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(共78张PPT)
第二单元 空气、物质的构成与组成
课题3 二氧化碳
（科粤版）九年级
上
01
教学目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
板书设计
教学目标
通过实验描述二氧化碳密度大、干冰易升华等性质，掌握与水、石灰水反应的方程式。
01
02
能选择固液不加热装置制取二氧化碳，掌握实验步骤与操作要点。
03
结合碳循环分析其环境作用，了解碳中和相关措施。
新知导入
本节聚焦
二氧化碳的性质和实验室制法；
实验室制取气体的方法；
自然界中的碳循环和氧循环。
问题探讨
新知导入
对于我们最熟悉的空气，柯柯和悦悦提出了以下疑问。
二氧化碳为什么
可以用来灭火？
二氧化碳怎样参与自然
界的碳循环和氧循环？
实验室的二氧化碳是怎么制取的？
模块一 二氧化碳有什么性质
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
二氧化碳
无色无味
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
二氧化碳的形态变化
二氧化碳 二氧化碳液体 固态二氧化碳（干冰）
（无色） （液体） （白色固体）
加温
降压
加温
降压
升华 吸收大量热量
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
为了认识二氧化碳还有哪些重要的性质，请你在老师的指导下进行实验探究。
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
学生实验探究
目的 认识二氧化碳的物理性质和化学性质。
实验与证据【实验1】如图，在大烧杯中放置一个铁皮架，架上固定两支点燃的蜡烛，将一瓶二氧化碳向烧杯内倾倒。
玻璃片
C
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
现象（证据） C性质推断
蜡烛自下而上依次熄灭 (1) 二氧化碳密度比空气大（物理性质，因为密度大才会先在下方聚集，使下方蜡烛先接触较多二氧化碳 ）
(2) 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质，蜡烛熄灭体现了二氧化碳的这一化学性质 ）
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
学生实验探究
【实验2】
依次进行以下各步操作：
（1）往集满二氧化碳的软质塑料瓶中注入约 1/3 的蒸馏水，立即旋紧瓶盖，充分振荡，观察现象。
（2）取瓶内液体数毫升于试管中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，有什么现象？
（3）再将上述试管加热，又有什么现象？
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
步骤 现象（证据） C性质推断
软质塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小
紫色石蕊溶液变红 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红
溶液由红色变回紫色 碳酸不稳定，受热易分解，分解后酸性消失
二氧化碳
水
CO2＋H2O == H2CO3
H2CO3 == H2O＋CO2↑
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
学生实验探究
【实验3】如图所示，将注射器中的纯净二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水（氢氧化钙溶液）的烧杯中，观察现象。
澄清石灰水
C
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
现象（证据） C性质推断
澄清石灰水变浑浊
CO2与氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成白色的碳酸钙（CaCO3）沉淀。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓＋H2O
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
解释与结论
通过上述实验活动，可知二氧化碳具有以下性质：
1. 密度大于空气，不可燃，且不支持燃烧。
2. 可溶于水，与水反应生成碳酸（C），使紫色石蕊溶液变红。
C + O C
碳酸不稳定，容易发生分解，受热时分解生成的 C 气体逸出，溶液又变成紫色。
C O + C ↑
3. 与氢氧化钙 [Ca(OH)2] 反应生成白色的碳酸钙（CaCO3）沉淀。
C + Ca CaC ↓ + O
二氧化碳与澄清石灰水的反应现象明显，常用来检验二氧化碳气体。
紫色石蕊溶液在酸
性条件下显红色。
提示信息
常用于检验C
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
表达与交流
请你分析一下，上述实验与证据，哪些与二氧化碳的物理性质有关？哪些与二氧化碳的化学性质有关？
任务二
二氧化碳有什么性质
探究新知
物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色、无气味的气体、密度比空气大、能溶于水 、在加压和降温条件下，二氧化碳可以转变为液体。
化学性质：
（1）二氧化碳不可燃，且不支持燃烧。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，容易发生分解，受热时分解生成的CO2气体逸出，溶液又变成紫色。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀。
H2CO3 == H2O＋CO2↑
CO2＋H2O == H2CO3
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓＋H2O
该反应现象明显，
常用来检验二氧化碳气体。
例1、下列关于二氧化碳物理性质的描述，正确的是（ ）
A. 常温常压下是一种有刺激性气味的气体
B. 密度比空气小，可用于填充气球
C. 易溶于水，可用于制碳酸饮料
D. 固态二氧化碳俗称“干冰”，易升华吸热
课堂典例
【答案】D
【解析】二氧化碳在常温常压下是无色无味的气体，A错误；其密度比空气大（约为空气的1.5倍），不能用于填充气球，B错误；二氧化碳能溶于水（常温常压下1体积水约溶解0.76体积二氧化碳），并非“易溶”，C错误；固态二氧化碳俗称“干冰”，易升华并吸收大量热量，D正确。干冰升华时吸热，可用于人工降雨、制冷剂等，这是二氧化碳重要的物理性质。 答案故选D。
模块二 实验室怎样制取二氧化碳
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
试剂的选择
选择制取气体时药品的一般原则:较易反应、反应速度适中生成的气体纯净、易于收集、操作简便、原料廉价易得等。
呼吸 碳燃烧 蜡烛燃烧
难以收集到纯净的二氧化碳
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
实验室常用稀盐酸与块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）在常温下反应来制取二氧化碳。这个反应的原理，可以用化学方程式表示：
Ca + 2HCl Ca + O + ↑
这个反应实际上包含了连续发生的两个反应。首先，碳酸钙与盐酸发生反应：
Ca + 2HCl Ca +
然后，碳酸不稳定，分解产生二氧化碳：
O + ↑
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
碳酸钠、稀硫酸也是实验室中常见的试剂，可以用碳酸钠和稀盐酸或者是碳酸钙和稀硫酸反应来制取二氧化碳吗？
实验室还有粉末状的碳酸钙试剂，用它来制取二氧化碳，效果会怎么样呢？
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
含碳酸根离子()的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸()等在常温下反应生成气体。
NaCO3+H2SO4==NaSO4+H2O+CO2↑
NaCO3+HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2↓+H2O+CO2↑
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
观察活动
目的 认识实验室制备二氧化碳应选用的试剂。
【实验4】如图所示，在 6 支试管中分别加入相同质量的块状大理石、碳酸钠、粉末状碳酸钙，再分别加入等量的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并加以比较，分析用什么试剂制备二氧化碳效果最好。
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
实验试剂选择 反应速率
碳酸钙（块状） 稀硫酸 反应开始有气泡，很快因硫酸钙覆盖停止
稀盐酸 反应速率适中，持续平稳产生气泡
碳酸钠（块状） 稀硫酸 反应较快，有较多气泡产生
稀盐酸 反应较快，持续产生气泡
碳酸钙（粉末） 稀硫酸 反应开始快，后因生成微溶物硫酸钙覆盖，反应逐渐停止
稀盐酸 反应较快，持续产生较多气泡
块状大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，其反应速率适中，便于收集，用块状大理石或石灰石制备二氧化碳效果最好 。
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
思考讨论
1.为什么不用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末和酸反应制取二氧化碳
反应速率太快，不易收集。
2.能不能用浓盐酸代替稀盐酸
不能，浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，使制得的不纯。
3.为什么不用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳
稀硫酸和大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应进行。
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
请跟着老师一起做实验吧~
目的 学习二氧化碳的实验室制取与检验。
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
学生实验探究
【实验5】
●提出问题
实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置如何设计？仪器的连接顺序和实验操作是怎样的？如何进行气体检验？
● 设计实验
通过制取氧气你已经知道实验室制取气体的装置包括两部分—发生装置和收集装置，选择什么装置与多种因素有关，对比氧气的制取装置，请你对二氧化碳制取装置作出假设，填入下表相应栏中。
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
1. 设计装置
制取 制取 气体 发生 装置 原料和状态 是否加热 装置选用 原料和状态 是否加热 装置选用
KMn 固体 需加热 固体加热 大理石（或石灰石，固体）和稀盐酸（液体） 否 固液常温型
溶液和 Mn 固体 不需加热 固液常温 气体 收集 装置 密度与空气比较 是否溶于水 装置选用 密度与空气比较 是否溶于水 装置选用
大于空气 不易溶于水 向上排气 或排水法 密度大于空气 能溶于水且与水反应 向上排空气法
注：比较某气体的相对分子质量与空气的平均相对分子质量（29），即可判断该气体与空气密度的相对大小。
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
2. 选择与组装仪器
根据上面的分析，在图中所列仪器中，选择适当的仪器（也可另选仪器），组装成制取二氧化碳的发生装置和收集装置，你能在下面的框中画出不同的装置方案图吗？
试管 集气瓶 锥形瓶 烧杯 广口瓶 酒精灯 水槽
量筒 长颈漏斗 漏斗 铁架台 分液漏斗 具塞导管
① ② ③
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
方案一 方案二 方案三 方案四
用不到水槽，因为二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。
用不到酒精灯，因为利用石灰石和稀盐酸反应，不需要加热；
请思考：图中哪些仪器在不同组合中均用不到？为什么？
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
方案一 方案二 方案三
锥形瓶
双孔塞
集气瓶
长颈漏斗
试管
单孔塞
集气瓶
铁架台
分液漏斗
试管
双孔塞
集气瓶
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
● 进行实验
通过你的认真分析，选用最简单的仪器，组装成制取二氧化碳气体的装置，制取并检验该气体。进行实验要经历以下步骤（如图）：①检查装置气密性—②加入试剂—③收集气体—④进行验满—⑤检验气体。每一步骤的具体操作方式应当是怎样的呢？
① ② ③ ④ ⑤
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
● 反思评价 对比不同的装置方案，评价各自的优缺点，反思有什么可以改进的地方。
优点
缺点
方案一 方案二 方案三 方案四
装置简单
无法补充药品
便于添加稀盐酸
无法控制反应速率，
容易造成气体泄漏。
利用滴加稀盐酸的快慢，控制反应的速率。
不能实现随开随用，随关随停。
可以实现随开随用，随关随停。
结构相对复杂，辅助仪器较多。
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
● 撰写实验报告
二氧化碳的制取
姓名：_______班级：_______ 日期：_______
实验目的：学习二氧化碳的实验室制取与检验。
实验原理： +2HCl=CaO+↑
实验用品：试管、铁架台、单孔橡胶塞、导管、集气瓶、碳酸钙固体、稀盐酸。
实验装置图：
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
实验记录：
实验内容与步骤 现象
1. 检查装置气密性：将导管伸入水中，手握试管，观察水中导管口的现象。 导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定水柱。
2. 加入试剂：打开胶塞，按操作要求在试管中加入适量大理石 ，倒入6mL稀盐酸 ，迅速盖好胶塞。 试管内有大量气泡产生
3. 收集气体：将试管固定在铁架台上，用 向上排空气法收集气体。 集气瓶内逐渐收集满气体
4. 进行验满：用燃着得木条靠近集气瓶口，检验气体是否集满。 若木条熄灭，说明已集满
5. 检验气体：往集气瓶中滴加适量澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
● 分析讨论
1. 为什么实验室可以用上面的气体发生装置和收集装置来制取二氧化碳气体？
因为制取二氧化碳是固体（碳酸钙）与液体（稀盐酸）在常温下反应，所以用固液常温型发生装置；又因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水并与水反应，所以用向上排空气法收集装置 。
2. 为什么可以用步骤 4 的方法检验二氧化碳是否集满？
因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，当集气瓶内二氧化碳集满时，逸出的二氧化碳会使瓶口燃着的木条熄灭，以此可验满 。
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
● 实验反思
1. 比较实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置与制取氧气的有何不同。为什么会有不同？
发生装置:制取二氧化碳是固液常温型 。制取氧气（以分解过氧化氢为例 ）：是固液常温型；但如果是加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，则是固体加热型 。收集装置:制取二氧化碳只能用向上排空气法 。制取氧气可用排水法或向上排空气法 。
不同原因总结:发生装置不同是由反应物状态和反应条件决定：二氧化碳制取是固体 + 液体，常温反应；氧气制取若用高锰酸钾等是固体 + 固体，需加热（过氧化氢制氧是固液常温，高锰酸钾和氯酸钾制氧是固体加热型）。收集装置不同由气体性质（溶解性、密度 ） 决定：二氧化碳能溶于水且与水反应、密度比空气大，所以仅向上排空气法；氧气不易溶于水、密度比空气大，所以有排水法和向上排空气法两种选择 。
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
2. 实验结束后，反思实验前的准备、实验中的小组合作和安全注意事项、实验后的清洁卫生情况。
任务三
实验室怎样制取二氧化碳
探究新知
实验室制取气体的方法
实验室制取气体须选择合适的试剂，要求保证安全、操作方便、反应速率适中，并兼顾环保、经济性。制取气体的装置包含气体发生装置和收集装置，有时还需要气体净化装置和尾气处理装置。各装置中具体仪器的选择需要考虑反应物的聚集状态（固体或液体）、反应条件（加热或不加热）、气体产物的性质（比空气重或轻、是否溶于水、是否与水反应、是否有毒或污染空气）等因素。
选择仪器后，要按照先下后上、先左后右的顺序组装仪器，并检查装置的气密性。加入试剂时，先加固体试剂，后加液体试剂，最后点燃酒精灯（如果需要加热的话）。使用排水集气法收集气体时，为防止水倒吸，实验结束时需要先将气体导管从水中移出，再停止加热。拆卸仪器的顺序一般与组装顺序相反。
思路与方法导引
例2、实验室制取二氧化碳的操作步骤排序正确的是（ ）
① 收集气体 ② 检查装置气密性 ③ 加入块状大理石
④ 倒入稀盐酸 ⑤ 组装仪器
A. ⑤②③④① B. ⑤③④②①
C. ②⑤③④① D. ⑤②④③①
课堂典例
【答案】A
【解析】实验室制取气体的一般步骤为：组装仪器→检查气密性→加入药品（先固后液）→收集气体。⑤组装仪器是第一步，②检查气密性确保装置不漏气，③加入块状大理石（固体），④倒入稀盐酸（液体），最后①收集气体。B选项未先检查气密性，错误；C选项顺序中组装仪器应在检查气密性之前，错误；D选项加入药品顺序应为先固后液，错误。遵循“先组装、再检查、先固后液”的原则。 答案故选A。
模块三 二氧化碳对人类生活和环境有何影响
任务四
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
探究新知
学习了二氧化碳的物理性质和化学性质之后，就不难认识二氧化碳与人类生活和环境的密切关系了。
◆《生物学》 光合作用的反应物和产物。
链接
任务四
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
探究新知
可以作为化工原料，用于制造纯碱、化肥等。
灭火器产生的二氧化碳可用于灭火。
干冰升华吸收大量热，可作为制冷剂，用于食品的保鲜运输，或者血浆、疫苗等特殊物品的低温运输，也可用于人工增雨。
二氧化碳是绿色植物进行光合作用的基本原料，是保证人类氧气和食物循环供给的重要物质。
适当增加蔬菜种植大棚中二氧化碳的浓度，对提高蔬菜产量具有很大的作用。
任务四
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
探究新知
制造纯碱、化肥
化工原料
灭火
干冰升华
食物保鲜
人工增雨
光合作用
大棚种植
提高产量
运
输
疫
苗
血
浆
任务四
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
探究新知
干冰在常温常压下会直接升华，吸收大量热。
任务四
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
探究新知
下表为空气中含量对人体的影响: 空气中的含量（%） 症状
2.5 经数小时无任何症状
3.0 无意识地呼吸次数增加
4.0 出现局部刺激症状
6.0 呼吸量增加
8.0 呼吸困难
10.0 意识不清，不久导致死亡
20.0 数秒后瘫痪，心脏停止跳动
本身没有毒性，但不能供给呼吸。
所以人在二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。
因此，在人群密集的地方应该注意通风换气
任务四
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
探究新知
因此导致的以全球性气候变暖为主要特征的生态危机，已成为人类共同面临的严峻挑战。
森林碳汇是指森林植物吸收大气中的二氧化碳并将其固定在植被或土壤中，从而减少温室气体在大气中的浓度 。
含碳燃料消耗激增
减少森林碳汇
全球经济发展和人口的快速增长
森林破坏
大气中二氧化碳含量持续上升，产生了越来越严重的温室效应
任务四
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
探究新知
党的二十大报告提出要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”，为推进“双碳”工作提供了根本遵循。
对全面建设社会主义现代化国家、促进中华民族永续发展和构建人类命运共同体都具有重要意义。
。
我国采取了一系列有力措施推动绿色低碳发展
任务四
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
探究新知
知识视窗
温室效应、 碳达峰和碳中和
地球近地层大气中的水蒸气或二氧化碳就像温室的玻璃或塑料膜一样，让阳光可以透过，又能吸收地表的红外线辐射，阻止地表热量向外散发，起保温的作用，这种自然的温室效应对于生物体正常活动是必需的。但是，自工业革命以来含碳燃料使用量快速增加，二氧化碳、甲烷、一氧化二氮（O）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等温室气体大量排放，增强了温室效应（如图 ）。各种温室气体中，二氧化碳约占 75%，是引起温室效应的主要气体。
任务四
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
探究新知
任务四
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
探究新知
知识视窗
这种由人类活动引起的温室效应加剧，使地球的气温上升，导致冰川融化、海平面升高，危及沿海城市；引起气候反常，土地变成沙漠，生态环境恶化，生物物种减少，人类健康受到损害。
为了人类共同的福祉，要将碳达峰和碳中和纳入生态文明建设整体和经济社会发展的全局。碳达峰是指在某一时间点，二氧化碳的排放量不再增长而达到峰值，其后逐渐减少。碳中和是指在一定时期内，人为排放的二氧化碳或温室气体总量，通过植树造林和节能减排等方式加以吸收或抵消，达到相对的零排放。
例5、我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指（　　）
A．二氧化碳
B．碳元素
C．碳原子
D．所有含碳物质
课堂典例
【答案】A
【解析】“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。这里的“碳”主要是指二氧化碳这种温室气体。所以选A。
模块四 自然界的碳循环和氧循环
探究新知
任务五
自然界的碳循环和氧循环
碳元素在自然界中的重要地位
碳元素在自然界中的含量比较少，但含碳的化合物种类却是所有元素中最多的。地球上的生物都含有碳元素，而碳元素在自然界的生物圈、大气圈、水圈、岩石圈不断交换，形成碳循环，维持地球上的碳含量守恒。
碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。二氧化碳含有碳元素和氧元素，在自然界的碳循环和氧循环中都起到了非常重要的作用。
探究新知
任务五
自然界的碳循环和氧循环
呼
吸
动植物的呼吸、含碳燃料的燃
烧都消耗氧气，产生二氧化碳。
绿色植物和水中的藻类则通过光
合作用吸收二氧化碳，放出氧气。
探究新知
任务五
自然界的碳循环和氧循环
动植物的呼吸、含碳燃料的燃烧
氧气
二氧化碳
消耗
产生
吸收
放出
绿色植物和水中的藻类的光合作用
探究新知
任务五
自然界的碳循环和氧循环
下图是自然界的氧循环和碳循环示意图，不过碳循环图中演变线上没有箭头，请你根据已学的知识，在图中演变线上补加箭头，以正确表示碳循环中各种变化的相互关系，并列出大气中二氧化碳气体产生和消耗的途径。
任务五
自然界的碳循环和氧循环
探究新知
自然界的氧循环
探究新知
任务五
自然界的碳循环和氧循环
自然界的碳循环
探究新知
任务五
自然界的碳循环和氧循环
大气中产生途径：
化石燃料燃烧；
动植物呼吸作用；
微生物分解作用 。
消耗途径：
陆地植物和浮游植物的光合作用；
碳酸盐沉积 ；
人工固碳。
探究新知
1. 空气中的二氧化碳会越来越多，氧气会越来越少吗？
空气中的二氧化碳含量目前呈上升趋势，氧气有潜在减少风险，但并非必然持续恶化。工业革命后，人类燃烧化石燃料、砍伐森林，使二氧化碳浓度从约280ppm升至2023年的约421ppm，植被破坏也削弱了光合作用释氧能力。不过，若全球加速开发可再生能源、大规模植树造林，有效遏制二氧化碳排放，就有望维持氧气含量稳定。
2. 请同学们组织一次实现双碳目标的主题活动，就它的必要性、可行性、实施现状展开讨论，并提出具体建议。（课后作业）
讨论与交流
任务五
自然界的碳循环和氧循环
探究新知
1. 二氧化碳在通常状况下是无色、无气味的气体；密度约为空气的1.5 倍；能溶于水（常温常压下体积比为 1：0.76），与水反应生成碳酸；一般不支持燃烧；能使澄清石灰水变浑浊。
2. 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸在常温条件下反应制取二氧化碳。
3. 二氧化碳在自然界的碳循环和氧循环中都起到了非常重要的作用。
长话短说
任务五
自然界的碳循环和氧循环
例5、 自然界存在多种元素及物质的循环，如图表示的是自然界中（　　）
A．氮循环
B．氧循环
C．碳循环
D．水循环
课堂典例
【答案】C
【解析】图中展示了在大气、动植物、化石燃料间的循环。氮循环围绕含氮物质（如、，氧循环侧重及含氧化合物，水循环是水的三态及水体转移，均与图中循环不符，所以是碳循环，故选C。
例6、 关于“碳循环”和“氧循环”，下列说法不正确的是（　　）
A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．自然界中碳循环和氧循环主要通过化学变化实现
课堂典例
【答案】A
【解析】碳循环是碳元素（含、含碳有机物等）的循环，氧循环是氧元素（含、O等 ）的循环，并非仅和的循环，A 错误；碳、氧循环通过光合、呼吸等维持气体含量稳定，绿色植物生长涉及两种循环，且循环主要靠化学变化（如光合、呼吸）实现，B、C、D 正确 。
课堂总结
板书设计
二氧化碳
一、二氧化碳的性质
1. 物理性质
①无色无味气体，密度比空气大（可倾倒实验证明）；②能溶于水（塑料瓶变瘪实验）③固态→干冰，易升华吸热（制冷剂、人工降雨）
2. 化学性质
①不燃烧，不支持燃烧（阶梯蜡烛实验）；②与水反应：CO + H O = H CO （紫色石蕊变红，加热恢复紫色）；③与石灰水反应：CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O（检验CO ）
二、实验室制取二氧化碳
1. 原理：Ca+ 2HCl = Ca+ O + ↑
2. 装置
发生装置：固液常温型（长颈漏斗+锥形瓶）
收集装置：向上排空气法（密度比空气大）
3. 步骤：查→装→收→验（燃着木条放瓶口）

板书设计
二氧化碳
三、二氧化碳的影响
1. 温室效应：含量上升导致全球变暖
2. 碳循环：光合作用消耗CO ，化石燃料燃烧生成CO
3. 用途：灭火、气体肥料、化工原料
四、碳循环与环境影响
1. 自然界循环
产生：动植物呼吸、化石燃料燃烧。
消耗：植物光合作用。
2. 温室效应
原因：CO 等温室气体排放增多。
措施：低碳生活、植树造林、开发新能源。

模块三 练习与实践
1、将下图所示装置放置一段时间（干冰常温下易升华），下列有关说法不正确的是( )
A. 将澄清石灰水换成紫色石蕊溶液，溶液会变红
B. 干冰升华是物理变化
C. U形管内右端红墨水液面升高
D. 烧杯中澄清石灰水变浑浊
课堂典例
【答案】C
【解析】A.干冰升华会产生二氧化碳气体，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，所以将澄清石灰水换成紫色石蕊溶液，溶液会变红，该选项正确。B.干冰升华只是二氧化碳由固态直接变为气态，物质本身没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。C.干冰升华吸收热量，使装置内温度降低，装置内压强减小，外界大气压会将U形管内红墨水压向左侧，导致U形管内左端红墨水液面升高，而不是右端红墨水液面升高，该选项错误。D.干冰升华产生二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中澄清石灰水会变浑浊，该选项正确。故选C。
2、下列有关二氧化碳的说法中，正确的是（　　）
A．二氧化碳在自然界的循环过程中只发生物理变化
B．二氧化碳固体俗称“干冰”，可用于人工降雨
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以可以以此来检验
D．二氧化碳有毒，不能供给生物呼吸
课堂典例
【答案】B
【解析】A选项，二氧化碳循环有光合作用等化学变化，A错；B选项，干冰（固态升华吸热可人工降雨，B对；C选项，能使燃着木条熄灭的不只是，检验用澄清石灰水，C错；D选项，无毒，D错 。故选B。
3、日本已经开始生产以二氧化碳为冷媒（制冷）物质的汽车空调．它与氟利昂相比有很多优点．下列说法正确的是（　　）
A．在制冷过程中，二氧化碳发生了化学变化
B．可以回收利用工厂排放的二氧化碳，减少二氧化碳的排放
C．使用二氧化碳冷媒会导致臭氧层空洞
D．可根据二氧化碳的气味判断二氧化碳是否泄漏
课堂典例
【答案】B
【解析】A.在制冷过程中，二氧化碳只是状态发生改变，由气态变为液态等，没有新物质生成，属于物理变化，A错误。B.使用二氧化碳作为冷媒，可以回收利用工厂排放的二氧化碳，从而减少二氧化碳的排放，B正确。C.导致臭氧层空洞的是氟利昂等含氟、氯的物质，二氧化碳不会导致臭氧层空洞，C错误。D.二氧化碳是无色无味的气体，不能根据气味判断二氧化碳是否泄漏，D错误。故选B。
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