资源简介

阶段质量检测(三)　水溶液中的离子反应与平衡
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
1.下列物质中属于电解质,且促进水的电离的是 (　　)
A.Cu B.CuSO4溶液
C.NH4Cl D.HCl
2.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10-10 6.3×10-4 1.75×10-5 5.6×10-4
则0.1 mol·L-1的下列溶液中,c(H+)最大的是 (　　)
A.HF B.HCN
C.CH3COOH D.HNO2
3.《博物新编》中关于磺强水制法记载:“以铅作一密炉,炉底贮以清水,焚硝磺于炉中,使硝磺之气重坠入水,然后将水再行蒸炼,一如蒸酒甑油之法,务使水汽尽行升散,则所存者是磺强水矣”(提示:“硝”指KNO3,“磺”指硫黄)。下列有关磺强水的说法正确的是 (　　)
A.磺强水是一元强酸
B.磺强水是一种难挥发的物质
C.0.01 mol·L-1磺强水溶液的pH=2
D.磺强水溶液中不存在分子
4.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),将足量AgCl分别加入下列溶液中,c(Ag+)最大的是 (　　)
A.0.1 mol·L-1盐酸
B.0.1 mol·L-1 NaNO3溶液
C.0.1 mol·L-1 KI溶液
D.0.1 mol·L-1 MgCl2溶液
5.下列说法正确的是 (　　)
A.天然弱碱水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类水解的原理
C.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
D.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、N、Cl-
B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、S、S2-、S
C.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、C
D.c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:N、Al3+、N、S
7.下列叙述正确的是 (　　)
A.两种氨水的pH分别为a和a+1,物质的量浓度分别为c1和c2,则c2<10c1
B.中和等体积等pH的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相等
C.常温下HA的电离常数为K=3.2×10-5,pH=5的HA溶液中=3.2
D.用水稀释0.1 mol·L-1的氨水,则溶液中增大
8.锅炉除垢的方法是:往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述中正确的是 (　　)
A.CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
B.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸
C.在锅炉中加入足量的Na2CO3溶液,可使CaSO4全部转化为CaCO3
D.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)
9.常温时将pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后,溶液的pH=6。下列说法错误的是 (　　)
A.碱B(OH)m可以是强碱
B.两溶液恰好完全反应
C.盐BnAm的水溶液一定显碱性
D.HnA的电离方程式:HnAH++H(n-1)A-
10.已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列有关电解质溶液的叙述不正确的是 (　　)
A.在0.1 mol·L-1的氨水溶液中c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+)
B.向0.1 mol·L-1的氨水溶液中加入等体积0.1 mol·L-1的醋酸,溶液的导电性减弱
C.向0.1 mol·L-1的氨水溶液中加水稀释,溶液中的比值增大
D.等物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
11.(2024·重庆卷)某兴趣小组探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成过程。若向3 mL 0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中逐滴加入1 mol·L-1氨水,则下列说法正确的是 (　　)
A.产生少量沉淀时(pH=4.8),溶液中c(N)B.产生大量沉淀时(pH=6.0),溶液中c(N)>c(N)
C.沉淀部分溶解时,溶液中c(Cu2+)D.沉淀完全溶解时,溶液中2c([Cu(NH3)4]2+)>c(N)
12.(2024·湖南卷)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下:
已知:①H3PO4的电离常数:K1=6.9×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.8×10-13
②Na2HPO4·12H2O易风化。
下列说法错误的是 (　　)
A.“中和”工序若在铁质容器中进行,应先加入Na2CO3溶液
B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4
C.“结晶”工序中溶液显酸性
D.“干燥”工序需在低温下进行
13.常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图,下列说法正确的是 (　　)
A.Na2A水解的离子方程式为A2-+H2OHA-+OH-,HA-+H2OH2A+OH-
B.室温下,Na2A水解常数Kh=10-11
C.0.1 mol·L-1 NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)<0.1 mol·L-1
D.常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0
14.某元素M的氢氧化物M(OH)2在水中的溶解反应为M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH(aq),25 ℃时,-lg c[c为M2+或M(OH浓度的值]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.曲线②代表-lg c(M2+)与pH的关系
B.M(OH)2的Ksp约为1×10-15
C.向c(M2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D.向c=0.1 mol·L-1的溶液中加入等体积0.4 mol·L-1的HCl后,体系中元素M主要以M2+存在
15.(2024·湖北卷)CO2气氛下,Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5 mol·L-1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3,pKsp(PbCO3)=12.1。下列说法错误的是 (　　)
A.pH=6.5时,溶液中c(C)B.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时,c(Pb2+)<1.0×10-5 mol·L-1
C.pH=7时,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(C)+c(HC)+c(Cl)
D.pH=8时,溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3会溶解
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地呈碱性的原因: 　;
农业上用石膏降低其碱性的反应原理: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　。
17.(15分)钼(Mo)是一种难熔稀有金属,钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛应用,其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)可制造金属缓蚀剂。如图为钼精矿(主要成分MoS2,含有少量不反应杂质)制备钼酸钠晶体的工艺流程。
(1)“操作Ⅰ”的名称为　　　　。
(2)“焙烧”过程中钼的产物为MoO3,其反应的化学方程式为 　。
(3)提高“碱浸”浸出率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(任写一条)
(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示,“操作Ⅱ”的系列名称为　　　　　　　　　　　　　　　、过滤、洗涤、烘干。
(5)在实际生产中会有少量S生成,用固体Ba(OH)2除去。在除S前测定碱浸液中c(Mo)=0.80 mol·L-1,c(S)=0.04 mol·L-1,当BaMoO4开始沉淀时,S的去除率为　　　　　　。[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,溶液体积变化可忽略不计。]
18.(15分)(2024·江苏卷)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3,常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl-。在高氯水样中加入K2CrO4使Cr浓度约为5×10-3 mol·L-1,当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加过程的体积增加),此时溶液中Cl-浓度约为　　　 mol·L-1。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]
(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实,加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置,充分反应得到Ag。
①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为 　。
②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是 　。
③为判断AgCl是否完全转化,补充完整实验方案:取出铁圈,搅拌均匀,取少量混合物过滤, [实验中必须使用的试剂和设备:稀HNO3、AgNO3溶液,通风设备]。
(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为 　。
②实验表明溶解氧浓度过高,纳米Ag的抗菌性能下降,主要原因是 　。
19.(15分)回答下列问题。
(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2与足量NaOH溶液充分反应,消耗的酸和碱的物质的量相等,则生成盐的化学式为　　　　,该盐属于　　　　(填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为H3PO4,已知常温下H3PO4的电离常数为Ka1=6.9×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13,请利用以上数据计算推测Na2HPO4溶液的酸碱性 。
(2)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中=　　　　(常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10-2,Ka2=6.0×10-8)。
(3)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定,反应的离子方程式为2S2+I2S4+2I-。准确称取w g样品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100 mol·L-1碘的标准溶液进行滴定,滴定终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为　　　　。(设Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为M g·mol-1)
(4)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是　　　　。
a.Ksp(FeS)b.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
c.该反应平衡常数K=
阶段质量检测(三)
1.选C　铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;CuSO4溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,B错误;NH4Cl是电解质,铵根离子水解促进水的电离,C正确;HCl是电解质,是强酸,抑制水的电离,D错误。
2.选A　同一温度下,酸的电离常数越大其酸性越强,根据酸的电离常数知,酸性最强的是HF,最弱的是HCN,则c(H+ )最大的是酸性最强的,即HF。
3.选B　由题给信息可知,“硝”指KNO3,“磺”指硫黄,混合焚烧得硝磺之气应为二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等,通入水中生成硝酸、硫酸、亚硫酸等酸性物质,进行蒸炼,最终生成磺强水为硫酸;磺强水为硫酸,是二元强酸,A错误;“磺强水”为硫酸溶液,是一种难挥发的物质,B正确;硫酸为二元强酸,0.01 mol·L-1的磺强水溶液的pH<2,C错误;磺强水溶液中存在水分子,浓硫酸中存在硫酸分子,D错误。
4.选B　根据沉淀溶解平衡可知,溶液中的氯离子会使平衡逆向移动,银离子浓度会降低,碘化银也是难溶于水的沉淀,碘离子的存在也会导致溶液中银离子浓度降低。
5.选D　天然水呈弱碱性,是因为天然水中有弱酸根离子,如C或HC,它们水解使水呈弱碱性,不能含较多的Mg2+、Ca2+等离子,A错误;生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是由于在电解时发生反应:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,反应产生的Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO,NaClO具有强氧化性,具有杀菌消毒作用,B错误;Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使水解平衡向右移动,可除去Fe3+,但同时又引入新杂质Ca2+,不能达到除杂的目的,C错误;因为NH4Cl是强酸弱碱盐,N发生水解反应:N+H2O NH3·H2O+H+,水解生成的H+能与铁锈反应,因此用NH4Cl溶液可以除锈与盐类水解有关,D正确。
6.选D　pH=1的溶液显酸性,酸性环境中硝酸根会将亚铁离子氧化,A不符合题意;使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中含有氧化性的物质,会将S2-、S氧化,B不符合题意;由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制,可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸溶液中碳酸根不能大量存在,C不符合题意;c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液显酸性,酸性溶液中四种离子相互之间不反应,也不与氢离子反应,可以大量共存,D符合题意。
7.选C　两种氨水的pH分别为a和a+1,物质的量浓度分别为c1和c2,假设这两者电离程度相同,则c2=10c1,根据越稀越电离,物质的量浓度为c1的氨水电离程度大,则浓度应适当小,所以c2>10c1,A错误;醋酸为弱酸,则等pH的盐酸和醋酸,醋酸的浓度更大,则中和等体积等pH的盐酸和醋酸,醋酸消耗NaOH的物质的量更多,B错误;常温下HA的电离常数为K=3.2×10-5,pH=5的HA溶液中===3.2,C正确;用水稀释0.1 mol·L-1的氨水,溶液的碱性减弱,水的离子积不变,则c(H+)增大,c(NH3·H2O)减小,则溶液中减小,D错误。
8.选D　CaSO4 能转化为 CaCO3,说明CaCO3比CaSO4更难溶,Ksp (CaCO3)9.选B　常温时将pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后,溶液的pH=6,说明HnA为弱酸且酸过量,B(OH)m可以是强碱也可以是电离常数比HnA大的弱碱。碱B(OH)m可以是强碱,A正确;溶液呈酸性,HnA过量,B错误;根据盐类水解规律,谁强显谁性,正盐BnAm的水溶液一定显碱性,C正确;HnA为弱酸,多元弱酸分步电离,分步书写,以第一步为主,HnA的电离方程式:HnA H++H(n-1)A-,D正确。
10.选B　在0.1 mol·L-1的氨水溶液中存在NH3·H2O N+OH-、H2O OH-+H+,NH3·H2O未电离的量大于电离的微粒。溶液中的OH-来自两个物质的电离,所以OH-的浓度大于N,故c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+),A正确;NH3·H2O为弱电解质部分电离。0.1 mol·L-1的氨水导电能力弱。当加入等体积0.1 mol·L-1的醋酸两者恰好完全反应生成强电解质醋酸铵,导电性增强,B错误;0.1 mol·L-1的氨水溶液中存在NH3·H2O N+OH-,加水稀释NH3·H2O电离平衡正向进行电离出的OH-个数增多,但因为加水导致溶液体积增加幅度更大,所以OH-浓度减小。根据Kb(NH3·H2O)=,温度不变Kb不变。c(OH-)浓度减小,的比值增大,C正确;因为Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,则Kh(N)==,Kb(NH3·H2O)>Kh(N),即氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度,故等物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D正确。
11.选C　产生大量沉淀时(pH=6.0),发生反应①,溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3,二者均能电离出N,则溶液中c(N)12.选C　H3PO4和Na2CO3发生反应,通过加入X调节pH,使产物完全转化为Na2HPO4,通过结晶、过滤、干燥,最终得到Na2HPO4·12H2O成品。铁是较活泼金属,可与H3PO4反应生成氢气,故“中和”工序若在铁质容器中进行,应先加入Na2CO3溶液,A项正确。若“中和”工序加入Na2CO3过量,则需要加入酸性物质来调节pH,为了不引入新杂质,可加入H3PO4;若“中和”工序加入H3PO4过量,则需要加入碱性物质来调节pH,为了不引入新杂质,可加入NaOH,B项正确。“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液,由已知可知H3PO4的K2=6.2×10-8,K3=4.8×10-13,则HP的水解常数Kh==≈1.6×10-7,由于Kh>K3,则Na2HPO4的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,C项错误。由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水,故“干燥”工序需要在低温下进行,D项正确。
13.选B　由图像可知,0.1 mol·L-1 H2A溶液全部电离为HA-,说明第一步电离为完全电离,HA-不水解,故A错误;pH=3时,c(A2-)=c(HA-),则Na2A水解常数Kh==10-11,故B正确;H2A溶液全部电离,不存在H2A分子,则由元素守恒可知,c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L-1,故C错误;HA- H++A2-,电离常数Ka=,当c(A2-)=c(HA-),Ka=10-3,Ka>Kh(A2-),等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合,HA-的电离程度大于A2-的水解程度,所得c(HA-)3.0,故D错误。
14.选C　由题干信息知,随着pH增大,c(OH-)增大,则c(M2+)减小,c增大,即-lg c(M2+)增大,-lg c减小,因此曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系,曲线②代表-lg c与pH的关系,A错误;pH=7.0时,-lg c(M2+)=3.0,则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17,B错误;根据图像,pH=9.0时,c(M2+)、 c均减小,则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在,C正确;c=0.1 mol·L-1的溶液中,由于溶解平衡是少量的,因此加入等体积的 0.4 mol·L-1的 HCl后,体系中元素M仍主要以M(OH存在,D错误。
15.选D　δ为组分中铅占总铅的质量分数,c0(Pb2+)代表Pb2+的初始浓度,根据元素守恒,c0(Pb2+)等于体系中所有含铅物种的浓度之和,因此,体系中任何含铅物种的浓度c(X)=c0(Pb2+)δ(X)。由图可知,pH=6.5时δ(Pb2+)>75%,c(Pb2+)=c0(Pb2+)·δ(Pb2+)>1.5×10-5 mol·L-1,此时体系中还没有PbCO3(s),则Ksp(PbCO3)≥c(Pb2+)·c(C),c(C)≤16.解析:(1)碳酸钠水解显碱性,石膏的主要成分是硫酸钙,硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀,降低了碳酸根离子的浓度,进而降低了碱性。 (2)溶液中的氢氧根离子是由水电离的,根据离子积常数和溶液的pH,求出c(OH-)=1.0×10-8 mol·L-1。(3)根据电荷守恒知c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),因c(N)=c(Cl-),故c(H+)=c(OH-),溶液为中性;根据混合后的溶液知,NH3·H2O的Kb===。
答案:(1)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4
(2)1.0×10-8 mol·L-1　(3)中　
17.解析:焙烧钼精矿,MoS2燃烧,反应的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2,碱性条件下,MoO3和Na2CO3溶液反应,反应的离子方程式为MoO3+CMo+CO2↑,经过过滤操作除去不反应的杂质,溶液中的溶质为Na2MoO4,将溶液蒸发浓缩,冷却至7.5 ℃结晶、过滤、洗涤、烘干得到Na2MoO4·10H2O。(1)由分析可知,“操作Ⅰ”的名称为过滤。(3)适当升高温度、适当增加Na2CO3溶液的浓度均可提高“碱浸”浸出率。(4)根据钼酸钠的溶解度曲线可以得到7.5 ℃以下,晶体大量析出,所以先蒸发浓缩得到饱和溶液,再冷却到7.5 ℃以下晶体大量析出,“操作Ⅱ”的系列名称为蒸发浓缩,冷却至7.5 ℃结晶、过滤、洗涤、烘干。(5)当BaMoO4开始沉淀时,溶液中钡离子的浓度为c(Ba2+)==5×10-8 mol·L-1,溶液中S的浓度为c(S)==2.2×10-3 mol·L-1,S的去除率为1-×100%=94.5%。
答案:(1)过滤　(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2
(3)适当升高温度或适当增加Na2CO3溶液的浓度
(4)蒸发浓缩,冷却至7.5 ℃结晶　(5)94.5%
18.解析:(1)高氯水样中c(Cl-)很高,滴加Ag+时会产生AgCl沉淀,则溶液中满足Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-);生成Ag2CrO4沉淀时,溶液中满足Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(Cr)。联立两式可得:c(Cl-)=== mol·L-1=9×10-6 mol·L-1。(2)①结合题给信息可知,根据原子守恒和得失电子守恒可得化学方程式为Fe+2AgClFeCl2+2Ag。②不与铁圈直接接触的AgCl能还原Ag,说明过程中氧化还原反应能持续进行,Fe失去的电子能被AgCl得到,证明Fe与AgCl之间有传递电子的导体,结合有Ag产生可知该原理为与铁圈直接接触的AgCl被还原成单质Ag,形成以盐酸作电解液的Fe Ag原电池,AgCl继续在单质Ag表面继续得电子被还原,直至完全反应。③若AgCl完全转化,则固体全部为Ag单质,可完全溶于稀硝酸;若AgCl未完全转化,则剩余AgCl不能溶于稀硝酸,因此可使用稀硝酸检验(此过程中会产生污染性气体氮氧化物,需在通风设备中进行)。反应后的溶液中存在Cl-,若未洗净滤渣,残余的Cl-会与Ag、稀硝酸反应生成的Ag+结合生成AgCl沉淀,干扰实验,因此首先需要使用AgNO3溶液检验Cl-是否洗净。完整实验方案为:取出铁圈,搅拌均匀,取少量混合物过滤,洗涤,向洗涤液中滴加AgNO3溶液确保Cl-已洗净。在通风设备中,向滤渣中加入足量稀HNO3,若固体完全溶解,则AgCl完全转化;若固体未完全溶解,则AgCl未完全转化。(3)①根据题图可知,O2为氧化剂,H+也参与反应,结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得离子方程式为4Ag+4H++O24Ag++2H2O。②若溶解氧浓度过高,可能会在纳米Ag表面形成Ag2O,包裹纳米Ag,导致其抗菌性能下降。
答案:(1)9×10-6　(2)①Fe+2AgClFeCl2+2Ag
②Fe还原AgCl形成Fe Ag原电池,AgCl在Ag表面得到电子
③洗涤,向洗涤液中滴加AgNO3溶液确保Cl-已洗净。在通风设备中,向滤渣中加入足量稀HNO3,若固体完全溶解,则AgCl完全转化;若固体未完全溶解,则AgCl未完全转化　
(3)①4Ag+4H++O24Ag++2H2O　
②纳米Ag表面形成Ag2O,减小Ag+产生
19.解析:(1)H3PO2与足量 NaOH溶液充分反应,消耗的酸和碱的物质的量相等,可知1 mol H3PO2中只有1 mol H+能与氢氧化钠反应,说明H3PO2为一元酸,其与氢氧化钠反应产生的盐为NaH2PO2,该盐是酸碱充分反应后形成的,为正盐;Na2HPO4溶液中溶质既能电离也能水解,其电离常数Ka3=4.8×10-13,其水解平衡常数Kh====≈1.6×10-7>Ka3=4.8×10-13,则Na2HPO4溶液的水解程度大,溶液呈碱性;(2)NaOH为强碱,抑制水的电离,当吸收二氧化硫后碱逐渐被消耗,产生强碱弱酸盐,水的电离程度逐渐增大,因此水的电离平衡向右移动,===;(3)终点读数为20.10 mL,起点读数为0.00 mL,故消耗碘的标准溶液体积为20.10 mL,设Na2S2O3·5H2O的纯度为x,则:
　 2Na2S2O3·5H2O~2Na2S2O3~I2
　　2M g　　　　　　1 mol
　　wx g　20.10×10-3 L×0.100 0 mol·L-1
故=,
解得x=%;(4)沉淀的转化向溶度积更小的方向移动,可知FeS的Ksp大于CuS的Ksp,a错误;开始浓度未知,不能确定平衡浓度的关系,则c(Fe2+)、c(Cu2+)平衡时不一定相等,b错误;K===,c正确。
答案:(1)NaH2PO2　正盐　Na2HPO4溶液中HP+H2O H2P+OH-,水解平衡常数Kh===≈1.6×10-7>Ka3=4.8×10-13,溶液中水解程度大,溶液显碱性　(2)向右　　(3)%　(4)c
1 / 7

展开更多......

收起↑