资源简介

2024-2025学年山东省烟台市莱阳市八年级（下）期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Ca:40 N：14 S:32 Cl:35.5
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合本主题的是( )
A. 节约纸张 B. 设计家庭低碳行动方案
C. 实验后的废液直接排放 D. 积极参与垃圾分类投放
2.下列关于资源、能源的说法错误的是( )
A. 石油的分馏是物理变化
B. 煤、石油、天然气都是混合物
C. 化石燃料都是可再生能源
D. 石油综合利用更有价值的途径是改变石油成分的分子
3.氧循环和碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二者密不可分。下列过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化的是( )
A. 绿色植物的光合作用 B. 海水吸收二氧化碳
C. 动植物的呼吸作用 D. 化石燃料的燃烧
4.下列关于空气的说法正确的是( )
A. 、的体积比约为5：1 B. 、等气体均匀混合
C. 、不再保持各自的化学性质 D. 空气由空气分子构成
5.2025年防灾减灾日主题是“防范灾害风险，护航高质量发展”。下列做法错误的是( )
A. 发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处
B. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生少灾
C. 发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开油烟机
D. 地下煤矿要保持通风降低瓦斯主要成分为甲烷浓度
6.过氧化钠可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )
A. 和 B. 和 C. NaOH和 D. 和
7.下列有关金刚石、石墨、的说法中，正确的是( )
A. 构成它们的原子大小不同 B. 金刚石是硬度最大的物质
C. 金刚石、石墨、由不同种原子构成 D. 具有独特性质是因为它有独特的结构
8.下列相关知识，叙述正确的是( )
A. 所有碳单质都不容易燃烧
B. 物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸
C. 燃烧不一定都释放能量
D. 碳循环和氧循环中“碳”、“氧””分别指的是单质碳和氧气
9.小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法错误的是( )
A. 甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小
B. 甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小
C. 乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响
D. 甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系
10.已知：工业上制取二氧化碳是利用煅烧石灰石主要成分是生成氧化钙和二氧化碳。现取一定质量的高温灼烧一定时间，测得反应后固体质量为，其中钙元素的质量分数为，则反应放出的质量是( )
A. B. C. D.
二、多选题：本大题共5小题，共10分。
11.我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，可以使二氧化碳转化为汽油，转化过程如图所示，变化I中产生了一种常见的液体，X是一种气体单质。下列说法错误的是( )
A. 反应前后催化剂的组成和性质不变
B. 反应前后各原子种类和数目均不变
C. 变化Ⅰ的化学方程式为
D. 该反应有利于实现碳中和
12.将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示，相关分析正确的是( )
物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X
质量 反应前 0 0 0
反应后 0 0 a
A.
B. 甲中一定含有C、H元素
C. 甲中一定不含有O元素
D. 若X由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成
13.跨学科实践活动能够激发学生创新思维。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是( )
选项 跨学科实践活动 化学知识
A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 二氧化碳属于空气污染物
B 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气
C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 二氧化碳可以转化为其他含碳物质
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，可调大进风口
A. A B. B C. C D. D
14.已知生石灰能与水反应放出热量。某兴趣小组利用图一装置探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧，图二是广口瓶内浓度随时间变化的图像。下列说法错误的是( )
A. 内，浓度下降与蜡烛燃烧有关
B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C. 可燃物燃烧氧气必须充足
D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低浓度相同
15.图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 向一定质量的固体二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液
B. 将密闭容器中铜粉与氧气加热完全反应，参加反应的的质量为
C. 将等质量的镁和氧气在密闭空间内充分反应
D. 将足量的红磷在密闭空间内充分燃烧
三、填空题：本大题共2小题，共13分。
16.（5分）典籍是我国古代劳动人民在长期生产、生活实践中总结出来的宝贵财富，蕴含很多化学知识与方法。
《汉书食货志》记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了______填“缓慢”或“剧烈”氧化。
《汉书地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺的原理是______。
《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是______。
《天工开物》中记载记录了用火井中的天然气来烧煮盐井中的卤水。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式是______。
17.（8分）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
电解水制氢气可用铁作电极，铁是由______微粒构成。电解水过程中的能量转化形式是______。
高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。
氢化物储氢是利用氢气与金属如反应生成金属氢化物如，从而进行氢的储存，该过程属于______填“物理变化”或“化学变化”。
活性炭可用作储氢材料，是利用其吸附性，这是因为活性炭具有______的结构。
我国科学家实现了天然气主要成分制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。该反应的化学方程式是______。
北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷作燃料更环保，原因是______。
四、流程题：本大题共2小题，共18分。
18.（8分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：
煤的加工产品——焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是______填字母序号。
煤的主要成分是碳氢化合物
煤的焦化属于化学变化
煤在地球上的蕴藏量是无限的
煤燃烧排放的、是空气污染物
以煤、空气、水为原料还可以合成氨。主要生产流程如下：
【查阅资料】设备1中发生的重要反应为：
ⅰ，ⅱ
①设备1中，可以通过对两个重要反应进行调控就能保持稳定的炉温。则反应ⅰ为______填“放热”或“吸热”反应。
②设备2中参加反应生成碳酸氢铵的氧化物有______。
③设备3中和反应合成氨气。参加反应的和的分子个数比为______。
④合成氨过程中所用的催化剂主要成分是FeO、，当FeO、中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化效果最好，此时FeO、的质量比为______。
19.（10分）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当，也是我国实现绿色可持续发展的内在要求。
“碳中和”中的“碳”是指______填字母序号。
碳原子
二氧化碳
碳元素
含碳物质
自然界中消耗二氧化碳的主要途径是______；基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是______。
碳捕捉并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易的捕捉器，其捕捉的流程如图1所示。
①写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式是______，此方法中采用“喷雾”的优点是______。
②流程中可循环利用的物质是______，其与水可发生化合反应生成。
碳转化。与在催化剂作用下可得到CO和，已知催化剂表面积越大，催化效果越好。反应过程如图2所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步：
；
①据上图分析，反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因是______，可在原料气中加入适量的______气体。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图 3所示，纵坐标数值越大表示该物质越多，因此，反应需在______填“较低”或“较高”温度下进行。
②利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点______填“高”或“低”。
碳利用。将空气中的加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。
反应①中，电解水生成的和的分子个数比为______；反应②中，生产理论上要消耗的质量是______。
五、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
20.2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
“人造空气”。为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为的、以上的、少量等气体。某同学对“人造空气”分析如下：①含量比空气低；②没有任何作用，可不添加；③改成纯更有益于航天员呼吸；④没有污染物。其中正确的是______。
固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。
高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：。
①X的化学式是______。中氯元素的化合价是______。
②铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式是______。
太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。
①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是______写1条。
②从燃烧的条件分析，点火的作用是______。
③下列对燃烧实验分析正确的是______填字母序号。
A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
C.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
D.空间站熄灭燃烧的甲烷，只要破坏其燃烧条件之一即可
六、实验题：本大题共3小题，共23分。
21.（11分）如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。
装置A中仪器①的名称是______。
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是______，选用装置 C用排空气法收集氧气时，氧气应该从______填“a”或“b”端通入。该反应的化学方程式是______。实验时的主要操作步骤有：向分液漏斗中加入过氧化氢溶液：收集气体：检查装置的气密性；d向锥形瓶中放入二氧化锰；组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是______填字母序号。
兴趣小组同学对实验室制取气体有了更深的认识。在实验制取气体时，要依据实验目的，确定______，选择______，明确实验操作和步骤，系统审查实验等，设计实验室制取气体的思路和方法。再实施实验，完成实验记录，反思实验优化方案。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是______二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置 D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是______填序号，其中①③④可重复选用。
①从f端通氮气
②将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中
③从e端通二氧化碳
④从分液漏斗中滴加适量水
22.（7分）兴趣小组在测定空气中氧气含量时，有同学提出能否用镁条代替红磷。兴趣小组的同学对此问题进行了如下探究：在空气中点燃一段镁条后，迅速插入密闭的集气瓶中，镁条熄灭后，待冷却至室温后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水体积约占集气瓶体积的。
【分析思考】集气瓶底部铺少量细沙，其作用是______。
镁条能在氧气中燃烧，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多约不超过其容积的______。
【提出问题】实验中集气瓶中水的体积为什么会远大于上述百分比呢？
【查阅资料】①镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁和一种单质，写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式______。
②镁条还能跟空气中的氮气发生反应生成氮化镁固体。
【交流讨论】小林认为：主要是空气中的二氧化碳、氧气与镁条发生了反应引起的。
你认为小林的说法准确吗，为什么？______。你认为可能的原因主要是______。
【获得结论】实验中不能用镁条来代替红磷测空气中氧气的含量。
【实验反思】通过以上探究，你对燃烧有什么新的认识______。
23.（5分）通过碳的化学性质的学习，某班同学推测碳与氧化铜反应除了生成二氧化碳可能还会产生一氧化碳。为了探究碳与氧化铜反应的气体产物，两组同学分别进行实验。
甲组同学用图一装置进行实验装置B、D内均是澄清石灰水
①装置A中碳使氧化铜发生了______填“氧化”或“还原”反应。
②装置B中石灰水的作用是______。
③实验中______现象，证明气体产物中有 CO。
乙组同学用图二装置进行实验。启动传感器，加热固体混合物，CO、体积分数随时间变化情况如图三所示。
①初始时的体积分数不为0，原因是______；
②小华提出质疑：CO不一定是碳与氧化铜反应产生的，请分析可能的原因。______。
七、计算题：本大题共1小题，共5分。
24.某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。兴趣小组同学为测定其中铁粉的含量，进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为，反应后烧杯内剩余物的总质量为，计算发热剂中铁粉的含量即铁粉的质量分数假设其他成分不与酸反应。已知：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：节约纸张可以减少树木砍伐，保护森林资源，符合“美丽中国我先行”的主题，故A正确；
B.设计家庭低碳行动方案可以减少碳排放，保护环境，符合“美丽中国我先行”的主题，故B正确；
C.实验后的废液直接排放会污染水体和土壤，对环境造成危害，不符合“美丽中国我先行”的主题，故C错误；
D.积极参与垃圾分类投放可以减少垃圾对环境的污染，提高资源利用率，符合“美丽中国我先行”的主题，故D正确；
故选：C。
A.根据节约纸张对环境保护的意义，进行分析；
B.根据低碳行动方案对环境保护的作用，进行分析；
C.根据实验废液直接排放对环境的影响，进行分析；
D.根据垃圾分类投放对环境保护的作用，进行分析。
本题主要考查了环境保护的相关知识。注意完成此题，需要明确各种行为对环境的影响，结合“美丽中国我先行”的主题进行判断。
2.【答案】C
【解析】解：石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同进行分离的过程，属于物理变化，故A正确；
B.煤、石油、天然气都是由多种物质组成的混合物，故B正确；
C.化石燃料煤、石油、天然气是不可再生能源，因为它们的形成需要经过数百万年的时间，故C错误；
D.石油综合利用更有价值的途径是通过裂解等方法改变石油成分的分子结构，从而获得更有价值的化工产品，故D正确；
故选：C。
A.根据石油分馏的原理，进行分析；
B.根据煤、石油、天然气的成分，进行分析；
C.根据化石燃料的可再生性，进行分析；
D.根据石油综合利用的途径，进行分析。
本题主要考查了能源和资源的相关知识，特别是化石燃料的性质和综合利用。注意完成此题，需要明确化石燃料的可再生性以及石油分馏和综合利用的原理。
3.【答案】B
【解析】解：A、绿色植物的光合作用是将二氧化碳转化为氧气，故本选项不符合题意。
B、海水吸收二氧化碳，是二氧化碳和水反应生成碳酸，该过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化，故本选项符合题意。
C、动植物的呼吸作用是将氧气转化为二氧化碳气体，故本选项不符合题意。
D、化石燃料的燃烧是将氧气转化为二氧化碳气体，故本选项不符合题意。
故选：B。
根据自然界中碳、氧循环的化学原理进行分析解答。
本题主要考查了自然界中的碳、氧循环。解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识。
4.【答案】B
【解析】解：A、、的体积比约为4：1，5：1是错误的，故选项错误；
B、、等气体均匀混合正确，故选项正确；
C、、都保持各自的化学性质，不再保持各自的化学性质错误，故选项错误；
D、空气由空气分子构成错误，没有空气分子，故选项错误；
故选：B。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的、氧气大约占空气体积的、稀有气体大约占空气体积的、二氧化碳大约占空气体积的、水蒸气和其它气体和杂质大约占空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
5.【答案】C
【解析】解：一氧化碳中毒时，应迅速将中毒者转移到室外通风处，避免继续吸入一氧化碳，故A正确；
B.电动车在居民楼内充电存在火灾隐患，可能导致火灾事故，因此不能在居民楼内充电，故B正确；
C.发现厨房燃气泄漏时，应立即关闭燃气阀门并开窗通风，而不是打开油烟机，打开油烟机可能会引发火花，导致燃气爆炸，故C错误；
D.地下煤矿要保持通风，以降低瓦斯主要成分为甲烷浓度，防止瓦斯爆炸，故D正确；
故选：C。
A.根据一氧化碳中毒的急救措施，分析其是否正确；
B.根据电动车充电的安全隐患，分析其是否正确；
C.根据燃气泄漏时的安全处理方法，分析其是否正确；
D.根据煤矿瓦斯爆炸的预防措施，分析其是否正确。
本题主要考查防灾减灾和生活安全常识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】D
【解析】解：由质量守恒定律，生成物应该含有且只含有Na、C、O三种元素，只有D项符合题意。
故选：D。
本题考查质量守恒定律的应用，理解化学反应前后原子种类、数目均不变是解答关键。
7.【答案】D
【解析】解：金刚石、石墨、都是由碳原子构成的，它们的原子大小相同，只是碳原子的排列方式不同，故A错误；
B.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，但不是所有物质中硬度最大的，例如人造金刚石的硬度更大，故B错误；
C.金刚石、石墨、都是由碳元素组成的，故C错误；
D.具有独特性质是因为它有独特的结构，其碳原子排列成球状结构，故D正确；
故选：D。
A.根据金刚石、石墨、的微观结构，进行分析；
B.根据金刚石的硬度，进行分析；
C.根据金刚石、石墨、的组成元素，进行分析；
D.根据的结构与性质的关系，进行分析。
本题主要考查了碳的同素异形体的性质与结构的关系。注意完成此题，需要明确碳的同素异形体的组成、结构和性质，结合它们的微观结构进行判断。
8.【答案】B
【解析】解：A、碳具有可燃性，碳单质一般容易燃烧，故A错；
B、物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸，故B正确；
C、燃烧会放出热量，一定会释放能量，故C错；
D、碳循环和氧循环中“碳”、“氧””分别指的是碳元素和氧元素，故D错。
故选：B。
A、根据碳具有可燃性进行分析；
B、根据引起爆炸的原因进行分析；
C、根据燃烧会放出热量进行分析；
D、根据碳循环和氧循环中“碳”、“氧””分别指的是元素进行分析。
解答本题关键是熟悉碳具有可燃性，引起爆炸的原因，燃烧会放出热量，碳循环和氧循环中“碳”、“氧””分别指的是元素。
9.【答案】B
【解析】解：A、甲中加热锥形瓶时，铜和氧气再加热条件下反应生成氧化铜，观察到红色粉末变黑，一开始温度升高，随着反应的进行，氧气被消耗，气球先胀大后缩小，故选项说法正确。
B、甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，空气进入锥形瓶中，示数增大，故选项说法错误。
C、乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论石灰石是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确。
D、甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系，故选项说法正确。
故选：B。
验证反应前后质量守恒，若有气体参加反应或生成物以气体或白烟或雾的形式逸散到空气中，反应必须在密闭容器中进行，若是敞口装置，应是无气体参加的反应或是无气体生成的反应。
本题难度不大，理解质量守恒定律，明确在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：现取一定质量的高温灼烧一定时间，测得反应后固体质量为，其中钙元素的质量分数为，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素的质量不变，反应后钙元素的质量为：，则碳酸钙的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应放出的质量是：。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】A
【解析】解：A、反应前后催化剂的化学性质不变，故选项不正确。
B、反应前后各原子种类和数目均不变，故选项正确。
C、变化Ⅰ中，在催化剂催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为，故选项正确。
D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现碳中和，故选项正确。
故选：A。
变化I中产生了一种常见的液体，即水，X是一种气体单质，根据反应前后元素种类不变可知，X是氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】AB
【解析】解：A、由表中数据可知，，故选项说法正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则甲中一定含有碳、氢元素，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为，由于不知道X的元素组成，无法判断甲中是否含有O元素，故选项说法不正确。
D、若X由两种元素组成，当X是一氧化碳，甲中最多含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法不正确。
故选：AB。
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，；该反应是甲和氧气在点燃的条件下生成水、二氧化碳和；据此分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】CD
【解析】解：A、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故A说法错误；
B、供氧剂中均含有氧元素，而不是含有氧气，故B说法错误；
C、二氧化碳可以转化为其他含碳物质是基于碳中和理念设计低碳行动方案，故C说法正确；
D、天然气灶火焰呈黄色，这是氧气不足，天然气燃烧不充分造成的，因此可调大进风口，故D说法正确。
故选：CD。
A、根据空气污染物的种类来分析；
B、根据质量守恒定律来分析；
C、根据低碳的做法来分析；
D、根据促进燃料燃烧的做法来分析。
本题难度不大，掌握造成空气污染的物质、低碳的做法、促进燃料充分燃烧的做法是解题的关键。
14.【答案】CD
【解析】解：A、在内，蜡烛燃烧消耗氧气，所以浓度下降与蜡烛燃烧有关，故正确。
B、生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，从而引燃白磷，故正确。
C、根据图2及实验现象可知蜡烛燃烧一段时间后熄灭后，白磷还能继续燃烧，说明可燃物燃烧氧气不一定必须充足，故错误。
D、根据图2及实验现象可知蜡烛燃烧需要的最低浓度高于白磷燃烧需要的最低浓度，故错误。
故选：CD。
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点。
本题通过实验探究氧气浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15.【答案】BD
【解析】解：A、向一定质量的固体二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误。
B、将密闭容器中铜粉与氧气加热完全反应，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，参加反应的的质量为，故选项图像正确。
C、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加；反应的化学方程式为2MgO，参加反应的镁和氧气的质量比为：：2；该反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁完全反应，氧气有剩余，故选项图像错误。
D、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确。
故选：BD。
A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
B、根据铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，进行分析判断。
C、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，进行分析判断。
D、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
16.【答案】缓慢；
提供更充足的氧气或空气；
CO；

【解析】解：从“粗米”到“得酒”是通过发酵的过程实现的，发酵是一个比较缓慢的氧化过程，有微生物等参与，不是剧烈的燃烧等剧烈氧化反应。所以这里发生了缓慢氧化。故答案为：缓慢；
用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺。因为空气流动加快，为煤的燃烧提供了更充足的氧气或空气，根据燃烧的条件，氧气越充足燃烧越剧烈。所以原理是提供更充足的氧气或空气。故答案为：提供更充足的氧气或空气；
在高温条件下，炭和水蒸气反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物含碳、氢、氧三种元素，已知生成氢气，则另一种可燃性气体是一氧化碳，化学式为CO。故答案为：CO；
天然气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，根据书写化学方程式的步骤，先写反应物和生成物的化学式，再配平，最后注明反应条件，可得化学方程式为。故答案为：。
缓慢氧化是进行得比较慢的氧化反应；
根据燃烧的条件，氧气越充足燃烧越剧烈分析；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，一氧化碳是可燃性气体分析；
天然气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
17.【答案】原子；电能转化为化学能
氢气分子间的间隔
化学变化
疏松多孔

氢气燃烧生成水，不产生有害气体
【解析】解：铁是由铁原子构成的。电解水制氢气过程中，电能转化为化学能。故答案为：原子；电能转化为化学能。
高压气态储氢过程中，氢气分子间的间隔发生改变，分子本身不变。故答案为：氢气分子间的间隔。
氢气与金属反应生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化。故答案为：化学变化。
活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很好的吸附性，因此可用作储氢材料。故答案为：疏松多孔。
天然气主要成分与水蒸气在条件下直接转化为氢气与二氧化碳，化学方程式为：。故答案为：。
氢气燃烧生成水，不产生有害气体，而丙烷燃烧会产生二氧化碳等温室气体，因此氢气作燃料更环保。故答案为：氢气燃烧生成水，不产生有害气体。
了解铁的基本构成微粒以及电解水过程中的能量转化形式。
从微观角度理解高压气态储氢过程中氢气分子的变化。
判断氢化物储氢过程中发生的是物理变化还是化学变化。
分析活性炭的结构特点及其对储氢性能的影响。
根据反应物和生成物写出天然气制氢的化学方程式。
比较氢气和丙烷作为燃料的环保性。
本题主要考查了氢能的制取、储存和利用过程中的科学原理。解答此题的关键在于理解电解水的能量转化、高压气态储氢的微观变化、化学变化与物理变化的区别、活性炭的吸附性以及氢气作为燃料的环保优势。
18.【答案】bd
①吸热。
②二氧化碳和水。
③1：3。
④9：20
【解析】煤的主要成分是碳，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素，不是碳氢化合物，故a错误；
煤的焦化过程中有新物质生成，属于化学变化，故b正确；
煤是化石燃料，地球上的蕴藏量是有限的，故c错误；
煤燃烧排放的、是形成酸雨的主要气体，是空气污染物，故d正确。
故答案为：bd。
①设备1中，可以通过对两个重要反应进行调控就能保持稳定的炉温，设备1中发生的ⅱ，是放热反应；所以ⅰ，反应过程中吸收热量，故反应ⅰ为吸热反应；
故答案为：吸热。
②设备2中发生的反应为二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢铵，属于氧化物的是二氧化碳和水；
故答案为：二氧化碳和水。
③设备3中和反应合成氨气的化学方程式为，参加反应的和分子个数比为1：3；
故答案为：1：3。
④当FeO、中铁元素的质量比为1：2时，此时FeO、的质量比就等于二者的相对分子质量之比，所以FeO、的质量比为：：20。
故答案为：9：20。
根据煤的组成、利用等分析；
①根据设备1中，可以通过对两个重要反应进行调控就能保持稳定的炉温分析；
②根据氧化物的概念分析；
③根据和反应合成氨气的化学方程式分析；
④根据当FeO、中铁元素的质量比为1：2时，此时FeO、的质量比就等于二者的相对分子质量之比进行解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】b；
光合作用；增加二氧化碳的消耗；
①；增大了反应物接触面积，反应更快、更充分；
②氧化钙；
①催化剂表面积碳；二氧化碳；较高；
②低；
2：1；
【解析】“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，所以这里的“碳”指的是二氧化碳，故选：b；
自然界中，绿色植物通过光合作用，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气，这是消耗二氧化碳的主要途径，从“碳循环”视角看，实现“碳中和”，一方面要减少二氧化碳的产生和排放，另一方面要增加二氧化碳的消耗；
①在吸收反应器中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，采用“喷雾”的方式，能使氢氧化钙溶液分散成更小的液滴，增大了与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
②观察流程可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙又能与水反应生成氢氧化钙，所以流程中可循环利用的物质是氧化钙；
①从反应过程图以及题目信息来看，因为反应会生成碳，这些碳会附着在催化剂表面，即催化剂表面积碳，从而导致催化剂的催化效果降低，根据反应，在原料气中加入适量的二氧化碳气体，可以消耗附着在催化剂表面的碳，由反应中各物质的量随温度变化的曲线，随着温度升高，目标产物一氧化碳和氢气的量逐渐增多，所以反应需在较高温度下进行；
②利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低；
反应①中电解水的化学方程式为，则生成和的分子个数比为2：1；
设生产理论上要消耗的质量为x，
44 32
x
即生产理论上要消耗的质量是。
故答案为：；
光合作用；增加二氧化碳的消耗；
①；增大了反应物接触面积，反应更快、更充分；
②氧化钙；
①催化剂表面积碳；二氧化碳；较高；
②低；
：1；。
根据“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳来分析解答；
根据自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用，实现“碳中和”可以增加二氧化碳的消耗来分析解答；
①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，以及影响反应速率的因素来分析解答；
②根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙来分析解答；
①根据反应原理和图像中的数据来分析解答；
②根据液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气来分析解答；
①根据电解水的方程式为来分析解答；根据甲醇的质量和方程式来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】①④；
①；；
②；
①防火答案不唯一；
②使温度达到可燃物的着火点；
③BCD
【解析】①空气中氮气的体积分数约为，“人造空气”中氮气的体积分数为，所以含量比空气低，故①正确；
②氮气化学性质稳定，在“人造空气”中可以起到调节气体成分比例、缓冲等作用，不是没有任何作用，不能不添加，故②错误；
③纯氧环境对人体有害，人长期呼吸纯氧会造成氧中毒等问题，不更有益于航天员呼吸，故③错误；
④“人造空气”中含有的、、等气体都不属于空气污染物，所以没有污染物，故④正确；
故选：①④；
①在反应中，反应前氮原子的个数为2个，氢原子的个数为8个，氯原子的个数为2个，氧原子的个数为8个，反应后氯原子的个数为2个，氧原子的个数为8个，氢原子的个数为8个，所以X中含有2个氮原子，X的化学式，中铵根的化合价为价，氧元素的化合价为价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可得，则，即中氯元素的化合价是；
②铝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝，反应的化学方程式为；
①因为是用于燃烧实验的柜子，所以材料需要防火、耐高温等性质；
②点火的作用就是使温度达到可燃物的着火点，从而引发燃烧；
③A、甲烷燃烧是氧化反应，一定需要氧气，空间站中的甲烷燃烧同样需要氧气，故A错误；
B、地面上的热空气因密度小在重力作用下向上扩散，而在空间站失重条件下，燃烧产生的热气流会向四周扩散，故B正确；
C、空间站失重条件下，空气流动性变差，这会导致氧气供应相对不顺畅等情况，从而使得甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确；
D、灭火的原理就是破坏燃烧的三个条件之一，无论是在空间站还是地面，熄灭燃烧的甲烷，只要破坏其燃烧条件之一即可，故D正确；
故选：BCD。
故答案为：①④；
①；；
②；
①防火答案不唯一；
②使温度达到可燃物的着火点；
③BCD。
根据空气的成分主要有氮气约占、氧气约占、二氧化碳约占等，“人造空气”要模拟空气为航天员提供呼吸等环境来分析解答；
①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析解答；根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析解答；
②根据铝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝来分析解答；
①根据用于燃烧实验的柜子，材料需要防火、耐高温来分析解答；
②根据可燃物燃烧的条件来分析解答；
③根据燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常需要可燃物、氧气或空气和达到可燃物的着火点这三个条件同时满足燃烧是一种剧烈的氧化反应来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
21.【答案】锥形瓶；
A；a；；ecdab；
反应原理；实验装置；
；②③①④③
【解析】观察可知，装置A中仪器①的名称是锥形瓶。故答案为：锥形瓶。
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型反应，所以选用的发生装置是A。氧气的密度比空气大，选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从a端通入，将空气从b端排出。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；实验时的操作步骤，首先要e组装仪器，然后c检查装置的气密性，接着d向锥形瓶中放入二氧化锰，再a向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，最后b收集气体，所以正确的操作顺序是ecdab。故答案为：A；a；；ecdab。
在实验室制取气体时，要依据实验目的，确定反应原理，选择实验装置，明确实验操作和步骤，系统审查实验等，设计实验室制取气体的思路和方法。故答案为：反应原理；实验装置。
实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石，主要成分碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为；若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是：首先②将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中，然后③从e端通二氧化碳，此时试纸不变色，说明二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；接着①从f端通氮气，将装置内的二氧化碳排出；再④从分液漏斗中滴加适量水，此时试纸不变色，说明水不能使试纸变红；最后③从e端通二氧化碳，此时试纸变红，说明是二氧化碳与水反应生成的碳酸使试纸变红。故答案为：；②③①④③。
根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；根据实验操作步骤分析。
在实验室制取气体时，要依据实验目的，确定反应原理，选择实验装置，明确实验操作和步骤，系统审查实验等，设计实验室制取气体的思路和方法。
根据化学反应原理书写化学方程式；根据控制变量法分析。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
22.【答案】防止生成的高温物质溅落到瓶底引起集气瓶炸裂
21

不准确，空气中二氧化碳和氧气的体积分数之和远小于；空气中的氮气也与镁条发生了反应
燃烧不一定需要氧气参加
【解析】集气瓶底部铺了少量细沙，其作用是防止生成的高温物质溅落到瓶底引起集气瓶炸裂。
故答案为：防止生成的高温物质溅落到瓶底引起集气瓶炸裂。
我们知道镁条能在氧气中燃烧，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的。
故答案为：21。
镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁和碳，镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式为：。
故答案为：。
小明的说法不准确，这是因为空气中二氧化碳和氧气的体积分数之和远小于。
可能的原因是空气中的氮气也与镁条发生了反应。
故答案为：不准确，空气中二氧化碳和氧气的体积分数之和远小于；空气中的氮气也与镁条发生了反应。
通过以上探究，对燃烧新的认识是燃烧不一定需要氧气参加。
故答案为：燃烧不一定需要氧气参加。
集气瓶底部铺了少量细沙，其作用是防止生成的高温物质溅落到瓶底引起集气瓶炸裂。
空气中氧气体积分数是。
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。
空气中二氧化碳和氧气的体积分数之和远小于。
燃烧是剧烈的、发光、放热的化学反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】①还原；
②检验生成的二氧化碳；
③装置C中黑色固体变为红色；
①装置内存在空气，空气中就有二氧化碳；
②碳与装置内的氧气发生不完全反应生成一氧化碳或反应生成的二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳
【解析】①装置A中碳使氧化铜发生了还原反应。因为碳夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原。
②装置B中石灰水的作用是检验生成的二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
③一氧化碳将装置C中的氧化铜还原生成铜，所以装置C中黑色固体变为红色，证明产物中有CO。
①初始时的体积分数不为0，原因是装置内存在空气，空气中就有二氧化碳；
②老师指出CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的，可能的原因是碳与装置内的氧气发生不完全反应生成一氧化碳或反应生成的二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳。
故答案为：①还原；
②检验生成的二氧化碳；
③装置C中黑色固体变为红色；
①装置内存在空气，空气中就有二氧化碳；
②碳与装置内的氧气发生不完全反应生成一氧化碳或反应生成的二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳。
①根据碳夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原分析。
②根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
③根据一氧化碳将装置D中的氧化铜还原分析。
①初始时的体积分数不为0，原因是加热时装置内的空气受热膨胀逸出，空气中含有少量二氧化碳。②可能的原因：加热前没有将装置内空气排尽；氧化铜中混有少量碳，在加热条件下自身反应生成二氧化碳。
掌握碳与氧化铜高温下反应的原理及一氧化碳、二氧化碳的性质是解答本题的关键。
24.【答案】。
【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：；
设发热剂中铁粉的质量为x。
56 2
x
则发热剂中铁粉的含量为：。
答：发热剂中铁粉的含量为。
根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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