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学生活动：读章节引言
金属及其化合物：单质——氧化物——氢氧化物——盐（分类）
第二章 海水中的重要元素
第一节 钠及其化合物
第1课时：活泼的金属单质
——钠
钠具有强还原性
金属的共性
与非金属单质、
酸、一些盐等反应
预 测
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
共性
分类法
原子结构
特性
比较法
预测单质钠的性质，并说出你的预测依据？
切开后钠表面有何变化？原因？
如何取用金属钠？
实验室应该如何保存金属钠？
钠的物理性质？
【观察与思考】
一、活泼的金单质——钠
P32 [实验2-1]
3、物理性质：
钠质软，硬度小、能用小刀切割。
具有银白色的金属光泽。
熔沸点低，密度ρ水>ρ钠>ρ煤油。
图2-2 切割钠
2、取用：
1、保存：
实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
镊子夹取，滤纸吸干煤油，
小刀在玻璃片或表面皿上切割。
一、活泼的金单质——钠
4、化学性质
切开后切开后钠表面有何变化？原因？
新切开的钠，光亮的银白色，表面很快的变暗
常温：4Na + O2 2Na2O（白色）
若加热钠有何现象？
能否用加热法来获得氧化钠？
（1）钠与氧气反应
P33 [实验2-2]
把一小块钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
（2）
剧烈反应
Na2O2（过氧化钠）
（1）
受热后熔化
（4）
生成淡黄色固体
（3）
发出黄色火焰
熔点低
2Na + O2
△
4、化学性质
常温：4Na + O2 2Na2O（白色）
（1）钠与氧气反应
2Na + O2 Na2O2 (淡黄色)
加热：
任务：用单线桥分析上述2个反应的电子转移情况
【结论】钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。
（条件不（条件不同，现象不同，产物不同）同，现象不同，产物不同。）
1．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(　　)
A. 第一块钠失去电子数多
B. 两块钠失去电子数相同
C. 两块钠的反应产物的颜色相同
D. 两块钠所得反应产物的质量相等
B
钠除了和非金属单质氧气反应，还能与氯气、硫、氢气、氮气反应。
①2Na＋Cl2 2NaCl
②2Na＋S Na2S
（金属氢化物中，氢为-1价）
③2Na＋H2 2NaH
④6Na＋N2 2Na3N
（研磨时容易爆炸）
（产生黄色火焰，生成白烟）
【预测】从物质组成（元素）及氧化还原反应（价态）的角度，预测钠与水反应的生成物： 。
(2)钠与水的反应
【验证】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、钠在水中是运动还是静止、是否有响声、溶液颜色的变化等方面描述和分析实验现象
观察要点：
NaOH 、H2
课本P34[探究实验]
取一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，观察实验现象
实验现象 分析和结论
浮在水面上
熔化成小球
水面四处游动
发出嘶嘶的响声
溶液成红色
密度比水小
熔点低
反应剧烈
有气体生成
有碱性物质生成
H2
NaOH
【结论】
2Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑
离子方程式：2Na＋2H2O =2Na+ + 2OH-＋H2↑
实质：钠与水电离的H+反应放出氢气
Q2：钠着火时能否用水灭火？如果不能，应该怎样灭火？
Q3：实验结束后，如何处理剩余的钠？
不能，需用干燥的沙土灭火。
放回原试剂瓶
Q1：钠为什么保存在石蜡油或煤油中？取用Na时为什么不能用手接触钠？
隔绝空气、防止被氧化。避免手被灼伤。
2．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是(　　)
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
D
将Na投入煤油与水的分层液体中：
钠与酸中的H+反应，比与水反应更剧烈。
若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。
(1)钠与盐酸等酸溶液能反应吗？若能，写出离子方程式。
与H2O比，谁更剧烈？
(2)将钠投入饱和NaOH溶液中，将看到什么现象？
根据钠与水反应的实质思考钠与酸、碱、盐溶液的反应
先酸后水
有无色气体和白色晶体(NaOH)析出
碱溶液中提供H+的是溶剂水，所以钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液,则析出碱。
（3）钠与盐溶液的反应：
将金属Na投入CuSO4溶液中，能否得到红色的Cu？
现 象：
Na浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，出现蓝色沉淀
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑
结论：钠不能置换盐溶液中的金属。
离子方程式：
钠与盐溶液反应的实质：钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液中的盐发生复分解反应，若NaOH不与盐反应，当盐溶液为饱和溶液时，则析出盐。
（3）钠与盐溶液的反应：
将金属Na投入CuSO4溶液中，能否得到红色的Cu？
2Na + 2H2O + Cu2+ = 2Na+ + H2↑+ Cu(OH)2↓
Cu2+
H2O
H2O
H2O
H2O
Na
如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4，与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应是放热反应
C.上述反应中CuSO4表现了还原性
D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
C
(4)钠能置换出CuSO4中的Cu吗？
拓展：
通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。
如: 4Na+TiCl4(熔融) = 4NaCl+Ti
【小结】
金属单质
Na
化学性质
物理性质
银白色固体，有金属光泽
硬度小
熔点低
密度比水的小
电和热的良导体
与氧气反应（化合）
与水反应（置换）
与熔融态盐反应（置换）
......
强还原性
物质类别
代表物
研究内容
遇酸酸优先，
遇盐水在前；
遇碱消耗水，
遇氧看条件。
感受钠的用途
强除水剂
制备钠-硫新型电池、
制备染料、
制药的中间体
资料卡片——钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的原因
为什么钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂？
①对流导热：由于钠钾合金呈液态，内部粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热。
②传导导热：由于钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金又可以传导导热。
由于钠钾合金具备了两种高效率的导热方式，所以钠钾合金的导热能力特别强，这是将钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的主要原因。
【问题探讨】
1.一块金属Na久置空气中可能会发生什么样的变化？
5 秒 后
5 分钟 后
25 分钟 后
90 分钟 后
3小时 后
4 天 后
5 小 时 后
1 天 后
来个高清的特写
10 天 后
Na2O　
NaOH　
溶液　
Na2CO3
(潮解)
你能写出上述过程中①②③④的反应方程式吗？
①
②
③
④
① 4Na＋O2=2Na2O
② Na2O＋H2O=2NaOH
③ CO2 + 2NaOH + 9H2O = Na2CO3· 10H2O
④ Na2CO3· 10H2O = Na2CO3 + 10H2O

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