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2025年黑龙江省大庆市大庆中考二模物理·化学试题-初中化学
一、选择题
1．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会)带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣，下列诗词中只涉及物理变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生(《赋得古原草送别》)
B．北国风光，千里冰封，万里雪飘(《沁园春 雪》)
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(《元日》)
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(《无题 相见时难别亦难》)
2．化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作中没有明显错误的是
A． 加热液体 B． 过滤黄泥水 C． 稀释浓硫酸 D． 滴加液体
3．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法正确的是
A．衣：羊毛是宝贵的纺织材料，羊毛属于合成纤维
B．食：我们吃鸡蛋、牛奶，主要是为了补充维生素
C．住：住房装修材料挥发出的甲醛等物质对人体没有危害
D．行：制造飞机使用的钛合金属于金属材料
4．分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是
选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物
A 液氧 冰水 消石灰 Na2SO4 过磷酸钙
B 黄铜 P2O5 火碱 氯化铵 波尔多液
C C60 SO3 纯碱 粗盐 生理盐水
D 氦气 过氧化氢 石灰浆 胆矾 大理石
A．A B．B C．C D．D
5．被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式为C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是
A．多巴胺分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成
B．一个多巴胺分子是由碳、氢、氧和氮元素组成
C．多巴胺中碳、氧元素质量比为3：1
D．多巴胺是由多巴胺分子构成的
6．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是
A．用熟石灰处理硫酸厂的废水： 中和反应
B．比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应
C．用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应
D．钟乳石的形成： 分解反应
7．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．鉴别CaCO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末
C．测空气中O2的含量
D．验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性
8．如图为A、B、.C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用降温的方法使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液
9．识别图像是学习化学的必备能力，下列图象能正确反映实验设计的是
序号 ① ② ③ ④
图象
实验设计 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，则纵坐标可能表示的是溶质的质量或溶质的质量分数 分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 取氧化铜和木炭粉放入密闭容器中做木炭还原氧化铜的实验 分别向10%的等质量的氢氧化钠溶液中，滴加不同的盐酸
A．①② B．③④ C．②④ D．②③
10．已知碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。查阅资料可知：碳酸氢钙不仅能与盐酸反应，而且还能与石灰水反应生成碳酸钙和水。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径，其路径反应转化关系如图二所示。下列说法错误的是

A．图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等
B．图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2（10.0-x）g
C．图二中，等质量的Ca（HCO3）2在反应①、②生成的CO2总质量大于反应④生成CO2的质量
D．图一中，通过计算可得x=5.6
二、填空与简答
11．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
(1)在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是 。
(2)空气中二氧化碳的体积分数为 ，但是近年来空气中二氧化碳气体的含量有所增加，主要原因是 （答一点即可）为减少二氧化碳的排放，科学家将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为 。
(3)乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇。乙醇汽油作为燃料的优点是 （答一点即可），写出乙醇燃烧的化学方程式： 。
(4)汽油和乙醇完全燃烧后的产物相同，则汽油中一定含有 元素。
12．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
(1)图1为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图2中A表示的微观粒子在化学变化中易 （填“失去”或“得到”） 个电子达到相对稳定结构。B结构示意图表示 。
(3)图2中，当x＝ 时，D微观粒子结构示意图表示原子。
13．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
(1)
步骤2发生反应的化学方程式为 。
(2)浓盐水经过步骤1和2两步反应，设计这两步的目的是 。
(3)工业上用电解熔融氯化镁来制备金属镁，该反应的化学方程式为 。
(4)H2能在O2中燃烧生成水，也能在Cl2中燃烧生成HCl，因此氯气具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
14．图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，D与E发生的反应属于中和反应(图中用“—”或“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物FD和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行)。请回答下列问题。
(1)写出F物质的化学式 。
(2)写出A与B发生反应的化学方程式 ，其基本反应类型为 。
(3)写出B与C发生反应的实验现象 。
(4)F→D的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
三、实验题
15．有如图所示的仪器和稀盐酸、稀H2SO4、石灰石、过氧化氢溶液四种药品供选择，回答下列问题。
(1)仪器B的名称是 。
(2)用现有的仪器和药品在实验室里可以制取H2、O2、CO2中的 。
(3)在实验室里，利用加热高锰酸钾来制取氧气。反应的原理可用化学反应方程式表示为 。
(4)在实验室里，常用块状的碳化钙(CaC2)与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，组装发生装置应选择上图所给仪器中的F和 。
四、科学探究题
16．化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩正逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
【实验探究】
I．探究蒸汽眼罩内部材料中有铁粉
(1)取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起。该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)用化学方法检验铁粉。请将下表内容填写完整。
选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式
Ⅱ．探究蒸汽眼罩快速发热的原因
(3)①铁生锈，是铁与 作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：
（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等）
方案标号 实验药品
一 4g铁粉、2mL水
二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
三 _______
四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠
②完善表格中实验三中的实验药品 。
③以上方案一与方案四之间不能形成对照，理由是 。
使用温度传感器收集数据并生成图像如下图：
④对比分析图像，你获得的结论是 。
【反思评价】
(4)除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有 （写一条即可）。
(5)结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。
五、综合应用题
17．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。
任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
【实验探究】
(2)如下表所示：
实验操作 实验现象 实验结论
（1）向试管中加入一定量的 ，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ① ； ②产生白色沉淀， 猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。
【拓展与延伸】
(3)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和 （填符号）。
任务三：探究纯碱的用途
【查阅资料】溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。
配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液不同温度下的，数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
(4)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是 （填编号）。
(5)如要达到最佳去污效果，使用时应 。
任务四：探究市售纯碱样品成分
市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表；②氯化银不溶于稀硝酸
溶 不 不
验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液约为12
实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
结论：样品中含有氯化钠
(6)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。
a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钙溶液
任务五：测定样品中碳酸钠含量
准确称取干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为（该盐酸的密度近似等于，杂质不与盐酸反应）
(7)请计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
(8)实验发现，当滴入盐酸体积略少于时，溶液就降至7以下（约为5.8），溶液小于7的原因是 ，将此时的溶液煮沸，会略有升高。
六、计算题
18．为测定标签缺失的盐酸的溶质质量分数，实验小组取铁铜合金20g，将80g盐酸分4次逐渐加入到合金中，每次充分反应后测得剩余固体质量如下表：
次数 1 2 3 4
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体质量/g 17.2 14.4 13 13
请完成下列分析及计算：
(1)20g铁铜合金中铁的质量为 g。
(2)计算盐酸的溶质质量分数。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．A
5．B
6．B
7．C
8．D
9．C
10．C
11．(1)常温下，碳的化学性质不活泼
(2) 0.03% 化石燃料的大量使用（森林大面积被砍伐）
(3) 节约石油资源
(4)碳、氢
12．(1)原子
(2) 得到 1/一 镁原子
(3)18
13．(1)
(2)分离出氯化镁
(3)
(4)氧化性
14．(1)H2O
(2) 置换反应
(3)溶液中产生白色沉淀
(4)放热
15．(1)集气瓶
(2)CO2
(3)
(4)AC
16．(1)物理
(2) 稀硫酸 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
(3) 氧气和水 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 变量不唯一 活性炭、氯化钠、铁粉、氧气和水共同作用能使蒸汽眼罩快速发热
(4)温度等（合理即可）
(5)有利也有弊，利：利用反应产生的能量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源
17．(1)盐
(2) 蒸馏水 溶液无明显变化 溶液由无色变红色 产生白色沉淀，溶液红色消失
(3)
(4)①④⑦
(5)使用热水，提高浓度（合理即可）
(6)b
(7)解：消耗氯化氢的质量为30.0mL×1g/mL×3.65%=1.095g；
设样品中碳酸钠的质量为x,
x=1.59g
则样品中碳酸钠的质量分数为，
答：样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
(8)碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7
18．(1)7
(2)
解：设稀盐酸中溶质的质量为x。
，x=3.65g
则盐酸的溶质质量分数为：×100%=18.25%
答：该盐酸的溶质质量分数为18.25%。

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