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洛阳市2024——2025学年高一质量检测
化 学 试 卷
本试卷共8页，全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:0 16 Cl35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是
A.谷氨酸钠可用作食品增味剂
B.非处方药的包装上印有“OTC”标志
C.水果罐头中常加入维生素 C 作抗氧化剂
D.糖类在酶的作用下均能水解，为人体提供能量
2.下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
3.只用一种试剂,将NH4Cl、(NH4)2SO 、Na2SO4、KCl4种物质的溶液分开,这种试剂是
A. NaOH 溶液 B. BaCl 溶液 C. Ba(OH) 溶液 D. AgNO 溶液
4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A.二氧化碳的结构式：O—C—O B.甲烷分子的空间填充模型：
C.乙烯的结构简式:CH2CH D.羟基的电子式:
5.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
C.石英砂焦炭剂粗硅 D. MgCl2溶液
6.下列离子方程式书写正确的是
A.将铝片插入硫酸铜溶液中：
B. SO 通入 NaClO溶液中:
C. Na与水反应:
D.将稀盐酸滴在石灰石上：
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W 位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法错误的是
A.原子半径:W>Z B. X Y分子呈V形
C. WY 具有漂白作用 D.简单氢化物的稳定性：Y>W
8.大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O 分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。
下列说法正确的是
A.催化反应①和②均为放热过程
B. Cl·参与反应改变了反应历程，△H 减小
C. Cl·使臭氧分解的速率和限度均增大
D. Cl·催化 分解的总反应速率主要由反应①决定
9.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示。下列有关山梨酸的说法正确的是
A.与乙酸互为同系物
B.分子式为C6H6O CH3CH=CH-CH=CH-COOH
C.分子中所有原子可能在同一平面上
D.既能发生取代反应又能发生加成反应
10.下列实验操作、现象和结论相对应的是
选项 实验操作、现象 结论
A 向某溶液中加入 BaCl 溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有
B 铁粉与稀盐酸充分反应后滴加 KSCN 溶液，溶液未变红 铁粉没有生锈
C 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
D 取少量食盐加水溶解，滴加淀粉溶液，振荡，溶液颜色无变化 该食盐为非加碘盐
11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.探究温度对化学平衡移动的影响 B.实验室制取 C.测定锌与稀硫酸的反应速率 D.测定中和反应的反应热
12.“吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A.“吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性
B.吸收塔中反应的化学方程式：
C.通过吹出塔、吸收塔后，溴元素得到了富集
D.该流程中得到 理论上需消耗 (标准状况)
可用来制备次氯酸盐。通过 和潮湿的 反应，可生成 气体 和另一种盐X。 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. X中仅含有离子键
B.反应中所有元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C.反应每消耗 (标准状况)，转移电子数是(
和水反应生成次氯酸，该反应为氧化还原反应
14.我国科学家设计了一种可同时实现 制备和海水淡化的新型电池，工作原理如图所示。c、d为离子交换膜，能够允许特定电荷的离子通过，同时阻挡其他离子或分子。
下列说法错误的是
A.电极a上发生了还原反应
B.正极区附近溶液的pH减小
C.电极 b的反应式：
D.若海水用NaCl溶液模拟，Na 通过c向左侧迁移
15.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:( )
在恒容条件下，按 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数(某含碳组分物质的量占所有含碳组分总物质的量的百分数)随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ的△H<0,反应Ⅱ的△H > 0 B. M点反应Ⅰ的平衡常数K约为1
C.加入合适的催化剂可由N点到P点 D. N点 的物质的量是 的2倍
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)
煤的干馏实验如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称是 。实验中，导管末端置于液面以上的原因为 。
(2)证明水层中含有氨的方法为 。
(3)煤干馏后所得固体在冶金工业中有重要应用，其主要成分为 。
(4)煤的干馏产生的可燃气体中含有乙烯，下图展示了乙烯的部分用途。
①聚乙烯的结构可表示为 ，乳酸中官能团的名称为 。
②反应i的化学方程式为 ，反应 ii 的反应类型为 。
③乙烯与O 在银作催化剂的条件下可得到环氧乙烷（） 此反应的原子利用率为 。
17.(12分)
以硫铁矿(主要成分为 含有 ，杂质)为主要原料，制备软磁性材料 的工艺流程如图所示。
已知：
回答下列问题：
(1)气体X 的主要成分有 N 和 (填化学式)。
(2)“酸浸”的目的是 ，提高“酸浸”速率的措施有 (写出一个即可)。
(3)“还原”中加入过量铁粉反应的离子方程式为 、 。
(4)“除铝”过程中，NaOH 溶液过量会使滤渣2中 溶解生成 (填化学式)。
(5)滤液中的主要成分为 “沉铁”时发生反应的离子方程式为 。
18.(14分)
某学习小组欲利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素。将 溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合,得到红色溶液 X,各取2 mL 溶液X,分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。
回答下列问题：
(1)实验室中，配制. 溶液和50 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液,需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。
(2)向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应 的浓度商Q K(填“>”或“<”),平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)向试管c中滴加5滴0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色比试管 a浅，产生该现象的原因可能是 或者不参与离子反应的K 或Cl 对平衡产生了影响。
(4)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的 KCl 溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。
开始得到红色溶液X 时用较低浓度 和KSCN溶液的原因是 。由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响 (填“越大”、“越小”或“不变”)。
(5)向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸,溶液变浅,呈橙色。已知: (黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验：
编号 操作 现象
① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化
② 向试管f中滴加5滴3m ol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
实验①的目的是 。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的 (填离子符号)有关。
19.(15分)
含氮化合物是化工、环保等领域的研究热点。
(1)N (g)和O (g)反应生成NO(g)过程的能量变化如图所示。
的反应热ΔH= kJ/ mol。
(2)目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO与CO转化成N 和CO ，反应方程式为
已知,在25℃时:
i
ii
结合以上数据，分析使用催化剂能有效消除NO、CO尾气污染的原因为 。若尾气温度过高将导致污染气体浓度偏高，原因可能是 (忽略温度变化对平衡常数的影响)。
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向1 L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 C时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表所示。
时间/ min 0 10 20 30 40 50
c(NO)/(mol/L) 1.0 0.60 0.50 0.50
0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30
0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30
①T ℃时,0~20 min 的平均反应速率 ，该反应的平衡常数K= 。
②温度不变，30 min 后，只改变了某一反应条件，( 改变的条件可能是 ____(填标号)。
a.通入0.1m ol 的N 和 b.适当缩小容器的体积
c.通入0.2m ol 的 NO d.使用催化剂
③若30 min后升高温度到 ，达到平衡时，容器中NO、N 的浓度之比为3：1，则 Q 0(填“>”或“<”)。
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化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1~5 DACBC 6~10 CADDC 11~15 ADABB
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)
(1)具支试管(2分) 防止倒吸(2分)
(2)能闻到刺激性气味；或将水层中的液体滴在红色石蕊试纸上，观察试纸颜色变蓝(2分)
(3)碳(C)或焦炭(1分)
(4)① (1分) 羟基、羧基(2分)
(2分) 加成反应(1分)
③100%(1分)
17.(12分)
(1)SO (1分)
(2)将Fe2O3、Al2O3转化为Fe 、Al 或除去 SiO (2分) 适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等(写出一种即可)(1分)
(2分) (2分)
(4)[Al(OH) ] 或 Na[Al(OH) ](2分)
)(2分)
18.(14分)
(1)50mL 容量瓶(2分)
(2)>(1分) 逆(1分)
(3)溶液被稀释，颜色变浅(2分)
(4)最初得到的 Fe(SCN) 浓度小，加入较浓的 KCl溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响(2分) 越大(2分)
(5)排除稀释使溶液颜色变化的干扰(2分) Cl (2分)
19.(15分)
(2分)
平衡常数 该反应正向进行的程度很大，使用合适的催化剂能快速使NO、CO 较充分转化为 和 (2分)温度过高导致催化剂的活性下降，NO与CO的反应速率变小(2分)
(3)①0.025(2分) 0.25(2分)
②0.60(2分) abc(2分) ③<(1分)

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