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河南省南阳市六校2024-2025学年高一下学期7月期末联考化学试题
一、单选题
1．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式(M)如图所示。下列说法错误的是
A．M与N互为同系物
B．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M中所有的原子可能位于同一平面
D．M自身能通过加聚反应获得高分子化合物
2．石蜡是石油分馏的产物之一，现取少量石蜡进行实验(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法错误的是
A．CCl4的空间结构为正四面体形
B．碎瓷片的主要成分中含有硅酸盐
C．金属锂通常保存在石蜡油里
D．实验过程中石蜡的分解产物中含有烯烃，烯烃与溴发生取代反应而使溴的CCl4溶液褪色
3．一定温度下，与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．理论上，该反应可设计成原电池
B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．该反应的热化学方程式为
D．ΔH与该反应的能量变化趋势相符
4．1g油脂、蛋白质、糖类完全氧化生成二氧化碳和水时放出的热量如图所示，下列说法正确的是
A．油脂属于高分子且为纯净物
B．糖类中的淀粉和纤维素互为同分异构体
C．1mol油脂与1mol糖类完全氧化时，放出的热量的差值为22.1kJ
D．人体从食物中摄取的蛋白质受蛋白酶的作用水解生成各种氨基酸
5．乙酸在自然界中分布很广，动物组织、排泄物中都存在乙酸。下列说法错误的是
A．乙酸的空间填充模型为
B．酸性：盐酸>乙酸
C．乙酸在水溶液中的电离方程式为
D．乙酸不与新制氢氧化铜反应
6．实验室欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体(实验过程产生的体积与反应时间的关系如图所示)。下列说法正确的是
A．沸点：
B．氯是第二周期第VII族元素
C．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
D．氢原子与氯原子形成非极性共价键的过程用电子式表示为
7．氢氧燃料电池(假设以KOH溶液作为离子导体，电极材料均为惰性电极)应用在载人航天器上，产生的水还可以供航天员饮用。下列说法错误的是
A．负极的电极反应式为
B．电池总反应为
C．氢氧燃料电池由于能量利用效率高，发展前景十分广阔
D．氢氧燃料电池的反应产物只有水，不产生污染
8．用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，具体步骤如图所示：
下列说法错误的是
A．振荡后，静置时分液漏斗的液体分层情况如图所示(夹持装置已略去)
B．水层中加入H2SO4溶液后，还可能发生的反应为
C．食用加碘盐中的碘指的是KIO3中的碘元素
D．碘与NaOH溶液反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-++3H2O
9．人类的生产和生活离不开各种各样的材料。下列说法错误的是
A．淀粉可用于制造酒精，纤维素可用于制造电影胶片的片基
B．聚乙烯塑料中的原子之间一般仅以极性共价键结合，因此高分子通常不导电
C．顺丁橡胶广泛用于制造轮胎、耐寒制品及胶鞋、胶布、海绵胶
D．用聚丙烯腈制成的毛线与毛毯在手感上与用天然羊毛制成的几乎一样
10．Cu-Zn原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．N电极的电极材料为Zn
B．该装置工作时，可通过盐桥往N电极移动
C．稀硫酸中有导电的，则稀硫酸为电解质
D．若将盐桥移除，M电极上可观察到有气泡产生且伴随M电极质量减轻
11．乙醇在人体内的代谢过程如图所示，下列说法正确的是
乙醇乙醛乙酸→二氧化碳+水
A．质量分数为75％的乙醇溶液常用作医用消毒液
B．某条件下，0.2mol乙醇与足量的乙酸反应，所得的乙酸乙酯的物质的量小于0.2mol
C．乙醇在体内的代谢过程中，0.1mol乙酸理论上可转化为二氧化碳的体积为4.48L
D．乙醇→乙酸的转化过程中，氢元素的质量分数先减小后增大(不考虑催化剂)
12．正常人的血液里约含0.1％(质量分数)的葡萄糖，血糖通常指的是血液中的葡萄糖。下列说法正确的是
A．葡萄糖既可作氧化剂又可作还原剂
B．一定条件下，葡萄糖可发生水解反应
C．加热条件下，葡萄糖可使新制的氢氧化铜转化成黑色沉淀Cu2O
D．180g 0.1％(质量分数)的葡萄糖溶液中，所含的碳原子的物质的量为0.6mol
13．在活性的催化作用下，转化为HCOO-，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是
已知酸性：
A．离子半径：＜
B．沸点：
C．少量 HCOOH滴入溶液中，发生反应的离子方程式为
D．该反应过程中，存在极性共价键的断裂和形成
14．阿司匹林(M，结构简式如图所示)是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，M的同分异构体有多种，其中与M具有相同官能团、苯环上只有三个取代基且除苯环外不含其他环的结构有(不考虑立体异构)
A．10种 B．13种 C．16种 D．19种
二、填空题
15．化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，回答下列问题：
(1)将稀盐酸和氢氧化钠稀溶液一次性倒入简易量热计的内筒中(结构如图所示)：
①搅拌器的作用为 。
②若测得每生成0.1molH2O(1)，放出的热量为QkJ，则内筒中发生反应的热化学方程式为 。
③判断该反应结束的方法为 。
④下列物质间能量的变化与内筒中化学反应能量变化不相符的是 (填标号)。
A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应
B．氮气和氧气反应生成一氧化氮
C．稀硫酸与金属锌的反应
D．生石灰与水的反应
(2)铅蓄电池(结构如图所示)常用于汽车、电动自行车。
①铅蓄电池是 (填“一次”或“二次”)电池。
②铅蓄电池放电时，正极上的电极反应式为 。
③铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
三、解答题
16．X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有的特征如下表：
元素 特征
X 在元素周期表中，原子半径最小
Y 常温下，有型、型两种气体单质存在
Z 原子的内层电子数与最外层电子数之比为10：1
W 最高化合价为＋6价
回答下列问题：
(1)沸点： (填“>”或
(2)加热条件下，W的单质与Cu反应的化学方程式为 。
(3)ZX所含的化学键类型为 ，其电子式为 。
(4)与X2Y反应，可生成和一种具有腐蚀性的酸，该反应的化学方程式为 。
(5)少量的溶液与溶液混合时，可观察到的现象为溶液变浑浊且产生有刺激性气味的气体，该气体为 (填化学名称)。
(6)一定条件下，在某一密闭容器中，充入0.2mol和0.1mol，使其发生反应。
①在该密闭体系中存在核素18Y的物质有 (填具体数字)种。
②反应结束后，该密闭体系中W元素的质量为 g。
17．一定温度下，在5L某恒容密闭容器中，以0.6mol BaCO3和0.6mol焦炭为原料，发生反应I、II、III。
已知：反应I.ΔH1
反应II. ΔH2
反应III. ΔH3
(1)对于反应III：
①ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。②下列能用来判断反应III达到平衡状态的标志为 (填标号)。
A．CO(g)的体积分数保持不变
B．气体的压强保持不变
C．每生成0.3molCO(g)，同时消耗0.3molC(s)
D．CO的反应速率保持不变
(2)在该密闭容器中，若仅发生反应I、II，且2min时反应达到平衡。此时测得(s)的物质的量为0.4mol，BaC2((s)的物质的量为0.1 mol。
①n(BaO)= mol。
②v(CO)= mol L-1 min-1。
③反应达到平衡后， g。
(3)由上述反应生成的与饱和食盐水作用，可生成一种强碱和乙炔。
①BaC2与水反应的离子方程式为 。
②若将生成的乙炔通入以KOH溶液为电解质溶液的燃料电池中，负极的电极反应式为 (电极均为惰性电极，不考虑其他副反应)。
③写出一种与乙炔具有相同电子数的化合物的分子式： 。
18．乙醇是一种重要的化工原料，以乙醇为原料制备的部分化工产品如图所示，回答下列问题：
已知：E中无甲基。
(1)A中有 个原子位于同一平面。
(2)与B互为同分异构体的结构简式为 。
(3)C中所含官能团的名称为 。
(4)E的结构简式为 。
(5)F→G的反应方程式为 ，F→G的反应类型为 ；若G 的平均相对分子质量为6.，则G的平均聚合度n的值为 (填具体数字)。
(6)D的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能与新制氢氧化铜反应的结构有 种(不考虑立体异构)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B D D C A A B D
题号 11 12 13 14
答案 B A C A
15．(1) 使酸和碱充分反应 温度计的示数开始下降或温度计的示数不再上升 AB
(2) 二次 增大
16．(1)<
(2)S+2CuCu2S
(3) 离子键
(4)
(5)二氧化硫
(6) 3 6.4
17．(1) ΔH1+ΔH2 BD
(2) 0.1 0.05 78.8
(3) BaC2+2H2O=Ba2++2OH-+C2H2↑ CO
18．(1)6
(2)
(3)羧基
(4)CH2(OH)CH2Cl
(5) 加聚反应 1000
(6)2

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