资源简介

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第二节
离子反应
第1课时
电解质的电离
第一章
思考：湿手操作易触电？为什么？
环节一：导 入
一、物质的导电性
1. 实验探究——物质的导电性 【实验1-2】
环节一：实 验
2. 实验探究——物质的导电性 【熔融NaCl导电性实验】
环节一：实 验
(1)NaCl固体不导电原因分析
NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
环节一：分 析
(2)NaCl溶液导电原因分析
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
环节一：分 析
【 NaCl溶液导电微观模拟 】
环节一：分 析
(3)熔融NaCl导电原因分析
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－
环节一：分 析
(4)小结
液体导电的原因：在外加电场的作用下，自由移动的离子定向移动形成电流。
环节一：小 结
思考：金属导电的原因是什么？
铜丝的导电分析
环节一：小 结
通常情况下金属内部自由移动的电子运动是不固定的，但
在外加电场的作用下会定向移动形成电流。
有自由移动的电子
1. 概念
在水溶液中
或
熔融状态下
能导电的
条件
现象
类别
溶于水
在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚
加热熔化
离子获得能量挣脱晶体的束缚
环节二：电 解 质
电离
水溶液中
或
熔融状态下
产生
自由移动的离子过程
1. 概念
在水溶液中
或
熔融状态下
能导电的
条件
现象
类别
2. 举例
酸：H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH、H2CO3
碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3.H2O
盐：NaCl、K2SO4、CaCO3、BaSO4、AgCl
金属氧化物：Al2O3、CaO
H2O
环节二：电 解 质
【思考】HCl溶于水或熔融状态下是否都能导电呢？
——溶于水以离子存在，熔融状态不能电离出离子。
氯化氢溶解的微观过程
环节二：电 解 质
——满足一个条件就可以
1.1 概念
在水溶液中
和
熔融状态下
不导电的
条件
现象
类别
2. 举例
非金属氧化物（除H2O）：如CO2 CO2 SO2等
某些氢化物：NH3
大部分有机物：CH4 CH3CH2OH 蔗糖 等
环节二：非 电 解 质
蔗糖溶解的微观过程
【思考】蔗糖溶于水或熔融状态下是否导电？
——以分子存在，不能电离出离子
环节二：非 电 解 质
1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？
小结1：电解质和非电解质都是化合物
既不是电解质也不是非电解质
混合物
单质
环节二：思考与交流
CO2、SO2
SO3、NH3
自身不能电离出阴、阳离子
非电解质
加水
H2CO3、H2SO3
H2SO4、NH3·H2O
自身能电离出自由移动的阴、阳离子
电解质
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2为什么是非电解质？
小结2：电解质因自身电离出自由移动的离子而导电。
注意:CO2、SO2、NH3等它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。
环节二：思考与交流
一、实 验
思考
电解质一定可以导电吗？
电解质与导电性之间没有必然关系：
（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；
（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。
环节二：思考与交流
小结3：
小结5：
电解质溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的浓度(或单位体积的离子数目)和离子所带的电荷数。
小结4：
电解质和电解质溶液是不同的，注意区别。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
(强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI;
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;
大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……;
活泼金属氧化物)
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4;
弱碱：所有难溶性碱、 NH3 H2O;
水；
极少数盐: (CH3COO)2Pb等。
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
环节二：拓 展
电 解 质
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
（回顾）1. 电离：
2. 电离方程式：
(1)原则 ：
原子守恒、
电荷守恒
用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。
HCl=H+ + Cl-
HCl的电离方程式：
Ba(OH)2的电离方程式：
Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 的电离方程式：
Na2 CO3 =2Na+ + CO3 2-
注意：原子团不能拆开 : SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH-
环节三：电离方程式
已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。(1)NaHCO3 (2)NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+
写出NaHSO4熔融的电离方程式
NaHSO4 （熔融）= Na+ +HSO4-
(2)．酸式盐电离方程式书写
环节三：电离方程式
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1) 酸：电离时生成的阳离子全部为H+
的化合物；
(3) 盐：电离时生成酸根阴离子和金属
阳离子(或 NH4+)的化合物。
(2) 碱：电离时生成的阴离子全部OH
的化合物；
环节四：酸、碱、盐的概念
环节五：课 堂 练 习
例1.下列物质中：
①氢氧化钠固体 ②铜 ③氢氧化钠溶液 ④盐酸 ⑤熔融的碳酸钾
⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩醋酸 H2SO4
电解质：
非电解质：
①⑤⑥⑩
⑦⑧⑨
判断
1、一种物质不是电解质，就是非电解质。
×
2、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4不是电解质。
×
选择
3.下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
A
环节六：课 堂 练 习
4.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在 大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是 (填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)。
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 ；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 ；
②三氧化硫是电解质还是非电解质？ 。
非电解质
Na2SO3=2Na＋＋SO32－
NaHSO3=Na＋＋HSO3－
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
非电解质

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