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第二章第三节物质的量
-----物质的量浓度
2019人教版必修一
情 景 引 入
你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗
项目名称 检查结果 参考值 单位
钾 3.91 3.50－5.50 mmol/L
甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L
低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mmol/L
直接胆红素 1.9 0—6.0 mol/L
尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L
尿酸 361 140—446 mol/L
葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L
果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L
总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L
这样单位表示的是什么意思？
1.溶质的质量分数
目标一 物质的量浓度
概念：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比
表达式：
ω(溶质)=
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
2.溶质的物质的量浓度
cB
mol·L－1
表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。
符号：
单位：
表达式：
————溶质
————溶液
注意单位：
nB: mol
V: L
cB: mol·L-1
概念：
利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系。并利用得出的表达式计算：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少。
思考1
提示　①设溶液体积为1 L，则
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；ω为溶质的质量分数。
构建认知模型
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V(aq)
÷V(aq)
练习1
判断正误
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
(　　)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1
(　　)
(3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水中，得到3.24 L溶液(　　)
(4)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　　)
(5)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
(　　)
×
√
×
×
√
溶液的体积不是1 L
溶液的体积不能相加
体积未知
练习2
将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：
(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。
Na2CO3
0.01
0.01
1.06×10－2
②确定溶液中溶质的几种特殊情况：
带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4；
NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。
标识：容量瓶上标有温度、容积、刻度线。
常用规格：50ml、100mL、250 mL、500mL、1000mL
用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
（1）特点
容量瓶
容量瓶
（2）使用
①容量瓶使用之前一定要查漏
加水→盖瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水
②选择容量瓶应遵循大而近原则：所配溶液的体积等于或略小于
容量瓶的体积。
③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；容量瓶不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能配制任意体积的溶液。
容量瓶
步骤 实验操作 实验仪器
计算 计算所需NaCl固体的质量：5.85g
称量 称量NaCl固体的质量5.9 g 托盘天平、药匙
溶解冷却 将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解，并冷却至室温 玻璃棒、 烧杯
移液 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶 100ml容量瓶、玻璃棒
洗涤 少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶
定容 蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 胶头滴管
摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
装瓶贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 试剂瓶
一定物质的量浓度溶液的配制（固体溶质）
一定物质的量浓度溶液的配制
主要仪器
烧杯
胶头滴管
100mL容量瓶
量筒
玻璃棒
托盘天平
一定物质的量浓度溶液的配制
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图
一定物质的量浓度溶液的配制
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶
保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，溶质物质的量浓度偏小。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质
的实际浓度比所要求的大了还是小了
造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。
误差分析
(3)如果在配制时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的
实际浓度比所要求的大了还是小了？
仰视
俯视
溶液体积偏小
溶液体积偏大
浓度偏小
浓度偏大
误差分析
误差分析
cＢ＝
nＢ
Ｖ
＝
mＢ
MBＶ
实验过程中不规范的操作会导致mＢ或Ｖ发生变化，从而使所配溶液的cB产生误差。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
误差分析
实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请分析下列操作
对配制溶液浓度的影响。
①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。
③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。
④ 摇匀后发现液面低于刻度再加水。
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。
⑤ 原容量瓶配制溶液前未干燥。
mB
nB
cB
nB
cB
nB
cB
Ｖ
无影响
cB
浓溶液配制稀溶液
浓溶液配制稀溶液
将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，其物质的量浓度是多少？
稀释前后溶质的物质的量保持不变
n溶质= c浓·V浓=c稀·V稀
浓溶液配制稀溶液
①实验仪器
量筒、 容量瓶、 烧杯 、玻璃棒、 胶头滴管
②实验步骤
（1）计算（2） 量取 （3）稀释（4）转移
（5）洗涤（4）定容 （7）摇匀 （8）装瓶、贴签
浓溶液配制稀溶液
浓溶液配制稀溶液
浓溶液配制稀溶液
浓溶液配制稀溶液
某同学在实验室用10mol/L的浓硫酸配制250ml 0.2mol/L H2SO4,
（1）应用 （填仪器名称）量取 ml浓硫酸。
（2）配制过程主要包括以下几个步骤：①量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移
⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为 。
（3）有关配制过程中的说法正确的是 。
A.使用容量瓶前应检查它是否漏水
B.进行定容操作时会用到胶头滴管
C.定容时不慎多加水时应立刻倒出
量筒
5.0
A. B
②①③⑧⑤⑥⑦④
浓溶液配制稀溶液
某同学在实验室用10mol/L的浓硫酸配制250ml 0.2mol/L H2SO4,
（4）下列操作会使所配溶液浓度如何变化？
①定容时仰视刻度线。 （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）
②转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
偏小
偏小

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