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2024学年下学期高一期末五校联考化学试题答案及评分标准
一、选择题（共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B A B C B A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D B D A B C B
二、非选择题（共56分）
17.（14分）
（1）100mL 容量瓶（1分）、偏大（2分）
（2）2MnO4- +16H+ +10Cl- = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（3）饱和食盐水（1分）
（4）2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O （2分）
①Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2分）
②4MnO4- + 4OH- = 4MnO42- + O2↑+ 2H2O （2分）
③MnO42-；MnO4- （各1分，共2分）
题号 答案及分数 评分标准
（1） 100mL 容量瓶（1分） 写“容量瓶”，0分
偏大（2分） 写“大”，0分
（2） 2MnO4- +16H+ +10Cl- = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2分） ①错写或漏写“反应物或生成物化学式”，0分 ②配平错，-1分 ③没写“↑”，不扣分
（3） 饱和食盐水（1分） 写“饱和NaCl溶液”、“食盐水”、“NaCl溶液”，不扣分
（4） 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O （2分） ①错写或漏写“反应物或生成物化学式”，0分 ②配平错，-1分
（5） ① Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2分） ①错写或漏写“反应物或生成物化学式或离子符号”， 0分 ②配平错，-1分 ③写“化学方程式”，-1分
② 4MnO4- + 4OH- = 4MnO42- + O2↑+ 2H2O （2分） ①错写或漏写“反应物或生成物化学式或离子符号”， 0分 ②配平错，-1分 ③写“化学方程式”，-1分 ④没写“↑”，不扣分
③ MnO42-（1分） 唯一答案，写名称或其他答案都不给分
MnO4-（1分） 唯一答案，写名称或其他答案都不给分
（14分）
（1）第二周期 ⅡA族（1分）
（2） （2分）
（3）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，防止“沉铍”工序中引入杂质（2分）
（4）Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2- 或者 Be2++2OH-＝Be(OH)2↓、Be(OH)2+2OH-＝[Be(OH)4]2-
（2分）
（5）(NH4)2BeF4 高温 BeF2+2NH3↑+2HF↑（2分）
（6）不能（1分）
（7）(NH4)2SO4（2分）
（8）50%（2分）
题号 答案及分数 评分标准
（1） 第二周期 ⅡA族（1分） ①周期和族写齐才能得1分 ②“第二周期”写成“第2周期”，不扣分 ③“ⅡA族”写成“第ⅡA族”，不扣分 ④漏写“A”，0分 ⑤“Ⅱ”写成“2”、“二”，0分 ⑥“ⅡA族”写成“第二主族”，0分
（2） （2分） ①“ ”写成“×”，不扣分 ②写化学式、结构式，0分
（3） 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，防止“沉铍”工序中引入杂质 （2分） ①只写“将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+” 或只写“防止沉铍工序中引入杂质”，1分 ②只写“氧化Fe2+ ”，没写“ 氧化Fe2+为Fe3+ ”不扣分 ③“防止沉铍工序中引入杂质”只要写出“防止后续工序引入杂质”的意思就可得分
（4） Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2- 或者 Be2++2OH-＝Be(OH)2↓、Be(OH)2+2OH-＝[Be(OH)4]2- （2分） ①两组答案均可得2分 ②写“Be2++2OH-＝Be(OH)2↓、Be(OH)2+2OH-＝Be(OH)4]2- ”这组答案要写齐两个方程式才给2分 ③错写或漏写“反应物或生成物化学式或离子符号”， 0分 ④[Be(OH)4]2-写成Be(OH)42-，不扣分 ⑤写“化学方程式”，-1分 ⑥配平错，-1分 ⑦没写“↓”，不扣分
（5） (NH4)2BeF4 高温 BeF2+2NH3↑+2HF↑ （2分） ①错写或漏写“反应物或生成物化学式”，0分 ②配平错或没写条件或既配平错又没写条件，-1分 ③没写“↑”，不扣分 ④条件写“灼烧”或“高温灼烧”，不扣分
（6） 不能（1分） 唯一答案，写其他答案都不给分
（7） (NH4)2SO4（2分） ①写“NH4+、SO42-”，2分 ②只写“NH4+”或只写“SO42-”，1分
（8） 50%（2分） 写“0.5”，1分
19.（14分）
① 吸收（1分）；241（2分）
② b（1分）
（2） ① 2.4（1分）；5 : 3（2分）
② >（1分）
③ AD（2分）
④ =（1分）
（3） ① 甲醇（1分）
② O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-（2分）
题号 答案及分数 评分标准
（1） ① 吸收（1分） 唯一答案，写其他答案都不给分
241（2分） 唯一答案，写其他答案都不给分
② b（1分） 唯一答案，写大写字母或其他答案都不给分
（2） ① 2.4（1分） 唯一答案，写其他答案都不给分
5 : 3（2分） ①不是最简比，-1分 ②“1.7”或“1.67”，1分
② >（1分） 唯一答案，写文字或其他答案都不给分
③ AD（2分） ①少写一个，-1分 ②每多写一个-1分至0分 ③写“ad”，1分 ④写“a”或“d”，0分
④ =（1分） 唯一答案，写文字或其他答案都不给分
（3） ① 甲醇（1分） 唯一答案，写错别字或其他答案都不给分
② O2+ 4e- +2H2O = 4OH- （2分） ①错写或漏写“反应物或生成物化学式或离子符号”， 0分 ②配平错，-1分 ③”e- ”写成“e”，不扣分 ④“+ 4e- ”写成“- 4e- ”，0分
20、（14分）
（1）羟基、醛基（2分）
（2）（2分）
（3） （2分）
（4）AB（2分）
（5）（3分）
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 氧化反应 或 催化氧化反应 （1分）
② （2分）
（6）乙烯（1分）
（7） （2分）
题号 答案及分数 评分标准
（1） 羟基、醛基（2分） ①少写一个，-1分 ②每多写一个-1分至0分 ③写结构简式或结构式，1分 ④错别字不给分
（2） （2分） ①错写或漏写“反应物或生成物分子式或结构简式”，0分 ②葡萄糖写结构简式，没写文字“葡萄糖”，均不扣分 ③乙醇写分子式，-1分 ④配平错或没写条件或既配平错又没写条件， -1分 ⑤条件写“酒化酶”，不扣分 ⑥没写“↑”，不扣分 ⑦有机物结构简式展开写成结构式不扣分
题号 答案及分数 评分标准
（3） （2分） ①错写或漏写“反应物或生成物结构简式”， 0分 ②有机反应物或有机生成物写分子式，0分 ③配平错，-1分 ④反应条件“浓硫酸、△”和“”错写或漏写其中一项或多项，-1分 ⑤既配平错又没写或漏写条件或错写“”， -1分 ⑥有机物结构简式展开写成结构式不扣分
（4） AB（2分） ①少写一个，-1分 ②每多写一个-1分至0分 ③写“ab”，1分 ④写“a”或“b”，0分
（5） ① 氧化反应或催化氧化反应（2分） ①漏写“反应”，不扣分 ②写“氧化还原反应”或其他反应类型，0分
② （2分） ①写“HOCH(CH3)COONa”，2分 ②写错结构简式或写分子式，0分 ③写结构式或把官能团展开写不扣分 ④”—COONa”写成“—CO2Na”或“—COO—Na” -1分 ⑤”HOCH—”写成“OHCH—”，-1分
（6） 乙烯（1分） 唯一答案，写错别字或写结构简式、结构式均不给分
（7） （2分） ①写“HOOCC(CH3)2COOH”，2分 ②写化学名称，1分 ③写错结构简式或写分子式，0分 ④写结构式或把官能团展开写不扣分 ⑤”—COOH”写成“—CO2H”，-1分
注：学生书写有机物结构简式除非特别不规范，一般不扣分。2024学年下学期高一期末五校联考试卷
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分为100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号等相关信息填写 在答题卡指定区域内。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
本试题可能用到的相对原子质量： Be-9 O-16 Na-23
选择题（共44分）
一、选择题：本题共16道小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国古代器皿暗藏无尽韵律之美。下列器皿主要成分属于有机高分子化合物的是
A．西周青铜盉 B．莲花形玻璃托盏 C．明朝竹根雕杯 D．元朝银槎杯
2. 化学与可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A. 聚氯乙烯常用于制成食品包装袋
B. 通过煤的干馏、气化和液化等物理变化可以获得清洁能源
C. 原电池装置能直接将电能转化为化学能
D. 铝热反应可用于野外焊接钢轨
3．化学用语需规范使用，下列化学用语的表达正确的是
A．H2O2的电子式： B．聚丙烯的结构简式：
C．四氯化碳的空间填充模型： D．10B的原子结构示意图：
4. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 油脂可用于生产肥皂 植物油在一定条件下能与H2发生加成反应
B 葡萄酒中可添加适量SO2 SO2是抗氧化剂并有杀菌作用
C 高纯硅可用于制作芯片 SiO2具有半导体性质
D 医疗上常用BaCO3作 “钡餐” BaCO3不溶于水，不易被X射线透过
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
B. 通常状况下，1mol羟基中所含电子数和质子数均为9NA
C. 点燃条件下，0.1mol Cl2与足量铁粉充分反应转移电子数为0.3NA
D. 催化剂作用下，1mol N2与3mol H2在密闭容器中充分反应后生成NH3分子数为2NA
6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 利用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 向稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C. 向海带灰浸出液中加入酸化的H2O2提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D. 利用酸性高锰酸钾测定溶液中二氧化硫的含量：SO2+2MnO4-+4H+=SO42-+2Mn2++2H2O
7. X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大且在每个短周期均有分布。Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y
B. 对应简单离子半径：M < Q
C. 元素Y形成的化合物的种类最多
D. X2M在液态时分子间存在氢键
甘油酸是一种食品添加剂，结构简式如右下图所示。下列说法正确的是
甘油酸分子式为C3H6O4
B. 1 mol甘油酸与足量金属Na反应，消耗金属Na质量为46g
C. 一定条件下甘油酸可以发生加聚反应、取代反应、氧化反应
D. 甘油酸分子中所有原子可能共平面
下列实验操作、现象和由实验所得结论均正确的是
序号 实验操作 实验现象 实验结论
A 向滴有酚酞的水中加入适量Na2O2 溶液变红色 Na2O2是碱性氧化物
B 取少量待测液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 待测液中含有Fe2+
C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝色 待测液中含有NH4+
D 现有两支试管分别盛有1mL和2mL 0.1mol L-1 Na2S2O3溶液，再向两支试管中分别加入2mL 0.1mol L-1 H2SO4溶液 后者先出现浑浊 增大反应物浓度 能增大化学反应速率
10. 锌锰干电池的历史悠久，其结构如右图所示。下列说法错误的是
A．锌锰干电池属于一次电池
B．电池工作时，锌筒为负极
C．电池工作时，石墨棒不会变细
D．电池工作时，MnO2发生氧化反应
11. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化过程如下图所示
(CuS难溶于水)。下列说法正确的是
A. 过程①中发生的反应体现H2S的还原性
B. 过程②中发生反应的离子方程式为：
CuS + 2Fe3+ = S + 2Fe2+ + Cu2+
C. 过程③中，11.2L O2参加反应转移2mol电子
D. 过程②中Fe3+是氧化剂，过程③中Fe3+是还原产物
12. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。已知粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，则下列说法正确的是
步骤①中依次加入的试剂为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀盐酸
B. 步骤③中包含制取MgCl2和电解MgCl2溶液制取Mg等几个阶段
C. 步骤④和步骤⑥都用了Cl2作还原剂
D. 步骤①除去粗盐中的Mg2+和步骤②沉淀海水中的Mg2+所用试剂不同
13. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．除去SO2中混有的少量HCl气体 B．验证碳酸酸性强于硅酸
C．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．制取NaHCO3
14. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是
A．实验室制备a或者d时都可以用碱石灰干燥
a与e反应生成g的硝酸盐中含有离子键和共价键
C．若用Fe与f的稀溶液反应制备H2，为加快反应速率，可改用f的浓溶液
D．工业制备e过程是：b→c→d→e
在恒温恒容的密闭容器里发生反应：TiO2 (s) + 2C(s) + 2Cl2(g)2CO(g) + TiCl4 (g)。
若0 ~5 min内TiCl4(g)的物质的量浓度变化为0.3 mol/L，则下列说法正确的是
A．反应达到平衡时：2v正 ( Cl2 ) =v逆 ( TiCl4 )
B．0 ~5 min 内用TiO2 表示的平均速率为 v(TiO2 ) = 0.06 mol·L－1·min－1
在建立平衡的过程中，混合气体的压强呈增大趋势
其他条件不变，向该容器中增加C的用量，化学反应速率增大
某温度下降冰片烯在催化剂作用下发生聚合反应，反应物降冰片烯浓度与催化剂浓度及时间关系如下图所示。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1
D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min
非选择题（共56分）
二、非选择题：本题共4道大题，共56分。
17.（14分）
某实验小组同学探究在不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
【查阅资料】
Ⅰ、Mn(OH)2(难溶于水白色固体)、MnO2(难溶于水棕黑色固体)、MnO42-(绿色溶液)、MnO4-(紫色溶液)。
Ⅱ、浓碱条件下，MnO4- 可被OH- 还原为MnO42-。
【实验探究】
Ⅰ、实验装置如下图（夹持装置略)
Ⅱ、实验记录
序号 物质a C中实验现象
通入适量Cl2前 通入适量Cl2后
a 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
b 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
c 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
请回答下列问题：
实验室用MnSO4固体配制100mL 0.100 mol/L MnSO4溶液，需要用到含硅酸盐材质的仪器有：
烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 （从下图中选择，填名称）；
若配制 MnSO4溶液过程中定容时俯视刻度线，则所配制溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）装置A中产生Cl2反应的离子方程式为： 。
（3）装置B中的试剂是 。
（4）通入适量Cl2前，实验b、c中沉淀由白色变为棕黑色反应的化学方程式为： 。
（5）根据【查阅资料】Ⅱ 可推断：【实验探究】序号c中通入适量Cl2后应得到绿色溶液，但实验中得到的是紫色溶液，现象与资料不符，实验小组同学进一步探究不符的原因。分析原因可能是：
原因一：可能是通入适量Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42- 氧化为MnO4- 。
①请用离子方程式表示【实验探究】序号c通入适量Cl2后溶液碱性减弱的原因： ，
但通过实验测定溶液的碱性变化很小可以忽略。
②取【实验探究】序号c中通入了适量Cl2并放置后的1 mL悬浊液，再加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色反应的离子方程式为 。溶液绿色缓慢加深原因是MnO2进一步被氧化。
后续实验证明【实验探究】序号c通入适量Cl2后的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度分析【实验探究】序号c通入适量Cl2后得到的是紫色溶液而不是绿色溶液的原因可能是： 被氧化的速率大于 被还原的速率（均填离子符号）。
18.（14分）
绿柱石的主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3，利用绿柱石冶炼Be的一种工艺流程如下：
已知：①铍元素的性质与铝元素相似
②在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2- 形式存在。
③上述条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 Be2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀pH 5.5 7.2 2.2
完全沉淀pH 7.5 9.5 3.2
请回答下列问题：
（1）Be元素在周期表中的位置 。
（2）“熔炼” 的目的是通过改变绿柱石晶体的稳定结构增强其反应活性，气体A的电子式为 。
（3）若 “溶浸” 工序所加试剂浓硫酸改为稀硫酸，则 “沉铁” 工序所加试剂氨水应改为先加H2O2再加氨水会更好，加入H2O2原因是 。
（4）“沉铍” 时若使用过量NaOH溶液将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因： 。
（5）“灼烧” 工序的化学方程式为 。
（6）镁或铍均会和氧气反应，“高温反应” 时需加入保护性气体，保护性气体 (填“能”或“不能”)选择N2。
（7）该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和 （填化学式）。
（8）若100kg绿柱石原料冶炼出的Be质量为18kg，不考虑冶炼过程中铍元素的损耗，绿柱石原料中含BeO的质量分数为 （用百分数表示）。
19.（14分）
碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的反应为：。
已知：断开1mol H—H键、1mol H—O键、1mol O=O键分别需要吸收436kJ、463kJ、498kJ热量。
① 过程Ⅰ反应中1mol H2O(g) 完全分解需 （填“放出”或“吸收”）能量 kJ。
② 下面符合过程Ⅰ反应的能量变化示意图是图 （填“a”或“b”）
（2）200℃时，在2L恒容密闭容器中充入10mol CO2(g)和30mol H2(g)发生过程Ⅱ反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，CH3OH(g)和CO2(g)的物质的量随时间变化如下图所示：
①0~5min内，以H2 (g) 的浓度变化表示过程Ⅱ反应的平均速率是 mol L-1 min-1；
上述条件下达到平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比是 。
②2min时，v正 ( CH3OH ) v逆 ( CH3OH )（填 “>” 、 “<” 或 “=” ）
③下列情况能够说明过程Ⅱ反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）。
气体的平均摩尔质量保持不变
容器内气体密度保持不变
的比值保持不变
H2的体积分数保持不变
④保持其它条件不变，若过程Ⅱ反应开始时还同时通入了适量He（不参与反应），则达到平衡所需要的时间 （填 “>” 、 “<” 或 “=” ）5min。
（3）结合过程Ⅲ原理以甲醇和氧气为原料可以制作甲醇
燃料电池，其电池工作原理如右图所示。
① 电池中通入的原料X是 （填“甲醇”或“氧气”）。
② 电极b的电极反应式为 。
20.（14分）
有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如下图所示：
已知：过程Ⅰ是淀粉在酸性条件的水解反应，过程Ⅱ是酯化反应
请回答下列问题：
有机物A是葡萄糖，A中含有的官能团名称是 。
（2）写出A在酶的催化下转化成B反应的化学方程式： 。
（3）写出过程Ⅱ反应的化学方程式： 。
（4）关于上述合成路线中的相关物质及转化过程，下列说法正确的是 （填序号）。
A. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n
B. 过程Ⅱ的反应中有C—O键的断裂和形成
C. 可以利用饱和Na2CO3溶液鉴别有机物B、D和E
D. 向试管中加入2mL 10% CuSO4溶液，滴加5滴5% NaOH溶液后得到新制Cu(OH)2，再加入过程Ⅰ反应后的溶液，加热后没有产生砖红色沉淀，说明过程Ⅰ中淀粉还没有发生水解。
（5）对于化合物E，分析预测其可能的化学性质并完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应后形成的新有机物 （结构简式） 反应类型
① Cu、O2、加热
② NaOH溶液 中和反应
在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备有机物B。若该反应中反应物之一为H2O，则另一反应物的化学名称是 。
（7）有机物X是F的同分异构体，写出符合下列条件的有机物X的结构简式 。
① 有机物X分子结构中含有两个甲基
② 1 mol有机物X与足量NaHCO3溶液反应产生2 mol CO2

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