资源简介

高一化学参考答案
一、命题指导思想
1.基于课程标准和中国高考评价体系相关理论，致力于指导课堂教学，深挖教材内容，深刻
理解化学概念和原理，注重学科知识在生产和生活中的应用，有助于培养学生的化学学习兴
趣，提升化学学科核心素养水平。
2.关注高中化学必备知识，注重关键能力和学科素养的发展，紧贴教材，严控试题难度比
例，让学生感受到学习的收获，享受到一定的成功喜悦。
二、试题特点
1.精选情境素材，凸显学科应用
第 1 题、第 2 题、第 6 题、第 9 题、第 10 题、第 11 题、第 14 题、第 16 题、第 18
题，分别选取化学物质、化学反应在生产、生活、能源、环境、科研等领域的重要应用为情境
素材命制试题，让学生真实感受到化学学科的社会价值，体验学习化学的重要性。
2.注重基础，引领学生回归教材
第 3 题氮循环的考查，第 4 题基础化学用语的考查，第 5 题基本有机物性质的考查，第 7
题铁及其化合物性质的考查，第 15 题氨气的制备与性质的考查均源于教材，用题目
引领学生关注教材中的案例、课后习题。
3.关注学业质量，落实学业要求
依据课标中关于学业质量的水平划分，参照高一年级学生的学情，试题严格控制总体难
度，以基础题和中档题为主，体现阶段考试的特点，落实课标对应的学业要求。设置少量具有
思维含量的题，以便更好地考查优秀学生的化学思维。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
A C D A C C B A B A C C D B
1.A 解析:利用干冰进行人工降雨是因为干冰升华时吸热,A 项错误;油脂在碱性条件下水解,因此可使用热的
碱液去油污,B 项正确;铵态氮肥的主要成分为铵盐,受热易分解,应注意低温保存、深施盖土,C 项正确;铁粉
具有还原性,可在月饼袋中加入铁粉延缓月饼被氧化,延长保鲜时间,D 项正确。
2.C 解析:碳纤维的主要成分为碳,是一种无机非金属材料,A 项错误;芯片的主要成分为晶体硅,B 项错误;储氢
合金能够吸收大量氢气,并与氢气结合成金属氢化物,C 项正确;聚乙烯中不含碳碳双键,不能使溴水褪色,D
项错误。
3.D 解析:汽车尾气中含有的 NOx 主要是在高温条件下由空气中的氮气和氧气反应产生的,A 项正确;镁条在
空气中燃烧产生氮化镁的过程中,氮元素由 0 价变为-3 价,化合价降低,B 项正确;“雷雨发庄稼”包含的化
学变化有 N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐,C 项正确;NO 与 O2 反应生成 NO2 是由化合态的氮转化为化
合态的氮,不属于氮的固定,D 项错误。
4.A 解析:乙醇的球棍模型为 ,A 项正确;乙炔分子中含有 1 个碳碳三键,其电子式为
H︰C C︰H,B 项错误;聚丙烯由丙烯通过加聚反应生成,聚丙烯的结构简式为 CH2CH ,C 项
CH3
错误;无论苯分子是单、双键交替的结构还是六个碳碳键相同的结构,间二氯苯均是同一种物质,D 项错
误。
5.C 解析:煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳等气态燃料的过程,煤的液化是利
用煤制 取甲醇等液态燃料的过程,故煤的气化、液化及干馏均为化学变化,A 项错误;油脂的相对分子质量
在 10000 以下,不属于有机高分子,而纤维素、蛋白质都是有机高分子,B 项错误;裂化汽油中含有不饱和
烃,能与溴水发生加成反应,使溴水褪色,直馏汽油为饱和烃,可用溴水鉴别,C 项正确;碘水可与氢氧化
钠溶液反:应该,有应机直物接分向子水中解含液羟中基加、 入碳碘碳水双检键验,因淀此粉能是使否酸完
性全 水 K 解 Mn ,DO4 项溶错液误褪。色,A 项正确;该有机物分子
6.C 解析
中含有 2 个羟基、1 个羧基 ,因此 1mol 该有机物最多 消耗 3molNa,B 项正确;该有机物分子中含碳碳双键、
苯环,可与氢气反应,1mol 该有机物最多消耗 4molH2,C 项错误;该有机物分子中含羧基和羟基,因
此能与乙:F 醇 e 或与乙氯酸气发反生应酯生化成反氯应化,D 铁,项 Fe 正与确盐。酸反应生成氯化亚铁,A
项错误;Fe2O3 是红棕色粉末,俗称
7.B 解析
铁红,常用作红色油漆和涂料中的颜料,B 项正确;氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应可以制备氢氧化铁,C
项错误;向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚
8.A 铁 很解容析易:被向空氯气化中亚的铁氧溶气液氧中化加为入氢稀氧化硝铁酸,发得生不反到应白的色离
的子氢氧方化程亚式铁为,3DFe 项 2+错+误 4。H++N 高 O 温 3- 3Fe3++
2H2O+NO↑,A 项正确;在高温时 ,铁 与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2,
B 子反项方应错程的误式离;为子根 2 方据 F 程 e 电 2 式+子+为守 4CB 恒 ru-可++2 知 3FeC ,0l2.1
m o2lFFe2e+3B++r+222F 完 Ber 全 +22 +被,D6 氧 C 项 l 化-错时,C 误消。项耗错 0 误. 15;用 mo 氯 l 化
Cl2 铁,因溶此液 C 印 l2 刷过铜量制,电则路反板应涉的离及
+
3 Cu
9.B 方 程解式析为:由 H2 题(g 图)+可 C 知 l2,(断 g)裂 1 2mHolH
H
2(g)中 的化学键需 要吸收 4-316,BkJ 项
的错能误量;化,A 学项反正应确的;焓该变反与应反的应热条化学件
Cl(g) Δ =-183kJ·mol
10.无 A 误关 ;题,解 C 图析项中:正 S 阴 O 确 2 影 4-;计部是算分题可的述知面反,积应该表的反示生应 t 为成
1~放物 t2 热,随时反着间应反段,因内应此进 Cl 反 O 行应 3-,反物的应的物总体质能系的量中量大浓 SO
于度 24 生-的成的减物物少的质量总,的 B 能量项量逐正,渐 D 确增项;化加正学,确 A 反。项应错速率先增
大后减小,反应开始时速率增大,可能是 c(H+)增大所致,C 项正确;后期反应速率下降的主要原
2 因 N 是 a 反应:物放浓电度时减钠小在,负 D 极项 x 上正反确应。,所以石墨 a 为负极,石墨 b 为正极,硫
得到 电子+,通正过极含电 N 极 a+反的应导式体为,
11.BC 项解+错+析误 x;S 放+电 2e 时- ,外 电 Na 路 2S 中,电 A 子项导错电误内;外电电路路中中每+通导过
电 1,电 mo 流 l 的电传子导,有方 1 向 m 为 ol 石 N 墨 ab→外电路→石墨 a→
, Na
固体电解质→石墨 b,C 项正确;闭合 K2,外加 , 学能,D 项错误。
12.C 析解 :依据电子守恒可知,反应①中每消耗 1molNO2,转移 0.5mol 电子,A 项正确;反应②中 NO 失电
子,NO2 得电子,因此氧化剂是 NO2,还原剂是 NO,B 项正确;因为混合气体被完全吸收,根据方程
式计量数可知,若产物中 n(NaNO3)∶n(NaNO2)=1∶2,则废气中 n(NO2)∶n (NO)=5∶1,C 项错误;
结合已知:和加方热程盛式有计 N 量 H4 数 Cl,为固保体证的废试气管中,试的管氮底氧部化固物体被消完
失全,吸是收因,为应 N 有 Hn n4(CNlO 固 2 体)≥分 解(N 产 O 生),NDH 项 3 正和确 H。Cl,
13.D 解析
试管中上部有晶体凝结,是因为 NH3 和 HCl 发生化合反应生成 NH4Cl,A 项错误;铜片加入稀硫酸中, 无明
显现象,是因为铜和稀硫酸不反应,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜片溶解,是因为加入
的硝酸钠中的硝酸根离子、稀硫酸中的氢离子和铜片发生反应,B 项错误;常温下,铁片、铝片加入浓硫酸
或浓硝酸中,无明 显现象,是因为常温下铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化,C 项错误;蛋白质溶液中分别
加入乙酸铅、饱和(NH4)2SO4 溶液产生沉淀,是因为蛋白质分别发生了变性、盐析,D 项正确。
14.B 解析:根据实验目的和反应体系中各物质的性质可知,按气流方向,题述装置的连接顺序为 a→fe→
ji→gh→bc→d,A 项正确;反应开始后,烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色,是因为铜与稀硝酸反应产生的
NO 与空气反应产生 NO2,B 项错误;装置 B 的作用是将 NO 氧化为 NO2,进而被 NaOH 溶液吸收,
防止污:(1 染 5 环分境,除,C 标项注正外确,每;装空置 2E 分中)发生反应的化学方程式为
2NO+2Fe △ 2FeO+N2,D 项正确。
15.答案
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)除去氨气中混有的水蒸气(1 分) ad
(3)黑色固体逐渐变为红色 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O ((解 45 析))溶①:3(液 1Cu)变试成管红 A
色-中+盛 8 有 H 氯+ 化 铵 3C 和 u 氢 2+氧+2 化 N 钙 O 的↑混+合 4H 物 2O,加 热②时 96 二%者反应
生成氨气,该反应的化学方程式为
+2NO3
2(硫 2N)酸 H 装 4 不 C 置 l 适+B 合 C 需 a 放(要 O 置将 H 于)N2UH 形△3 中管 Ca 混中 Cl 有,a2+的、
d2 水项 N 蒸 H 正 3 气确↑除。+去 2H,可 2O 选。用碱石、水灰以或及生氮石气灰,,P 该 2 反 O5 应和的
浓化硫学酸方会程吸式收为氨 3 气 Cu,且 O 浓+
(3)氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜
2(离 4N)平 H 3 △ 2 氨 衡气 : N 还 H3 原 C3 氧·u+H 化 N2 铜 O +之 3 后 H 剩 N2OH 余,4+的则+氨实
O 气验 H 和时-,产 C 可生中以 的黑使水色酚蒸粉酞气末试在逐液冷渐变凝变红时为。 会红形色成。一
水合氨,一水合氨为 弱,n 碱(,N 存 O 在)=电
0(5.1)Cmu:o(1l 与 4 稀分硝,除酸标反注应外的,每离空子 2 方分程)式为 3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2++,
则 2N 铜 O 单↑质+的 4 质 H2 量 O 分数为 96%。
,根据 3Cu~2NO 可知 m(Cu)=64g·mol-1×0.15mol=9.6g
16.答案
((21))S 将 iO 烧 2 渣 N 粉 a 碎+、、[适 Al 当(O 加 H 热)4(或]-增、O 加 H 酸-的、Cl 浓-度 或(稀搅)
拌硫,酸合理即可) (3)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+ 3Fe2+
(成解 4)分析蒸为:烧发 Si 浓渣 O 缩的 2(主 1 要分成) 分降为温 Fe 结 2O 晶 3(1、Si 分 O)2、、氯 Al 化
2O 铝 3 以,若及加过入量足的量盐稀酸盐,向酸溶,Si 液 O12 中与加稀入盐过酸量不的反 N 应 a,O 固 H 体
溶 1 液的,主得要到
,溶液 1 的溶质为氯化铁
固应体得 2 到为硫酸 Fe 铁(O 溶 H 液)3,,再溶加液入 2 铁中粉主,要生含成有硫 N 酸 a 亚+、铁[A 溶 l 液
(O,H 经)过 4]一-、系 O 列 H-处、C 理 l 得-,到向绿固矾体。2 中加入足量的硫酸,反
(1))提若高步烧骤渣①的使酸用浸盐速酸率溶的解措,该施流有程将烧中渣固粉体碎 1、的适主当要加成
热、分增为加 S 酸 iO 的 2,浓溶度液、搅 2 拌中等主。要含有的离子为 Na+、 (2
[Al(OH)4]-、OH-、Cl-,步骤③中选用酸的名称为(稀)硫酸。
(3)步骤①中 Fe2O3 与酸反应的。离子方程式为 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O;步骤④涉及反应的离子方程
式为 Fe+2Fe3+ 3Fe2+
17.((答 41))案 2 步 C:(骤 H143⑤O
分可 H (l 除) 标 注操外作( 每 )空法 为分,采 取 的 , 方 2 蒸)发(浓)缩、降温结
(晶)、过 H 滤、洗涤 、干燥。· -1
((32))①①cB (1b 分 0) .00+②63amO(1o2l
分
g·)L 1- ③·2CCmHOin2O-g1H -+②64AH-C2+O8lOH
-Δ =C-O123-4+466.H42kOJmol
3 e
3 解 O 析(g:()1 )由 2 甲 C 醇 O 的(g 热)+值 4 计 H2 算 O 可(l 知) ,Δ 甲 H 醇=燃-烧 1 生 44 成 6.4H
k2JO·(lm)o 和 l-C1O。2(g)的热化学方程式为 2CH3OH(l)+
2 2
(示 2)C①H 由 3O 题 H 意变得化,反的 应曲过线程是中。Δn 用(CHO2)表=0 示.0 从 130 m~o2l ,m 则
inΔc 内(该 CO 反)应=Δ 的 c 平(C 均 H3 速 O 率 Hv)=(0H.20)06= 52v
m(oClO·)L=-12,表× b
0.0202m Lol-0 m.008mol=0.006 mol·L-1·min-1。②该反应体系中反应前后质量守恒,气体物质的量
×2in
,CO 和 H2 的体积分数保持不变可说明反应达到平衡状态
,反应前后质量守恒,则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态
1C(减入学器质 3 m 计)少空的 o①l 量,气量所由逆数。变以电反比②化混子应投结-合转,料合+生气移
8,①成无体方 O 中 1H 论的向 m 分-是平可 o l 析否均知 C 可达相 aCOO 为到对知的 23 负平分-,同电+
极衡子时 6 池,状质 H 有发内 2 态量 1O 生,部保 。C 氧 mO 持 oO 化 l 不 H 和 O 反-变—H 应向 2 可 H,
的 a 应说键转极通明断化入迁反裂率燃移应,不均料。达能相,③到 b 说等 a 平为明,极 B 衡正,反 C 项为
状极应项错负,态达发正误极,到 A 生确;,该平还负项;该反衡原正极,反应状 D 反确的应态前项应;电该体,
后错 E,极应反系气误项反从应为体;错应每 B 按恒的误式发照口容总。生通为容化物
18.答 H 案 3O:(H15-分 6e,除标注外,每空 2 分)
H
(1)H︰C··︰︰HC··︰H 醛基
(2)裂解(1 分) 分馏(1 分,答“蒸馏”也给分)
OH OOCCH3
(3)加成反应 +2CH3COOH 浓 硫 酸△ +2H2O
OH OOCCH3
OH
(4)4 CH3 CCH3 (1 分)
CH3
(5)取 E 和 F 于两支试管内,分别滴入酸性 KMnO4 溶液,振荡,使 KMnO4 溶液褪色的是 F,不褪色的是
E 解简(析式或:可其 A 知他为 D 合石理为油答乙化案酸工),产 C 品为,乙可醛与,B 水为发乙生醇反,应 A
生为成乙 B 烯,B。可以发生连续氧化反应生成 D,再结合 H、G 的结构
(1))A 乙烯为的乙电烯子,石式油为裂 H 解︰生 HC··成︰乙︰烯 HC··,︰煤 H 焦,乙油醛中的含官有能苯团,
可名通称过为分醛馏基获。取。
(2
OH OOCCH3
(3)反应②为乙烯和水的加成反应,反应⑥的化学方程式为+2CH3COOH 浓 △硫 酸
。 OH OOCCH3
(+42)H 比 2BO 多两个“CH2”的属于同种类型的物质,分子式为 C4H9OH,分子中含有羟基,有 4 种同分
异构
OH
体。其中含有 3 个甲基的结构简式为 CH3CCH3 。
(有 5)碳 E 碳为双苯键,F,可为以环使己酸烯性,可高用锰酸酸性钾高溶锰液酸褪钾色溶。C 液 H 进 3 行鉴
别,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,环己烯中含4.下列叙述正确的是
2025年暑假期末(Z)
A.乙醇的球棍棋型为
高一化学
B.乙炔的电子式为H:C:::E:H
C聚丙烯的结构简式为七CH,一CH2一CH2
班级
姓名
ci
注意事项：
是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
C
改动，用根皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本
5.下列说法正确的是
试卷上无效.
A煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
B.纤维素、蛋白质、油脂都是有机高分子
C.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油
可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64
D.向淀粉水解液中依次加入过量氢氧化钠溶液、碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解
一、选择通：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
6.某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是
合题目要求的。
CH-CH,
CH2COOH
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A二氧化碳分解为吸热反应，因此可利用干冰进行人工降雨
HOHC
CH2 OH
B油脂在破性条件下水解，因此可使用热的碱液去油污
A.能使酸性KMnO,溶液褪色
C、铵盐受热易分解，铵态氮肥应注意低温保存、深施盖土
B.1mol该有机物最多消耗3 mol Na
D.铁粉具有还原性，因此可在月饼袋中加人铁粉延长保鲜时间
C.1mol该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5molH2
2.现代杜会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是
D.能与乙醇或乙酸发生酯化反应
7.下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A素有“现代工业的骨胳”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
A.Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同
B5G手机搭载了智能芯片，此芯片的主要成分为二氧化硅
B.F zO,是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料中的颜料
C储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物
C.Fe,O,不可与水反应得到Fe(OH),,所以不能通过化合反应制取Fe(OH)
D.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色
D.向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
3.下列有关氮循环的说法错误的是
8.下列化学方程式或离子方程式正确的是
A.向氯化亚铁溶液中加人稀硝酸：3Fe2++4H*+NO;一3Fe++2HzO+NO↑
A汽车尾气中含有的NO,中的氨元素主要来自氮气
B在高温时，铁与水蒸气反应：2Fe十3H,0(g)商遇Fe,0,+3H
B.镁条在空气中燃烧产生氮化镁的过程中氮的化合价降低
C.向100mL1mol·L-FeBr2溶液中通人0.5 mol Cl2,:2Fe2++2Br+2Cl2一2Fe*+
C“雷雨发庄稼”包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO,→硝酸盐
Br2+4Cl-
D.NO与O,反应生成NO,属于氮的固定
D.用氯化铁溶液印刷铜制电路板：Cu十Fe+一Cu2+十Fe2+
高-一期末252化学共6页第1页
高一期末257化学共6页第2页

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