资源简介

广元市2025年春季普通高中二年级期末教学质量监测
化学（评分参考标准）
第缸卷选择题(45分)
一、选择题（每小题3分，共45分）
题号
2
3
4
5
6
>
8
9
10
答案
D
C
C
B
D
B
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
B
A
B
B
第Ⅱ卷非选择题(55分)
二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）
16(除特殊标注外其余每空2分，共15分)
(1)Na2SO3
(2)三颈烧瓶(1分)
SO2+MnO =MnSO4
增大接触面积，加快反应速率
冷却结晶（1分)
(3)3MmS04H0高昌M04+S02↑+2SO3↑+3H0
0.4
(4)169cY%或169C
10a
1000a
偏大(1分)
17.(除特殊标注外其余每空2分，共12分)
I.(1)3P(1分)(2)共价(1分)sp3(1分)
(3)SH4和CH4是结构相似的分子品体，SH4的相对分子质量大于CH4,范德华力大于CH4,沸点
更高(1分)
Ⅱ.(1)-246.1
(2)AB
(3)在1.3×104kPa下，C0的平衡转化率己经很高，如果继续增大强，C0的平衡转化率提高不大.而
生产成本增加
(4)625
18.(除特殊标注外，其余每空2分，共12分)
(1)过滤(1分)漏斗(1分)(2)[Ar]3d4s2
(3)1:1
(4)6V02++C103+3H0=6V02*+C1+6H
(5)80℃以后，温度升高，NH4VO3的溶解度增大，沉钒率下降（或温度升高，氨水受热分解，溶液
中NH浓度减小，沉钒率下降)，合理即可。
(6)91ab:-5ab22%
10W
19.(16分)
(1)羧基(1分)酰胺基(1分)
(2)氧化反应(1分)8(1分)
.
(3)
Cl+NaOH△
oH+NaC1(2分)
CH.-CH-COOH
(4)
NH2
(2分)
第1页（共2页）
(5)16(1分)
H8。mdn80em力
和
2分)
(6)(每步1分，共5分)
CH
HCHO.HCI
H.cCH.cl H.CH,O
CH
KMnO,/H"
COOH
尼第厂COOH
H
○C0OCH,○一CH,浓酸
说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分：
2方程式不写“1”或↑”酌情扣分，不配平、未写条件或条件不完全均不得分。
第2页（共2页）广元市 2025年春季普通高中二年级期末教学质量监测化
学试题
注意事项：
1．化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页；满分 100
分，考试时间 75 分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔
填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
3．选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用 0.5 毫米的
黑色墨水签字笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试题卷上答题无效。
4．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 V—51 Mn—55 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷 选择题（共 45 分）
一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个最佳选项符
合题意）
1．为共同构建人与自然生命共同体，我国已将“碳达峰”和“碳中和”纳入生态文明建
设整体布局，“3060”双碳目标是我国对世界的庄严承诺，重点是推动以二氧化碳为
主的温室气体减排。下列措施与此目标不吻合的是
A．植树造林、节能减排
B．太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源逐步替代火力发电
C．研发二氧化碳加氢制甲醇的高效催化剂
D．燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放
2．在①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰等物质中，属于分子晶体的是
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤
3．化学与生活生产及科技密切相关。下列说法错误的是
A．杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染
B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用 X 射线衍射仪测
定
C．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物
D．2024 年 5 月 1 日，我国第三艘航母“福建舰”开展首次航行试验，相控阵雷达使
用的碳化硅属于无机非金属材料
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．SO3的 VSEPR 模型： B．羟基的电子式：
r
C．基态 Cr 原子的价层电子排布式： A 3d54s1 D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
5．利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是
电解 石灰水
A．NaCl(aq) Cl2(g) 漂白粉(s)
B．Fe3O4 CO Fe HCl(aq) FeCl3
C．Mg(OH)2 HCl(aq) MgCl2(aq) 电解 Mg(s)
D．Cl2 NaBr(aq) Br2 SO2/H20 HBr
6．下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
高温
A．用石英和焦炭制取粗硅: SiO2 + C Si + CO2
B．单质铝溶于烧碱溶液中: 2A1+ 2NaOH + 6H2O 2Na[ Al(OH)4] + 3H2↑
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应:Fe O + 3+ 2 3 + 6H 2Fe + 3H2O
D．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应: 4H+ + 4F- + SiO2 SiF4↑+ 2H2O
7．在 pH= 1 的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+ 、Cl-、Na+、S2- B．Fe2+ 、NO3-、Na+、SO42-
C．Mg2+ 、Cl-、NH4+、NO3- D．Ba2+ 、Cl-、K+、CO32-
8．某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是
①能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ②能跟 NaOH 溶液反应
③能发生加聚反应 ④能发生酯化反应
A．①②③ B．③④
C．①②④ D．①②③④
9．临床证明磷酸氯喹对治疗病毒感染有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如下图所示，下列
有关磷酸氯喹的说法错误的是
A．磷酸氯喹既能与强酸、又能与强碱反应
B．磷酸氯喹中 C、N、O 元素的电负性大小顺序是：N >
O > C
C．磷酸氯喹中的 N-H 键的键能大于 C-H 键的键能
磷酸氯喹
D．磷酸氯喹结构中存在 σ 键、大 π 键等
10．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制乙烯
B．用装置乙证明苯与液溴发生的反应为取代反应
C．用装置丁制取少量的乙酸乙酯
D．用装置丙分离用 CCl4 萃取碘水后的混合液
11．X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与 M
同主族，Y 与 Z 核电荷数相差 2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列
说法不正确的是
A．键角：YX +3 >YX3 B．分子的极性： Y2X2>X2Z2
C．共价晶体熔点：Y M D．热稳定性： YX4>MX4
C B
12．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为 NH2 3 4 OCH3 4 3 Cl，部分晶体结
构如图
所示，其中 C NH + 2 3 为平面结构。下列
说法
正确的是
A．该晶体中存在 N—H…O 氢键
B．基态原子的第一电离能：CC．基态原子未成对电子数：BD．晶体中 B、N 和 O 原子轨道的杂化类型相同
13．下列实验方案中，操作正确且可以达到实验目的的是
序号 实验目的 实验操作和现象
除去苯中混有的苯
① 向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀
酚
将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后，取出上层
检验 CH3CH2Br 中
② 水溶液，加入 AgNO3 溶液，观察是否产生淡黄色沉
存在的溴元素
淀
向 20％蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4 ，加热，再加
③ 证明蔗糖未水解
入银氨溶液，未出现银镜
证明溴乙烷发生消 向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，
④
去反应有乙烯生成 加热，将反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色
检验绿茶中是否含
⑤ 向茶水中滴加 FeCl3溶液
有可溶性酚类物质
A．②③④⑤ B．④⑤ C．①⑤ D．②④⑤
14．锌电池具有成本低，安全性强，可循环使用等优点。一
种新型锌电池的工作原理如图所示（凝胶中允许离子生
成和迁移）。下列说法正确的是
A．充电过程中，a 电极接外接电源的负极
B．充电过程中，b 电极反应为：Zn2++2e-═ Zn
C．放电过程中，转移 0.4mole-时，a 电极消耗 0.8molH+
D．放电过程中，H2SO 2-4 溶液中 SO4 向 a 电极迁移
15．工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质
的量分数(δ)与 pH 的关系如图所示[Pb(OH)2 难溶于水]。下列说法不正确的是
A．氨水中：c(H+)=c(OH-)-c(NH+4 )
B．pH=12 时，c(H+)=c(OH-) c[Pb(OH)3 ] 2c[Pb(OH)24 ]
δC．除铅过程控制 pH=10 效果最好
D．酸性废水中物质的量分数最高的含铅微粒是 Pb2+
第Ⅱ卷 非选择题 (共 55 分)
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 55 分)
16．（15 分）MnSO4·H2O 是一种浅粉色晶体。易溶于水，是饲料中常用的添加剂，在工业
上用途广泛。某兴趣小组设计下列实验装置制备硫酸锰。回答下列问题：
（ 1 ）装置Ⅰ 盛放的固体药品是 （填化学式）
（2 ）装置Ⅱ 中 发生 反应的容器名称是 ，化学方程式为
用多孔球泡的作用是 ，反 应后从装置Ⅱ 的 溶液中得 MnSO 4· H2 O 的操作是蒸发
。该实验装置Ⅱ中使
浓缩、 、过滤洗涤、干燥 。
（3）兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰晶体高温分解的产物。经查资料可知:硫酸锰晶体高
温下的分解产物为 Mn3O4、SO2、SO3 及水蒸气。现将 101.4 g MnSO4·H2O 充分加
热反应，其发生分解的化学方程式为 ，生成 SO3 的物质的量为 mol。
（4）测定饲料中硫酸锰含量。常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，
将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应生
成 N2 而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[ ( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]标准
溶液滴定生成的三价锰，当溶液由红色变为亮黄色时达到滴定终点。有关离子反应
方程式如下:
2Mn2+ + NO3- + 4PO43- + 2H+ = 2[Mn(PO4)2]3- + NO2- + H2O
NH + 4 + NO - 2 = N2↑+ 2H2O
[Mn(PO4)2]3- + Fe2+ = Mn2+ + [Fe(PO4)2]3-
取 ag 饲料，消耗浓度为 c mol·L-1 的硫酸亚铁铵标准溶液 V mL。则饲料中
MnSO4·H2O 的质量分数_______（用含 a、c 、V 的表达式表示），若滴定前平视读数,滴后
仰视，则会导致测定结果_______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17． (12 分) Ⅰ．硅烷 SiH4 可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备 SiH4 的化学方程式如
下：
Mg2Si+4NH4Cl+8NH3 SiH4+2MgCl2·6NH3。
（1）基态硅原子占据的最高能级的符号是 。
（2）Mg2Si 可由 Mg 和 SiO2 反应制得。晶体 SiO2 属于_______
（填晶体类型）晶体，一种 SiO2 晶体的结构中有顶角相连的
硅氧四面体形成螺旋上升的长链（如图所示）。其中 Si 原子
的杂化轨道类型是_______。
（3）SiH4 的沸点比 CH4 的高，其原因是_______。
Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2= -23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.2 kJ·mol-1 回答下列问题:
（1）反应 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的 ΔH=_______kJ·mol-1。
n(H2) =2 通入 1 L 的反应器中，一定条
件（2）将合成气以
n(CO)
下 发 生 反 应 ：4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH，其中 CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说
法正确的是_______（填字母）。
A．ΔH<0 B．p1>p2>p3
n(H2)
=3，则平衡时，α(CO)小于 50% C．若在 p3 和 316 ℃时，起始时
n(CO)
（3）CO 合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压
强的关系如图所示。实际生产条件控制在 250 ℃、
1.3×104 kPa 左右，选择此压强的理由是。
（4）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：
CH3OCH3 CH4+CO+H2。迅速将二甲醚引入一个
504 ℃抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内
压强 p 总如下表：
t/min 0 10 20 30 40 50
p 总/kPa 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100
该反应的平衡常数 Kp=_______(kPa)2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总
压×物质的量分数）。
18．（12 分）钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂（主要含有 V2O5、VOSO4 和不溶性硅
酸盐）制备 V2O5 的新工艺流程如图：已知：滤液 1 和滤液 2 中钒以 VO2+ 的形式存
在。
回答下列问题：
（1）在实验室操作Ⅰ的名称_______， 用到的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃
棒。
（2）写出基态 V 原子核外简化电子排布式_______。
（3）在滤渣 1 中加入 Na2SO3 和过量稀 H2SO4 溶液发生氧化还原反应生成
Na2SO4、
VOSO4（易溶于水）和水，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（4）混合溶液中加入 KClO3，发生反应的离子方程式是_______。
（5）钒最后以 NH4VO3 的形式沉淀出来。沉钒率
（NH4VO3 沉淀中 V 的质量和废催化剂中 V
的质量之比）表示该工艺钒的回收率。图中是
沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，
温度超过 80℃以后，沉钒率下降的可能原因是
_______
（写一条即可）。
（6）称取 w g 所得产品，先用硫酸溶解，得到
(VO2)2SO4 溶液，再加入 a1mL b -1 1 mol·L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反应后用 b2
mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2 至终点，消耗 KMnO4 溶液
的体积为 a2 mL。假设杂质不参与反应，锰元素被还原为 Mn2+。求产品中 V2O5
的质量分数为_______ [已知 (VO2)2SO4 和 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液反应的离子方程式
为 VO + 2 + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O]
19．（16 分）一种治疗糖尿病药物的合成路线如下（部分反应条件和反应产物已省略）。
回答下列问题:
（ 1 ）有 机物 I 中含氧官能团的名称为 、 。
（2 ） 反 应 ③的 反应类型是 ，物质 A 中最多有 个碳原子共平面。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）H 是一种氨基酸，其结构简式为 。
（5）符合下列条件的 E 的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积
之比为 6∶2∶2∶1∶1 的结构简式为 。（任写一种）
①属于芳香族化合物且苯环上有 3 个取代基；
②既可发生银镜反应,又可发生水解反应。
（6）参照上述合成路线，设计以甲醛（HCHO）、甲苯（ ）为起始原料制备
的合成路线(无机试剂任选)。

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