强于水。又知液氨像水一样,有自身的电离(2H2O H3O++OH-)而建立平衡,且一定温度下都有各自的离子积常数。(3)25 ℃时,液态纯硫酸的离子积K(H2SO4) 1.0×10-14(填“>”“<”或“=”)。 1415解析:液态时纯硫酸的导电性显著强于水,导电性越强,电离程度越大,说明硫酸的电离程度大于水的电离程度,25 ℃时,液态纯硫酸的离子积K(H2SO4)>1.0×10-14。 >1612456789101112133141516.(12分)硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。(1)若将溶液升高温度到100 ℃,溶液中的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1,则100 ℃时水的离子积是 。 16解析:100 ℃时,溶液中的c(H+)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1,水电离产生的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1,所以100 ℃时水的离子积为Kw=0.1×1×10-11=10-12。10-12(2)该溶液中硫酸电离出的c(H+)与H2O电离出的c(H+)之比为 。 解析:0.05 mol·L-1 H2SO4溶液中硫酸电离出的c(H+)=0.1 mol·L-1,水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,两者之比为(10-1 mol·L-1)∶(10-13 mol·L-1)=1012∶1。1012∶112456789101112133141516.(12分)硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞,插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液,灯泡逐渐变暗,后熄灭。该过程中发生反应的离子方程式为 。 ②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液,观察到灯泡逐渐变亮,还观察到溶液 ,此过程中水的电离程度 (填“增大”“减小”或“不确定”)。 162H++S+B+2OH-==BaSO4↓+2H2O 变红色减小124567891011121331415解析:①向硫酸中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液,灯泡逐渐变暗,后熄灭,是因为两者反应生成了难溶的BaSO4和弱电解质水,溶液中几乎没有自由移动的离子,该过程中发生反应的离子方程式为2H++S+B+2OH-==BaSO4↓+2H2O。②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液,此时Ba(OH)2电离出B和OH-,自由移动的离子浓度增加,导电性增强,所以灯泡变亮,同时Ba(OH)2为强碱,与H2SO4反应后再滴加Ba(OH)2溶液,溶液显碱性,酚酞遇碱变红色,所以还能观察到溶液变红色。Ba(OH)2溶液能抑制水的电离,所以水的电离程度减小。1612456789101112133141516.(12分)硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。(4)将该H2SO4溶液加水稀释,水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。 16解析:将该H2SO4溶液稀释,该过程溶液中由硫酸电离产生的c(H+)变小,对水的电离抑制程度变小,水的电离程度增大。向右课时跟踪检测(十七) 水的电离一、选择题1.下列关于水的说法正确的是 ( )A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2.(2025·开封高二期中)改变下列条件,能使水的电离平衡向正向移动的是 ( )A.通入HCl气体 B.加入NaOH固体C.升高温度 D.加入NaCl固体3.(2025·信宜高二期中)关于水的说法,下列错误的是 ( )A.水的电离方程式:2H2OH3O++OH-B.纯水的pH可能为6C.25 ℃时水中通入少量HCl,Kw减小D.水的电离ΔH>04.温度为T ℃时,在水中加入某物质,水的电离平衡逆向移动,体系中的c(H+)增大,且水的Kw不变。加入的这种物质可能是 ( )A.氯化钠固体 B.氨水C.稀硫酸 D.Na2SO4溶液5.水的电离过程为H2OH++OH-。在25 ℃、35 ℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述中正确的是 ( )A.纯水中c(H+)随着温度的升高而增大B.在35 ℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)C.水的电离度α(25 ℃)>α(35 ℃)D.水的电离过程是放热过程6.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是 ( )A.H2SO4 B.NaClC.HCl D.Ba(OH)27.下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 ( )A.加热B.通入少量HCl气体C.滴入少量NaOH溶液D.加入少量CuSO4固体8.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl、②NaOH、③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )A.③>②>① B.②>③>①C.①>②>③ D.③>①>②9.(2025·鞍山鞍钢高级中学高二月考)向纯水中加入少量KHSO4固体,在温度不变时,溶液中 ( )A.c(OH-)增大B.c(H+)减小C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.增大10.常温下,在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是 ( )A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-111.(2025·长沙高二期中)室温下,由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )①K+、Na+、HC、Cl-②K+、Ba2+、Br-、Cl-③Na+、Cl-、N、S④Al3+、N、Cl-、SA.①② B.②③C.①③ D.②④12.某温度下,水溶液中的c(H+)=10x mol·L-1,c(OH-)=10y mol·L-1。x与y的关系如图所示。该温度下0.01 mol·L-1 NaOH溶液的c(H+)为 ( )A.10-10 B.10-11C.10-12 D.10-1313.某温度下,向c(H+)=1×1 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ( )A.该温度高于25 ℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)增大14.(2025·绵阳高二期中)如图所示,不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化如下,下列说法中不正确的是 ( )A.图中四点,Kw的大小关系是A=DB.A、B、C三点所在的直线上任意一点对应的溶液中c(H+)与c(OH-)相等C.若想要A点移动到B点,采用的方法是升高温度D.往A点中加入盐酸,A点将会朝D点移动,Kw增大二、非选择题15.(8分)实验表明,纯硫酸的导电性显著强于水。又知液氨像水一样,有自身的电离(2H2OH3O++OH-)而建立平衡,且一定温度下都有各自的离子积常数。(1)已知t ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1,0.01 mol·L-1的HA溶液中=107。该温度下,水的离子积Kw= ,0.01 mol·L-1的HA溶液的电离度为 。(2)在-50 ℃时液氨中存在着下列平衡:2NH3(液)N+N,两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15 mol·L-1。有关-50 ℃时液氨,下列叙述正确的是 (填字母)。 A.17 g液氨中含有的N数目为0.5NAB.液氨的离子积为1.0×1C.向液氨中加入NH4Cl(s),c(N)增大,液氨的电离程度减小D.向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大(3)25 ℃时,液态纯硫酸的离子积K(H2SO4) 1.0×10-14(填“>”“<”或“=”)。 16.(12分)硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。(1)若将溶液升高温度到100 ℃,溶液中的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1,则100 ℃时水的离子积是 。 (2)该溶液中硫酸电离出的c(H+)与H2O电离出的c(H+)之比为 。 (3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞,插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液,灯泡逐渐变暗,后熄灭。该过程中发生反应的离子方程式为 。 ②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液,观察到灯泡逐渐变亮,还观察到溶液 ,此过程中水的电离程度 (填“增大”“减小”或“不确定”)。 (4)将该H2SO4溶液加水稀释,水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。 课时跟踪检测(十七)1.选C 水的离子积适用于稀的电解质溶液及纯水,A项错误;水的电离不需要通电,B项错误;水的电离是吸热过程,温度升高,促进水的电离,水的离子积增大,C项正确;不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡,如NaCl,D项错误。2.选C 通入HCl气体,HCl在水中会电离出氢离子,增大了氢离子的浓度,使得水的电离逆向移动,故A错误;加入NaOH固体,在水中会电离出氢氧根离子,增大了氢氧根离子的浓度,使得水的电离逆向移动,故B错误;水的电离是吸热的,升温使得平衡朝着吸热的正反应方向移动,故C正确;加入NaCl固体,水的平衡不移动,故D错误。3.选C 水部分电离出水合氢离子和氢氧根离子,电离方程式为2H2O H3O++OH-,故A正确;温度越高,水的电离常数越大,常温下纯水的pH=7,故纯水的pH可能为6,故B正确;Kw只与温度有关,25 ℃时水中通入少量HCl,Kw不变,故C错误;水的电离是吸热过程,水的电离ΔH>0,故D正确。4.选C A项,加入氯化钠固体,体系中的c(H+)不变,Kw不变,不符合题意;B项,加入氨水,电离出OH-,抑制水的电离,水的电离平衡逆向移动,体系中的c(H+)减小,不符合题意;C项,加入稀硫酸,电离出H+,抑制水的电离,电离平衡逆向移动,体系中的c(H+)增大,Kw不变,符合题意;D项,加入Na2SO4溶液,体系中的c(H+)不变,Kw不变,不符合题意。5.选A 升高温度促进水的电离,则c(H+)随温度的升高而增大,故A正确。6.选B 由水电离产生的c(H+)等于10-10 mol·L-1,说明溶液中的溶质抑制了水的电离,Ba(OH)2、HCl、H2SO4能电离出氢氧根离子或氢离子,抑制水的电离,而NaCl中的钠离子和氯离子对水的电离无影响,故该溶液的溶质不可能是NaCl。7.选A Kw只是温度的函数,与离子浓度大小无关。8.选C 分析三种物质可知②③抑制水的电离,①不影响水的电离平衡,H2SO4为二元强酸,产生的c(H+)大于NaOH产生的c(OH-),抑制程度更大,故顺序为①>②>③。9.选D 硫酸氢钾是强酸的酸式盐,在水溶液中电离出氢离子、硫酸根离子和钾离子;温度不变,水的离子积常数不变,氢离子和氢氧根乘积不变,氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,所以A、B项均错误,D项正确;温度不变,水中c(H+)与c(OH-)的乘积不变,C错误。10.选A H2SO4电离出的c(H+)=0.02 mol·L-1,由Kw=1.0×10-14可知c(OH-)=5×10-13 mol·L-1,OH-是由水电离产生的,则水电离产生的c(H+)=c(OH-)=5×10-13 mol·L-1。11.选B 室温时,在由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液。HC无论是在酸溶液还是碱溶液中均不能大量共存,①错误;Al3+、N能与氢氧根离子反应,在碱溶液中不能大量共存,④错误。12.选D 由图可知,当x=-5时,y=-10,故Kw=10-5×10-10=10-15。0.01 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1,故c(H+)== mol·L-1=10-13 mol·L-1。13.选B 25 ℃时,纯水中c(H+)=1×10-7 mol·L-1,c(H+)=1×1 mol·L-1,说明水的电离得到促进,故T>25 ℃,A项正确;c(H+)=1×1 mol·L-1,水的离子积常数为1×10-12,Kw=c(H+)·c(OH-),当c(H+)=1×10-3 mol·L-1时,c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,故由水电离出来的c(H+)=1×10-9 mol·L-1,B项错误;NaHSO4电离生成的氢离子对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,C项正确;温度不变时,Kw不变,加水稀释,c(H+)减小,Kw=c(H+)·c(OH-),所以c(OH-)增大,D项正确。14.选D 如题图所示,A与D所处温度相同,Kw只与温度有关,温度升高Kw变大,A与D两点在同一条曲线上即对应的Kw相同,找到A、B两点的坐标并根据Kw=c(H+)×c(OH-)可求得A点Kw=1×10-14,B点Kw=1×10-12,并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点的c(H+)和c(OH-)小于B点的c(H+)和c(OH-),故Kw的大小关系是A=D15.解析:(1)t ℃下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=0.1 mol·L-1,c(H+)=10-12 mol·L-1,Kw=c(OH-)·c(H+)=0.1×10-12=10-13。该温度下,水的离子积Kw=c(OH-)·c(H+)=10-13,0.01 mol·L-1的HA溶液中=107,则c(H+)=10-3 mol·L-1,0.01 mol·L-1的HA溶液的电离度=×100%=×100%=10%。(2)n(NH3)==1 mol,液氨部分电离,所以17 g液氨中含有的N数目小于0.5NA,A错误;离子积常数K=c(N)×c(N)=1×10-15×1×10-15=1×1,B正确;加入NH4Cl, c(N)增大,抑制液氨电离,液氨的电离程度减小,C正确;向液氨中加入氨基钠(NaNH2),温度不变,液氨的离子积常数不变,D错误。(3)液态时纯硫酸的导电性显著强于水,导电性越强,电离程度越大,说明硫酸的电离程度大于水的电离程度,25 ℃时,液态纯硫酸的离子积K(H2SO4)>1.0×10-14。答案:(1)10-13 10% (2)BC (3)>16.解析:(1)100 ℃时,溶液中的c(H+)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1,水电离产生的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1,所以100 ℃时水的离子积为Kw=0.1×1×10-11=10-12。(2)0.05 mol·L-1 H2SO4溶液中硫酸电离出的c(H+)=0.1 mol·L-1,水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,两者之比为(10-1 mol·L-1)∶(10-13 mol·L-1)=1012∶1。(3)①向硫酸中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液,灯泡逐渐变暗,后熄灭,是因为两者反应生成了难溶的BaSO4和弱电解质水,溶液中几乎没有自由移动的离子,该过程中发生反应的离子方程式为2H++S+B+2OH-BaSO4↓+2H2O。②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液,此时Ba(OH)2电离出B和OH-,自由移动的离子浓度增加,导电性增强,所以灯泡变亮,同时Ba(OH)2为强碱,与H2SO4反应后再滴加Ba(OH)2溶液,溶液显碱性,酚酞遇碱变红色,所以还能观察到溶液变红色。Ba(OH)2溶液能抑制水的电离,所以水的电离程度减小。(4)将该H2SO4溶液稀释,该过程溶液中由硫酸电离产生的c(H+)变小,对水的电离抑制程度变小,水的电离程度增大。答案:(1)10-12 (2)1012∶1 (3)①2H++S+B+2OH-BaSO4↓+2H2O ②变红色 减小 (4)向右4 / 4 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第二节 第1课时 水的电离.docx 第二节 第1课时 水的电离.pptx 课时跟踪检测(十七) 水的电离.docx