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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
【学习目标】1.通过对电解质进行分类，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象。
知识点一 强电解质和弱电解质
自主预习 新知构建
1．实验探究 和 的电离程度
取相同体积、的盐酸和醋酸，比较它们的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。
酸 盐酸 醋酸
较① 较②
导电能力 较③ 较④
与镁条反应的现象 产生无色气泡的速率较⑤ 产生无色气泡的速率较⑥
实验结论 实验表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中⑦_ _ ，说明的电离程度⑧_ _ 的电离程度
【答案】小； 大； 强； 弱； 大； 小； 更大； 大于
2．强电解质和弱电解质的比较
电解质 强电解质 弱电解质
定义 在水中⑨_ _ _ _ _ _ _ _ 电离的电解质 在水中⑩_ _ _ _ _ _ _ _ 电离的电解质
电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡
在溶液中的存在形式 只有离子 既有离子，又有弱电解质分子
物质类别及示例 ①强酸，如、; ②强碱，如、 ; ③大部分盐，如、 ①弱酸，如、 ; ②弱碱，如、; ③水
（1） 、溶于水能导电，它们是电解质吗？
（2） “强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物”这种说法对吗？请举例说明。
【答案】2．能够全部；只能部分
（1） 否，、溶于水后分别生成、，、的电离使溶液导电，、是电解质，、是非电解质。
（2） 不对，电解质的强、弱与其溶解性无关。如、等难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，是强电解质；如、等易溶于水，但在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
3．电离方程式的书写
类型 电离特点 电离方程式
强酸、强碱、大多数正盐 完全电离，用“ ” _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
强酸的酸式盐 完全电离（“全拆”） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
弱酸的酸式盐 酸根离子部分电离（“半拆”） ,
一元弱酸、一元弱碱、水 部分电离，用“ ” _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
多元弱碱 分步电离（较复杂），一步写出即可 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】； ； ； ； ； ； ； ； ；
自我诊断
（1） 金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质（ ）
（2） 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子（ ）
（3） 难溶于水，其水溶液导电性很差，所以是弱电解质（ ）
（4） 的电离方程式为（ ）
（5） 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（ ）
【答案】（1） ×
（2） √
（3） ×
（4） ×
（5） ×
迁移应用 对点训练
1．[（2025·广州高二测试）]适量使用食品添加剂可以改善食品的色、香、味，为生活增加美的感受。下列食品添加剂属于弱电解质的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】选。是非电解质，错误；在水中完全电离，属于强电解质，错误；是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，正确；在水中完全电离，属于强电解质，错误。
2．在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】选。是强电解质，完全电离，电离方程式为，错误；为二元弱酸，分两步电离，电离方程式为、,错误；为强电解质，电离出 和,电离方程式为，错误；为强电解质，电离出、、，电离方程式为，正确。
3．[（2025·雅安高二月考）]下列关于甲酸性质的描述，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 甲酸溶液的
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 甲酸溶液恰好与溶液完全反应
D. 甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
【答案】A
【解析】选。甲酸溶液中，说明甲酸在水中部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，符合题意；甲酸能与水以任意比例互溶，说明甲酸的溶解性较强，但不能说明甲酸电离程度的大小，所以不能证明甲酸是弱电解质，不符合题意；甲酸溶液恰好与 溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，但不能说明甲酸在水溶液里部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，不符合题意；没有说明溶液的浓度关系，所以不能证明甲酸是弱电解质，不符合题意。
知识点二 弱电解质的电离平衡
自主预习 新知构建
1．电离平衡的建立
（1）醋酸电离过程中粒子浓度的变化
项目
初溶于水时 0 0 最大
达到平衡前 ①_ _ ②_ _ ③_ _
达到平衡时 ④_ _ ⑤_ _ ⑥_ _
（2）醋酸电离过程中分子电离成离子、离子结合成分子的速率的变化
【答案】增大； 增大； 减小； 不变； 不变； 不变
2．电离平衡状态
（1） 概念：在一定条件下，当⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 相等时，即达到了电离平衡状态。
（2） 状态特点
【答案】（1） 弱电解质分子电离成离子的速率；离子结合成分子的速率
（2） 弱电解质；动态
1.甲酸 为弱酸,电离方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；将少量的甲酸溶于水中,溶液中的氢离子浓度变化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
用实验证明电离已经达到平衡：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】； 逐渐增大,最终不变； 测溶液的,当不变时说明电离达到平衡
3．电离平衡的影响因素
（1） 温度：弱电解质的电离一般是 _ _ 过程，升高温度,电离平衡向 _ _ 的方向移动，电离程度 _ _ 。
（2） 浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的概率 _ _ ，电离程度 _ _ 。
（3） 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 _ _ 。
（4） 化学反应（反应离子）加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 _ _ 的方向移动，电离程度 _ _ 。
【答案】（1） 吸热；电离；增大
（2） 越小；越大
（3） 减小
（4） 电离；增大
溶液中存在电离平衡：，填写下表：
条件改变 平衡移动方向 电离程度 导电能力
①升高温度 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②加 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③通 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④加少量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤加少量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑥加少量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】向右移动； 增大； 增大； 增大； 增强； 向右移动； 减小； 增大； 增大； 减弱； 向左移动； 增大； 增大； 减小； 增强； 向右移动； 减小； 减小； 增大； 增强； 向左移动； 减小； 减小； 减小； 增强； 向右移动； 增大； 增大； 减小； 增强
4．电解质溶液的导电性
（1） 导电原理
电解质在溶液中 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的阴、阳离子，在电源（电场）的作用下沿某一方向 _ _ 移动，形成电流。
（2） 影响因素
电解质溶液的导电能力与溶液中 _ _ _ _ _ _ _ _ 及离子所带电荷数有关， _ _ _ _ _ _ _ _ 越大，离子所带电荷越多，导电能力 _ _ 。
【答案】（1） 电离成自由移动；定向
（2） 离子浓度；离子浓度；越强
自我诊断
（1） 溶液中和的物质的量浓度相等即可证明达到了电离平衡状态 （ ）
（2） 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大（ ）
（3） 一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大（ ）
（4） 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于在纯水中的电离程度（ ）
（5） 向溶液中滴加等浓度溶液，混合溶液的导电能力不变（ ）
【答案】（1） ×
（2） ×
（3） ×
（4） ×
（5） ×
迁移应用 对点训练
1．下列说法正确的是（ ）
A. 电解质在溶液中一定存在电离平衡
B. 电离达到平衡时,
C. 弱电解质溶液中，既存在离子，也存在弱电解质分子
D. 电解质的电离一定是可逆过程
【答案】C
【解析】选。弱电解质在溶液中存在电离平衡，而强电解质在溶液中不存在电离平衡，错误；电离达到平衡时，，错误；弱电解质溶液中存在电离平衡，既存在离子，也存在未电离的弱电解质分子，正确；弱电解质的电离是可逆过程，而强电解质在溶液中全部电离，不是可逆过程，错误。
2．在醋酸中存在电离平衡：。要使电离平衡左移且减小，应采取的措施是（ ）
A. 加入固体 B. 加入盐酸
C. 加蒸馏水 D. 降低温度
【答案】D
【解析】选。加入 固体会消耗氢离子，减小，但电离平衡右移，不符合题意；加入盐酸会使 增大，不符合题意；加水稀释，减小，但电离平衡右移，不符合题意；弱电解质的电离为吸热过程，降低温度，电离平衡左移，减小，符合题意。
3．某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如下图所示装置，现向试剂瓶中分别加入的下列溶液，灯泡最亮的是（ ）
A. 溶液 B. 氨水
C. 溶液 D. 溶液
【答案】C
【解析】选。溶液的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。项，为弱酸，不能完全电离，溶液中阴阳离子的总浓度小于；项，为弱碱，不能完全电离，氨水中阴阳离子的总浓度小于；项，为强电解质，完全电离成钾离子、铝离子和硫酸根离子，溶液中阴阳离子的总浓度为；项，为强电解质，在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中阴阳离子的总浓度为；综上可知 项溶液中离子浓度最大，导电性最强。
课堂检测 巩固落实
1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒的说法正确的是（ ）
A. 苦酒的主要溶质是非电解质
B. 苦酒的主要溶质是强电解质
C. 苦酒的主要溶质是弱电解质
D. 苦酒中只存在分子，不存在离子
【答案】C
【解析】选。根据题意“即成醋尔”可知，苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以苦酒中既有电解质分子，又有离子 和 等。
2．常温下，下列事实能说明是弱电解质的是（ ）
A. 在光照条件下易分解成和
B. 溶液中
C. 的电离方程式为
D. 与溶液反应可以得到
【答案】B
【解析】选。项表明 性质不稳定，不符合题意；项表明 发生部分电离，说明 为弱电解质，符合题意；项表明 是强电解质，不符合题意；项 与 反应生成，表明 具有强氧化性，不符合题意。
3．某浓度的氨水中存在平衡：。若想增大的浓度，而不增大的浓度，则应采取的措施是（ ）
①适当升高温度
②加入固体
③通入
④通入少量氯化氢气体
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
【答案】B
【解析】选。适当升高温度，平衡正向移动，、的浓度均增大，①不符合题意；加入 固体，平衡逆向移动，的浓度增大，的浓度减小，②符合题意；通入，即增大 的浓度，平衡正向移动，、的浓度均增大，③不符合题意；通入少量氯化氢气体，与 反应，平衡正向移动，的浓度增大，的浓度减小，④符合题意。
4．已知人体体液中存在平衡：，以此维持体液的相对稳定。下列说法错误的是（ ）
A. 静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B. 若进入血液，则平衡向右移动
C. 当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D. 当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
【答案】A
【解析】选。生理盐水为 溶液，静脉滴注大量生理盐水时，血液被稀释，平衡向右移动，项错误；若 进入血液，则 浓度增大，平衡向右移动，项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大，平衡向左移动，项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向右移动，项正确。
5．（教材习题改编）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1） 、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 、、三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_ _ _ _ 。
（3） 若要使点对应的溶液中增大，则下列措施中可行的是_ _ （填字母，下同）。
A. 加热 B. 加入稀溶液
C. 加入固体 D. 加水
E. 加入固体 F. 加入锌粒
（4） 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列保持增大趋势的是。
A. B.
C. 分子数 D.
【答案】（1）
（2）
（3） ACEF
（4） BD
【解析】
（1） 导电能力越强，、越大，故、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序为。
（2） 加水稀释，促进 的电离，故 点对应的溶液中 的电离程度最大。
（3） 的电离是吸热过程，加热可以使 的电离平衡右移，增大，正确；加入 稀溶液，虽然会使 的电离平衡右移，但 因稀释而减小，错误；加入 固体，与 反应使 的电离平衡右移，增大，正确；加水虽然会使 的电离平衡右移，但 减小，错误；加入 固体虽然会使 的电离平衡左移，但 增大，正确；加入锌粒会消耗，使 的电离平衡右移，增大，正确。
（4） 在稀释过程中，保持增大趋势的是 和。
课后达标 素养提升
基础检测
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质
【答案】C
【解析】选。铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不选；二氧化碳是非电解质，硫酸钡是强电解质，不选；水是弱电解质，不选。
2．[（2025·凉山高二月考）]下列关于电解质的说法不正确的是（ ）
A. 水溶液中，说明属于弱电解质
B. 已知是正盐，则次磷酸属于一元酸
C. 溶于水所得溶液能导电，不能说明属于电解质
D. 属于弱电解质，其酸式电离为
【答案】A
【解析】选。属于强电解质，故 错误；已知 是正盐，说明次磷酸 只能电离出1个氢离子，次磷酸 属于一元酸，故 正确；能和水反应生成氢氧化钠和氧气，溶于水所得溶液能导电，说明氢氧化钠是电解质，不能说明 属于电解质，故 正确；是两性氢氧化物，属于弱电解质，其酸式电离为，故 正确。
3．[（2025·仙桃高二月考）]下列事实中，能说明是弱碱的是（ ）
A. 溶液的导电能力比溶液的弱
B. 溶液可以使酚酞溶液变红
C. 常温下，溶液中
D. 等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
【答案】C
【解析】选。溶液的导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，不符合题意；溶液可以使酚酞溶液变红，说明 溶液呈碱性，但不能说明 是弱碱，不符合题意；常温下，溶液中，即 不能完全电离，说明 是弱碱，符合题意；等体积的 溶液与 盐酸恰好完全反应，是由于一元酸与一元碱的物质的量相等，不能说明 是弱碱，不符合题意。
4．从植物花汁中提取的一种有机化合物，可简化表示为，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（ ）
A. 盐酸 B. 溶液
C. 溶液 D. 固体
【答案】B
【解析】选。盐酸中含有大量氢离子，使 的电离平衡逆向移动，溶液显红色，不符合题意；碳酸氢根离子可以消耗氢离子，使 的电离平衡正向移动，溶液显黄色，符合题意；硫酸氢钠溶液中含有大量氢离子，使 的电离平衡逆向移动，溶液显红色，不符合题意；次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会褪色，不符合题意。
5．在时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】选。一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，和 增大，减小，但 和 减小;、项中，浓度之比等于物质的量之比，故选。
6．的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度（已电离的弱电解质浓度与弱电解质的起始浓度的比值）也不超过；熔融状态下不导电。下列说法正确的是（ ）
A. 在水中的电离方程式可能是
B. 的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水
C. 中含有金属元素，是离子化合物
D. 是强电解质
【答案】A
【解析】选。根据题意可知，是弱电解质，在水中难电离，电离方程式可能是，故 正确；的水溶液几乎不导电，说明 溶于水，在溶液中难电离，是弱电解质，故、错误；是共价化合物，故 错误。
7．用如右图所示的装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 （ ）
A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
【答案】C
【解析】选。项中发生的反应为，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，小灯泡变亮；项中发生的反应为，溶液的导电能力没有明显变化；项中发生的反应为，溶液的导电能力下降，小灯泡变暗；项中发生的反应为，溶液的导电能力没有明显变化。
8．把醋酸用蒸馏水稀释到，下列叙述正确的是（ ）
A. 变为原来的 B. 变为原来的
C. 的值增大 D. 溶液的导电能力增强
【答案】C
【解析】选。由于加水稀释，的电离程度增大，故 应小于原来的，应大于原来的，，而 增大，减小，故 的值增大；加水稀释后离子浓度减小，溶液的导电能力减弱。
9．Ⅰ.常温下，的溶液，的溶液。用“ ”“”或“ ”填空。
（1） _ _ ②。
（2） 电离程度：①_ _ ②。
（3） 在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①_ _ ②，反应结束生成相同状况下的体积：①_ _ _ _ ②。
（4） 与同浓度的溶液完全反应消耗溶液的体积：①_ _ _ _ ②。
Ⅱ．某一元弱酸（用表示）在水中的电离方程式为。
（1） 若向溶液中加入适量固体，则平衡将 （填“正”或“逆”）向移动，理由是 。
（2） 若向溶液中加入适量溶液，则平衡将（填“正”或“逆”）向移动，溶液中将_ _ （填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1）
（2）
（3） ；
（4）
Ⅱ （1） 逆；溶液中增大，平衡向减小的方向移动，即逆向移动
（2） 正；减小
素养提升
10．某离子化合物在水中溶解并发生电离的微观示意图如下。下列相关说法正确的是（ ）
A. 为弱电解质，在水中仅部分电离
B. 在水分子作用下的溶解和电离是物理变化
C. 固体中因含有阴、阳离子而导电
D. 和均与水分子中的氧原子结合成水合离子
【答案】B
【解析】选。根据题图可知，在水中完全电离，属于强电解质，错误；在水分子作用下的溶解和电离没有产生新物质，是物理变化，正确；为离子化合物，含有阴、阳离子，但 为固体时，含有的离子不能自由移动，不能导电，错误；根据题图可知，与水分子中的氧原子结合成水合离子，与水分子中的氢原子结合成水合离子，错误。
11．[（2025·阜阳高二统考）]硼酸的电离方程式为。下列说法错误的是（ ）
A. 为一元弱酸
B. 加水稀释，平衡正向移动，导电能力增强
C. 向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，溶液的酸性增强
D. 温度升高，溶液中变大
【答案】B
【解析】选。根据题意可知，只存在一步电离，且不能完全电离，所以为一元弱酸，正确；加水稀释，电离平衡正向移动，但溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，错误；向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，增大，平衡逆向移动，溶液的酸性增强，正确；弱电解质的电离是吸热的，升高温度促进硼酸的电离，增大，减小，故溶液中 变大，正确。
12．某温度下，氨水中存在下列平衡过程：。下列说法正确的是（ ）
A. 向该氨水中加水，溶液的碱性减弱，的电离程度也减小
B. 向该氨水中滴加过量硫酸溶液，上述平衡均正向移动，溶液酸性增强
C. 的分解和电离都是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动
D. 向氨水中加入少量固体，上述平衡均逆向移动，溶液中减小
【答案】B
【解析】选。向氨水中加水，溶液被稀释，溶液的碱性减弱，越稀越电离，的电离程度增大，错误；向氨水中滴加过量硫酸溶液，氢氧根离子浓度减小，题述平衡均正向移动，溶液酸性增强，正确；的分解和电离都是吸热过程，故升高温度，电离平衡正向移动，分解平衡逆向移动，错误；向氨水中加入少量 固体，题述平衡均逆向移动，但是溶液中 增大，错误。
13．[（2025·绵阳高二月考）]当人体剧烈运动后，腿脚会感到非常酸痛，这是由于剧烈运动后产生大量乳酸堆积，在的乳酸溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 升高体系的温度，该平衡向左移动
B. 加入少量蒸馏水，溶液中
\增大，同时也增大
C. 向该溶液加入少量固体，溶液中增大
D. 向等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入过量相同大小的锌粒，所产生氢气的量相同
【答案】D
【解析】选。弱酸电离吸热，升高温度，电离程度增大，该平衡向右移动，项错误；加水稀释促进乳酸的电离，溶液中 增大，但 减小，项错误；加入少量 固体，溶液中\增大，抑制乳酸的电离，平衡向左移动，溶液中 减小，项错误；乳酸和盐酸都是一元酸，向等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入过量大小相同的锌粒，产生氢气的量相同，项正确。
14．
（1） 在如下图所示的串联装置中，灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
① 向哪个烧杯中加水灯泡会亮起来？为什么？
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 哪两个烧杯中的液体混合后导电能力会减弱？为什么？
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流随所加新物质的质量变化的曲线如下图所示。
下列各项中与A图变化趋势一致的是_ _ _ _ （填字母，下同），与B图变化趋势一致的是_ _ _ _ _ _ ，与C图变化趋势一致的是_ _ _ _ 。
.向溶液中滴入溶液至过量
.向溶液中滴入氨水至过量
.向澄清石灰水中通入至过量
.向溶液中逐渐加入适量固体
【答案】① 向C烧杯中加水，灯泡会亮起来；理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，加水后醋酸会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电
② A烧杯中液体和D烧杯中液体混合发生反应，离子浓度降低，导电能力减弱
（2） ；；
【解析】
（2） 中发生反应的离子方程式为，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当 和 恰好完全反应时，体系中只有 沉淀和水，溶液的导电能力接近于0，继续滴加 溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与 图变化趋势一致；中发生反应的离子方程式为，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当 和 恰好完全反应时，溶液的导电能力最强，再滴加氨水，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与 图变化趋势一致；中刚通入 时发生反应的离子方程式为，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，和 恰好完全反应时，体系中只有 沉淀和，溶液的导电能力接近于0，过量后发生反应的离子方程式为，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与 图变化趋势一致；中发生反应的离子方程式为，溶液中离子浓度几乎不变，溶液的导电能力几乎不变，与 图变化趋势一致。
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
【学习目标】1.构建电离平衡常数思维模型，并能应用模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。
2.建立判断强、弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
知识点一 电离平衡常数
自主预习 新知构建
1．概念
在一定条件下,当弱电解质的电离达到①_ _ 时,对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，与溶液中③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数,用表示（通常用、分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。
【答案】平衡； 各种离子浓度的乘积； 未电离分子的浓度之比
2．表示方法
（1）一元弱酸、弱碱
弱电解质 电离方程式 电离常数表达式
（2）多元弱酸
弱电解质 电离方程式 电离常数表达式
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、 ⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、
多元弱酸各步电离常数的大小比较： 当时，计算多元弱酸中的,或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。
【答案】；
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，值越大，弱电解质的电离程度越⑥，酸（或碱）性越⑦。
【答案】大； 强
学思用．在 时，、和（一元弱酸）的电离平衡常数分别是、（第一步电离）和。
（1） 它们的酸性强弱顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 向编号为1、2的两支分别盛有 溶液和 溶液的试管中滴加等浓度的 溶液，试管1、2中的现象分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） 试管1中有气泡产生，试管2中无明显现象
4．影响因素
（1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数⑧_ _ ，说明电离常数首先由弱电解质的⑨_ _ 所决定。
（2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与⑩_ _ 有关，由于电离为 _ _ 过程，所以电离平衡常数随 _ _ _ _ _ _ _ _ 而增大。
【答案】不同； 性质； 温度； 吸热； 温度升高
5.计算——“三段式”法
例如：的溶液
。
［注意］ 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度为，一般近似为。
电离度
（1）概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率,通常用 表示。
（2）表达式：。
（3）意义：电离度实质上是一种平衡转化率,表示弱电解质在水中的电离程度。
自我诊断
（1） 弱酸的电离平衡常数表达式为（ ）
（2） 改变条件,电离平衡常数增大,电离平衡一定正向移动（ ）
（3） 向溶液中加入少量固体，电离平衡常数减小（ ）
（4） 电离平衡常数大的酸溶液中的一定比电离平衡常数小的酸溶液中的大（ ）
【答案】（1） ×
（2） √
（3） ×
（4） ×
迁移应用 对点训练
1．下列关于电离平衡常数的说法正确的是（ ）
A. 电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B. 电离平衡常数与温度无关
C. 相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同
D. 多元弱酸各步电离平衡常数的关系为
【答案】A
【解析】选。电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，正确；电离平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化，不随浓度的变化而变化，、错误；多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数的关系为，错误。
2．（教材习题改编）已知数据、、分别是下列有关的三种酸的电离常数。已知下列反应可以发生：、、。由此可判断下列叙述不正确的是 （ ）
A.
B.
C. 根据其中的两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为
D.
【答案】B
【解析】选。由已知反应：、，可以得出酸性强弱顺序为；相同温度下，弱酸的酸性越强，电离常数越大，故电离常数：，即、，。
3．已知时，测得浓度为的溶液中。
（1） 写出的电离方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 的电离度_ _ _ _ _ _ 。
（3） 的电离平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
（1） 部分电离，电离方程式为。
（2） ，，的电离度。
（3） 电离达到平衡时，,的电离平衡常数。
知识点二 强酸与弱酸的比较
自主预习 新知构建
1．实验探究： 与 酸性强弱比较
实验操作
实验现象 有①_ _ 产生
实验结论 的酸性②_ _ 碳酸
大小比较 ③_ _
【答案】气泡； 强于； 大于
2．思考与讨论：镁条分别与等浓度、等体积的盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。
（1）两个反应的反应速率及变化:镁与盐酸反应的速率④,与醋酸反应的速率⑤。
（2）反应结束时,两个锥形瓶内气体的压强基本相等,由此得出结论:过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时,生成氢气的体积⑥_ _ 。
【答案】大； 小； 相同
学思用．向两个锥形瓶中各加入 镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入足量 相同的盐酸、醋酸,猜测起始反应的速率谁大，哪个装置中镁条先消失,并说明理由。
【答案】镁条与酸反应的实质是与酸电离出的反应,起始相同,速率相同,后续醋酸在反应中会继续电离出,使得醋酸中大于盐酸,反应速率：醋酸大于盐酸,醋酸中镁条先消失。
3.一元强酸和一元弱酸的比较
（1）相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较
酸 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 大 强 相同 相同 大
一元弱酸 小 弱 小
（2）相同体积、相同的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较
酸 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 相同 相同 小 少 相同
一元弱酸 大 多
迁移应用 对点训练
1．[（2025·北京顺义区高二检测）]现有常温下体积均为、的两种溶液：溶液，溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. 加水稀释至，溶液的
B. 溶液中溶质的物质的量浓度：
C. 溶液中酸根离子的物质的量浓度：
D. 分别加入等浓度溶液至中性，消耗的量：
【答案】A
【解析】选。盐酸为强酸、醋酸为弱酸，的两种溶液稀释相同的倍数，醋酸会继续电离出氢离子，导致醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，错误；的两种溶液，醋酸的浓度要远大于盐酸，正确；根据电荷守恒，盐酸中，醋酸中，由于两种酸中、相同，故，正确；醋酸的浓度要远大于盐酸，分别加入等浓度 溶液至中性，消耗 的量： ②，正确。
2．在、两支试管中分别装入形态相同、质量相等的锌粒（锌足量），然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。回答下列问题：
（1） 、两支试管中的现象：
相同点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，
不同点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，
原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 、两支试管中生成气体的体积开始时_ _ （填“大于”“小于”或“等于”，下同），反应完毕后生成气体的总体积_ _ ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 若、两支试管中分别加入相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则反应完毕后生成气体的总体积_ _ ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 都产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；中起始反应速率较大；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中大
（2） 大于；等于；反应开始时，盐酸中较大，但二者最终能电离出的的总物质的量相等
（3） 小于；开始时相同，所以生成气体的速率相等，但醋酸是弱电解质，最终电离出的的总物质的量大
课堂检测 巩固落实
1．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（ ）
A. 增大、增大、减小 B. 不变、增大、减小
C. 不变、减小、减小 D. 减小、减小、增大
【答案】B
【解析】选。向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小。
2．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数。
弱酸
电离常数
的下列溶液中，最大的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】选。相同温度下，弱酸的电离常数越大，越易电离，同浓度时，电离产生的 越大。
3．室温下，取的溶液，加入的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如下图所示。室温下的电离平衡常数约为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】选。由题图可知，加入 氨水时，溶液的导电性最强，说明此时 与 恰好完全反应生成亚硝酸铵，故亚硝酸溶液的浓度为，亚硝酸溶液中，室温下亚硝酸的电离平衡常数。
4．相同温度下，三种酸的电离平衡常数见下表，下列判断正确的是（ ）
酸
A. 三种酸的酸性强弱关系：
B. 不可能发生反应
C. 由电离平衡常数可以判断：属于强酸，和属于弱酸
D. 相同温度下，溶液的电离平衡常数等于溶液的电离平衡常数
【答案】D
【解析】选。项，温度相同时，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸性越强，根据题表中数据可知，酸的电离平衡常数：，故酸性：，错误；项，根据“强酸制弱酸”原理可知，反应 能够发生，错误；项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误；项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。
5．已知：时,四种弱酸的电离常数见下表：
物质
电离常数 1.
（1） 试比较相同浓度的、、、溶液的酸性强弱：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 向溶液中加入一定量的盐酸时,的电离平衡_ _ （填“移动”或“不移动”）；此时的电离常数_ _ （填“不变”或“发生变化”），原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） _ _ （填“能”或“不能”）发生；向溶液中通入少量,写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） 移动；不变；溶液的温度不变
（3） 不能；
【解析】
（1） 相同条件下,电离常数越大,酸性越强,故酸性：。
（2） 溶液中存在电离平衡：,加入盐酸，浓度增大,上述平衡会发生移动；此时 的电离常数不变，原因是溶液的温度不变。
（3） 的酸性强于,故该反应不能发生；因酸性:,故向 溶液中通入,不论 是否过量,产物均为 和,反应的化学方程式为。
课后达标 素养提升
基础检测
1．下列关于电离常数的说法正确的是（ ）
A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. 的电离常数表达式为
C. 向溶液中加入少量固体，电离常数减小
D. 电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关
【答案】D
【解析】选。电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故 项错误，项正确；的电离常数表达式为，故 项错误；向 溶液中加入少量 固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，故 项错误。
2．在溶液导电性实验装置里，相同温度下分别注入醋酸和氨水，灯光明暗程度相同。如果把这两种溶液混合后再实验，则下列说法正确的是（ ）
A. 灯光变暗；电离常数
B. 灯光变暗；电离常数
C. 灯光变亮；电离常数
D. 灯光变亮；电离常数
【答案】D
【解析】选。相同温度下，醋酸和 氨水装置中的灯光亮度相同，说明等浓度的二者溶液中离子浓度相等，即二者电离常数相等；醋酸和氨水两种溶液混合生成强电解质醋酸铵，自由移动的离子浓度变大，溶液的导电能力增强，灯光变亮。
3．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的电离程度和浓度关系的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】选。根据甲、乙的电离平衡常数可知，都是弱酸，温度不变、浓度相等时，电离程度：，排除、选项；当浓度增大时，电离程度减小，排除 选项。
4．证据推理是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是（ ）
酸的电离常数 反应事实（常温）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】选。由强酸制弱酸的原理可知，酸性:，由弱酸的酸性越强，电离常数越大可知，电离常数：。
5．观察下表，从中获得的有关结论不正确的是（ ）
几种酸的 不同温度下的
A. 表中的酸都是弱酸
B. 时，用水稀释次氯酸溶液，酸性变弱，变小
C. 电离常数与温度有关，但随温度的变化不大
D. 推测常温下不能发生反应
【答案】B
【解析】选。由题表中 几种酸的 及 的 值可知，题表中的酸都不能完全电离，都是弱酸，故 正确；电离常数 只与温度有关，加水稀释，不变，故 错误；由题表中不同温度下 的 可知，电离常数 与温度有关，温度升高，增大，但 随温度的变化不大，故 正确；相同温度下 越大，弱酸的酸性越强，常温下，，故酸性：，常温下 不能发生，故 正确。
6．[（2025·宣城高二期末）]已知：常温下，、。下列说法正确的是（ ）
A. 相同的溶液和溶液，溶质的物质的量浓度：
B. 物质的量浓度相同的溶液和溶液，溶液
C. 向溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为
D. 将溶液和溶液混合，反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】选。由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于氢氰酸，在溶液中的电离程度氢氟酸大于氢氰酸，故 相同的氢氟酸的浓度小于氢氰酸的浓度；物质的量浓度相同的氢氟酸中的氢离子浓度大于氢氰酸的，氢氟酸的 小于氢氰酸的，故、错误。由强酸制弱酸的原理可知，氰酸钠溶液与氢氟酸反应生成氟化钠和氢氰酸，反应的离子方程式为，故 正确。由强酸制弱酸的原理可知，氢氰酸与氟化钠溶液不反应，故 错误。
7．[（2025·岳阳高二检测）]室温下，向某二元弱酸溶液中加入溶液，滴加过程中各离子浓度满足以下式子：，。下列说法错误的是（ ）
A. 的电离常数、
B. 溶液的起始浓度为
C. 当溶液的时，
D. 室温下，向溶液中加入溶液时，各离子浓度也能满足上述两个式子
【答案】B
【解析】选。由 可得，根据对数性质可知，，故，同理由 可知，正确；化学平衡常数与溶液的浓度无关，故由题中信息不能求出 溶液的起始浓度，错误；由 项分析可知，，故当溶液的 时，，可得，正确；温度不变,化学平衡常数不变，故室温下，向 溶液中加入 溶液时，各离子浓度也能满足题述两个式子，正确。
8．已知室温时，某一元酸溶液中的电离度为，醋酸的电离平衡常数。下列关于溶液的叙述错误的是（ ）
A. 该溶液中
B. 升高温度，溶液中减小
C. 此酸的电离平衡常数约为
D. 此酸的酸性比醋酸的弱
【答案】B
【解析】选。根据题意列“三段式”：
，、、正确；升高温度，电离平衡向右移动，增大，错误。
9．[（2025·哈尔滨高二检测）]下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸
电离平衡常数
（1） 能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_ _ _ _ （填字母）。
A. 升高温度
B. 等温条件下，加入少量的固体
C. 加水稀释
D. 等温条件下，加入少量冰醋酸
（2） 结合上表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液（填“能”或“不能”）发生反应。
（3） 下，的电离平衡常数为，则_ _ （填“ ”“ ”或“”）25。估算下，溶液中约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） C
（2） 能
（3） ；
【解析】
（1） 升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，但电离平衡常数也增大，错误；等温条件下，加入少量的 固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，电离平衡常数不变，错误；加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，因为温度不变，所以电离平衡常数不变，正确；等温条件下，加入少量冰醋酸，平衡虽然正向移动，但电离程度减小，因为温度不变，所以电离平衡常数不变，错误。
（2） 醋酸的酸性大于次氯酸，较强酸可以制较弱酸，故醋酸和次氯酸钠溶液能发生反应。
（3） 下，的电离平衡常数为，大于 下 的电离平衡常数，升高温度，电离平衡常数增大，故；下，溶液中，设电离出的离子浓度为，列“三段式”： ，解得。
素养提升
10．[（2025·中山高二检测）]相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积随时间变化的示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】选。相同体积、相同 的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进行，弱酸能继续电离出，故其反应速率比强酸的大，排除、项；弱酸的物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除 项。
11．常温下，、（甲酸）的电离平衡常数分别为、。下列关于溶液和溶液的说法正确的是（ ）
A.
B. 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：
C. 可能与发生反应：
D. 将溶液稀释100倍的过程中，保持不变
【答案】D
【解析】选。等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸的酸性强、电离程度大，所以浓度相同时，溶液中的，故 错误；等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积相等，故 错误；是弱酸，与 反应的离子方程式为，故 错误；，将 溶液稀释100倍的过程中，不变，保持不变，故 正确。
12．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅱ表示盐酸的变化曲线
B. 点溶液的导电能力比点溶液的导电能力强
C. 取等体积的点、点对应的溶液，消耗的量相同
D. 点酸的总浓度大于点酸的总浓度
【答案】B
【解析】选。醋酸属于弱电解质，稀释时会电离出，故稀释相同倍数时醋酸溶液中 的变化比盐酸中 的变化小，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，项错误；溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，离子浓度：，故导电能力：，项正确；点、点时溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中 相同，但 为弱酸，故，故稀释前，即 消耗 的量多，、项错误。
13．[（2025·天津南开中学高二检测）]下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
酸
浓度/ 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数
A. 在相同温度下，电离常数：
B. 在相同温度下，从的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且
C. 室温时，若在溶液中加入少量盐酸，则不变
D. 表格中三种浓度的溶液中，从左至右逐渐减小
【答案】A
【解析】选。在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度：，所以电离常数：，正确；在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以，不正确；室温时，若在 溶液中加入少量盐酸，则 增大，的电离平衡逆向移动，减小，所以 增大，不正确；表格中三种浓度的 溶液中，从左至右 逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右 逐渐增大，不正确。
14．
（1） 时，溶液中，用含和的代数式表示的电离平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 已知常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的［提示：，。若忽略的二级电离，则的电离平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （已知）。
（3） 时，在的氢氟酸水溶液中，调节溶液（忽略调节时溶液体积的变化），测得平衡体系中、与溶液的关系如下图所示。
时，的电离平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （列式求值）。
【答案】（1）
（2）
（3）
第二节 水的电离和溶液的
第1课时 水的电离
【学习目标】1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。
3.会计算酸、碱溶液中由水电离出的或，能利用水的电离平衡曲线解决问题。
知识点一 水的电离
自主预习 新知构建
1．水的电离
水是一种极弱的①_ _ _ _ _ _ ，能发生微弱的电离，电离方程式为②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，可简写成③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】电解质； ；
1．实验证明，常温下 水大约有 发生电离，则常温下纯水的电离度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】
2．水的离子积常数
【答案】； 增大； ； 纯水； 稀的电解质溶液
2．
（1） 水的离子积常数 中 和 一定是水电离出来的吗？
（2） 时，的盐酸、的 溶液中，水电离出的 分别是多少？
【答案】（1） 不一定。和均指溶液中或的总浓度，如盐酸中的包括和电离产生的，即，而全部来自水的电离。
（2） 的盐酸中（电离产生）。根据时水的离子积，可得，解得。的溶液中（电离产生）。根据时水的离子积，可得，解得。
酸或碱溶液中 、 的计算方法
（1）在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但。
（2）酸溶液中（忽略水电离出的的浓度），酸电离的浓度认为是溶液中总的。
（3）碱溶液中（忽略水电离出的的浓度），碱电离的浓度认为是溶液中总的。
迁移应用 对点训练
1．下列有关水的电离的叙述正确的是（ ）
A. 水的电离方程式为
B. 任意条件时，
C. 实验证明多次纯化的水仍具有导电性
D. 温度相同时，纯水的与酸溶液的不同
【答案】C
【解析】选。水是极弱的电解质，电离方程式为，故 项错误；与温度有关，温度不同，不同，故 项错误；水能电离出自由移动的、，所以多次纯化的水仍具有导电性，故 项正确；只与温度有关，温度相同时，纯水的 与酸溶液的 相同，故 项错误。
2．常温下，在溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】选。电离出的，由 可知，，是由水电离产生的，故水电离产生的。
3．在时液氨存在以下平衡：。平衡时，阴、阳离子的浓度均为。液氨与金属钠会发生反应： 。下列有关液氨的叙述正确的是（ ）
A. 时，液氨的离子积为
B. 时，液氨的离子积为
C. 时，在液氨中加入少量并溶解后，液氨的离子积将变大
D. 时，在液氨中加入少量金属钠并溶解后，液氨中的减小
【答案】B
【解析】选。时，液氨中，故液氨的离子积为，错误、正确；温度不变时，液氨的离子积不变，错误；液氨与金属钠发生反应： ，增大，错误。
知识点二 水的电离平衡的影响因素
自主预习 新知构建
分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响，并填写下表：
改变条件 平衡移动方向 水的电离程度
升高温度 ①_ _ ②_ _ ③_ _ ④_ _ ⑤_ _
通入 ⑥_ _ ⑦_ _ ⑧_ _ ⑨_ _ ⑩_ _
加入 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
加入活泼金属（如） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
加入 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】右移； 增大； 增大； 增大； 增大； 左移； 增大； 减小； 减小； 不变； 左移； 减小； 增大； 减小； 不变； 右移； 减小； 增大； 增大； 不变； 左移； 增大； 减小； 减小； 不变
自我诊断
（1） 升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的和均增大，但不变（ ）
（2） 在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小（ ）
（3） 时，若某溶液中，则该溶液中（ ）
（4） 常温下，加水稀释稀醋酸，溶液中所有的离子浓度都减小（ ）
（5） 时，水的离子积,时水的离子积，则时水中的（ ）
【答案】（1） ×
（2） ×
（3） √
（4） ×
（5） ×
迁移应用 对点训练
1．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法错误的是（ ）
A. 不变 B. 溶液中增大了
C. 溶液中减小了 D. 水电离出的增大了
【答案】D
【解析】选。向蒸馏水中滴入少量盐酸后，水的电离平衡逆向移动，水电离产生的、浓度均减小，但溶液的酸性增强，溶液中 增大，、正确，错误；水的离子积常数只受温度影响，正确。
2．时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，减小
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大，不变
C. 向水中加入少量冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，减小
D. 将水加热，减小，减小
【答案】B
【解析】选。向水中加入稀氨水，增大，水的电离平衡逆向移动，减小，项不正确；向水中加入少量 固体：，增大，温度不变，不变，项正确；向水中加入少量冰醋酸，增大，水的电离平衡逆向移动，减小，项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，、均增大，增大，项不正确。
3．某温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示。
（1） 曲线上的任意点（如、、）的都_ _ （填“相同”或“不同”，下同），即_ _ ，温度_ _ 。
（2） 曲线外的任意点（如）与曲线上任意点的_ _ （填“相同”或“不同”，下同），温度_ _ 。
（3） 实现曲线上点之间的转化需保持_ _ 不变，改变_ _ _ _ _ _ ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变_ _ 。
【答案】（1） 相同；相同；相同
（2） 不同；不同
（3） 温度；酸碱性；温度
课堂检测 巩固落实
1．下列关于水的说法错误的是（ ）
A. 水的电离方程式：
B. 纯水中的可能为
C. 时向水中通入少量，减小
D. 水电离的
【答案】C
【解析】选。水是弱电解质，电离方程式为，故 正确；水电离吸热，升高温度，水的离子积增大，故纯水中的 可能为，故 正确；只与温度有关，温度不变，不变，故 错误；水的电离过程吸热，，故 正确。
2．[（2025·临沂高二质检）]时，有相同物质的量浓度的下列溶液：溶液、溶液、溶液。水的电离程度由大到小的顺序是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】选。、抑制水的电离，不影响水的电离，为二元强酸，电离产生的 大于 电离产生的，对水的电离抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为。
3．下列四种溶液中,室温下由水电离生成的浓度之比是（ ）
的盐酸
的盐酸
的溶液
的溶液
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】选。①中,由水电离出的 与溶液中 相等,等于;②中,由水电离出的;③中,由水电离出的 与溶液中 相等,等于;④中,由水电离出的。故溶液①②③④中由水电离生成的 浓度之比为。
4．下图表示水中和的关系，下列判断错误的是（ ）
A. 两条曲线间任意点均有
B. 区域内（不包括边界）任意点均有
C. 图中
D. 线上任意点的都相等
【答案】D
【解析】选。只要在水溶液中，都会有，故 项正确；线的斜率是1，线上的点均存在，在、连线的上方 区域（不包括边界），，故 项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，增大，点 点，所以，故 项正确；线的斜率是1，线上的点均存在，但每一点的 不相等，故 项错误。
5．某同学为探究的影响因素，做了以下实验。
（1） 查阅资料，不同温度下水的离子积常数见下表。
0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
由此推出：随着温度的升高，的值_ _ （填“增大”“减小”或“不变”，下同），水的电离程度_ _ ，水的电离平衡_ _ （填“向左”“向右”或“不”）移动；水的电离过程是_ _ （填“吸热”或“放热”）过程。
（2） 常温下，取三只烧杯A、B、C，分别加入适量纯水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和溶液，分析下表并填空。
物质 纯水 加入少量盐酸 加入少量溶液
增大 _ _
_ _ 增大
和比较 _ _ _ _
平衡移动方向 - _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
（3） 综上所述，可得出如下结论：
① 温度、、均能影响水的电离平衡；
② 只受_ _ 的影响，与其他因素无关。
【答案】（1） 增大；增大；向右；吸热
（2） 减小；减小；；；向左移动；向左移动；；
（3） ① 酸；碱
② 温度
【解析】
5．分析题表数据可知，升高温度，增大，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。向水中加入酸或碱时，或 增大，抑制水的电离，但只要温度不变，就不变。
课后达标 素养提升
基础检测
1．精确的导电实验表明，也是一种电解质。下列关于水的电离的说法正确的是（ ）
A. 纯水的电离度大约为
B. 水的电离是放热过程，升高温度，不利于水的电离
C. 向纯水中加入稀盐酸能消耗水产生的，从而促进水的电离
D. 水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
【答案】D
【解析】选。常温下水会发生微弱的电离，纯水中 与 的浓度均为，假设有 水，则 或 的物质的量为，水的质量为，物质的量约为，电离度为，而纯水的电离程度受温度影响，题干未指明温度，故 错误；水的电离是吸热过程，升高温度平衡正向移动，所以升高温度促进水的电离，故 错误；酸或碱抑制水的电离，故 错误；水的离子积只与温度有关，和所处的环境无关，即 不仅适用于纯水，也适用于其他稀的电解质水溶液，故 正确。
2．相同温度下，的溶液和的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
A. 由水电离出的相等
B. 由水电离出的都是
C. 由水电离出的都是
D. 两者均促进水的电离
【答案】A
【解析】选。和 均抑制水的电离，且浓度相同时抑制程度相同。由于温度不确定，因此不能确定 的值，即无法求出由水电离出的、,综上所述，故 正确。
3．[（2025·梅州高二月考）]下列关于水的电离的说法不正确的是（ ）
A. 将水加热至,水的电离平衡正向移动,水依然呈中性
B. 向水中加入少量固体,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性
C. 在某温度时,纯水中水电离的为,水呈酸性
D. 的某溶液中,水电离的时,溶液可能呈酸性
【答案】C
4．某温度下，水溶液中的，。与的关系如下图所示。该温度下溶液中为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】选。由题图可知，当 时，，。溶液中，故。
5．不同温度下水的离子积常数见下表，下列关于氢氧化钠溶液的说法正确的是（ ）
0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
A. 温度升高，溶液中的不变
B. 时，通入少量，水的电离平衡逆向移动，增大
C. 相同条件下此溶液的和纯水的相同
D. 时，溶液中
【答案】C
【解析】选。温度升高，增大，水的电离平衡正向移动，故溶液中的 增大，故 错误；只与温度有关，通入，温度不变，不变，故 错误；适用于纯水和稀的电解质水溶液，故相同条件下此溶液的 和纯水的 相同，故 正确；指的是溶液中的 是一个常数，不一定是水所电离出来的离子，故 错误。
6．时，在等体积的的溶液；的溶液；的溶液；④纯水中，由水电离出的的物质的量之比是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】选。时，的 溶液中，由水电离出的；的 溶液中，由水电离出的；溶液和纯水中由水电离出的 均为。等体积的上述四种溶液中由水电离出的 之比为。
7．室温下，两种酸在水中的电离示意图（代表）如下图所示，下列有关说法错误的是 （ ）
A. 图②代表强酸在水中的电离情况
B. 两种酸溶液中均存在电离平衡：
C. 两种酸溶液中由水电离出的
D. 若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后，
【答案】D
【解析】选。由题图可知，图①中存在水合氢离子、酸根离子和一元酸分子，说明一元酸在溶液中部分电离，所以图①代表弱酸在水中的电离情况；图②中只存在水合氢离子和酸根离子，说明一元酸在溶液中完全电离，所以图②代表强酸在水中的电离情况，正确；两种酸溶液中均存在水的电离平衡：，正确；两种酸溶液中，酸电离出的氢离子都抑制水的电离，故溶液中由水电离出的，正确；图①代表弱酸在水中的电离情况，若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后，，错误。
8．在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：
（1） A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。造成水的离子积常数变化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 时，若向水中滴加盐酸，则_ _ （填“能”或“不能”）使体系处于B点状态，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 时，若盐酸中，则由水电离产生的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ；水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积常数增大
（2） 不能；滴加盐酸后，增大，水的电离平衡左移，减小，体系中
（3）
【解析】
（1） 纯水的电离平衡中，，点，点水的离子积常数大于 点，原因是水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积常数增大。
（2） 向水中滴加盐酸，增大，水的电离平衡向左移动，减小，体系中，不能使体系处于 点状态。
（3） 时，，若盐酸中，则。
9．不同温度下水的离子积数据见下表：
温度/ 25
水的离子积
试回答下列问题：
（1） 若，则_ _ （填“ ”“ ”或“”），作此判断的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，稀释后溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ；水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
（2）
【解析】
（1） 水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积增大。（2），，稀释10倍后。时，溶液中，稀释10倍后仍然为，故。
素养提升
10．[（2025·福州高二月考）]时，水的离子积，若温度时水的离子积常数为，则下列叙述正确的是（ ）
A.
B. 时，向纯水中通入气体，水的电离被抑制，水的离子积将变小
C. 任何温度，任何水溶液中水电离出的与水电离出的一定相等
D. 温度时，的盐酸中由水电离出的浓度是
【答案】C
【解析】选。水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，增大，，故，故 错误；只受温度影响，温度不变，不变，故 错误；水的电离方程式为，水电离出的 与水电离出的 始终相等，故 正确；温度 时，的盐酸中，溶液中的 完全来自水的电离，，水电离出的 浓度与 浓度相同，也是，故 错误。
11．[（2025·新乡高二月考）]时，某溶液中由水电离出的浓度为，下列说法错误的是（ ）
A. 若为酸溶液，则该溶液中
B. 若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的与水电离出的之比为
C. 若该溶液中的溶质只有一种，则该溶质一定是酸或碱
D. 在该溶液中可能大量存在
【答案】C
【解析】选。时，，某溶液中由水电离出的 浓度为，水电离出的 和 浓度相等。若为酸溶液，则该溶液中 全部来自水的电离，溶液中，正确；若为碱溶液，则该溶液中 全部来自水的电离，溶液中碱电离出的，因此该溶液中碱电离出的 与水电离出的 之比为，正确；该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若该溶液中的溶质只有一种，则不一定是酸或碱，也可能是盐，错误；若该溶液呈碱性，则 在该溶液中可以大量存在，正确。
12．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A. 该温度高于
B. 由水电离出来的的浓度为
C. 加入晶体抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大
【答案】B
【解析】选。时，纯水中，而该温度下纯水中，说明水的电离被促进，故该温度高于，项正确；，水的离子积常数为，，当 时，，故由水电离出来的，项错误；电离生成的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，项正确；温度不变，不变，加水稀释，减小，不变，所以 增大，项正确。
13．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，可能引起向的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为
C. 该温度下，点时的溶液一定是一种酸的溶液
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化
【答案】D
【解析】选。在 这条曲线上的任意一点都为水电离的平衡点，在相同温度下 都相等。温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，不可能引起 向 的变化，错误；点，故，错误；点溶液中，可能是酸溶液或盐溶液，错误；稀释不会引起水的离子积的改变，溶液向中性靠近，该温度下，稀释溶液可能引起由 向 的变化，正确。
14．硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下溶液：
（1） 若将溶液升高温度到，溶液中的，则时水的离子积是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 该溶液中硫酸电离出的与电离出的之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞溶液，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。
① 向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 向灯泡熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液_ _ _ _ _ _ ，此过程中水的电离程度_ _ （填“增大”“减小”或“不确定”）。
（4） 将溶液加水稀释，水的电离平衡_ _ （填“向左”“向右”或“不”）移动。
【答案】（1）
（2）
（3） ①
② 变红色；减小
（4） 向右
【解析】
（1） 时，溶液中的，，所以 时水的离子积。
（2） 溶液中硫酸电离出的，水电离出的，二者之比为。
（3） ① 向硫酸中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭，是因为二者反应生成了难溶的 和弱电解质水，溶液中几乎没有自由移动的离子，该过程中发生反应的离子方程式为。
② 向灯泡熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，此时 电离出 和，自由移动的离子浓度增加，导电能力增强，所以灯泡变亮，溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以还能观察到溶液变红色；溶液能抑制水的电离，所以水的电离程度减小。
（4） 将 溶液加水稀释，溶液中由硫酸电离产生的 变小，对水的电离抑制程度变小，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动。
第2课时 溶液的酸碱性与
【学习目标】1.认识溶液酸碱性与的关系，会计算溶液的。
2.能正确测定溶液的，了解溶液的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
知识点一 溶液的酸碱性与
自主预习 新知构建
1． 时，下列溶液的 和
项目 纯水 溶液 盐酸
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ③_ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑤_ _ _ _ _ _ _ _ ⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
、 的相对大小 ⑦_ _ _ _ _ _ ⑧_ _ ⑨_ _
溶液的酸碱性 ⑩_ _ _ _ _ _
【答案】； ； ； ； ； ； ； ； ； 中性； 碱性； 酸性
2．溶液的酸碱性与 、 的关系
（1）任何水溶液中都有和。
（2）溶液的酸碱性取决于溶液中、的相对大小。
【答案】； ；
1．某溶液的,该溶液_ _ _ _ _ _ 显酸性；同样,某溶液的,该溶液_ _ _ _ _ _ 显中性。（填“一定”或“不一定”）
【答案】不一定； 不一定
3．溶液的 与 及酸碱性的关系
（1）表达式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2）溶液的、及酸碱性的关系图（25 ）
常温下,,为 _ _ 溶液;,为中性溶液;,为 _ _ 溶液。
（3）的适用范围:,即 _ _ 。
【答案】； 酸性； 碱性； 0； 14
4． 的测定
（1）试纸
使用方法 取一小片试纸于 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 上，用 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 蘸取溶液滴到试纸上，当试纸颜色变化稳定后与 _ _ _ _ _ _ _ _ 对照，读出
分类 ①广泛试纸：范围是 _ _ _ _ _ _ _ _ （最常用）或，可以识别的差约为1； ②精密试纸：范围较窄，可判别0.2或0.3的差； ③专用试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的测定
（2）计：又叫酸度计，可用来精密测量溶液的，量程为。
【答案】干燥洁净的玻璃片或表面皿； 干燥洁净的玻璃棒； 标准比色卡；
2．
（1） 试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用湿润的 试纸测量溶液的，则对结果有何影响？
（2） 某同学用 试纸测量新制氯水的 为，他的结论正确吗？
【答案】（1） 使用试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得偏大；若是碱性溶液，则润湿后测得偏小；若是中性溶液，则无影响。
（2） 不正确。新制氯水具有漂白性，使试纸先变红后褪色，不能使用试纸进行测定。
自我诊断
（1） 升高温度水的电离程度增大，酸性增强（ ）
（2） 常温下由水电离的为的溶液一定呈酸性（ ）
（3） 的溶液一定呈碱性（ ）
（4） 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的，一定会使结果偏低（ ）
（5） 用计测得某溶液的为7.45（ ）
【答案】（1） ×
（2） ×
（3） ×
（4） ×
（5） √
迁移应用 对点训练
1．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A. 溶液中
B. 滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C. 溶液中
D. 的溶液
【答案】B
【解析】选。判断溶液酸碱性的关键是看 和 的相对大小，若，则溶液呈酸性；由 判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能进行判断。而 项中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液为酸性溶液。
2．用试纸测定某无色溶液的时，规范的操作是（ ）
A. 将试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较
B. 将溶液倒在试纸上，观察颜色变化，跟标准比色卡比较
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到试纸上，试纸变色后跟标准比色卡比较
D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把试纸放在试管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较
【答案】C
【解析】选。试纸用于粗略测定溶液的，使用时不能用蒸馏水润湿，具体操作为取一小片 试纸，放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到 试纸上，试纸变色稳定后与标准比色卡比较。
3．根据公式计算下列溶液的（常温），并比较其酸碱性的强弱。
（1）
① 溶液的_ _ _ _ ；
② 的稀盐酸的_ _ _ _ ；
③ 的稀硫酸的_ _ _ _ ；
上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：_ _ _ _ _ _ _ _ （用序号表示）。
（2）
① 的溶液的_ _ _ _ ；
② 的溶液的；
③ 的溶液的；
上述三种溶液碱性由强到弱的顺序：_ _ _ _ _ _ _ _ （用序号表示）。
【答案】① 5
② 3
③ 2；
（2） ① 9
② 10
③ 11；
知识点二 溶液的计算
自主预习 新知构建
1.混合溶液 的计算方法
（1）强酸与强酸混合（稀溶液体积变化忽略）
先计算，再求。
（2）强碱与强碱混合（稀溶液体积变化忽略）
先计算，再求，最后求。
（3）强酸与强碱混合（稀溶液体积变化忽略）
①恰好完全反应，溶液呈中性，；
②酸过量：先计算，再求；
③碱过量：先计算，再求，最后求。
2.酸碱溶液稀释时 的变化
项目 酸 碱
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释倍
无限稀释 只能无限接近于7，酸溶液不可能大于7，碱溶液不可能小于7
迁移应用 对点训练
1．时，稀释下列溶液，计算所得溶液的或范围
溶液稀释 或范围
的稀盐酸加水稀释100倍 _ _ _ _
的溶液加水稀释10倍
的稀盐酸加水稀释1 000倍 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
的溶液加水稀释1 000倍 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
的醋酸加水稀释到原来的10倍 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
的氨水加水稀释到原来的10倍 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】5； 11； 约为7，略小于7； 约为7，略大于7； ；
2．时，计算下列溶液混合后的（体积变化忽略不计，）。
（1） 的盐酸与的硫酸溶液等体积混合后溶液的为_ _ 。
（2） 和的两种溶液等体积混合后溶液的为_ _ 。
【答案】（1） 3.3
（2） 11.7
【解析】
（1） ，。
（2） ，，。
（1）若之差的两种强酸溶液等体积混合，则混合溶液的。
（2）若之差的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的。
3．时，计算下列酸碱溶液混合后的（体积变化忽略不计，）。
（1） 的硫酸与的溶液等体积混合后溶液的是_ _ _ _ 。
（2） 的溶液和的溶液等体积混合后溶液的为_ _ 。
（3） 将的盐酸与的氢氧化钠溶液按体积比为混合后的。
【答案】（1） 2
（2） 11.7
（3） 10
【解析】
（1） 酸、碱发生中和反应时，酸过量，设混合前两溶液的体积均为，混合后，，。
（2） 的 溶液中，的 溶液中，二者等体积混合，碱过量，反应后的溶液呈碱性，，，。
（3） 的盐酸中，的氢氧化钠溶液中，二者以体积比 混合，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，混合溶液中，，。
课堂检测 巩固落实
1．一些食物和生活中的物质的大致如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 草木灰可用于改良碱性土壤 B. 肥皂水可使石蕊溶液变红
C. 胃酸过多的人不宜多吃苹果 D. 西瓜比酱油的酸性强
【答案】C
【解析】选。草木灰显碱性，故可用于改良酸性土壤，错误；肥皂水显碱性，故可使石蕊溶液变蓝，错误；苹果显酸性，故胃酸过多的人不宜多吃苹果，正确；越小，酸性越强，故酱油比西瓜的酸性强，错误。
2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A. 的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有
C. 时溶液呈中性
D. 在时，纯水中，因此显酸性
【答案】C
3．，将溶液与溶液混合，所得混合溶液的为（ ）
A. 12 B. 12.3 C. 13 D. 14
【答案】A
【解析】选。两溶液混合后 过量，反应后，根据 时水的离子积常数 可得，溶液中氢离子浓度为，该溶液的。
4．[（2025·六安新安中学高二期末）]常温下，将的溶液与的稀盐酸混合，所得溶液呈中性，则为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】选。常温下，的 溶液中，的稀盐酸中，溶液与 稀盐酸混合，所得溶液呈中性，即，，解得。
5．现有常温下的六种溶液：溶液；盐酸；的氨水；的溶液；溶液与的氨水等体积混合后所得溶液；盐酸与的溶液等体积混合后所得溶液。
（1） 其中水的电离程度最大的是_ _ _ _ （填序号，下同），水的电离程度相同的是_ _ 。
（2） 欲使②③混合后所得溶液，则加入溶液的体积②_ _ （填“ ”“ ”或“”）③。
（3） 将六种溶液均稀释10倍后，溶液的_ _ （填“ ”“ ”或“”，下同）②，③_ _ ④，⑤_ _ ⑥。
（4） 将①④混合，若有，则混合溶液可能呈_ _ （填字母）。
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性
【答案】（1） ⑥；②③④
（2）
（3） ；；
（4） ABC
【解析】
（1） 酸和碱都会抑制水的电离，⑥为 溶液，对 的电离无影响，②③④对水的电离抑制程度相同。
（2） 因 的氨水中，故②③混合，欲使，则加入溶液的体积：。
（4） 由电荷守恒可知，，仅知道，无法比较 与 的相对大小，也就无法判断混合溶液的酸碱性，故混合溶液可能呈酸性、碱性或中性。
课后达标 素养提升
基础检测
1．下列有关溶液的酸碱性与的说法错误的是 （ ）
A. 溶液越小，酸性越强，反之，碱性越强
B. 的溶液可能呈碱性
C. 当溶液中的或较小时，用表示其酸碱度更为方便
D. 用广泛试纸测得某溶液的为3.5
【答案】D
【解析】选。用广泛 试纸测溶液 时，读数为整数，项错误。
2．常温下，的硫酸溶液，的醋酸，③溶液中的，。此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为（ ）
A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①② D. ①④③②
【答案】B
【解析】选。氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，的硫酸溶液中，②醋酸为弱酸，不完全电离，所以 的醋酸溶液中，③溶液中的，④溶液中，则；综上所述酸性由强到弱的顺序为④①③②。
3．室温下，一定浓度氨水的为11。下列说法正确的是（ ）
A. 此溶液中
B. 此溶液中，由水电离出的
C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液
D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和
【答案】B
【解析】选。室温下，一定浓度氨水的 为11，，由于 是一元弱碱，不完全电离产生，因此此溶液中，故 错误；常温下 的氨水中，氢氧根离子抑制水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为，则氨水中由水电离产生的，故 正确；由于一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的 范围为，故 错误；由于一水合氨是弱电解质，为11的氨水的浓度大于，加入等体积的 盐酸，氨水过量，溶液呈碱性，故 错误。
4．室温下，下列各组溶液的一定等于7的是 （ ）
A. 和的两种溶液等体积混合
B. 溶液与溶液等体积混合
C. 将的溶液稀释100倍
D. 的溶液与溶液等体积混合
【答案】B
【解析】选。项，酸、碱强弱未知，不一定等于7；项，设（强酸）溶液、（强碱）溶液的体积均为，则，反应后溶液呈中性，；项，将 的 溶液稀释100倍后，小于7；项，酸、碱反应后 过量，溶液呈碱性，大于7。
5．[（2025·徐州高二质检）]在时，某稀溶液中，，已知。向该溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的见下表：
序号 溶液体积/ 盐酸体积/
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则为（ ）
A. 1 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】B
【解析】选。根据题意可知，该温度下水的离子积常数是。由①可知，该 溶液中；由②可知，加入 盐酸后溶液的，此时恰好完全中和，盐酸中，则。
6．[（2025·成都高二测试）]常温下，已知稀溶液的密度近似为，故稀溶液总体积可等于分体积之和。下列说法正确的是（ ）
A. 若将的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性
B. 升高温度，纯水电离出的增大，所以大于
C. 将的醋酸溶液稀释100倍后，
D. 将溶液与溶液混合，所得溶液的
【答案】A
【解析】选。的 溶液中 浓度为，的 溶液中 浓度为，二者等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，项正确；升高温度，促进水的电离，水电离出的、均增大，项错误；的醋酸溶液中 浓度为，醋酸溶液的浓度大于，加水稀释100倍后，促进醋酸电离，小于6，项错误；混合后溶液中，常温下水的离子积，则溶液中氢离子的浓度为，，项错误。
7．[（2025·德州高二测试）]有人曾建议用表示溶液的酸碱度，的定义为。下列表述正确的是（ ）
A. 时，若溶液呈中性，则，
B. 时，若溶液呈酸性，则，
C. 时，若溶液呈碱性，则，
D. 时，溶液的与的换算公式为
【答案】D
【解析】选。时，若溶液呈中性，则，，，故 错误；时，若溶液呈酸性，则，，根据 的定义，，故 错误；时，若溶液呈碱性，则，，根据 的定义，，故 错误；时，，故 正确。
8．[（2025·盐城高二检测）]室温下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释过程中的变化曲线如下图所示。下列判断错误的是（ ）
A. 点所在曲线对应的是溶液
B. 点的大于点的
C. 与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积：
D. 、两点溶液中的相等
【答案】B
【解析】选。从图中可以看出，两条曲线起点 相同，但加水稀释相同倍数后，两条曲线的 减小程度不同，则、点所在曲线表示氨水稀释过程中的 变化，点所在曲线表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中的 变化，项正确；只与温度有关，溶液的温度都是相同的，、两点 相等，项错误；两份溶液的体积相同、相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以 的总物质的量大于 的总物质的量，稀释过程中溶质总物质的量不变，所以与同一浓度的盐酸完全反应时，点消耗盐酸多，项正确；、两点溶液 相等，即 相等，项正确。
9．某温度时，水的离子积，则_ _ （填“ ”“ ”或“”）。
（1） 将此温度下的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的_ _ _ _ 。
（2） 将此温度下的溶液与的溶液混合：
① 若所得混合溶液呈中性，则_ _ _ _ _ _ ；
② 若所得混合溶液的，则_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】9．
（1） 6
（2） ①
②
【解析】
9．温度越高，水的电离程度越大，越大，时，故当水的离子积 时，。
（1） 此温度下 的 溶液中，的 溶液中，两溶液等体积混合后恰好完全反应，混合后溶液的。
（2） ① 若所得混合溶液呈中性，则，所以。
② 若所得混合溶液的，则混合后，，解得。
素养提升
10．某同学为探究土壤的酸碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分搅拌后过滤，测量滤液的，再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的，实验记录见下表。下列说法不正确的是（ ）
加入氨水的体积/ 0 2 4 6 8 10 12 14 16
溶液的 4 4 4 4 6 8 10 10 10
A. 滤液中由水电离出的
B. 水的电离程度逐渐增大
C. 所加氨水的
D. 若，则氨水的浓度约为
【答案】B
【解析】选。由题表数据可知，加入氨水之前溶液的，即滤液的，，故滤液中由水电离出的，正确；酸、碱溶液均抑制水的电离，由题表数据可知，随氨水的滴加，溶液由酸性变为中性再变为碱性，故水的电离程度先增大后减小，错误；由题表数据可知，当加入氨水的体积为 后，溶液 保持不变，此时溶液 近似为氨水的，即氨水的，正确；氨水中存在电离平衡：，，，正确。
11．[（2025·大连高二月考）]常温下，高氯酸溶液、乙酸溶液的浓度与的关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 曲线甲代表乙酸溶液浓度与的关系
B. 乙溶液的为8
C. 的甲溶液加水稀释10倍，其
D. 时，温度升高，曲线甲与曲线乙对应溶液中酸根离子浓度比增大
【答案】B
【解析】选。高氯酸为强酸，乙酸为弱酸，根据题图可知，曲线乙对应溶液的，说明曲线乙表示强酸，曲线甲对应溶液的，说明曲线甲表示弱酸，故曲线乙表示高氯酸溶液浓度与 的关系，曲线甲表示乙酸溶液浓度与 的关系，正确；高氯酸是酸，溶液不可能显碱性，常温下，错误；乙酸溶液中存在大量乙酸分子，在稀释过程中乙酸继续电离，故，正确；乙酸电离是吸热过程，高氯酸完全电离，升高温度，乙酸根离子浓度增大，而高氯酸根离子浓度保持不变，故甲与乙溶液中酸根离子浓度比增大，正确。
12．常温下，有的两种一元酸和，稀释过程中与溶液体积的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 为弱酸，为强酸
B. 随着稀释的进行，的电离程度减小
C. 稀释前、的物质的量浓度相等
D. 稀释后的、分别与足量的锌反应，放出的氢气多
【答案】D
【解析】选。溶液加水稀释至 时，的 由2升高到3，说明 为强酸，而稀释后 的 小于3，说明 为弱酸，故 错误；为弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，故 错误；稀释前 相等，但 为弱酸，的物质的量浓度应大于，故 错误；等体积、等 的、两种酸溶液中，的物质的量大，与足量锌反应时，放出的氢气多，故 正确。
13．室温时，将、的稀溶液与、的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液的判断，正确的是（ ）
A. 若且，则
B. 若且，则
C. 若且，则
D. 若且，则
【答案】C
【解析】选。室温时，的稀 溶液中，的稀盐酸中。若 且，则，即，酸过量，，项错误；若 且，则，因，故酸过量，，项错误；若 且，则，即，酸碱恰好中和，溶液呈中性，，项正确；若 且，则，碱过量，，项错误。
14．某温度下的溶液中，，，与的关系如下图所示。请回答下列问题：
（1） 此温度下，水的离子积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，该温度_ _ （填“ ”“ ”或“”）。
（2） 在此温度下，向溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的见下表。
实验序号 溶液的体积/ 盐酸的体积/ 溶液的
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则_ _ _ _ ，实验②中由水电离产生的_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 在此温度下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：
体积 甲 乙 丙 丁
溶液体积/ 10 10 10 10
溶液体积/ 5 10 15 20
① 按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性。
② 写出按乙方式混合发生反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 按甲方式混合后所得溶液的为。
【答案】（1） ；
（2） 4；
（3） ① 中
②
③ 11
【解析】
（1） ，根据题图可知，当 时，，当 时，，故；水的电离是吸热过程，温度越高水的电离程度越大，也越大，故该温度。
（2） 此条件下，时溶液呈中性。由实验①可知，溶液中，由实验③可知，，解得；实验②中所得溶液的，过量，溶液呈碱性，由水电离产生的。
（3） ① 按丁方式混合时，提供的 与 提供的 的物质的量相等，混合后溶液呈中性。
② 按乙方式混合时，反应前，，，实际反应的、、、的物质的量均为，故发生反应的离子方程式为。
③ 按甲方式混合时，过量，反应后溶液中，，溶液的。
第3课时 酸碱中和滴定
【学习目标】1.认识酸碱中和滴定的原理，知道中和滴定实验的仪器及使用方法。
2.会选择中和滴定的指示剂，掌握中和滴定实验的操作步骤。
3.通过酸碱中和滴定实验，掌握数据分析与处理的方法。
知识点一 酸碱中和滴定
自主预习 新知构建
1．概念和原理
（1）概念：依据①_ _ _ _ _ _ _ _ ，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
（2）原理：在中和反应中，酸提供的与碱提供的的物质的量相等，即。
【答案】中和反应
2．主要仪器
（1）主要仪器：②_ _ _ _ _ _ _ _ （如仪器A）、③_ _ _ _ _ _ _ _ （如仪器B）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
（2）构造特点
滴定管 酸式滴定管 碱式滴定管
相同点 ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度； ②最小刻度为，可估读到
不同点 ①下端有用于控制液体流量的玻璃活塞； ②可盛装酸性、强氧化性溶液 ①下端有由乳胶管、玻璃球组成的阀； ②只能盛装碱性溶液
【答案】酸式滴定管； 碱式滴定管
学思用．若 酸式滴定管中液面对应的刻度线为,将酸式滴定管中液体全部放出,放出溶液的体积_ _ （填“大于”“小于”或“等于”），原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】大于； 尖嘴部分无刻度,放出的溶液还包含尖嘴部分的液体
3．实验操作步骤
（1）滴定前的准备
赶气泡的方法：如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡；赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如右图所示。
（2）滴定操作
［提示］ 滴定时先快后慢，接近滴定终点时，改为滴加半滴溶液（加半滴溶液的方法是微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落）。
（3）滴定终点判断
当滴入最后半滴标准液时， ，即达到滴定终点，读数并记录。
（4）数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复实验次，计算每次待测液的物质的量浓度，然后取平均值。但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。
【答案】活塞； 蒸馏水； 待装液； “0”刻度以上； 控制滴定管活塞； 摇动锥形瓶； 锥形瓶内溶液颜色的变化； 指示剂变色，且半分钟内不恢复原色
自我诊断
（1） 用酸式滴定管准确量取溶液（ ）
（2） 滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度（ ）
（3） 滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶（ ）
（4） 当观察到锥形瓶中溶液颜色发生变化时，立即停止滴定并记下滴定管液面读数（ ）
【答案】（1） √
（2） ×
（3） √
（4） ×
迁移应用 对点训练
1．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，下列说法一定正确的是（ ）
A. 参加反应的酸和碱的物质的量相等
B. 参加反应的
C. 反应后，混合液的
D. 滴定管用蒸馏水洗净即可，无需润洗
【答案】B
【解析】选。参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等，如氢氧化钠和硫酸反应，故 错误；在酸和碱恰好完全反应时，参加反应的，故 正确；中和滴定酸和碱恰好完全反应达到滴定终点时，是根据指示剂进行分析的，若用酚酞作为指示剂，则混合液的，若用甲基橙作为指示剂，则混合液的，故 错误；滴定管需要润洗，故 错误。
2．下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取一定体积的标准溶液可以选用图甲中滴定管
B. 如图乙所示，记录滴定终点读数为
C. 在滴定过程中，滴加酸液操作应如图丙(共57张PPT)
章末过关检测（三）
一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题
只有一个选项符合题意。
1.下列实验与电离平衡无关的是( )
√
2.下列化学用语表示不正确的是( )
√
√
A.步骤一 B.步骤二 C.步骤三 D.步骤四
√
5.下列关于各实验或装置的叙述中,正确的是( )
√
6.下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是( )
√
√
下列分析不正确的是( )
√
√
√
有关数据如下表所示：
化合物
下列说法不正确的是( )
√
12.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A
B
C
D
√
√
√
√
二、非选择题：本题包括4个小题，共55分。
化学
式
电离
常数
请回答下列问题：
√
√

18


（1）碘标准液应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加标准
液之前必须对滴定管进行________________、洗涤、润洗。
酸式
检漏（或查漏）
（2）锥形瓶内的指示剂为__________，判断达到滴定终点的依据是_____
___________________________________________________________。
淀粉溶液
（3）下列操作会使测定结果偏大的有___（填字母）。
A.起始读数时平视，终点读数时俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
√
实验序号 传感器种类 实验操作
① 电导率传感器
②
Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。
已知：ⅰ.在稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大
水能发生微弱的电离


颜色 无色 淡粉色 红色
（4）实验②过程中，溶液颜色变化为先变红，_______________________
___。
后变无色，最终变为淡粉色

物质 电离常数 物质 溶度积 物质 溶度积


(共23张PPT)
章末整合提升（三）
√
√
二、酸碱中和滴定及其拓展应用
√
√
三、盐类的水解
√
√
四、沉淀溶解平衡
√
√
下列说法正确的是( )
2门世2有
3厚
强电解质和弱电解质：在水溶液中是否完全电离
电离平衡
弱电解质的电离平衡
电离平衡常数K、Kb
衡量弱电解质的电离程度
水的电离：H20+H20三H30*+0H,简写为H20=H+0H
酸碱性取决于c(H)和c(OH)的相对大小
溶液的酸碱性与pH
pH=-lgc(H*)
水的电离和溶液的pH
常用的仪器：
酸碱中和滴定
c(标准)·V(标准)
误差分析：依据公式c(待测)=
来判断
V(待测)
强酸弱碱盐
pH<7
盐溶液的酸碱性
谁弱谁水解
强碱弱酸盐
pH>7
谁强显谁性
盐溶液呈现不同酸碱
弱酸弱碱盐
越弱越水解
性的原因
无弱不水解
强酸强碱盐
pH=7
同强显中性
盐类的水解
影响盐类水解的主要因素
温度、浓度、加人酸或碱等
可溶性铝盐、铁盐作为净水剂
热碱水去油污
盐类水解的应用
盐溶液的配制与保存
制备胶体、无机物等
溶解
AgCl(s)
≌Ag*(aq)+Cl-(aq)
沉淀
难溶电解质的
沉淀溶解平衡
溶度积常数KP
衡量溶解度大小
沉淀溶解平衡
沉淀的生成
沉淀溶解平衡的应用
沉淀的溶解
利用离子积与溶度积进行判断
沉淀的转化
1.(2024贵州卷)硼砂[Na2B405(OH)4·8H20]水溶液常用于pH计的校准
硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)
已知：①25C时，硼酸显酸性的原理
为
Ka=5.8×10-10
②1gV5.8≈0.38。下列说法正确的是(
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C.25C时，0.01mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性
解析：选B。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3和NaB(OH)4l,但溶液中
还存在B(OH)3的电离和[B(OH)4]-的水解，故c(Na+)≠cB(OH)3],故A错
误；根据题给硼酸显酸性的原理可知，硼酸水溶液中的H+主要来自水的
电离，故B正确；硼酸的电离程度较小，溶液中c(H30+)≈c{[B(OH)4]}
pH=-1g(V5.8×10-6)≈5.62，故C错误；[B(0H)4的水解平衡常数
10-14
5.8×10-10
≈1.7×10-5>Ka,说明等浓度等体积的B(0H)3和
Na[B(OH)4]混合溶液中，[B(OH)4]的水解程度大于硼酸的电离程度，混
合溶液呈碱性，故D错误。

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