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(共33张PPT)
课后达标 素养提升
1.下列关于电离常数的说法正确的是( )
√
√
A. B. C. D.
√
4.证据推理是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是
( )
酸的电离常数 反应事实（常温）
√
5.观察下表，从中获得的有关结论不正确的是( )
√
√
√
√
酸
电离
平衡
常数
√
（2）结合上表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液____（填“能”或“不能”）
发生反应。
能
解析：醋酸的酸性大于次氯酸，较强酸可以制较弱酸，故醋酸和次氯酸钠
溶液能发生反应。


A. B. C. D.
√
√
√
13.（2025·天津南开中学高二检测）下表是在相同温度下三种酸的一些数
据，下列判断正确的是( )
酸
0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数
√



2门世2有
3厚
A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B.CH3C0OH的电离常数表达式为Ka=
c(CH3COOH)
c(H+)c(CH3C00-)
C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3 COONa固体，电离常数减小
D.电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关
解析：选D。电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故A项错误，
D项正确：CH3C00H的电离常数表达式为Ka=c)c(CH,co02
故B项错
c(CH3COOH)
误；向CH3C00H溶液中加入少量CH3C00Na固体，虽然平衡向左移动，
但温度不变，电离常数不变，故C项错误。
A.灯光变暗；电离常数CH3CO0H=NH3·H20
B.灯光变暗；电离常数CH3CO0H>NH3·H20
C.灯光变亮；电离常数CH3COOHD.灯光变亮；电离常数CH3CO0H=NH3·H20(共37张PPT)
第一节 电离平衡
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
1.构建电离平衡常数思维模型，并能应用模型解释弱电解质在水溶液中发
生的变化。
2.建立判断强、弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
知识点一 电离平衡常数
平衡
各种离子浓度的乘积
未电离分子的浓度之比
2.表示方法
（1）一元弱酸、弱碱
弱电解质 电离方程式 电离常数表达式
（2）多元弱酸
弱电解质 电离方程式 电离常数表达式
④_____________________、
⑤___________________


大
强
（1）它们的酸性强弱顺序为____________________________。

试管1中有气泡产生，试管2中无明显现象
4.影响因素
（1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数⑧______，说明电
离常数首先由弱电解质的⑨______所决定。
（2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与⑩______有关，由于
电离为 ______过程，所以电离平衡常数随 __________而增大。
不同
性质
温度
吸热
温度升高
×
（2）改变条件,电离平衡常数增大,电离平衡一定正向移动( )
√
×
×
1.下列关于电离平衡常数的说法正确的是( )
√
√



PART
02
知识点二 强酸与弱酸的比较
实验操作 __________________________________________
实验现象 有①______产生
实验结论
气泡
强于
大于
（1）两个反应的反应速率及变化:镁与盐酸反应的速率④____,与醋酸反应
的速率⑤____。
（2）反应结束时,两个锥形瓶内气体的压强基本相等,由此得出结论:过量
的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时,生成氢气的
体积⑥______。
大
小
相同
3.一元强酸和一元弱酸的比较
（1）相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸
（如醋酸）的比较
酸 酸性 中和碱
的能力 与同一金属反应时
的起始反应速率
一元强酸 大 强 相同 相同 大
一元弱酸 小 弱 小
酸 酸性 中和碱
的能力 与同一金属反应
时的起始反应速
率
一元强酸 相同 相同 小 少 相同
一元弱酸 大 多
√
都产生无色气泡，锌粒逐渐溶解
大于
等于
小于
PART
03
课堂检测 巩固落实
A.增大、增大、减小 B.不变、增大、减小
C.不变、减小、减小 D.减小、减小、增大
√
2.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数。
弱酸
电离常数
√
√
酸
√
物质
电离常
数

移动
不变
溶液的温度不变
不能

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