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姓 名准考证号岳阳市
2025 年高二教学质量监测化 学
本试卷共 8 页，共 18 道题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案
信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定
区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和
涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 F－19 P－31 Fe－56
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。）
1．第四届湖南旅游发展大会在我市圆满落幕。大会活动充分展示了我市深厚的文化底
蕴。
下列说法不正确的是
A．汴河街的“吹糖人”工艺，所使用的麦芽糖是一种还原糖
B．“岳州扇”扇骨所采用的竹子富含纤维素，而纤维素是一种多糖
C．君山的“银针茶”以其独特性而闻名，其沏泡过程包括溶解、过滤、蒸馏等环节
D．张谷英村古建筑群所用青砖、灰瓦的主要成分为硅酸盐，属传统无机非金属材料
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．H2S 的 VSEPR 模型： B．BF3 的电子式：
C．小苏打的化学式：NaHCO3 D．聚乳酸的结构简式：
3．基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述错误的是
A．等离子体是由阴离子、阳离子和电中性微粒组成的一种特殊固体
B．晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，熔融态物质缓慢冷却得到晶
体，快速冷却得到非晶态
C．金属的电导率随温度升高而降低的原因是电子气中自由电子在热的作用下与金属原
子碰撞造成的
D．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质
4．实验室采用“萃取分液”的方法萃取碘水中的碘。以下相关操作错误的是
摇动
A.检漏、装液 B.振荡、放气 C.静置 D.分液
5．奎宁（又名金鸡钠碱）是一种有机生物碱，在上世纪常用作治疗与预防疟疾，具有独
特的立体结构（如右图）。下列有关奎宁的说法中错误的
是
A．其中氮原子的杂化方式均为 sp3
B．能发生加成反应和取代反应
C．分子中有 4 个手性碳原子
D．属于芳香族化合物，能与盐酸发生反应
6．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示实验（a-c 为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试
纸）。
下列说法正确的是
A．铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性
B．为验证 SO2 的氧化性，试剂 X 可选用 Na2S
C．a、c 两处均可观察到褪色现象
D．品红溶液褪色，加热后复原，说明 SO2 具有氧化
性
LiFePO4 电池广泛应用于电动汽车和便携式电子产品，常用离子化合物 LiPF6 作为电
解质，溶解在以碳酸二甲酯为主的混合有机溶剂中作为电解质溶液。请回答 7-9 题：
7．下列关于磷酸亚铁锂（LiFePO4）中各元素的说法，错误的是
A．锂元素的一种核素 7Li，其中子数为 4
B．铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧB 族
C．磷元素基态原子价电子轨道表示式： D．氧元素常见的同素异形体
有 O2 和 O3
8．LiFePO4 电池结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，在充电和放电过程中只让 Li+
通过。反应原理为：Li1-xFePO4 + LixCn
LiFePO4 + Cn。下列关于 LiFePO4 电池说法正确的
是
A．放电时，M 电极为电池的正极 B．放电时，N
电极发生氧化反应
C．充电时，阳极的电极反应式：LiFePO - 4 - xe =
Li +1-xFePO4 + xLi
D．充电时，外电路中每通过 0.2mol 电子，M 电极质量增加 0.7g
9．已知 LiPF6 晶体结构为立方晶胞，结构如图所示。已知 m 点原子分数坐标为(0，0，
0)， q 点原子分数坐标为(1，1，1)，若晶胞边长为 a pm（1pm=10-10cm）下列说
法错误的是
A．LiPF6 所含三种元素的原子处于基态时，第一
电离能由大到小的顺序为 F＞P＞Li
B．晶体中距 Li+最近且等距离的 Li+有 12 个
C．n 点原子的原子分数坐标为( )
152
D．LiPF6 晶体的密度为 g·cm-3 a
3
10 NA
10．Sb2O3 俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿（主要成分为 Sb2S3）为原料
干法制备较纯锑白的工艺流程如图，下列说法不正确的是
已知：Sb2O3 与 Al2O3 具有相似的化学性质。
A．生产过程中常“粉碎”辉锑矿，目的是增大接触面积，加快反应速率
B．Sb2O3 在空气中受热，会继续生成 Sb2O4。Sb2O4 与 Fe3O4 相似，可看作两种氧
化物结合成的化合物，其中 Sb 的价态是+3、+5
C．还原炉中加入焦炭的目的是生成锑，反应为 Sb2O3+3C 2Sb+3CO↑
D．Sb2O3 可与氢氧化钠溶液反应生成 NaSbO3
11．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了
化学变化之美。NA 为阿伏伽德罗常数的
值，下列有关说法正确的是
A．1 L 1 mol/L H2S 水溶液中粒子关系存
在：
N(HS-)+N(S2-)=NA
B．标准状况下，22.4 L Y 的分子数目为 NA
C．工业上用 NaClO3 和 X 制备 1mol ClO2 时，理论上消耗 X 分子数为 0.5NA
D．“价-类”二维图中盐 N 可由其相应单质直接化合生成
12. 实验测得 0.5 mol·L 1CH3COONa 溶液、0.5 mol·L 1 CuSO4 溶液以及 H2O 的 pH
随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．随温度升高，CH3COONa 溶液中 CH3COO 水解程
度
增大，会生成更多 OH－
B．随温度升高，水中的 c(H+)与 c(OH－)始终相等
C．随温度升高，CuSO4 溶液的水解平衡正向移动
D．随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4 溶液的 pH 均
降低，都是主要因为温度升高水的离子积常数增大导致的
13．下列化学实验中的操作、现象及结论对应关系正确的是
选项 操作 现象 结论
向含苯和苯酚的混合溶液中滴
A 出现白色沉淀 苯酚与溴水发生反应
加浓溴水
将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴
没有产生红色
B 加热后，加入新制氢氧化铜悬 蔗糖未水解
沉淀
浊液并加热
将乙醇与浓硫酸共热至 170℃
C 所得气体直接通入酸性 溶液褪色 生成了乙烯
KMnO4 溶液中
沉淀溶解时发生了反应
先形成蓝色沉
向 0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液里逐
D 淀，后溶解得 Cu(OH)2+4NH3=
滴加入 1 mol·L-1 氨水至过量
到深蓝色溶液
[Cu(NH3)4](OH)2
14．常温下，两种难溶性碱 M(OH) 、N(OH) 的饱和溶液中 -lgc(Mx+x y )、-1gc(Ny+)与
pOH 的关系如图所示。下列说法错误的是
A．x:y=2:3
B．向浓度均为 0.01 mol·L-1 的 MClx、NCly 的溶液中滴
加 NaOH 溶液，N(OH)y 先沉淀
C．向 M(OH)x 沉淀中滴加 NCly 溶液，可发生
M(OH)x→N(OH)y 的转化
D．将饱和 M(OH)x 与饱和 N(OH)y 溶液等体积混合，析出沉淀后，溶液中
c(Mx+)>c(OH-)>c(Ny+)
二、非选择题（共 58 分）
15．（14 分）我国自 2024 年 10 月 1 日起开始施行《稀土管理条例》，稀土(RE)包括钪
(Sc)、
钇(Y)和镧系共 17 种元素。一种从稀土矿(还含 Fe、Al、Mg 等元素)中分离稀土金属
的工艺流程如下：
已知：①月桂酸(C11H23COOH)熔点为 44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE 均难溶于水。
②该工艺流程中稀土金属离子保持价；(C -811H23COO)2Mg 的 Ksp=1.6×10 。
③Al(OH)3 开始溶解时的 pH 为 9，有关金属离子沉淀的相关 pH 见下表：
离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+
开始沉淀时的
8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
pH
沉淀完全时的
/ 3.2 4.7 /
pH
（1）稀土元素位于周期表中 区（填标号）。
的
A．s B．p C．dD ．ds E．f
（2）“操作 X”的具体名称是 。
（3） “氧化”步骤的主要目的是转化 Fe2+，发生反应的离子方程式为 。
（4） “沉淀除杂”前调 pH 的适宜范围是 ，滤渣的成分有 。（5）
“沉淀 RE”后，滤液中 Mg2+浓度为 0.1 mol/L。为确保滤饼中检测不到 Mg 元
素，滤液中 c(C -11H23COO )应低于 mol/L。
（6）稀土元素 La 的一种合金 LaNi5 是较好的储氢材料，储氢后的合金用于制作镍氢二
次
电池，该电池的总反应是 LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6NiO +6H2O（碱性介质），
写出其放电时负极的电极反应式：。
16．（14 分）当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳
利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利
于减少温室气体二氧化碳。已知：
①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H1= +41 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2= -90 kJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H3 回答下列
问题：
（1） H3 = 。
（2） 在 300℃恒压密闭容器中，加入 2 mol CO2 和 6 mol H2，发生上述反应。
反应达
平衡时，CO2 的转化率为 75%，容器体积减小 25%，CO 的物质的量为
mol。反应①的平衡常数 K = （保留一位有效数字）。
（3） 一定条件下，向 1 L 恒容密闭容器中充入 0.23 mol CO2 和 0.19 mol H2(假
设只发生反应③)，相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图所示：
点 的转化率比 点 高的可能原因是
②平衡时测得生成甲醇 0.03mol，保持温度不变再通入 0.1 molCO2 和 0.1 mol
水蒸气，此时 v(正) v(逆)(填“>”，“＜”，“=”)。
（4） ①计算机模拟 CO2 逐步加氢生成 CH3OH 的反应历程如下图，其中吸附在
催化剂活性位点的物种用*表示，则决速步骤的化学方程式为 。
②实验结果表明，其它条件不变，移出部分 CH3OH，反应速率不减反增的原因
是 。
17．(15 分)某兴趣小组模拟工业制取 FeCl3，并对其性质进行探究。
资料：ⅰ．无水 FeCl3 易潮解，加热易升华。
ⅱ．Fe3+与 SO 2-3 可以形成红色配离子。
Ⅰ．FeCl3 的制取(夹持装置略)
实验
（2） 装置 G 中的 NaOH 溶液用来吸收多余的氯气，请写出该反应的离子方程式
。
（3） 装置 E 中冰水浴的作用是 。
（4） 装置 F 中的试剂是
Ⅱ． FeCl3 性质探究
将实验ⅰ制取的 FeCl3 固体配成 0.1mol/LFeCl3 溶液，进行实验ⅱ和实验ⅲ。
实验ⅱ：将酸化的 5 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液与 2 mL 0.1 mol/L Na2SO3 溶液混
合，得到红色溶液，一段时间后红色褪去。
（5） 解释实验ⅱ中溶液先变红后褪色的原因 。
操作 序 现象
号
实 验 a 蒸发时，石英玻璃试管内有白雾
ⅲ b 灼烧时，导出的气体可以使 NaBr 溶液变黄
c 最终，石英玻璃试管底部留有黑色固体
（6） 请解释实验ⅲ中 a 的实验现象产生的原因 。
（7） 小组成员对 b 中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静
置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉 KI 溶液，振荡，溶液变蓝，甲
同学推测实验ⅲ灼烧过程中 FeCl3 分解产生了 Cl2，乙同学认为需要排除 FeCl3
被苯萃取的影响，并通过实验证实了甲同学的推测，乙同学的验证过程及现象
是 。（8）将 c 中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中
含有正二价铁，其理由是 。
18 . (15 分) 有机化合物 H 是一种利尿药物的中间体，其一种合成路线如下：
（1）A 的名称为 。
（2）A→B 所需的反应 物和反
应条件是：
（3）D 中所含官能团 的名称
是
（4）C→D 的反应类型为
（5）F 的分子式为 C7H6O2NCl，则 F 的结构简式为 。
（6） 写出同时满足下列条件的 H 的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有两个苯环
②含有四种不同化学环境的氢 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色
④该物质具有碱性
（7） 已知：甲苯中甲基为邻对位定位基，使新引入的基团在其邻对位。
苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团在其间位。
设计以 CH3-NH2、HCHO 为原料制备 的合成
路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。岳阳市 2025 年高二教学质量监测化学参考答案及
评分标准
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C A B A B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C D C D D D
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)
15．（14 分， ）
（1） CE （2）冷却至常温、过滤
（3）2Fe2+ +H O + 3+ 2 2+2H = 2Fe +2H2O
（4）4.7~6.2 Fe(OH)3 、Al(OH)3
（5）4×10-4
（6）
16.（14 分， ）
（1） -49kJ·mol-1
（2） 0.5 0.6
（3） a 点为 T2 温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，
CO2
转化率降低 ＜
（4） ①CH3ОH* +ОH* +H*→ CHОH* +H2О*或 ОH*+H* → H2O
②移出部分 CH,OH 后释放活性位点，更多反应物可吸附在活性位点上，反应速率加
快
17．（15 分，除标注外每空 2 分)
（1） 分液漏斗（1 分）
（2） Cl + 2OH- = Cl-+ClO- 2 +2H2O
高二化学参考答案及评分标准 第 1 页 （共 2 页）
{#{QQABDQYl5wiw0hRACI77QQEMCAoQkJCSLQoGwQCYOA4KiQNIBCA=}#}
（3） 降低温度，使 FeCl3 冷却形成固体 （4）浓硫酸
（5） Fe3+与 SO 2-3 既可以形成配离子也可以发生氧化还原反应；开始时形成配
离子的反应速率大，但氧化还原反应限度大，最终红色褪去
(6)加热促进 FeCl3+3H2О Fe(OH)3+3HCl 平衡正移，挥发的 HCl 形成白雾
(7)向 FeC13 溶液中加入苯，振荡静置，未见变黄（其他合理答案可得分）
(8)实验确认有 C12 生成，Cl 元素化合价升高，黑色固体与盐酸反应没有 H2 生成，
说明没有 0 价 Fe，判断+3 价铁降低到+2 价
18.（15 分
(1)邻硝基甲苯（2-硝基甲苯）
(2)液氯（Cl2）、FeCl3
(3)酰胺基、氯原子（碳氯键）
(4)取代反应
(5) （6） （其他合理答案可得分）
（7）（3 分）
（其他合理答案可得分）
高二化学参考答案及评分标准 第 2 页 （共 2 页）
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