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第三节　盐类的水解
学习目标 重点难点
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性,掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因,掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 2.认识影响盐类水解的主要因素,能正确分析外界条件对盐类水解平衡的影响。结合真实情境的应用实例,了解盐类水解在生产生活、化学实验中的应用。 重 点 1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2.反应条件对盐类水解平衡的影响。
难 点 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
第1课时　盐类的水解
新知探究(一)——盐类的水解
1.实验探究盐溶液的酸碱性
(1)实验探究:测试并填写下表所列盐溶液的酸碱性。
盐 盐溶液的酸碱性 盐的类型
NaCl 中性 强酸强碱盐
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
(2)实验结论
盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液的 酸碱性
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
溶液中的变化
离子间能否相互作用生成弱电解质 能
c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)　　c(OH-),呈　　性
理论解释 N与水电离出来的OH-结合,生成弱电解质——　　　　　　,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)>c(OH-)
总反应离子方程式 N+H2O NH3·H2O+H+
(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
溶液中的变化
离子间能否相互作用生成弱电解质 能
c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)　　c(OH-),呈　　性
理论解释 CH3COO-与水电离出来的H+结合,生成弱电解质——　　　　　　,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)总反应离子方程式
(3)强酸强碱盐(以NaCl为例)
溶液中的变化 H2O H++OH-NaClNa++Cl-
离子间能否相互作用生成弱电解质 不能
c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)　　c(OH-),呈　　性,　　弱电解质生成
理论解释 水的电离平衡不发生移动,溶液中c(H+)=c(OH-)
3.盐类的水解
(1)概念
在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的　　　或　　　结合生成　　　　　　的反应,叫做盐类的水解。
(2)实质
[微点拨]　常见的“弱”离子
①弱碱阳离子:N、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
②弱酸阴离子:C、HC、[Al(OH)4]-、S、S2-、HS-、ClO-、CH3COO-、F-等。
(3)特点
可逆 水解反应是　　　　反应
吸热 水解反应是中和反应的　　　,是吸热反应
微弱 水解反应程度很微弱
分步 多元弱酸盐水解是分步的,但以　　　为主
4.规律
(1)无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。
(3)谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
应用化学　
在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2),可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒,其外观和食盐很相似且有咸味,因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生,你知道如何用简单的方法进行鉴别吗 (已知HNO2为弱酸)
[题点多维训练]
1.(2025·东莞高二期中)下列溶液因水解显酸性的是 (　　)
A.NaHSO4溶液　　　 B.CH3COOH溶液
C.Na2CO3溶液 D.NH4Cl溶液
2.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 (　　)
A.SO2 B.Na2CO3
C.KMnO4 D.NaClO
3.下列关于盐类水解的叙述错误的是 (　　)
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
4.现有S、N、Al3+、Na+、S、Fe3+、C、CH3COO-、Cl-等离子,下列说法中不正确的是 (　　)
A.发生水解而使溶液呈碱性的有S、C、CH3COO-
B.发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3+、Fe3+
C.不能发生水解的有Na+、S、Cl-
D.测得CH3COONH4溶液呈中性,说明N、CH3COO-不发生水解反应
新知探究(二)——盐类水解方程式的书写
导学设计　
硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。染料工业中用于生产硫化染料,是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛,还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。
1.请分析在Na2S溶液中,是否发生水解反应,如果反应,哪种离子发生了水解反应,水溶液显什么性
2.S2-对应的酸是H2S,所以其水解离子方程式为S2-+2H2O H2S+2OH-,对吗
[系统融通知能]
1.水解离子方程式的一般模式及特点
阴(阳)离子+H2O 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。
(1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应,是中和反应的逆反应,而中和反应是趋于完全的反应,所以盐的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“”而写“ ”。
2.不同类型盐水解的离子方程式
(1)一元弱酸强碱盐:以CH3COONa为例。
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
(2)一元弱碱强酸盐:以NH4Cl为例。
N+H2O NH3·H2O+H+。
(3)多元弱酸强碱盐(正盐):多元弱酸强碱盐水解是分步进行的,应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应,以Na2CO3为例。
C+H2O HC+OH-,
HC+H2O H2CO3+OH-。
(4)多元弱碱强酸盐:多元弱碱强酸盐水解也是分步的,由于中间过程复杂,中学阶段写成一步,以CuCl2为例。
Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+。
(5)多元弱酸的酸式盐:以NaHCO3为例。
HC+H2O H2CO3+OH-。
(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①N与HC、C、CH3COO-等构成的盐,虽然水解相互促进,但水解程度较小,仍是部分水解。如N+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+和C或HC等构成的盐,水解相互促进非常彻底,生成气体和沉淀。如
Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。
[题点多维训练]
1.(2025·阿勒泰高二期末)微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是 (　　)
A.HClO+H2O ClO-+H3O+
B.OH-+HCH2O+C
C.Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+
D.6H++2S2-+S3S↓+3H2O
2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性:
(1)Na2S: 　。
(2)CuSO4: 　。
(3)CH3COONa: 　。
(4)Fe2(SO4)3: 　。
(5)NH4NO3: 　。
第1课时　盐类的水解
新知探究(一)
1.(1)碱性　弱酸强碱盐　酸性　强酸弱碱盐　中性　强酸强碱盐
碱性　弱酸强碱盐　酸性　强酸弱碱盐　(2)酸性　中性　碱性
2.(1)>　酸　NH3·H2O　(2)<　碱　CH3COOH　CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-　(3)=　中　无
3.(1)H+　OH-　弱电解质　(3)可逆　逆反应　第一步
[应用化学]
提示:用pH试纸来测盐溶液的酸碱性,pH>7的溶液是NaNO2溶液,pH=7的溶液是NaCl溶液。
[题点多维训练]
1.选D　NaHSO4能电离出H+,NaHSO4电离使溶液呈酸性,故A错误;CH3COOH是弱酸,CH3COOH电离使溶液呈酸性,故B错误;Na2CO3是强碱弱酸盐,Na2CO3水解使溶液呈碱性,故C错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4Cl水解使溶液呈酸性,故D正确。
2.选D　A项SO2的水溶液呈酸性,C项KMnO4溶液呈中性,Na2CO3和NaClO溶液呈碱性,但B项没有漂白作用,D项水解生成的HClO具有漂白性。
3.选C　盐类水解可以看作中和反应的逆反应,该过程是吸热过程,盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱,A、B、D项正确;含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性,如醋酸铵有弱酸根离子,但醋酸铵的水溶液呈中性,C项错。
4.选D　S 水解后生成HS 和OH-,显碱性;N 水解生成NH3·H2O和H+,显酸性;Al3+水解生成Al(OH)3和H+,显酸性;Na+不水解,显中性;S不水解,显中性;Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+,显酸性;C水解生成HC和OH-,显碱性;CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-,显碱性;Cl-不水解,显中性。由以上分析可知,发生水解而使溶液呈碱性的有S、C、CH3COO-,A正确;发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3+、Fe3+,B正确;不能发生水解的有Na+、S、Cl-,C正确;CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-,显碱性,N 水解生成NH3·H2O和H+,显酸性,水解程度相当,呈中性,D错误。
新知探究(二)
[导学设计]
1.提示:发生了水解反应。在溶液中,Na2S电离出的S2-是弱酸酸根离子,它会与水电离出的H+部分结合成HS-,发生水解反应,导致溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性。
2.提示:不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写,应为S2-+H2O HS-+OH-(主要);HS-+H2O H2S+OH-(次要)。
[题点多维训练]
1.选C　HClO在水溶液中部分电离生成ClO-、H3O+,该式子为HClO的电离方程式,故A错误;HC水解生成H2CO3和OH-,该式子为可溶性碱溶液和可溶性碳酸氢盐反应的离子方程式,故B错误;Mg2+水解生成Mg(OH)2、H+,该式子表示镁离子水解反应方程式,故C正确;S2-第一步水解生成HS-、S第一步水解生成HS,该式子表示在酸性条件下S2-、S发生氧化还原反应的离子方程式,故D错误。
2.(1)S2-+H2O HS-+OH-、
HS-+H2O H2S+OH-;碱性
(2)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+;酸性
(3)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;碱性
(4)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+;酸性
(5)N+H2O NH3·H2O+H+;酸性
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第三节　盐类的水解
学习目标 重点难点
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 2.认识影响盐类水解的主要因素，能正确分析外界条件对盐类水解平衡的影响。结合真实情境的应用实例，了解盐类水解在生产生活、化学实验中的应用。 重 点 1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2.反应条件对盐类水解平衡的影响。
难 点 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
第1课时　盐类的水解
新知探究(一) 盐类的水解
新知探究(二) 盐类水解方程式
的书写
课时跟踪检测
目录
新知探究(一) 盐类的水解
1.实验探究盐溶液的酸碱性
(1)实验探究:测试并填写下表所列盐溶液的酸碱性。
盐 盐溶液的酸碱性 盐的类型
NaCl 中性 强酸强碱盐
Na2CO3 __________
______________________
NH4Cl ____________
_________________________
KNO3 ____________
________________________
CH3COONa ____________
_________________________
(NH4)2SO4 ___________
________________________
碱性
弱酸强碱盐
酸性
强酸弱碱盐
中性
强酸强碱盐
碱性
弱酸强碱盐
酸性
强酸弱碱盐
(2)实验结论
盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液的 酸碱性 __________ __________
__________
酸性
中性
碱性
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
溶液中的变化
离子间能否相互作用生成弱电解质 能
c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)_____c(OH-),呈_____性
理论解释 N与水电离出来的OH-结合,生成弱电解质——__________,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)>c(OH-)
总反应离子方程式 N+H2O NH3·H2O+H+
>
酸
NH3·H2O
(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
溶液中的变化
离子间能否相互作用生成弱电解质 能
c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)___c(OH-),呈____性
理论解释 CH3COO-与水电离出来的H+结合,生成弱电解质——____________,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)总反应离子方程式 ________________________________
<
碱
CH3COOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
(3)强酸强碱盐(以NaCl为例)
溶液中的变化 H2O H++OH-
NaCl===Na++Cl-
离子间能否相互作用生成弱电解质 不能
c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)____c(OH-),呈____性,____弱电解质生成
理论解释 水的电离平衡不发生移动,溶液中c(H+)=c(OH-)
=
中
无
3.盐类的水解
(1)概念
在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的_____或______结合生成__________的反应,叫做盐类的水解。
(2)实质
H+
OH-
弱电解质
[微点拨]　常见的“弱”离子
①弱碱阳离子:N、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
②弱酸根离子:C、HC、[Al(OH)4]-、S、S2-、HS-、ClO-、CH3COO-、F-等。
(3)特点
可逆 水解反应是______反应
吸热 水解反应是中和反应的________,是吸热反应
微弱 水解反应程度很微弱
分步 多元弱酸盐水解是分步的,但以________为主
可逆
逆反应
第一步
4.规律
(1)无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
(3)谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
应用化学
在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗 (已知HNO2为弱酸)
提示:用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH>7的溶液是NaNO2溶液，pH=7的溶液是NaCl溶液。
[题点多维训练]
√
1.(2025·东莞高二期中)下列溶液因水解显酸性的是 (　　)
A.NaHSO4溶液　　　　 B.CH3COOH溶液
C.Na2CO3溶液 D.NH4Cl溶液
解析:NaHSO4能电离出H+，NaHSO4电离使溶液呈酸性，故A错误；CH3COOH是弱酸，CH3COOH电离使溶液呈酸性，故B错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，Na2CO3水解使溶液呈碱性，故C错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4Cl水解使溶液呈酸性，故D正确。
√
2.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 (　　)
A.SO2 B.Na2CO3
C.KMnO4 D.NaClO
解析:A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。
3.下列关于盐类水解的叙述错误的是 (　　)
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
解析:盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。
√
4.现有S、N、Al3+、Na+、S、Fe3+、C、CH3COO-、Cl-等离子，下列说法中不正确的是(　　)
A.发生水解而使溶液呈碱性的有S、C、CH3COO-
B.发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3+、Fe3+
C.不能发生水解的有Na+、S、Cl-
D.测得CH3COONH4溶液呈中性，说明N、CH3COO-不发生水解反应
√
解析:S 水解后生成HS 和OH-，显碱性；N 水解生成NH3·H2O和H+，显酸性；Al3+水解生成Al(OH)3和H+，显酸性；Na+不水解，显中性；S不水解，显中性；Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，显酸性；C水解生成HC和OH-，显碱性；CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-，显碱性；Cl-不水解，显中性。由以上分析可知，发生水解而使溶液呈碱性的有S、C、CH3COO-，A正确；发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3+、Fe3+，B正确；不能发生水解的有Na+、S、Cl-，C正确；CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-，显碱性，N 水解生成NH3·H2O和H+，显酸性，水解程度相当，呈中性，D错误。
新知探究(二) 盐类水解方程式
的书写
导学设计
硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。
1.请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性
提示:发生了水解反应。在溶液中，Na2S电离出的S2-是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H+部分结合成HS-，发生水解反应，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性。
2.S2-对应的酸是H2S，所以其水解离子方程式为S2-+2H2O H2S+2OH-，对吗
提示:不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为S2-+H2O HS-+OH-(主要)；HS-+H2O H2S+OH-(次要)。
1.水解离子方程式的一般模式及特点
阴(阳)离子+H2O 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“==”而写“ ”。
[系统融通知能]
2.不同类型盐水解的离子方程式
(1)一元弱酸强碱盐:以CH3COONa为例。
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
(2)一元弱碱强酸盐:以NH4Cl为例。
N+H2O NH3·H2O+H+。
(3)多元弱酸强碱盐(正盐):多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例。
C+H2O HC+OH-，HC+H2O H2CO3+OH-。
(4)多元弱碱强酸盐:多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例。Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+。
(5)多元弱酸的酸式盐:以NaHCO3为例。
HC+H2O H2CO3+OH-。
(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①N与HC、C、CH3COO-等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如N+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+和C或HC等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3++3HC==Al(OH)3↓+3CO2↑。
[题点多维训练]
√
1.(2025·阿勒泰高二期末)微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是 (　　)
A.HClO+H2O ClO-+H3O+
B.OH-+HC==H2O+C
C.Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+
D.6H++2S2-+S==3S↓+3H2O
解析:HClO在水溶液中部分电离生成ClO-、H3O+，该式子为HClO的电离方程式，故A错误；HC水解生成H2CO3和OH-，该式子为可溶性碱溶液和可溶性碳酸氢盐反应的离子方程式，故B错误；Mg2+水解生成Mg(OH)2、H+，该式子表示镁离子水解反应方程式，故C正确；S2-第一步水解生成HS-、S第一步水解生成HS，该式子表示在酸性条件下S2-、S发生氧化还原反应的离子方程式，故D错误。
2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性:
(1)Na2S:___________________________________________。
(2)CuSO4:_______________________________。
(3)CH3COONa:_____________________________________。
(4)Fe2(SO4)3:______________________________。
(5)NH4NO3:______________________________。
S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-;碱性
Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+;酸性
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;碱性
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+;酸性
N+H2O NH3·H2O+H+;酸性
课时跟踪检测
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
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√
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一、选择题
1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
A.H︰︰ B.Fe3+
C. D.
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解析:HCl抑制水的电离，Fe3+、CH3COO-都促进水的电离。
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3
2.下图表示某物质发生的是 (　　)
A.中和反应 B.水解反应
C.电离反应 D.取代反应
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解析:由图示可知该反应为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，故为水解反应。
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3.(2025·西宁高二期末)下列属于水解反应的离子方程式为 (　　)
A.碳酸钠溶液呈碱性:C+2H2O H2CO3+2OH-
B.氯化铝溶液呈酸性:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
C.硫氢化钠溶液呈碱性:HS-+H2O S2-+H3O+
D.H2SO3溶液呈酸性:H2SO3 H++HS
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解析:碳酸钠溶液呈碱性，碳酸根离子分步水解，以第一步为主，离子方程式:C+H2O HC+OH-，HC+H2O H2CO3+OH-，故A错误；氯化铝溶液呈酸性，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，故B正确；硫氢化钠溶液呈碱性是因为HS-的水解程度大于HS-的电离程度，水解离子方程式:HS-+H2O H2S+OH-，HS-+H2O S2-+H3O+是电离方程式，故C错误；H2SO3属于弱酸，溶液呈酸性是亚硫酸电离出氢离子，不是水解造成的，故D错误。
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3
4.已知常温时:HS H++S，Ka=1.2×10-2。则常温下Na2SO4水溶液显(　)
A.碱性 B.酸性
C.中性 D.无法判断
15
14
解析: 硫酸氢根离子存在电离平衡:HS H++S，Ka=1.2×10-2，则Na2SO4为弱酸强碱盐，S水解使溶液呈碱性，故A正确。
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√
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7
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10
11
12
13
3
5.常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的 (　　)
A.HCl B.NaHSO4
C.NH4Cl D.NaCl
15
14
解析:常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5 mol·L-1>1×10-7 mol·L-1，说明溶质是促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。
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√
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3
6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 (　　)
A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
15
14
解析:利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。
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7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是 (　)
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
15
14
解析: CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O；氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O；K2S中S2-发生两步水解，其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。
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8.下列说法错误的是 (　　)
A.酸式盐溶液不一定呈酸性
B.发生水解的盐溶液一定不显中性
C.同温度下，同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液相比，后者pH小
D.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol·L-1
15
14
解析: 碳酸氢钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，所以酸式盐不一定显酸性，A正确；醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根均能发生水解，但水解程度相同，溶液显中性，B错误；因为碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大，所以同浓度碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强，C正确；0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+水解，所以c(Al3+)<0.1 mol·L-1，D正确。
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9.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b关系为 (　　)
A.a>b B.a=10-4b
C.b=10-4a D.a=b
15
14
解析:NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9 mol·L-1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH-)
= mol·L-1=10-5 mol·L-1，故==10-4，即a=10-4b。
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10.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 (　　)
A.NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa、NaHCO3、NaOH
B.(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH、CH3COONa、NaHCO3
D.CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaHCO3、NaOH
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解析:pH由小到大的顺序为:电离呈酸性<水解呈酸性<中性<水解呈碱性<电离呈碱性。
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11.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 mol·L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则 (　　)
15
14
选项 A B C D
碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH酸性 HC>HD HC>HD HC解析:由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度:HC=AOH>HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。
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12.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法正确的是 (　　)
A.H3PO2中磷元素的化合价为+5价
B.NaH2PO2的水溶液呈弱酸性
C.H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2 H++H2P
D.NaH2PO2属于酸式盐
15
14
解析:根据化合物中各元素化合价之和为0可知，H3PO2中磷元素的化合价为+1价，A错误；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2 H++H2P，B错误，C正确；NaH2PO2属于正盐，D错误。
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13.下列一定能说明HClO是弱电解质的是 (　　)
A.25 ℃时，用pH试纸测0.01 mol·L-1HClO的pH
B.25 ℃时，NaClO溶液的pH大于7
C.25 ℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH=b，b-a<1，则HClO是弱酸
D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多
15
14
解析:A项，HClO能氧化漂白pH试纸，错误；C项，25 ℃时，若测得HClO溶液pH>6，无论弱酸还是强酸，稀释10倍后，pH一定小于7，错误；D项，酸的体积未知，故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，错误。
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14.(2024·贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知:①25 ℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2O H3O++ Ka
=5.8×10-10　 ②lg ≈0.38。
下列说法正确的是(　　)
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C.25 ℃时，0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等浓度等体积的B(OH)3和[B(OH)4]-溶液混合后，溶液显酸性
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解析:B4O5(OH水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-，由已知①根据物料守恒，c(Na+)={c[B(OH)3]+c[B(OH]}，A错误；根据已知反应，硼酸水溶液中的H+是由水提供的，B正确；25 ℃时， Ka==5.8×10-10，c(H+)===×10-6，因lg ≈0.38，pH≈6-0.38≈5.62，C错误；B(OH)3的电离平衡常数为Ka=5.8×10-10，B(OH的水解平衡常数Kh===×10-4，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误。
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二、非选择题
15.(8分)盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈　　性、　　性、　 性。
14
15
解析:CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；KNO3是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为
　 、 　 。
解析:CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为N+H2O NH3·H2O+H+。
碱
酸
中
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
N+H2O NH3·H2O+H+
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二、非选择题
15.(8分)盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。
(3)氯化铝水溶液呈　 性，原因是 　 (用离子方程式表示)。
14
15
解析:氯化铝水溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
酸
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
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16.(8分)(2025·琼山高二期末)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题:
(1)Na2CO3俗称　　　 　　　，可作为碱使用的原因是
　 (用离子方程式 表示)，其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。
14
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解析:Na2CO3俗称纯碱或苏打，碳酸钠水解使溶液呈碱性，所以可作为碱使用，离子方程式是C+H2O HC+OH-，其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)。
苏打(或纯碱)
C+H2O HC+OH-　
c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
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16.(8分)(2025·琼山高二期末)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题:
(2)现有下列物质:①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液；④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液。这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水的电离的是　　　　(填序号)，其中②由水电离出的c水(OH-)=
　　　 　　，③的pH=　　，④中由水电离出的c水(H+)=
　　　　 　　　。
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①④
1.0×10-13 mol·L-1
13
1.0×10-5 mol·L-1
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解析:电离吸热，加热能促进水的电离；酸、碱抑制水的电离；盐水解促进水的电离，故能促进水的电离的是①100 ℃纯水、④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液；25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液中，c(H+)=0.1 mol·L-1、c(OH-)= mol·L-1=1.0×
10-13 mol·L-1，盐酸抑制水的电离，由水电离出的c水(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1；25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液中，c(OH-)=0.1 mol·L-1、c(H+)= mol·L-1
=1.0×10-13 mol·L-1，pH=13；25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1、c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-9 mol·L-1，NH4Cl水解促进水的电离，由水电离出的c水(H+)=1.0×10-5 mol·L-1。
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17. (10分)(1) 浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液:
①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；
⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是
　　　　 　　　(填序号)。
17
解析:先对物质分类，pH:碱>盐>酸。同类物质的pH的一般规律:碱:二元强碱>一元强碱>一元弱碱；酸:一元弱酸>一元强酸>二元强酸；盐:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。
②①③⑧⑦⑥⑤④　
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(2)室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是 。
a.x=10-2y b.x=102y c.x=y d.x>y
17
解析:pH=6的盐酸中，水电离出的c(OH-)= mol·L-1=1×10-8 mol·L-1；pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-6 mol·L-1；故x∶y=10-8∶10-6=10-2，x=10-2y。
a
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6
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8
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(3)常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中=108。现取0.1 mol·L-1 HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。
①混合溶液呈　　　(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是____________________　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H+)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
17
解析:由于=108，根据c(H+)·c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-3 mol·L-1，所以HA为弱酸。①由于A-+H2O HA+OH-，混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。
碱
A-+H2O HA+OH-
大于课时跟踪检测(二十二)　盐类的水解
一、选择题
1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 (　　)
A.H︰︰ B.Fe3+
C. D.
2.下图表示某物质发生的是 (　　)
A.中和反应 B.水解反应
C.电离反应 D.取代反应
3.(2025·西宁高二期末)下列属于水解反应的离子方程式为 (　　)
A.碳酸钠溶液呈碱性:C+2H2OH2CO3+2OH-
B.氯化铝溶液呈酸性:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C.硫氢化钠溶液呈碱性:HS-+H2OS2-+H3O+
D.H2SO3溶液呈酸性:H2SO3H++HS
4.已知常温时:HSH++S,Ka=1.2×10-2。则常温下Na2SO4水溶液显 (　　)
A.碱性 B.酸性
C.中性 D.无法判断
5.常温下,某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5 mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是下列物质中的 (　　)
A.HCl B.NaHSO4
C.NH4Cl D.NaCl
6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 (　　)
A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中,所含微粒种类最多的是 (　　)
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
8.下列说法错误的是 (　　)
A.酸式盐溶液不一定呈酸性
B.发生水解的盐溶液一定不显中性
C.同温度下,同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液相比,后者pH小
D.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol·L-1
9.室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b关系为 (　　)
A.a>b B.a=10-4b
C.b=10-4a D.a=b
10.相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 (　　)
A.NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa、NaHCO3、NaOH
B.(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH、CH3COONa、NaHCO3
D.CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaHCO3、NaOH
11.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 mol·L-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则 (　　)
选项 A B C D
碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH酸性 HC>HD HC>HD HC12.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,下列说法正确的是 (　　)
A.H3PO2中磷元素的化合价为+5价
B.NaH2PO2的水溶液呈弱酸性
C.H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H++H2P
D.NaH2PO2属于酸式盐
13.下列一定能说明HClO是弱电解质的是 (　　)
A.25 ℃时,用pH试纸测0.01 mol·L-1HClO的pH
B.25 ℃时,NaClO溶液的pH大于7
C.25 ℃时,若测得HClO溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HClO是弱酸
D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性,前者消耗的NaOH溶液的体积多
14.(2024·贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知:①25 ℃时,硼酸显酸性的原理
B(OH)3+2H2OH3O++Ka=5.8×10-10　②lg ≈0.38。
下列说法正确的是 (　　)
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C.25 ℃时,0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性
二、非选择题
15.(8分)盐是一类常见的电解质,事实表明盐溶液不一定呈中性。
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈　　　　性、　　　　性、　　　　性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同,盐水解的离子方程式也不相同,如CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为　 、 　 。
(3)氯化铝水溶液呈　　　　性,原因是 　(用离子方程式表示)。
16.(8分)(2025·琼山高二期末)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题:
(1)Na2CO3俗称　　　　　　,可作为碱使用的原因是 　(用离子方程式
表示),其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。
(2)现有下列物质:①100 ℃纯水;②25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液;③25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液;④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液。这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水的电离的是　　　　　　　(填序号),其中②由水电离出的c水(OH-)=　　　　　,③的pH=　　　　　,④中由水电离出的c水(H+)=　　　　　　　。
17.(10分)(1)浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液:
①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2;⑤NaOH;⑥CH3COONa;⑦KCl;⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　　(填序号)。
(2)室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)分别为x mol·L-1和y mol·L-1,两者的关系正确的是 　。
a.x=10-2y b.x=102y
c.x=y d.x>y
(3)常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液中=108。现取0.1 mol·L-1 HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。
①混合溶液呈　　　　(填“酸”“中”或“碱”)性,理由是 　(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H+)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
课时跟踪检测(二十二)
1.选C　HCl抑制水的电离,Fe3+、CH3COO-都促进水的电离。
2.选B　由图示可知该反应为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,故为水解反应。
3.选B　碳酸钠溶液呈碱性,碳酸根离子分步水解,以第一步为主,离子方程式:C+H2O HC+OH-,HC+H2O H2CO3+OH-,故A错误;氯化铝溶液呈酸性,铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子,离子方程式:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,故B正确;硫氢化钠溶液呈碱性是因为HS-的水解程度大于HS-的电离程度,水解离子方程式:HS-+H2O H2S+OH-,HS-+H2O S2-+H3O+是电离方程式,故C错误;H2SO3属于弱酸,溶液呈酸性是亚硫酸电离出氢离子,不是水解造成的,故D错误。
4.选A　 硫酸氢根离子存在电离平衡:HS H++S,Ka=1.2×10-2,则Na2SO4为弱酸强碱盐,S水解使溶液呈碱性,故A正确。
5.选C　常温下,某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5 mol·L-1>1×10-7 mol·L-1,说明溶质是促进水电离的物质,NH4Cl为强酸弱碱盐,促进水的电离,C正确。
6.选B　利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知,碱性越强则对应的酸越弱。
7.选D　 CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水解,其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。
8.选B　 碳酸氢钠溶液显碱性,亚硫酸氢钠溶液显酸性,所以酸式盐不一定显酸性,A正确;醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根均能发生水解,但水解程度相同,溶液显中性,B错误;因为碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大,所以同浓度碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强,C正确;0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+水解,所以c(Al3+)<0.1 mol·L-1,D正确。
9.选B　NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9 mol·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-5 mol·L-1,故==10-4,即a=10-4b。
10.选B　pH由小到大的顺序为:电离呈酸性<水解呈酸性<中性<水解呈碱性<电离呈碱性。
11.选A　由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。
12.选C　根据化合物中各元素化合价之和为0可知,H3PO2中磷元素的化合价为+1价,A错误;次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性,H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2 H++H2P,B错误,C正确;NaH2PO2属于正盐,D错误。
13.选B　A项,HClO能氧化漂白pH试纸,错误;C项,25 ℃时,若测得HClO溶液pH>6,无论弱酸还是强酸,稀释10倍后,pH一定小于7,错误;D项,酸的体积未知,故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱,错误。
14.选B　B4O5(OH水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,由已知①根据物料守恒,c(Na+)={c[B(OH)3]+c[B(OH]},A错误;根据已知反应,硼酸水溶液中的H+是由水提供的,B正确;25 ℃时, Ka==5.8×10-10,c(H+)===×10-6,因lg ≈0.38,pH≈6-0.38≈5.62,C错误;B(OH)3的电离平衡常数为Ka=5.8×10-10,B(OH的水解平衡常数Kh===×10-4,水解程度大于电离程度,显碱性,D错误。
15.解析:(1)CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性;KNO3是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性。(2)CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性,水解的离子方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性,水解的离子方程式为N+H2O NH3·H2O+H+。(3)氯化铝水溶液中铝离子水解,溶液显酸性,其水解的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
答案:(1)碱　酸　中　(2)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-　N+H2O NH3·H2O+H+
(3)酸　Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
16.解析:(1)Na2CO3俗称纯碱或苏打,碳酸钠水解使溶液呈碱性,所以可作为碱使用,离子方程式是C+H2O HC+OH-,其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)。(2)电离吸热,加热能促进水的电离;酸、碱抑制水的电离;盐水解促进水的电离,故能促进水的电离的是①100 ℃纯水、④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液;25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1、c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-13 mol·L-1,盐酸抑制水的电离,由水电离出的c水(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1;25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1、c(H+)= mol·L-1=1.0×10-13 mol·L-1,pH=13;25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1、c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-9 mol·L-1,NH4Cl水解促进水的电离,由水电离出的c水(H+)=1.0×10-5 mol·L-1。
答案:(1)苏打(或纯碱)　C+H2O HC+OH-　c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)　
(2)①④　1.0×10-13 mol·L-1　13　1.0×10-5 mol·L-1
17.解析:(1)先对物质分类,pH:碱>盐>酸。同类物质的pH的一般规律:碱:二元强碱>一元强碱>一元弱碱;酸:一元弱酸>一元强酸>二元强酸;盐:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。(2)pH=6的盐酸中,水电离出的c(OH-)= mol·L-1=1×10-8 mol·L-1;pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-6 mol·L-1;故x∶y=10-8∶10-6=10-2,x=10-2y。(3)由于=108,根据c(H+)·c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-3 mol·L-1,所以HA为弱酸。①由于A-+H2O HA+OH-,混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离,而NaOH溶液抑制水的电离。
答案:(1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)a
(3)①碱　A-+H2O HA+OH-　②大于
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