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2024-2025学年度上学期2024级(高一)期末考试
化学试题
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确选项)
1. 下列有关传统文化的分析错误的是
A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类
D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉
2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确是
A. 中子数为8的原子： B. 的结构式：
C. 的结构示意图： D. 的电子式：
3. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是
A. S元素的最高正价是+6，推测元素的最高正价也是+6
B. 为酸性氧化物，也是酸性氧化物
C. 在空气中加热生成，在空气中加热也生成
D. 溶解度大于，的溶解度也大于
4. 某溶液能与铝反应放出，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与溶液反应：
B. 溶于稀盐酸：
C. 溶液与少量溶液反应：
D. 将足量和足量依次通入饱和食盐水：
6. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
7. 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是
A. 容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥
B. 配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的电子数为9NA
B. 用制备胶体，所得胶体的粒子数为NA
C. 与足量的铁充分反应转移电子数为2NA
D. 溶液中含有数目为NA
9. 、、、是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，的气态氢化物溶于水显碱性，是地壳中含量最多的元素，是短周期主族元素中金属性最强的元素，、、、的最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是
A. 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐
B. 与具有相同的电子层结构
C. 离子半径：
D. 的一种氧化物可用于自来水的消毒
10. 下列说法正确的是
①中含有少量杂质，可用溶液除去
②气体通入水中，有共价键的形成和共价键的断裂
③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料
④、、、的熔沸点逐渐降低
⑤溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
⑥可用澄清石灰水鉴别和的混合溶液
A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥
11. 由下列事实进行归纳推测，推测合理是
A. 向饱和溶液中加入少量固体，恢复到原温度，溶液中数目变少
B. 将稀盐酸滴入碳酸钙中得到，说明的非金属性强于
C. 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素
D. 某溶液加入适量稀盐酸化后，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl-
12. 某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是
A. 处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性：
B. 处褪色，说明具有还原性
C. 处褪色，说明具有漂白性
D. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性
13. 某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是
A. 图1表示氯水pH随时间的变化
B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化
D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
14. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是和)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应
B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同
C. 步骤Ⅲ中反应可在空气中进行
D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质
15. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A. 蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe (OH)2可较长时间存在
16. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将气体和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是
A. 过程①中，生成的反应为
B. 过程②中，每生成，转移电子
C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D. 回收总反应为
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17. 现有以下物质：①溶液；②熔融；③氯化氢；④熔融；⑤固体；⑥；⑦液氯；⑧乙醇；⑨。回答下列问题：
（1）能导电的电解质是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______；用电子式表示的形成过程_______。
（2）⑥和⑨互为_______；中含有的化学键有_______。
（3）将通入①中反应的化学方程式为_______。
（4）实验室需要配制的溶液，需要称量该固体的质量为_______g，向该溶液中加入溶液，至刚好完全沉淀时反应的离子方程式为_______。
18. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：
（1） 元素在周期表中的位置是_______，④与⑥两种元素按照原子个数比1：1形成化合物的电子式是_______。
（2）②元素形成的简单氢化物中，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为_______，其与⑤元素形成的简单氢化物相比，更稳定的是(填化合物的化学式)_______。
（3）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为_______。
（4）⑨⑩ 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)_______。
（5）下列说法正确的是_______(填序号)。
A.⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧
B.④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高
C.由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种
19. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为：，装置如图所示。
（1）装置C名称为_______。
（2）A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）B中试剂的作用是_______。
（4）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。
（5）若将E中收集到的ClO2加入H2O2和NaOH的混合溶液中，可生成NaClO2，该反应的离子方程式为_______。
（6）为了测定所得NaClO2样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：，杂质不参与反应。计算样品中NaClO2的质量分数_______。
20. 明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为和)为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：约为3.7时，铁元素在溶液主要以形式存在。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有_______、。请写出检验“酸溶”后溶液中的实验操作_______。
（2）加入的作用是氧化剂，请写出它作用时的离子方程式为_______。
（3）“调”约为3.7，滤渣②的主要成分是_______。
（4）“沉铝”中加入目的是将转化为，该反应的离子方程式为_______。
（5）某工厂用废易拉罐(含)制备(已知的相对分子质量为474)，最终得到产品，产率为_______。(已知产率)
2024-2025学年度上学期2024级(高一)期末考试
化学试题
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确选项)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②④ ②. ③⑧ ③.
（2） ① 同位素 ②. 离子键和共价键
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4） ① 25.0 ②. Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
【18题答案】
【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②.
（2） ①. CH4 ②. HF
（3）
（4）HClO4 （5）BC
【19题答案】
【答案】（1）球形干燥管
（2）2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）除去氯气中混有的HCl
（4）降低ClO2的浓度，防止爆炸
（5）2ClO2+H2O2+2OH-＝2ClO+O2↑+2H2O
（6）90.5%
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 取少量酸溶后溶液于试管中，滴加几滴（硫氰化钾）溶液，若溶液变为血红色，则表明存在
（2）
（3）
（4）
（5）

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