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第3课时　水溶液中离子浓度的关系(拓展课)
命题热点(一)——溶液中的守恒关系
1.电荷守恒
含义 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等
分析 方法 先分析溶液中所有的阴、阳离子,然后用阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式
实例 Na2CO3溶液中,存在的离子有Na+、H+、C、HC、OH-。电荷守恒表达式为1×c(Na+)+1×c(H+)=2×c(C)+1×c(HC)+1×c(OH-)。化简得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
2.元素守恒
在电解质溶液中,由于某些离子发生了水解或电离,离子的存在形式发生了变化,离子所含的某种元素在变化前后是守恒的,即元素守恒。如:Na2CO3溶液中根据化学式可知=,即n(Na+)=2n(C),但是C在水中部分会水解成HC、H2CO3,故碳元素以C、HC、H2CO3三种形式存在。它们之间的守恒关系为c(Na+)=2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]。
3.质子守恒
方法一:可以由电荷守恒与元素守恒推导出来。
如Na2CO3中将电荷守恒和元素守恒中的金属阳离子消去得c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)。
方法二:质子守恒是依据水的电离平衡:H2O H++OH-,水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的,无论在溶液中由水电离出的H+和OH-以什么形式存在。
如:Na2CO3溶液中即c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HC)+c(H3O+)或c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HC)+c(H+)。
[题点多维训练]
1.判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确。则正确的是　　　　。
(1)0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)
(2)0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
(3)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
(4)pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(S)+c(OH-)
(5)0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)=c(HC2)+c(C2)
(6)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
2.碳酸氢钠溶液中:
(1)电荷守恒: 　;
(2)元素守恒: 　;
(3)质子守恒: 　。
3.氯化铵溶液中:
(1)电荷守恒: 　;
(2)元素守恒: 　;
(3)质子守恒: 　。
4.0.1 mol·L-1氯化铵和0.1 mol·L-1氨水等体积混合溶液中:
(1)电荷守恒: 　;
(2)元素守恒: 　;
(3)质子守恒: 　。
命题热点(二)——溶液中的粒子浓度大小比较
1.理解两大平衡,建立微弱意识
(1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识
弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOH CH3COO-+H+,H2O OH-+H+,粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
(2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识
弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中,CH3COONaCH3COO-+Na+,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,H2O H++OH-,粒子浓度由大到小的顺序:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)。
2.明晰三大类型,掌握解题流程
溶液中粒子浓度大小比较三大类型
类型一　单一溶液中各粒子浓度的比较
多元弱酸溶液 多元弱酸分步电离,电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2P)>c(HP)>c(P)
多元弱酸的正盐溶液 多元弱酸的酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H2CO3)
类型二　混合溶液中各粒子浓度的比较
混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1的氨水混合溶液中,NH3·H2O的电离程度强于N的水解程度,溶液呈碱性,各离子浓度大小顺序为c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
类型三　不同溶液中同一粒子浓度的比较
不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。解题流程为
如在相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl;②CH3COONH4;③NH4HSO4,
c(N)由大到小的顺序为③>①>②。
[题点多维训练]
题点(一)　单一溶质型
1.在Na2S溶液中下列粒子浓度关系不正确的是 (　　)
A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
2.(2025·广州高二期末)25 ℃,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.图中M表示Cl-
B.NH4Cl溶液pH>7
C.NH4Cl溶液中:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
D.NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
题点(二)　混合溶液型
3.[溶质之间不反应]用物质的量都是0.1 mol 的 CH3COOH 和CH3COONa 配 制 成 1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液,下列判断正确的是 (　　)
A.c(OH-) >c(H+)
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol·L-1
4.[溶质之间反应]等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合后,溶液中有关离子浓度大小关系正确的是 (　　)
A.c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
B.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
第3课时　水溶液中离子浓度的关系
命题热点(一)
1.解析:(1)不符合元素守恒,正确的关系式为c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3)。(2)符合质子守恒,c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)移项即可。(3)不符合电荷守恒,漏写c(Cl-),正确的关系式是c(Cl-)+2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。(4)符合电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),因c(Na+)=c(S),故关系式成立。(5)不符合元素守恒,正确的关系式为c(Na+)=c(HC2)+c(H2C2O4)+c(C2)。(6)符合元素守恒,c(Na+)=0.15 mol·L-1,c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,故c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)。
答案:正确的有(2)(4)(6),其余不正确。
2.(1)c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
(2)c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)
(3)c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(C)
3.(1)c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
(2)c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)
(3)c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
4.(1)c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
(2)2c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)
(3)c(N)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
命题热点(二)
1.选D　电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-);元素守恒:c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S);质子守恒:c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。
2.选C　在NH4Cl溶液中离子浓度最大的是氯离子,c(Cl-)=0.1 mol·L-1,图中M浓度小于0.1 mol·L-1,表示的是N,故A错误;NH4Cl溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,pH<7,故B错误;NH4Cl溶液中存在物料守恒:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),故C正确;NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),故D错误。
3.选B 　CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO-)>c(Na+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得出c(OH-)4.选C　两种溶液混合后,二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐MA,M+部分水解导致溶液呈酸性且水解程度较小,则c(H+)>c(OH-),A-不水解,则c(A-)>c(M+),所以存在c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。
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第3课时　水溶液中离子浓度
的关系(拓展课)
命题热点(一)——溶液中的守恒关系
命题热点(二)——溶液中的粒子浓度
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命题热点(一)——溶液中的守恒关系
1.电荷守恒
含义 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等
分析 方法 先分析溶液中所有的阴、阳离子，然后用阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式
实例 Na2CO3溶液中，存在的离子有Na+、H+、C、HC、OH-。电荷守恒表达式为1×c(Na+)+1×c(H+)=2×c(C)+1×c(HC)+1×c(OH-)。化简得:
c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
2.元素守恒
在电解质溶液中，由于某些离子发生了水解或电离，离子的存在形式发生了变化，离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。如:Na2CO3溶液中根据化学式可知=，即n(Na+)=2n(C)，但是C在水中部分会水解成HC、H2CO3，故碳元素以C、HC、H2CO3三种形式存在。它们之间的守恒关系为c(Na+)=2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]。
3.质子守恒
方法一:可以由电荷守恒与元素守恒推导出来。
如Na2CO3中将电荷守恒和元素守恒中的金属阳离子消去得c(OH-)=
c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)。
方法二:质子守恒是依据水的电离平衡:H2O H++OH-，水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H+和OH-以什么形式存在。
如:Na2CO3溶液中
即c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HC)+c(H3O+)或c(OH-)=
2c(H2CO3)+c(HC)+c(H+)。
[题点多维训练]
1.判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确。则正确的是　　　　。
(1)0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)
(2)0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
解析:不符合元素守恒，正确的关系式为c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3)。
解析:符合质子守恒，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)移项即可。
(2)(4)(6)
(4)pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(S)+c(OH-)
(3)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
解析: 不符合电荷守恒,漏写c(Cl-),正确的关系式是c(Cl-)+2c(C2)+
c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。
解析:符合电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)，因c(Na+)=c(S)，故关系式成立。
(5)0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)=c(HC2)+c(C2)
(6)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
解析:不符合元素守恒，正确的关系式为c(Na+)=c(HC2)+c(H2C2O4)+c(C2)。
解析:符合元素守恒，c(Na+)=0.15 mol·L-1，c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=
0.1 mol·L-1，故c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)。
2.碳酸氢钠溶液中:
(1)电荷守恒:　 ；
(2)元素守恒:　　 ；
(3)质子守恒:　　 。
3.氯化铵溶液中:
(1)电荷守恒:　 ；
(2)元素守恒:　 ；
(3)质子守恒:　 。
c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)
c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(C)
c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
4.0.1 mol·L-1氯化铵和0.1 mol·L-1氨水等体积混合溶液中:
(1)电荷守恒:　 ；
(2)元素守恒:　 ；
(3)质子守恒:　 。
c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
2c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)
c(N)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
命题热点(二)——溶液中的粒子
浓度大小比较
1.理解两大平衡，建立微弱意识
(1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识
弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOH CH3COO-+H+，H2O OH-+H+，粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
(2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识
弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa==CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，粒子浓度由大到小的顺序:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)。
2.明晰三大类型，掌握解题流程
溶液中粒子浓度大小比较三大类型
类型一　单一溶液中各粒子浓度的比较
多元弱酸 溶液 多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中:
c(H+)>c(H2P)>c(HP)>c(P)
多元弱酸的正盐溶液 多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3
溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H2CO3)
类型二　混合溶液中各粒子浓度的比较
混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1的氨水混合溶液中，NH3·H2O的电离程度强于N的水解程度，溶液呈碱性，各离子浓度大小顺序为c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
类型三　不同溶液中同一粒子浓度的比较
不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。解题流程为
如在相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl；②CH3COONH4；
③NH4HSO4，c(N)由大到小的顺序为③>①>②。
[题点多维训练]
√
题点(一)　单一溶质型
1.在Na2S溶液中下列粒子浓度关系不正确的是(　　)
A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
解析:电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；元素守恒:
c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；质子守恒:c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。
√
2.(2025·广州高二期末)25 ℃，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.图中M表示Cl-
B.NH4Cl溶液pH>7
C.NH4Cl溶液中:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
D.NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
解析:在NH4Cl溶液中离子浓度最大的是氯离子，c(Cl-)=0.1 mol·L-1，图中M浓度小于0.1 mol·L-1，表示的是N，故A错误；NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，pH<7，故B错误；NH4Cl溶液中存在物料守恒:
c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，故C正确；NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>
c(OH-)，故D错误。
题点(二)　混合溶液型
3.[溶质之间不反应]用物质的量都是0.1 mol 的 CH3COOH 和CH3COONa 配 制 成 1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)，对该混合溶液，下列判断正确的是(　　)
A.c(OH-) >c(H+)
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol·L-1
√
解析:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO-)>c(Na+)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可得出c(OH-)√
4.[溶质之间反应]等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度大小关系正确的是 (　　)
A.c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
B.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
解析:两种溶液混合后，二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐MA，M+部分水解导致溶液呈酸性且水解程度较小，则c(H+)>c(OH-)，A-不水解，则c(A-)>c(M+)，所以存在c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。
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一、选择题
1.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3　③H2CO3　
④(NH4)2CO3。
按c(C)由小到大顺序排列正确的是(　　)
A.④<③<②<① B.③<②<①<④
C.③<②<④<① D.③<④<②<①
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解析:①Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较弱，其溶液中c(C)最大；②NaHCO3在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子电离出的C较少；③H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步才电离出碳酸根离子，且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以其溶液中的c(C)最小；④(NH4)2CO3在溶液中完全电离出碳酸根离子和铵根离子，铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解，浓度相同时其溶液中c(C)小于Na2CO3溶液中c(C)，根据分析可知，物质的量浓度相同时c(C)由小到大顺序为③<②<④<①。
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2.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 (　　)
A.c(HCOO-)>c(Na+)
B.c(HCOO-)C.c(HCOO-)=c(Na+)
D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
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解析:甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应:HCOOH+NaOH==HCOONa+
H2O，溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所得溶液的pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(HCOO-)=c(Na+)。
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3.常温下，0.2 mol·L-1的下列溶液中c(N)最大的是(　　)
A.NH3·H2O B.NH4Cl
C.CH3COONH4 D.NH4Fe(SO4)2
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解析:NH3·H2O为弱碱，电离产生N，但其电离程度很小，故c(N)很小；选项B、C、D中均存在N+H2O NH3·H2O+H+，而选项D中Fe3+水解显酸性，抑制了N的水解，选项B中Cl-对N水解无影响，选项C中CH3COO-水解显碱性，促进N水解，故选项D中c(N)最大。
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4.(2025·石家庄市高二期末)t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是 (　　)
A.由水电离出的氢离子浓度为10-16 mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(OH-)=1×10-14
C.溶液中c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+)
D.溶液中c(NH3·H2O)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)　
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解析:某浓度氯化铵溶液的pH=4，可知由水电离出的c(H+)=10-4 mol·L-1，故A错误；某浓度氯化铵溶液的pH=4，则c(H+)=10-4 mol·L-1，温度未知，不能计算溶液中c(OH-)，故B错误；根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=
c(N)+c(H+)，故C正确；由物料守恒可知，c(NH3·H2O)+c(N)=c(Cl-)，则c(NH3·H2O)+c(N)√
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5.(2025·浦东新区高二期末)25 ℃时，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH为8.9，下列微粒浓度的比较错误的是 (　　)
A.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) B.c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CH3COO-) D.c(Na+)>c(OH-)
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解析:醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子，则c(CH3COOH)c(H+)，故B正确；醋酸根离子水解，则c(Na+)>c(CH3COO-)，故C正确；醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子，则c(Na+)>c(OH-)，故D正确。
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6.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是 (　　)
A.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中:c(S)>c(OH-)>c(HS)
B.NH4Cl溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl溶液酸性可能减弱
C.室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>5
D.室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合:c(N)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)
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解析:0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中存在亚硫酸根离子的分步水解，溶液中离子浓度:
c(S)>c(OH-)>c(HS)，故A正确；NH4Cl溶液中加入等体积稀盐酸，若稀盐酸浓度远小于氯化铵溶液浓度，则NH4Cl溶液酸性可能会减弱，故B正确；室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进醋酸电离平衡正向进行，所得溶液的pH<5，故C错误；溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(N)+c(H+)，室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则c(N)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)，故D正确。
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7.(2025·天津高二检测)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①NH4HSO4　②(NH4)2CO3　③NH4HCO3，下列说法正确的是 (　　)
A.溶液①:c(N)+c(H+)=c(S)+c(OH-)
B.溶液②:c(N)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)
C.溶液③:c(C)>c(HC)>c(H2CO3)
D.三种溶液中，②中的c(N)浓度最大
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解析:溶液①NH4HSO4中存在电荷守恒，c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)，故A错误；溶液②(NH4)2CO3中存在物料守恒，c(N)+c(NH3·H2O)=
2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]，故B错误；溶液③NH4HCO3中碳酸氢根离子水解程度大，溶液中c(HC)>c(H2CO3)>c(C)，故C错误；常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液，溶液②中铵根离子浓度最大，③中铵根离子浓度最小，故D正确。
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8.将0.2 mol·L-1 CH3COOK与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，下列说法不正确的是 (　　)
A.c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)　
C.c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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解析:混合溶液中存在的电荷守恒为c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)
+c(K+)，故A正确；0.2 mol·L-1CH3COOK与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH和KCl，溶液呈酸性，且n(CH3COOK)
=n(CH3COOH)=n(KCl)，则c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，故B正确；起始时溶液中溶质为CH3COOK，加入盐酸后仍然存在的元素守恒关系为c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故C正确；溶液中存在的物料守恒关系为c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，电荷守恒关系为c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
=c(H+)+c(K+)，则c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，由选项B的分析可知c(CH3COO-)>c(Cl-)，所以c(CH3COOH)+c(H+)15
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9.室温下，0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性，下列说法错误的是 (　　)
A.水电离产生的c(H+)=1×10-7 mol·L-1
B.c(N)=c(CH3COO-)
C.CH3COONH4能促进水的电离
D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
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解析:CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子都水解促进水的电离，使得水电离产生的c(H+)>1×10-7 mol·L-1，A错误，C正确；CH3COONH4溶液呈中性，说明两者水解程度相等，c(N)=c(CH3COO-)，B正确；醋酸根离子水解生成醋酸分子的程度很小，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D正确。
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10.运动员在剧烈运动后产生的乳酸会使肌肉麻痹疼痛，常用液氮降温减少炎症和乳酸。已知乳酸(表示为HL，L-为乳酸根)是一元弱酸。25 ℃时，下列有关叙述错误的是 (　　)
A.在HL和NaL组成的混合溶液中:2c(Na+)=c(HL)+c(L-)
B.0.1 mol·L-1 HL溶液的pH>1
C.0.1 mol·L-1 HL溶液加水稀释时，溶液中水电离出的c(H+)增大
D.0.1 mol·L-1 NaL溶液中:c(Na+)>c(L-)>c(OH-)>c(H+)
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解析:HL与NaL的物质的量浓度不一定相等，故关系式不一定成立，A错误；HL是一元弱酸，部分电离，则0.1 mol·L-1 HL溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1，溶液的pH>1，B正确；HL是一元弱酸，加水稀释，HL的浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离出的c(H+)增大，C正确；NaL溶液中L-存在水解反应:
L-+H2O HL+OH-，溶液呈碱性，离子浓度大小为c(Na+)>c(L-)>c(OH-)>c(H+)，D正确。
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11.叠氮化钠(NaN3)常用于有机合成、无机和分析化学，也是降压药物的主要成分。已知NaN3溶液呈碱性。下列有关说法错误的是 (　　)
A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH>2
B.在NaN3溶液中存在HN3
C.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(Na+)=c()+c(HN3)+c(OH-)
D.在NaN3溶液中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大
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解析:NaN3溶液中存在元素守恒关系:c(Na+)=c()+c(HN3)，C错误。
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12.(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。
实验1:将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。
实验2:将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。
实验3:将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是(　　)
A.实验1所得溶液中:c(HS)+c(S)>c(H+)　
B.实验2所得溶液中:c(S)>c(HS)
C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体
D.实验3所得溶液中:c(S)>c(Mn2+)
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解析:实验1所得溶液中存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)
>c(HS)+c(S)，A错误；实验2所得溶液pH=4，即c(H+)=10-4 mol·L-1，代入H2SO3的二级电离常数计算式Ka2(H2SO3)==6.2×10-8，得:
==6.2×10-4<1，故c(S)c(Mn2+)，D正确。
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13.(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 (　　)
A.水的电离程度:MB.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
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解析:结合起点和终点，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒是OH-和HCOO-，当V(HCOOH)=0 mL，溶液中存在的微粒是OH-，可知随着甲酸的加入，OH-被消耗，逐渐下降，即下降的曲线表示的是OH-浓度的改变，上升的曲线表示的是HCOO-浓度的改变。M点时，c(HCOO-)=c(OH-)，溶液中的溶质为NaOH和HCOONa，因有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，N点是HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正确。M点时，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，由M点可知，c(HCOO-)
=c(OH-)，联合可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故B正确。
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当V(HCOOH)=10 mL时，溶液中的溶质为c(NaOH)∶c(HCOONa)=1∶1，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)
+2c(HCOOH)，联合可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)，故C正确。N点为HCOONa溶液，甲酸根发生水解，因此c(Na+)>c(HCOO-)及c(OH-)>c(H+)，观察图中N点可知，c(HCOO-)≈0.05 mol·L-1，根据Ka(HCOOH)==1.8×10-4，可知c(HCOOH)>c(H+)，故D错误。
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二、非选择题
14.(8分)室温下，向20.00 mL 1 mol·L-1的氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题:
(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先　　　后　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)当V(盐酸)=20.00 mL时，溶液中溶质为　　　　，溶液中离子浓度的大小顺序是　 　　　 　　　　　　　。
(3)实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是　　 ，V(盐酸)　　　(填“>”“=”或“<”)20.00 mL。
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变大
变小
NH4Cl
c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)　
NH4Cl、NH3·H2O
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15.(8分)已知某溶液中存在OH-、H+、N、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　　，上述四种离子浓度的大小顺序为　　(填序号)。
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解析:若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因N水解，溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。
NH4Cl
①
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15.(8分)已知某溶液中存在OH-、H+、N、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)
(2)若上述关系中③是正确的，则溶质为　　　　　　　　　　；若上述关系中④是正确的，则溶质为　　　　　 　。
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解析:因为c(OH-)>c(H+)、c(N)>c(Cl-)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O；若c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。
NH4Cl和NH3·H2O
NH4Cl和HCl
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15.(8分)已知某溶液中存在OH-、H+、N、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)　　　(填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)　　　c(OH-)。
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解析:NH4Cl水解使溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)小于
大于课时跟踪检测(二十四)　水溶液中离子浓度的关系
一、选择题
1.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3。
按c(C)由小到大顺序排列正确的是 (　　)
A.④<③<②<① B.③<②<①<④
C.③<②<④<① D.③<④<②<①
2.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中 (　　)
A.c(HCOO-)>c(Na+)
B.c(HCOO-)C.c(HCOO-)=c(Na+)
D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
3.常温下,0.2 mol·L-1的下列溶液中c(N)最大的是 (　　)
A.NH3·H2O B.NH4Cl
C.CH3COONH4 D.NH4Fe(SO4)2
4.(2025·石家庄市高二期末)t ℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是 (　　)
A.由水电离出的氢离子浓度为10-16 mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(OH-)=1×10-14
C.溶液中c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+)
D.溶液中c(NH3·H2O)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)　
5.(2025·浦东新区高二期末)25 ℃时,0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH为8.9,下列微粒浓度的比较错误的是 (　　)
A.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
B.c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)
D.c(Na+)>c(OH-)
6.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是 (　　)
A.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中:c(S)>c(OH-)>c(HS)
B.NH4Cl溶液中加入等体积稀盐酸,NH4Cl溶液酸性可能减弱
C.室温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH>5
D.室温下,pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合:c(N)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)
7.(2025·天津高二检测)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①NH4HSO4　
②(NH4)2CO3　③NH4HCO3,下列说法正确的是 (　　)
A.溶液①:c(N)+c(H+)=c(S)+c(OH-)
B.溶液②:c(N)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)
C.溶液③:c(C)>c(HC)>c(H2CO3)
D.三种溶液中,②中的c(N)浓度最大
8.将0.2 mol·L-1 CH3COOK与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,下列说法不正确的是 (　　)
A.c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
9.室温下,0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性,下列说法错误的是 (　　)
A.水电离产生的c(H+)=1×10-7 mol·L-1
B.c(N)=c(CH3COO-)
C.CH3COONH4能促进水的电离
D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
10.运动员在剧烈运动后产生的乳酸会使肌肉麻痹疼痛,常用液氮降温减少炎症和乳酸。已知乳酸(表示为HL,L-为乳酸根)是一元弱酸。25 ℃时,下列有关叙述错误的是 (　　)
A.在HL和NaL组成的混合溶液中:2c(Na+)=c(HL)+c(L-)
B.0.1 mol·L-1 HL溶液的pH>1
C.0.1 mol·L-1 HL溶液加水稀释时,溶液中水电离出的c(H+)增大
D.0.1 mol·L-1 NaL溶液中:c(Na+)>c(L-)>c(OH-)>c(H+)
11.叠氮化钠(NaN3)常用于有机合成、无机和分析化学,也是降压药物的主要成分。已知NaN3溶液呈碱性。下列有关说法错误的是 (　　)
A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH>2
B.在NaN3溶液中存在HN3
C.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(Na+)=c()+c(HN3)+c(OH-)
D.在NaN3溶液中加入少量NH4Cl固体,水的电离程度增大
12.(2024·江苏卷)室温下,通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。
实验1:将SO2气体通入水中,测得溶液pH=3。
实验2:将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,当溶液pH=4时停止通气。
实验3:将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是 (　　)
A.实验1所得溶液中:c(HS)+c(S)>c(H+)
B.实验2所得溶液中:c(S)>c(HS)
C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体
D.实验3所得溶液中:c(S)>c(Mn2+)
13.(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是 (　　)
A.水的电离程度:MB.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.当V(HCOOH)=10 mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
二、非选择题
14.(8分)室温下,向20.00 mL 1 mol·L-1的氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量。请分析上述实验过程,回答下列问题:
(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先　　　后　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)当V(盐酸)=20.00 mL时,溶液中溶质为　　　　,溶液中离子浓度的大小顺序是 　
　　　　　　　　　　。
(3)实验过程中,当溶液pH恰好等于7时,此时溶液中主要溶质的化学式是　　　　　　　　　　,V(盐酸)　　 　(填“>”“=”或“<”)20.00 mL。
15.(8分)已知某溶液中存在OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是　　　　,上述四种离子浓度的大小顺序为　　　　(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶质为　　　　　　　　　　;若上述关系中④是正确的,则溶质为　　　　　　　　　　。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3·H2O),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)　　　　c(OH-)。
课时跟踪检测(二十四)
1.选C　①Na2CO3是强碱弱酸盐,在溶液中完全电离出碳酸根离子,碳酸根离子的水解程度较弱,其溶液中c(C)最大;②NaHCO3在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子,碳酸氢根离子电离出的C较少;③H2CO3是二元弱酸,在溶液中分步电离,第二步才电离出碳酸根离子,且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离,所以其溶液中的c(C)最小;④(NH4)2CO3在溶液中完全电离出碳酸根离子和铵根离子,铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解,浓度相同时其溶液中c(C)小于Na2CO3溶液中c(C),根据分析可知,物质的量浓度相同时c(C)由小到大顺序为③<②<④<①。
2.选C　甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应:HCOOH+NaOHHCOONa+H2O,溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-),所得溶液的pH=7,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(HCOO-)=c(Na+)。
3.选D　NH3·H2O为弱碱,电离产生N,但其电离程度很小,故c(N)很小;选项B、C、D中均存在N+H2O NH3·H2O+H+,而选项D中Fe3+水解显酸性,抑制了N的水解,选项B中Cl-对N水解无影响,选项C中CH3COO-水解显碱性,促进N水解,故选项D中c(N)最大。
4.选C　某浓度氯化铵溶液的pH=4,可知由水电离出的c(H+)=10-4 mol·L-1,故A错误;某浓度氯化铵溶液的pH=4,则c(H+)=10-4 mol·L-1,温度未知,不能计算溶液中c(OH-),故B错误;根据电荷守恒可知,溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),故C正确;由物料守恒可知,c(NH3·H2O)+c(N)=c(Cl-),则c(NH3·H2O)+c(N)5.选A　醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子,则c(CH3COOH)c(H+),故B正确;醋酸根离子水解,则c(Na+)>c(CH3COO-),故C正确;醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子,则c(Na+)>c(OH-),故D正确。
6.选C　0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中存在亚硫酸根离子的分步水解,溶液中离子浓度:c(S)>c(OH-)>c(HS),故A正确;NH4Cl溶液中加入等体积稀盐酸,若稀盐酸浓度远小于氯化铵溶液浓度,则NH4Cl溶液酸性可能会减弱,故B正确;室温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,促进醋酸电离平衡正向进行,所得溶液的pH<5,故C错误;溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(N)+c(H+),室温下,pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,则c(N)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+),故D正确。
7.选D　溶液①NH4HSO4中存在电荷守恒,c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),故A错误;溶液②(NH4)2CO3中存在物料守恒,c(N)+c(NH3·H2O)=2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)],故B错误;溶液③NH4HCO3中碳酸氢根离子水解程度大,溶液中c(HC)>c(H2CO3)>c(C),故C错误;常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液,溶液②中铵根离子浓度最大,③中铵根离子浓度最小,故D正确。
8.选D　混合溶液中存在的电荷守恒为c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),故A正确;0.2 mol·L-1CH3COOK与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH和KCl,溶液呈酸性,且n(CH3COOK)=n(CH3COOH)=n(KCl),则c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),故B正确;起始时溶液中溶质为CH3COOK,加入盐酸后仍然存在的元素守恒关系为c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故C正确;溶液中存在的物料守恒关系为c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),电荷守恒关系为c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),则c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),由选项B的分析可知c(CH3COO-)>c(Cl-),所以c(CH3COOH)+c(H+)9.选A　CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子都水解促进水的电离,使得水电离产生的c(H+)>1×10-7 mol·L-1,A错误,C正确;CH3COONH4溶液呈中性,说明两者水解程度相等,c(N)=c(CH3COO-),B正确;醋酸根离子水解生成醋酸分子的程度很小,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),D正确。
10.选A　HL与NaL的物质的量浓度不一定相等,故关系式不一定成立,A错误;HL是一元弱酸,部分电离,则0.1 mol·L-1 HL溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1,溶液的pH>1,B正确;HL是一元弱酸,加水稀释,HL的浓度减小,对水的电离抑制程度减小,则水电离出的c(H+)增大,C正确;NaL溶液中L-存在水解反应:L-+H2O HL+OH-,溶液呈碱性,离子浓度大小为c(Na+)>c(L-)>c(OH-)>c(H+),D正确。
11.选C　NaN3溶液中存在元素守恒关系:c(Na+)=c()+c(HN3),C错误。
12.选D　实验1所得溶液中存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)>c(HS)+c(S),A错误;实验2所得溶液pH=4,即c(H+)=10-4 mol·L-1,代入H2SO3的二级电离常数计算式Ka2(H2SO3)==6.2×10-8,得:==6.2×10-4<1,故c(S)c(Mn2+),D正确。
13.选D　结合起点和终点,向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液,发生浓度改变的微粒是OH-和HCOO-,当V(HCOOH)=0 mL,溶液中存在的微粒是OH-,可知随着甲酸的加入,OH-被消耗,逐渐下降,即下降的曲线表示的是OH-浓度的改变,上升的曲线表示的是HCOO-浓度的改变。M点时,c(HCOO-)=c(OH-),溶液中的溶质为NaOH和HCOONa,因有未反应的NaOH,对水的电离是抑制的,N点是HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,此时仅存在HCOONa的水解,此时水的电离程度最大,故A正确。M点时,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),由M点可知,c(HCOO-)=c(OH-),联合可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故B正确。当V(HCOOH)=10 mL时,溶液中的溶质为c(NaOH)∶c(HCOONa)=1∶1,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),根据物料守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH),联合可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-),故C正确。N点为HCOONa溶液,甲酸根发生水解,因此c(Na+)>c(HCOO-)及c(OH-)>c(H+),观察图中N点可知,c(HCOO-)≈0.05 mol·L-1,根据Ka(HCOOH)==1.8×10-4,可知c(HCOOH)>c(H+),故D错误。
14.(1)变大　变小
(2)NH4Cl　c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
(3)NH4Cl、NH3·H2O　<
15.解析:(1)若溶液只有一种溶质,该溶质为NH4Cl,因N水解,溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。(2)因为c(OH-)>c(H+)、c(N)>c(Cl-),所以溶液中除含有NH4Cl外,还必须含有NH3·H2O;若c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解使溶液呈酸性,若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(HCl)答案:(1)NH4Cl　①　(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl　(3)小于　大于
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