资源简介

(共36张PPT)
第一节 化学反应速率
第3课时 活化能
1.知道化学反应是有历程的,认识基元反应的活化能对化学反应速率的影响。
2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型
的建构过程。
3.知道催化剂可以改变反应历程，能从调控化学反应速率的角度分析和选
择条件。
01
知识点一 活化能 碰撞理论
1.基元反应和反应机理
每一步反应
（2）反应机理
先后进行的②__________反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应
机理。
基元反应
（3）基元反应发生的先决条件是③__________________________。
反应物的分子必须发生碰撞
催化剂

2.有效碰撞
大
3.活化分子和活化能
（1）活化分子：能够发生⑤__________的分子。
（2）活化能：活化分子具有的平均能量与⑥____________具有的平均能
量之差。
有效碰撞
反应物分子
（3）反应物、生成物的能量与活化能的关系
①

应的速率更大？__________________________________________________
_____________________________________________________________。
（1）能发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量 ( )
√
（2）活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ( )
×
（3）活化能是指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 ( )
√
（4）只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞 ( )
×
（5）活化能大的反应一定是吸热反应 ( )
×
A. B. C. D.
√
基元反应
Ⅰ 30 55
Ⅱ 70 21
Ⅲ 16 35
正反应为放热反应的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ B.Ⅰ、Ⅲ C.Ⅱ、Ⅲ D.Ⅱ
√



C


（4）一般认为，活化能越大，基元反应的反应速率越小。观察上图判断，
决定总反应快慢的步骤是________。
第一步
PART
02
知识点二 用碰撞理论解释外
界条件对化学反应速率的影响
1.浓度、压强对化学反应速率的影响
分子总数
百分数
增大
2.温度、催化剂对化学反应速率的影响
分子总数
百分数
增大
（1）反应物用量增加后，有效碰撞次数增加，反应速率增大 ( )
×
（2）升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来增大化学反应
速率的 ( )
×
（3）对于一个确定的化学反应来说，化学反应的活化能越小，该反应的
速率越大 ( )
√
×
（5）向反应体系输入能量，有可能改变化学反应速率 ( )
√
1.下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 ( )
A.使用催化剂，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
B.增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大
C.升高温度，反应的活化能降低，反应速率增大
D.增大压强，所有反应的有效碰撞次数增加，反应速率增大
√
解析：选A。催化剂降低了反应需要的能量，使一些普通分子成为了活化
分子，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，故A正确；增大反应
物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故B错误；
升高温度不能降低活化能，而是使部分普通分子获得能量转化为活化分子，
导致活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加，从而使反应速
率增大，故C错误；改变压强只对有气体参加的反应有影响，若反应中无
气体参与，则改变压强对反应速率无影响，故D错误。
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
√
√
PART
03
课堂检测 巩固落实
√
√
解析：选A。温度不变，增大反应物浓度，可以使单位体积内活化分子数
增多，从而增大反应速率，故A符合题意；加入固体反应物对反应速率无
影响，故B不符合题意；温度不变，恒容条件下通入惰性气体对反应速率
无影响，故C不符合题意；降低温度，反应速率减小，单位体积内活化分
子数减少，故D不符合题意。
√
√
5.请根据下图回答问题：
吸热

（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化分子的最低
能量明显降低，反应速率增大，你认为最有可能的原因是______________。
使用了催化剂
解析：催化剂可以降低反应的活化能，从而使反应速率增大，所以最有可
能的原因是使用了催化剂。
(共26张PPT)
课后达标 素养提升
1.在有气体参加的反应中，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分
子百分数都增大的措施有( )
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
解析：选D。①增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，活化分子
百分数不变；②增大压强，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数
不变；③升高温度，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数增加；
④加入催化剂，降低反应所需活化能，单位体积内活化分子数增多，活化
分子百分数增加。
√
√
√
√
√
6.已知某分步反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法错误的是
( )
√

（2）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程____________
（填“第一步反应”或“第二步反应”）为决速步。
第二步反应
解析：慢反应决定总反应速率，即活化能大的为决速步，故第二步反应为
决速步。

下列关于该反应的说法正确的是( )
√
√
√
（1）总反应的热化学方程式为_____________________________________
_______________________。

解析：反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，由题图可知，
总反应的热化学方程式为


增大
（4）为了测定反应级数，实验记录见下表：
实验序号 正反应速率
ⅰ 0.1 0.1
ⅱ 0.1 0.2
ⅲ 0.2 0.1
3

展开更多......

收起↑