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物质的量浓度
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。
3.通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想，学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
质量分数
体积分数
表示浓度的物理量
质量分数 =
溶液的质量
×100%
溶质的质量
体积分数 =
溶液的体积
×100%
溶质的体积
60%
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
3. 单位：
mol / L 或 mol·L-1
4. 公式：
1. 定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的量，称为B的物质的量浓度。
即1 L溶液中所含溶质B的物质的量。
2. 符号：
cB
物质的量浓度（mol/L）=
溶液的体积(L)
溶质的物质的量(mol)
思考：1 mol / L NaOH溶液的含义？
一、物质的量浓度
cB
=
nB
V
（1）从1 L 1 mol/L 的NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量
浓度是多少？
（2）2 L 0.1 mol/L 的NaCl溶液和1 L 0.2 mol/L 的HCl溶液，溶质的物质的量相同
吗？质量相同吗？
溶液是均匀的， 对于配制好的溶液，从中取出任意体积的溶液， 浓度不变。
物质的量相同，质量不同。
例1．判断下列说法是否正确。
（1）将 1 g NaCl溶于水制成1 L溶液 ，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
（2）将58.5 gNaCl完全溶解于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为
1 mol/L。
（3）1 L食盐水中溶有1 mol NaCl，该溶液中NaCl物质的量浓度为1 mol/L。
（4）从1 L 2 mol/L的稀硫酸中取出0.5 L, 则这0.5 L溶液中硫酸的物质的量
浓度为1 mol/L 。
（5）2 mol/L的BaCl2溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为2 mol/L ， Cl- 的物质的量
浓度为4 mol/L。
一、物质的量浓度
cB注意点
2. 体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
（用1 L水溶解溶质，所得溶液的体积一般不等于1 L 。因为溶质具
有一定体积，所以不能忽略。）
3. 溶液是均一稳定的， 对于配制好的溶液，从中取出任意体积或质量
的溶液，浓度不变。
溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是mol。
物质的量浓度（mol/L）=
溶液的体积(L)
溶质的物质的量(mol)
例2. 配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量是多少？
n (NaOH) =c(NaOH)· V(NaOH)=0. 1 mol/L × 0. 5 L= 0. 05 mol
m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH)=0. 05 mol × 40 g/mol = 2 g
解：
500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为：
0.05molNaOH的质量为：
答： 配制500 mL 0.1mol/L NaOH溶液需NaOH 2 g 。
例3. 将23.4 g NaCl溶解在水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中NaCl的物质的量浓度。
m(NaCl)
n(NaCl) = =
M(NaCl)
23.4 g
58.5 g/mol
n(NaCl )
c(NaCl)= =
V(NaCl)
= 1.6 mol/L
答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6 mol/L。
= 0.4 mol
0.4mol
0.25 L
解：
离子物质的量浓度
例4. 1 mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = mol/L
c(Mg2+) = mol/L
c(Cl-) = mol/L
1
1
2
c(离子) = c(物质)×离子下标
【练习】
1. 0.5 mol/L H2SO4，c(H+)= ；c()= 。
2. 0.1 mol/L Al2(SO4)3，c(Al3+)= ；c()= 。
3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2 mol/L，c(Na2CO3)= 。
1 mol/L
0.5 mol/L
0.2 mol/L
0.3 mol/L
1 mol/L
家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝两瓶，于是妈妈把蔗糖水稀释成两瓶，请问，小明吃到的糖有没有变多？
稀释前后， 溶质的量（质量或物质的量）保持不变 。
对于所有的溶液稀释都有：m(溶液稀释前) = m(溶液稀释后)
n(溶液稀释前) = n(溶液稀释后)
m(浓)ω(浓)=m(稀)ω(稀) 或m1ω1=m2ω2
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2
例5. 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得：
250 mL×1.0 mol/L=18 mol/L×V(H2SO4)
V(H2SO4)≈14 mL
n总
V总
例6. 200 mL 0.1 mol/L的盐酸和100 mL 0.4 mol/L的盐酸混合后(忽略体积变化)，求混合溶液中盐酸的物质的量浓度。
c(HCl) =
200 mL ×0. 1 mol/L + 100 mL ×0. 4 mol/L
200 mL+ 100 mL
= 0. 2 mol/ L
解：
c (混) = =
c1 V1 + c2V2+ ……
V1+V2+……
混合溶液物质的量浓度的计算
m质
m液
ω =
×100%
根据质量分数求算
V(aq)
mB
MB
=
m(溶液）×ω（B）
MB×V(aq)
1000ρV(aq)×ω（B）
MB×V(aq)
=
=
结论：c＝1000ρ ω／M （直接使用）
1000ρ×ω（B）
MB
=
（注意：密度（ρ ）的单位为g/mL）
推导过程
cB
=
nB
V
例7. 36.5%的盐酸，密度为1.19 g/cm3，求c
c(HCl) =
1.19 g/cm3×1000 mL× 36.5%
36.5 g/mol×1 L
=11.9 mol/L
练习1. 98%的硫酸，密度1.84 g/cm3，求c
c(H2SO4 )=
1000 mL× 1.84 g/mL× 98%
98 g/mol
=18.4 mol/L
c = ───────
1000×ρ×w
M
ρ单位为g/cm3
练习2. 12 mol/L，密度为1.32 g/cm3的硝酸溶液的质量分数
设溶液的体积为1 L即1000 mL
ω=
12 mol/L×1 L×63 g/mol
1.32 g/cm3×1000 mL
= 57.3%
1. 物质的量浓度
体积
物质的量
cB
mol/L或mol·L-1
2. 物质的量浓度与物质的量、质量以及质量分数之间的关系
cB
=
nB
V
取100 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol·L－1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中c(H＋)为(　　)
A．0.21 mol·L－1　　　 B．0.56 mol·L－1
C．0.42 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
C

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