资源简介

答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
2．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
3．【答案】C
【知识点】离子共存
4．【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
5．【答案】D
【知识点】焰色反应；铁的氧化物和氢氧化物
6．【答案】B
【知识点】烯烃；同系物
7．【答案】A
【知识点】化学键；吸热反应和放热反应
8．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素
9．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
11．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
12．【答案】B
【知识点】化学反应的可逆性
13．【答案】C
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响
14．【答案】C
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；氯水、氯气的漂白作用
15．【答案】（1）分液漏斗；平衡压强，有利于分液漏斗内的液体顺利流下
（2）
（3）
（4）
（5）1.6
（6）吸收尾气，防止污染空气
【知识点】二氧化硫的性质；离子方程式的书写；二氧化硫的漂白作用
16．【答案】（1）三颈烧瓶
（2）；I
（3）平衡右移，有利于NH2COONH4生成
（4）过滤；c；反应温度过高或反应体系中有水
（5）防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵与水反应生成碳酸铵
（6）
【知识点】氨的实验室制法
17．【答案】（1）
（2）3
（3）
（4）O2->Mg2+>Na+
（5）HCl>H2S>SiH4
（6）
【知识点】离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
18．【答案】（1）溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离
（2）；SiO2
（3）、
（4）A
（5）+1；6：1
（6）除去滤渣中未反应的Zn
【知识点】氧化还原反应；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】（1）由分析可知，“酸溶1”是为了溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离。
（2）“酸溶2”中转化为，Rh元素化合价由0升高至+3，HNO3中N元素化合价由+5降低至+3，则反应的化学方程式为；由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2。
（3）“高温还原”过程中，和均被H2还原为Rh，Rh元素化合价均由+3降低至0，则反应的化学方程式为、。
（4）初始浓度为，则溶液中，当恰好生成沉淀时，，，，因此为避免生成沉淀，溶液的pH<2.4，故答案为：A。
（5）配离子中，配体带1个负电荷，设Rh的化合价为x，则，则x=+1；(III)以计，反应中Rh(III)还原至Rh(I)，每个Rh得到2个电子，SnCl2为还原剂，部分被氧化为，Sn(II)被氧化为Sn(IV)，每个Sn失去2个电子，同时反应过程中，部分SnCl2结合一个Cl-形成，作为新的配体，每生成1个，需要5个SnCl2，因此理论上和(III)反应的物质的量之比为。
（6）“二次还原”过程中，为确保完全反应，加入的Zn需过量，过滤后剩余Zn和生成物Rh存在于滤渣中，因此再向滤渣中加入浓盐酸的目的为：除去滤渣中未反应的Zn。
【分析】贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中加入浓盐酸进行酸溶1，Fe溶于浓盐酸生成氯化亚铁，其他均不溶，分离出氯化亚铁溶液，滤渣中加入王水进行酸溶2，“酸溶2”中转化为，发生反应 ，SiO2不与浓盐酸、王水反应，因此滤渣为SiO2，过滤除去后煮沸，再加入浓盐酸、DETA沉铑，将铑元素沉淀，“灼烧”后分解成铑单质，通入氢气高温还原得到铑粉；滤液2中主要含有Pt元素，向滤液2中加入氯化铵沉铂，分离出含铂沉淀，加入SnCl2将(III)还原为，加入Zn进行二次还原，分离出滤液3，为了保证被还原完全，加入的Zn是过量的，则二次还原后，加入浓盐酸进行酸溶3，除去过量的Zn得到铑粉。高一期末化学试卷
一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．二氧化氯()常用于自来水杀菌消非，高效、安全。制取的化学方程式为。下列说法错误的是
A．二氧化氯是由分子构成的物质
B．该反应共涉及两种氧化物
C．自来水杀菌消毒利用了的物理性质
D．反应中仅有氯元素的化合价发生变化
2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 液氯 纯碱 氯化银 干冰
B 蒸馏水 漂白粉 氯化氢 二氧化硫
C 小苏打 盐酸 铁 碳酸钙
D 氨水 氢氧化铁胶体 氯化铜 氧化钠
A．A B．B C．C D．D
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO
B．在含NaClO溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-
D．使紫色石蕊变红的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO
4．硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是
A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y
B．通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成
C．H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2
D．N可由其相应单质在加热条件下化合生成
5．下列古文或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
C．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁
D．落汤螃蟹着红袍——这种变化是物理变化
6．富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．乙与丙互为同系物
B．甲分子中所有原子不可能共平面
C．甲的一溴代物种数少于丙
D．三者各1 mol时，与氧气发生完全加成，消耗H2的物质的量相等
7．和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是
A．为该反应的催化剂
B．
C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成
D．、CO的键能总和大于、的键能总和
8．将0.20molA和0.10molB充入1L恒容密闭容器中发生反应：。反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。则第12min时改变的条件是
A．增大A的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．加入催化剂
9．科学家开发了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如下图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是
A．a极失去电子发生氧化反应
B．正极的电极反应为
C．铁表面发生的反应为
D．若有11.2L(标准状况下)空气参与反应，则电路中有2mol电子转移
10．为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示：
在反应器内，先将饱和 Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是
A．NaClO B．Na2SO4 C．MnO2 D．Na2SO3
11．化合物 有多种同分异构体，其中属于苯的衍生物，苯环上只有一个取代基的酯类化合物有几种
A．9 B．12 C．15 D．18
12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Y2为0.4mol/L B．Y2为0.3mol/L
C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
13．利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是
A．②中的水可除去和硝酸蒸气
B．当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯
C．因反应生成，故无需尾气处理
D．④中红色固体变黑说明能氧化
14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是
A．往固体中滴加溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀
B．新制氯水滴加到pH试纸或淀粉KI溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性
C．生锈铁屑加过量稀硫酸后，通过滴加溶液的褪色来验证原溶液中存在
D．生锈铁屑加过量稀硫酸后，若滴加KSCN溶液变成血红色可验证原溶液存在
二、非选择题（本大题共4个小题，共58分）
15．某化学小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。
（1）仪器a的名称为　 　，仪器a连接的导管的作用是　 　。
（2）装置A中反应的化学方程式为　 　。
（3）若装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪色，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是　 　(填化学式)。
（4）装置D中溶液颜色由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为　 　。
（5）装置E中盛有100 mL 0.100 mol/L的酸性溶液，当完全反应时，参加反应的的质量为　 　g。
（6）装置F的作用是　 　。
16．氨基甲酸铵(NH2COONH4)是白色斜方晶状晶体或晶状粉末，40℃以上易分解，易溶于水、醇，在潮湿空气或水溶液中转化成碳酸铵，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某实验小组同学设计如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小品体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。回答下列问题：
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（1）图甲中仪器X的名称为　 　。
（2）写出该实验制备氨气反应的化学方程式：　 　；图甲中虚线框内仪器应选取　 　(填图乙中仪器前面的数字)。
（3）已知制备氨基甲酸铵的反应为，制备过程中，将仪器X放入冰水浴中更有利于生成NH2COONH4，原因是降低温度，一是防止因反应放热造成产物分解，二是　 　。
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　 　(填操作名称)；为了得到干燥产品，应采取的方法是　 　(填序号)。
a．常压加热烘干　　　　　b．高压加热烘干　　　　　c．常温真空烘干
制取的氨基甲酸铵样品中含有杂质碳酸铵，其原因可能是　 　。
（5）尾气处理装置如图所示，浓硫酸的作用是吸收多余氨气和　 　。
（6）氨基甲酸铵不稳定，加热时生成尿素[CO(NH2)2]，写出该反应的化学方程式：　 　。
17．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素的离子结构示意图是　 　。
（2）前三周期所有元素中，原子最外层电子数是元素所处周期数2倍的元素有　 　种。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为　 　。
（4）在②、③、④这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为　 　(填离子符号)。
（5）⑥、⑦和⑧三种元素的最低价气态氢化物的热稳定性由弱到强的依次为　 　(填化学式)。
（6）写出元素⑤的单质与元素③最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　 　。
18． 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶1”的目的是　 　。
（2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为　 　；“滤渣”的主要成分是　 　(填化学式)。
（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为____(填标号)[已知的]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
（5）“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为　 　；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为　 　。
（6）“酸溶3”的目的是　 　。

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