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福州市八县（市、区）协作校2024—2025学年第二学期期末联考
高一化学试题参考答案及评分标准
评分说明：
1. 本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照本评分标准给分。
2. 化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标注或标注错误、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3. 化学专用名词书写错误均不得分。
第I卷
选择题：每小题4分共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C A D D C B B A
第II卷
非选择题：共4题共60分，均为必考题，每个试题考生都必须作答。
11.（14分） 分值
（1）CH2=CH2 （1分） 醛基 （1分） 2分
（2）4（1分） 0.2（2分） 3分
（3）①⑤⑦ （2分，答不全给1分，多答不得分） 2分
（4） CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O （2分） 取代（或酯化）反应（1分，没写反应得0分） 3分
（5） 碳酸钠 （1分） 分液 （1分） 2分
（6）BD（2分） 2分
12.（17分）
（1）第三周期VIA族 （1分） （1分） 2分
（2）D （2分） 2分
（3） （2分） Ⅱ（1分） 3分
（4）分液漏斗（1分） 浓硫酸（1分） 2分
（5）吸收多余的SO2、Cl2，防止空气中水蒸气进入装置（2分，答对一点给1分） 2分
（6）60% （2分） CD（2分） 4分
（7）（2分） 2分
13.（14分）
SiO2（1分） Al3+、Fe3+ （2分，答对一个给1分，多答一个扣1分） Fe(或SO2)（1分） 4分
将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等 （2分，写出一种即可） 2分
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+(或) （2分） KSCN溶液（2分） 4分
（4）或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分） 2分
（5） （2分） 2分
14.（15分）
（1）4a （2分） 2分
（2）0.0175mol·L-1·s-1 （2分） 0.085 mol·L-1 （2分） （单位没写扣1分） 4分
（3）BC （2分） 2分
（4）AB （2分） 2分
（5）①负极 （1分） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （2分） ②0.1mol（2分）（单位没写扣1分） 5分福州市八县（市）协作校2024-2025学年第二学期期末联考
高一 化学答题卡
姓名: 班级： 考场/座号：
注意事项
1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
5．保持答卷清洁、完整。
第I卷（选择题共40分）
一、选择题
【A】【B】【C】【D】 6. 【A】【B】【C】【D】
【A】【B】【C】【D】 7. 【A】【B】【C】【D】
3. 【A】【B】【C】【D】 8. 【A】【B】【C】【D】
4. 【A】【B】【C】【D】 9. 【A】【B】【C】【D】
5. 【A】【B】【C】【D】 10. 【A】【B】【C】【D】
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
11.（14分）
（1） ， 。
（2） ， 。
（3） 。
（4） ，
。
（5） 、 。
（6）
12. （17分）
（1） ， 。
（2）
（3） ， 。
（4） ， 。
（5）
。
（6） ， 。
（7） 。
13. （14分）
（1） ， ， 。
（2） 。
（3） ， 。
（4） 。
（5） 。
14. （15分）
（1） 。
（2） ， 。
（3）
（4）
（5）① ， 。
② 。福州市八县(市、区)协作校 2024-2025 学年第二学期期末联考
高一 化学试卷
【完卷时间：75 分钟；满分：100 分】命题：高新一中
相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 S－32 Cl-35.5
第Ⅰ卷选择题（共 40 分）
本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、科技等密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A. 手机芯片的主要成分和光导纤维相同
B. 保温材料石墨烯属于有机高分子材料
C．航空煤油和柴油主要成分为烃
D. 航天服所用的特种尼龙属于无机非金属材料
2. 某有机化合物 X 的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. X 的分子式为 C13H16O2
B. X 可以水解生成乙醇
C. X 含有两种官能团
D. X 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
3. 短周期主族元素 R、T、X、Y、Z 原子序数依次增大，最外层电子数之和为 22。R
原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，T 是地壳中含量最高的元素，X2+与
T2具有相同的电子层结构，Z 与 T 同主族。下列有关说法错误．．的是（ ）
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y
B. 气态简单氢化物的热稳定性：T＞Z
C. ZT2 能够使紫色石蕊试液褪色
D. 简单离子半径大小：T＞X
4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.5mol SO2 和 SO3 的混合物中，所含硫原子数为 0.5NA
B. 标准状况下, 2.24L 乙醇中含有 0.1NA 个分子
C. 常温下，1.8g H 182 O 中所含质子数为 NA
D. 2molSO2 和 1molO2 在密闭容器中充分反应，生成 SO3 的分子数为 2NA
5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH ＋4 ＋OH－===NH3·H2O
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO －3 ===Fe3
＋＋NO↑＋2H2O
C．用醋酸除试管内壁的 Mg(OH) : 2H++ Mg(OH) === Mg2+2 2 ＋2H2O
D. 过量 SO 通入 NaClO 溶液中：SO ＋ClO－＋H O===SO2 －＋Cl－＋2H＋2 2 2 4
6. 下列仪器、药品使用正确，且能达到相应实验目的的是( )
A．纯碱中钠元素的焰色实验 B．制取二氧化硫
C．除去乙烷中的乙烯 D．吸收氨气防止倒吸
7. 我国科研人员提出由小分子 X、Y 催化转化为高附加值产品 M 的反应历程如图所
示。
下列说法不正确的是( )
A. X 的二氯代物只有 1 种
B. 反应过程中有 C-H 键的断裂和 O-H 键的形成
C. ① ②过程属于吸热反应
D. 该过程的总反应为： 催 化 剂CH4+CO2 CH3COOH
8. 溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利
用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图，下列叙述正确的是(
)
A. 过程①用的玻璃仪器有烧杯、漏斗
B. 无水硫酸铜可以用胆矾代替
C. 过程②发生反应的离子方程式为：Cu2++2Br-+ SO2+2H 2- +2O=SO4 +CuBr↓+4H
D. 洗涤溴化亚铜，用水洗的效果比用乙醇好
9. 锌—空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 Zn 转化
为 ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作时，OH-向石墨电极移动
B. 电子流动方向：Zn 电极→导线→石墨电极
C. 该电池的负极反应为 Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋
D. 石墨电极表面有大量 H2 产生
10．某温度下，在 2L 恒容密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：
3A(g) + bB(g) cC(g) + 2D(s)，12s 时生成 C 的物质的量为 1.2mol(过程如图所示)。
下列说法中正确的是( )
A. 化学计量数之比 b:c=1:3
B．0~2s，C 的平均反应速率为 0.05mol/(L·s)
C．12s 时增加 D 的质量，反应速率加快
D．在 m 点时，反应达到化学平衡状态
第 II卷非选择题（四大题，共 60分）
11. （14 分）在工业生产中，常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂
对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。
已知：烃 A 的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E 是具有香味的液体。
试回答下列问题。
（1）物质 A 的结构简式为 ，C 中所含官能团的名称为 。
（2）X 与 F 互为同系物且含有 4 个碳原子，其一氯代物有______ 种；反应②若有
0.1mol
B 参与反应，转移电子的物质的量为______ mol。
（3）反应①～⑦中属于加成反应的是 。
（4）写出反应④的化学反应方程式： ，该反
应类型为 。
（5）欲获取较纯净的 E，操作步骤为：往反应后的溶液中加入饱和 溶液、振荡、静
置后再 (填实验操作方法)。
（6）下列说法正确的是 。
A. B 分子中的所有原子在同一平面上
B. B 和 D 均能与金属钠反应生成氢气
C. 有机物 A 使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色的原理相同
D. HCOOCH3 和 D 互为同分异构体
12. （17 分）硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。实验室
制备硫酰氯的原理为 SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)，该反应会放出大量的热。已知：
SO2Cl2 的熔点为-54.1℃，沸点为 69.1℃，易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。
在实验室利用 SO2 和 Cl2 在活性炭催化作用下制取 SO2Cl2，装置如图所示。
三颈烧瓶
（ 1） 硫元素在周期表中的位置为 ，中子数为 20 的氯原子的符号为 。
（2）甲装置用于制 SO2，则下列试剂组合中最合适的是 。（填序号）
A. 5 mol·L-1 的硝酸和 Na2SO3 固体 B.18.4 mol·L-1 的硫酸和 Fe
C. 0.5 mol·L-1 的硫酸和 Na2SO3 固体 D.10 mol·L-1 的硫酸和 Na2SO3 固体
（3）若使用 Cu 与浓硫酸反应制备 SO2，请写出该反应的化学方程式：
，
与之匹配的装置图为 (填 “ I” 或 “Ⅱ”) 。
（4）c 的仪器名称是 ，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。
（5）仪器 b 中盛放的试剂的作用是
。
（6）当通入装置丙中的氯气为 4.48L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到
纯净
实际参加反应的原料量
的硫酰氯 16.2g，则氯气的利用率（
100%）为 ，实际的投入
的原料总量 （填序号） 。
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有
A. 先通气，再通冷凝水 B. 加热三颈烧瓶
C. 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 D. 控制气流速率，宜慢不宜快
（7）COCl2 也是一种氯化剂，分子中的原子均满足最外层 8 电子稳定结构，其结构式
为 。
13．（14 分）以硫铁矿(主要成分为 FeS2，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料，制
焙 烧
备铁红( Fe2 O3 ) 的实验室工艺流程如图所示。已知 4 Fe S 2 1 1 O 2 2 Fe 2 O 3 8S O 2 。
回答下列问题：
(1)滤渣 1 的主要成分是 (填化学式)，酸浸后，滤液中含有的金属阳离子
是 ， 试剂 Y 是 (填 化学式 ) 。
(2) 提高 “ 酸浸” 速 率的措施有 （写出一个即可）。
(3) 流程中“ 还原 ”反 应主 要 的离子方程式为 ，
“还 原 ” 后，检验 Fe3 + 被还原完全的试剂是 。
(4)“除铝”过程中，NaOH 溶液过量会导致滤渣 2 减少，请用离子方程式解释原因
。
(5) 写出流程中“煅烧”反应的化学方程式
。
14.（15 分）氮氧化物是大气污染物，研究氮氧化物的转化与处理对环境保护具有重要
的意义。
800℃时，在容积恒定为 2L 的密闭容器内，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)(不考
虑 NO2 转化为 N2O4)，n(NO)随时间 t 的变化如下表：
t/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.20 0.09 0.06 0.04 0.03 0.03
回答下列问题：
（1）已知在该反应中转移 1mol 电子时释放了 a kJ 的热量，若生成 2mol NO2 则放出
的热量为 kJ(用含 a 的式子表示)。
（2）用 O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v(O2)= ，平衡时 NO2 的物质的量浓
度为 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号，下同)。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内气体的压强不再改变
C．混合气体的颜色不再改变 D．容器内气体密度不再改变
（4）下列措施可以加快该反应速率的是 。
A．适当升高温度 B．选择高效催化剂
C．扩大容器的容积 D．向容器中通入氦气
（5）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下
反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O 设计了如图所示电池。
①A 电极为 （填正极或负极），
电极 A 的电极反应式： 。
②当外电路有 0.4mol 电子通过时，理论上消耗的
NO2 的物质的量为_____ 。福州市八县(市、区)协作校2024-2025学年第二学期期末联考
高一 化学试卷
【完卷时间：75分钟 ；满分：100分】
命题：高新一中
相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 S－32 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、科技等密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A. 手机芯片的主要成分和光导纤维相同
B. 保温材料石墨烯属于有机高分子材料
C．航空煤油和柴油主要成分为烃
D. 航天服所用的特种尼龙属于无机非金属材料
2. 某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. X的分子式为C13H16O2
B. X可以水解生成乙醇
C. X含有两种官能团
D. X能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
3. 短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，X2+与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族。下列有关说法错误的是（ ）
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y
B. 气态简单氢化物的热稳定性：T＞Z
C. ZT2能够使紫色石蕊试液褪色
D. 简单离子半径大小：T＞X
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.5mol SO2和SO3的混合物中，所含硫原子数为0.5NA
B. 标准状况下, 2.24L乙醇中含有0.1NA个分子
C. 常温下，1.8g H218O中所含质子数为NA
D. 2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2NA
5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－===NH3·H2O
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．用醋酸除试管内壁的Mg(OH)2: 2H++ Mg(OH)2 === Mg2+＋2H2O
D. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
6. 下列仪器、药品使用正确，且能达到相应实验目的的是( )
A．纯碱中钠元素的焰色实验 B．制取二氧化硫
C．除去乙烷中的乙烯 D．吸收氨气防止倒吸
7. 我国科研人员提出由小分子X、Y催化转化为高附加值产品M的反应历程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. X的二氯代物只有 1 种
B. 反应过程中有C-H键的断裂和O-H键的形成
C. ①②过程属于吸热反应
D. 该过程的总反应为：CH4+CO2CH3COOH
8. 溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图，下列叙述正确的是( )
A. 过程①用的玻璃仪器有烧杯、漏斗
B. 无水硫酸铜可以用胆矾代替
C. 过程②发生反应的离子方程式为：Cu2++2Br-+ SO2+2H2O=SO42-+CuBr↓+4H+
D. 洗涤溴化亚铜，用水洗的效果比用乙醇好
9. 锌—空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作时，OH-向石墨电极移动
B. 电子流动方向：Zn电极→导线→石墨电极
C. 该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋
D. 石墨电极表面有大量H2产生
10．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：
3A(g) + bB(g) cC(g) + 2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中正确的是( )
A. 化学计量数之比b:c=1:3
B．0~2s，C的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
C．12s时增加D的质量，反应速率加快
D．在m点时，反应达到化学平衡状态
第II卷 非选择题（四大题，共60分）
11. （14分）在工业生产中，常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。
已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。
试回答下列问题。
（1）物质A的结构简式为 ，C中所含官能团的名称为 。
（2）X与F互为同系物且含有4个碳原子，其一氯代物有______ 种；反应②若有0.1mol B参与反应，转移电子的物质的量为______ mol。
（3）反应①～⑦中属于加成反应的是 。
（4）写出反应④的化学反应方程式： ，
该反应类型为 。
（5）欲获取较纯净的E，操作步骤为：往反应后的溶液中加入饱和 溶液、振荡、静置后再 (填实验操作方法)。
（6）下列说法正确的是 。
A. B分子中的所有原子在同一平面上
B. B和D均能与金属钠反应生成氢气
C. 有机物A使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同
D. HCOOCH3和D互为同分异构体
12. （17分）硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。实验室制备硫酰氯的原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，该反应会放出大量的热。已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。
（1）硫元素在周期表中的位置为 ，中子数为20的氯原子的符号为 。
（2）甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是 。（填序号）
A. 5 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体 B.18.4 mol·L-1的硫酸和Fe
C. 0.5 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 D.10 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体
（3）若使用Cu与浓硫酸反应制备SO2，请写出该反应的化学方程式：
，
与之匹配的装置图为 (填“I”或“Ⅱ”)。
c的仪器名称是 ，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。
（5）仪器b中盛放的试剂的作用是
。
（6）当通入装置丙中的氯气为4.48L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯16.2g，则氯气的利用率（）为 ，
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。
A. 先通气，再通冷凝水 B. 加热三颈烧瓶
C. 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 D. 控制气流速率，宜慢不宜快
（7）COCl2也是一种氯化剂，分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为 。
13．（14分）以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料，制备铁红(Fe2O3)的实验室工艺流程如图所示。已知。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是 (填化学式)，酸浸后，滤液中含有的金属阳离子是 ，试剂Y是 (填化学式)。
(2)提高“酸浸”速率的措施有 （写出一个即可）。
(3) 流程中“还原”反应主要的离子方程式为 ，
“还原”后，检验Fe3+被还原完全的试剂是 。
(4)“除铝”过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，请用离子方程式解释原因
。
(5) 写出流程中“煅烧”反应的化学方程式
。
14.（15分） 氮氧化物是大气污染物，研究氮氧化物的转化与处理对环境保护具有重要的意义。
800℃时，在容积恒定为2L的密闭容器内，发生反应：(不考虑NO2转化为N2O4)，n(NO)随时间t的变化如下表：
t/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.20 0.09 0.06 0.04 0.03 0.03
回答下列问题：
（1）已知在该反应中转移1mol 电子时释放了a kJ的热量，若生成2mol NO2则放出的热量为 kJ(用含a的式子表示)。
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)= ，平衡时NO2的物质的量浓度为 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号，下同)。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内气体的压强不再改变
C．混合气体的颜色不再改变 D．容器内气体密度不再改变
（4）下列措施可以加快该反应速率的是 。
A．适当升高温度 B．选择高效催化剂
C．扩大容器的容积 D．向容器中通入氦气
（5）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计了如图所示电池。
①A电极为 （填正极或负极），
电极A的电极反应式： 。
②当外电路有0.4mol电子通过时，理论上消耗的NO2的物质的量为_____ 。

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