资源简介

2024-2025学年第一学期定西市普通高中
高一年级教学质量统一检测试题（卷）
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号。
2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。
4.测试范围：人教版2019必修第一册。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm
B. 研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和”
C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度
D. 日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒
2. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是
A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳
B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多
D. 能和反应生成，常用于航天员的供氧剂
3. 1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是
A. 17Y的中子数为9
B. 16Y2和17Y2互为同素异形体
C. 简单氢化物的稳定性：X＜Y
D. 仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键
4. 下列说法正确的是
A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B. 受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D. 只含有共价键的物质是共价化合物
5. 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是
A. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示
B. 58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为
C. 在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5:3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1
D. 在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为
6. 制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量：、、、、
B. 加入少量NaClO溶液：、、、、
C. 加入过量NaOH溶液：、、、、
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、
7. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是
A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体
B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应
C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉
D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液
8. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是
A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+
B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+
C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+
9. 将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列说法不正确的是
A. a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等
B. b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑
C. c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D. 当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应
10. 下列说法不正确的是
A B
加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解
C D
还原铁粉与水蒸气的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比较溴和碘的氧化性强弱
A. A B. B C. C D. D
11. 为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物
B. 离子半径的大小关系为：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 元素的非金属性：
12. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是
A. 该反应过程中，是，是
B. 当有1个生成时，转移4个电子
C. 在整个反应过程中，作催化剂
D. 由反应①可知，的氧化性比强
13. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关
B. 点对应溶液中溶质的主要成分为
C. 段发生反应的离子方程式为
D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成
14. 高铁酸钾是一种绿色高效新型净水剂，某实验小组制备的流程如下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是
A. 步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应
B. 步骤I中，1.5mol能将1mol氧化成
C. 步骤II中，反应物可以换成
D. 步骤II反应体系中，溶解度大于
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。
（1）元素②在周期表中的位置为___________；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________(以形式表示)。
（2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程___________。
（3）③和④可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。
（4）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。
（5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。
A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强
C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气
（6）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。
A 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力
（7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。
A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P
C. 热稳定性： D. 热稳定性：
16. 在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：
（1）该“84消毒液”溶液中_______(结果保留2位小数)
（2）下列说法不正确的是_______。
A. “84消毒液”的有效成分是NaClO
B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好
C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同
D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。
A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用
B. 将称量好NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中
C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
（5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。
17. I.Na2O2可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。
（1）请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理_______、_______。
（2）Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式_______。
（3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。
Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱， 主要流程如图所示(部分物质已略去)。
（4）①物质X可循环利用，其化学式为_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为：______。
②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置_______，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为_______，装置A中两种气体， 应先通氨气，再通二氧化碳，原因是： _______。
A. 　　　B. 　　　C. 　　　D.
18. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成：
实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。
（1）对图1装置检查气密性的操作为____________。
（2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。
（3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。
实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。
（4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。
2024-2025学年第一学期定西市普通高中
高一年级教学质量统一检测试题（卷）
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号。
2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。
4.测试范围：人教版2019必修第一册。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②.
（2） （3） ①. ②.
（4）Al3+＜Na+＜O2- （5）BD （6）B （7）AD
【16题答案】
【答案】（1）4 mol L-1 （2）BC （3）AB
（4） ①. ②. 67.9 ③. ②③
（5）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（2）Na2O2+SO2=Na2SO4
（3）Cl- （4） ①. CO2 ②. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ③. C ④. 坩埚 ⑤. NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收， 从而有利于NaHCO3的析出
【18题答案】
【答案】（1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好
（2） ①. 、、 ②. ，，
（3） ①. ②. ③. 1.32g
（4）

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