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(共32张PPT)
课后达标 素养提升
1.（2025·广州高二期末）电化学腐蚀是文物腐蚀的重要因素之一。下列三
星堆出土的文物可能涉及电化学腐蚀的是( )
A B C D
_____________________________ _________ _______________________ _________________________________
青铜神树 玉璋 陶瓷马头 黄金面罩
√
解析：选A。青铜神树中含有锡和铜，可能涉及电化学腐蚀，故A符合题意；
玉璋属于玉器，主要成分为无机物，不涉及电化学腐蚀，故B不符合题意；
陶瓷马头以黏土为主要原料制成，不涉及电化学腐蚀，故C不符合题意；黄
金面罩由黄金制成，只含有金，不涉及电化学腐蚀，故D不符合题意。
2.（2025·邢台高二检测）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
( )
A.铁制菜刀镶嵌铜把手可以缓解菜刀的腐蚀
B.铜制雕像在酸雨中发生析氢腐蚀
C.太阳能电池板可将电能转化为化学能
D.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
√
3.（2025·黄石高二月考）2024年5月12日，由我国自主设计建造的亚洲首
艘圆筒型“海上油气加工厂——海葵一号”在山东青岛离港启运，其钢铁外
壳镶嵌锌块以减缓腐蚀。下列有关说法不正确的是( )
√
√
5.（2025·咸阳高二期末）我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐
蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法错误的是
( )
√
6.浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如下，原理是利用可钝化的金属
与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，
以有效减缓金属腐蚀。下列说法错误的是( )
A.金属贮存罐可用钢制材料
B.电子沿导线流入辅助电极
C.贮存浓硫酸的金属罐与电源的负极相连
D.电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀
√
7.在如下图所示的两个烧杯中分别插入形状和
大小几乎一样的破损的镀铜铁片和破损的镀锌
铁片，一段时间后，下列说法正确的是( )
√
8.（2025·天津河西区高二检测）下列对“生铁片锈蚀对比实验”的分析正确
的是( )
序号 ① ② ③
实验 _________________________ _______________________________ _________________________________
现象 8小时未观察到明显锈
蚀 8小时未观察到明显锈
蚀 1小时观察到明显
锈蚀
√
9.（2025·淮南高二月考）某化学兴趣小组的同学利用如下图所示装置探究
钢铁的腐蚀与防护，下列有关说法正确的是( )
选项 结论
A 直接相连 海水 石墨 铁发生析氢腐蚀
B 直接相连 河水 锌 铁发生吸氧腐蚀
C 直接相连 铜
D 分别与电源负
极、正极相连 食盐水 石墨 牺牲阳极法
√
解析：选C。铁发生吸氧腐蚀，A错误；锌比铁活泼，连接锌，能保护铁
不被腐蚀，B错误；氯化铵水解导致溶液呈酸性，形成原电池，发生析氢
腐蚀，铜为正极，析出氢气，C正确；分别与外接电源的负极和正极相连，
为外加电流法，D错误。
下列说法不正确的是( )
√
实验 方案 现象
① ___________________________________________________
② ___________________________________________________________ 试管内无明显变化
实验 方案 现象
③ _______________________________________________________ 试管内生成蓝色沉淀
续表
下列说法不正确的是( )
√
12.（2025·泰安高二月考）某实验小组欲探究牺牲阳极法
的原理，设计如下实验。
实验Ⅰ：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无
底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接
后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。
（1）锌棒上的电极反应为__________________,铁棒上的电极反应为
__________________________。

解析：锌、铁、氯化钠溶液形成原电池时，发生的是吸氧腐蚀，锌为负极
被腐蚀，铁为正极被保护。

相反
解析：铜、铁、氯化钠溶液形成原电池时，发生的也是吸氧腐蚀，铜为正
极被保护，铁为负极被腐蚀，则两个实验中原电池的电子流向相反，故电
流表指针的偏转方向也相反。
（4）在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是______________、_______
_____。
产生蓝色沉淀
溶液变红色
（5）上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时，
一般是相对________（填“活泼”或“不活泼”）的金属被保护，根据此原理
采取的金属防护方法称为____________。
不活泼
牺牲阳极法
解析：对比两个实验可知，一般情况下，发生吸氧腐蚀时，活泼金属被腐
蚀，不活泼金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为牺牲阳极法。(共48张PPT)
第三节 金属的腐蚀与防护
1.认识金属腐蚀的严重性及危害，能利用电化学原理解释金属腐蚀的现象。
2.通过实验探究，了解金属腐蚀的本质，能书写钢铁腐蚀的电极反应及总
反应。
3.能根据电化学原理选择并设计金属防护的措施。
知识点一 金属的腐蚀
氧化还原
（3）分类
分类 化学腐蚀 电化学腐蚀
条件 不纯的金属与电解质溶液接
触发生原电池反应
区别 无电流产生 有微弱电流产生
本质 金属被氧化 较活泼的金属被氧化
联系 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，速
率更大
2.钢铁的电化学腐蚀
分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
示意图 __________________________________________ ___________________________________________
条件 钢铁表面吸附的水膜②
__________
酸性较强
酸性很弱或呈中性
分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
电极
反应
正极
（C）
总反应






续表
分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
其他反应
相互关系 析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，金属的腐蚀以吸氧腐蚀
为主，即吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍
续表
在日常生活中，经常发现铁锅的底部存在锈迹，而中上部位基本没有。
（1）“锈迹”的产生属于__________（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。
吸氧腐蚀
（2）推测“底部存在锈迹，而中上部位基本没有”的原因：_____________
_____________________________________。
一般来说，中上部位较干燥，不易发生腐蚀或腐蚀较慢

3.实验探究——电化学腐蚀
实验操作 ________________________________________ _________________________________
实验现象 导管中⑩__________ ①试管中产生气泡的速率比②试管中
的 ____
实验解释 铁钉和饱和食盐水构成
原电池，铁钉发生
______腐蚀
实验结论 电化学腐蚀比化学腐蚀的速率大得多
液面上升
大
吸氧
电化学
大
续表
（1）无论是化学腐蚀还是电化学腐蚀，都是金属失电子被氧化的过程
( )
√
×
（3）铜在酸性条件下也可以发生析氢腐蚀( )
×
√
（5）纯铁不易腐蚀，生铁易腐蚀，是因为生铁中含碳，能形成原电池，
发生电化学腐蚀( )
√
1.下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )
A.生产和生活中，化学腐蚀比电化学腐蚀普遍，危害更大
B.大多数金属腐蚀的原因是发生氧化还原反应
C.化学腐蚀的速率随着温度升高而增大
D.化学腐蚀和电化学腐蚀过程中都产生电流
解析：选C。电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，危害更大，A项错误；所有金
属腐蚀的原因均为发生氧化还原反应，B项错误；温度升高，化学反应速
率增大，C项正确；化学腐蚀过程中无电流产生，电化学腐蚀过程中有微
弱电流产生，D项错误。
√
2.某地区下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对该条件下
铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是 ( )
√
3.常温下，某小组探究不同溶液中钢铁的腐蚀，结果见下表。下列说法不
正确的是( )
溶液
腐蚀
快慢 较快 慢 慢 较快
主要
产物
√
PART
02
知识点二 金属的防护
1.改变金属材料的组成
在金属中添加①__________________可以制成性能优异的合金。例如，不
锈钢、钛合金等。
其他金属或非金属
2.在金属表面覆盖保护层
在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开是一种普遍采
用的防护方法。举例如下：
（1）非金属保护层：在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪
瓷、塑料等。
（2）金属保护层：用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属。
（3）发蓝处理：用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理（生成一层致
密的四氧化三铁薄膜）。
（4）钝化处理：利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化
膜而钝化。另外，采用离子注入、表面渗镀等方式在金属表面也可以形成
稳定的钝化膜。
3.电化学保护法（阴极保护法）
分类 牺牲阳极法 外加电流法
原理
示意图 ______________________________________________ ______________________________________________
原电池
电解池
分类 牺牲阳极法 外加电流法
电极要求
应用 锅炉的内壁、船舶的外壳
等安装镁合金或锌块 钢铁闸门、地下管道连接电源负极
正
负
阴
负
阳
正
续表
实验现象 电流表 阳极（负极区） 阴极（正极区）
________________ ____气泡产生，
____蓝色沉淀生成
有关反应 - __________________ _________________
__
实验结论
指针发生偏转
有
无


实验
装置 ______________________________________________ ______________________________________________
实验
现象 铁钉周围 ______ 铁钉周围生成 __________，铜丝周围
______
有关
反应 ___________________
_____________________
_____________________ _________________________________
___________________________________
__________________________
实验
结论 铁作为负极时易被腐蚀，作为正极时未被腐蚀
变红
蓝色沉淀
变红
续表
在日常生活中，我们常常会接触到白铁皮（镀锌钢板）和马口铁
（镀锡钢板），如果镀层破损后，你认为谁更耐腐蚀？
1.（2025·丽江高二检测）国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”、内河游轮、
长江三峡船闸等都要用到大量金属材料。下列金属腐蚀防护技术中不涉及
电化学的是( )
A.船体上镶嵌锌块 B.钢闸门与电源、辅助阳极相连
C.钢铁部件发蓝处理 D.部件表层喷涂以锌粉为主的漆
√
解析：选C。锌的活泼性比铁强，船体上镶嵌锌块可形成原电池，锌作为
负极，铁作为正极，船体被保护，是牺牲阳极法，与电化学有关，A不符
合题意；钢闸门与电源、辅助阳极相连，是外接电流法，钢闸门被保护，
与电化学有关，B不符合题意；钢铁部件发蓝处理是利用化学方法使钢铁
部件表面生成致密的四氧化三铁薄膜，与电化学无关，C符合题意；部件
表层喷涂以锌粉为主的漆，可形成原电池，铁作为正极被保护，是牺牲阳
极法，与电化学有关，D不符合题意。
2.（2025·青岛高二统考）为探究金属腐蚀的
原理，进行了如下实验。表面皿中都装有混
合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼
脂，分别将缠有铜丝的铁钉和缠有锌皮的铁
钉放置其中，如下图所示。下列说法错误的是( )
√
A.②①③④⑤⑥
B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥
D.⑤③②④①⑥
√
金属腐蚀快慢的判断方法
（1）同一种金属在相同电解质溶液中，腐蚀快慢如下：
PART
03
课堂检测 巩固落实
1.（2024·湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首
次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面
钝化膜的是( )
A.发蓝处理 B.阳极氧化 C.表面渗镀 D.喷涂油漆
解析：选D。发蓝处理是将钢在空气中加热或直接浸在浓氧化性溶液中，
使金属表面形成一层极薄的氧化膜的材料保护技术，A不符合题意；阳极
氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜，B
不符合题意；表面渗镀是向金属中渗入一种或几种元素以在表面形成一层
扩散合金层，C不符合题意；喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面隔
绝空气中的水蒸气和氧气，并没有在表面形成钝化膜，D符合题意。
√
2.（2025·茂名高二期末）为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的
使用寿命，可以用如下图所示的方法进行电化学保护。下列说法不正确的
是( )
√
3.相同材质的铁在下图中的各情形下最不易被腐蚀的是( )
A. B. C. D.
解析：选C。A项，食醋、铁勺和铜盆构成原电池，铁是活泼金属，为负
极，被腐蚀；B项，食盐水作为电解质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，
符合原电池的形成条件，铁是活泼金属，为负极，被腐蚀；C项，铜镀层
将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；D项，酸雨、铁铆钉和铜
板构成原电池，铁为负极，被腐蚀。
√
4.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流法进行防腐，工作原理如右
图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
√
解析：选C。外加电流法是把被保护的钢管桩作为阴极，高硅铸铁作为辅助
阳极，两者均放在海水中，外接直流电源，通电后，强制电子流向被保护
的钢管桩，使钢管桩表面的腐蚀电流（指铁失去电子形成的电流）接近于0，
A、B项正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不被损耗，C项错
误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减小电流强度，D项正确。
5.（2025·三明高二月考）钢铁很容易因生锈而被腐蚀。
电化学

吸氧
Ⅱ.甲、乙两图都是金属防护的例子。
C
牺牲阳极法
（2）图乙所示方案也可以减小铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接
直流电源的____极。
负
解析：为减小铁闸门的腐蚀速率，铁闸门应该连接直流电源的负极。
（3）采取以上两种方法，____（填“甲”或“乙”）方案能将铁闸门保护得更好。
乙
解析：因为电解池的保护效果比原电池的保护效果更好，所以乙方案能将
铁闸门保护得更好。

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