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哈三中 2024—2025 学年度下学期高一学年期末考试
化学 答案
一、选择题（每题 3分，共 48分）
BDACC CDBAB DCDCCD 二、填空题
17.（共 14分）
高温灼烧
（1）SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2（2 分）
（2）H2SiO3、CaSO4 （2 分） 浓硫酸和 FeO 发生反应放出 SO2 污染性气体（2分）
（3）pH 过低 Fe3+沉淀不完全，Be(OH)2 有杂质不纯；pH 过高 Be2+沉淀，产率降低。（2分）
（4）Be2++4OH-＝[Be(OH) ]2-4 （2分）
（5）增强熔融盐导电性（2 分）
（6）(NH4)2SO4（2分）
18.（共 13分）
(1)液面上升 （1分） (2)ab（2分）
(3)①（1分） 乙醇也能使酸性 KMnO4溶液褪色（1 分）
(4)催化(1分) 浓硫酸有脱水性，使原料炭化，NaHSO 无脱水性，产品产率更高(或其他合理答案)(2分)
(5)干燥除水（1分）提高（1分） (6)分液漏斗（1分） (7)73.5%（2分）
19.（共 11分）
（1）放热（1分） （2）(ⅱ) （2分） N2 分子中 N≡N 键能很高，解离为 N 所需能量最大（2分）
- - （3）33.3% （2 分） （4）-1（2 分） （5）2NH3 + 6OH - 6e == N2 + 6H2O （2 分）
20.（共 14分）
（1）C8H13NO2（2分） （2分）
（2）羟基（2分） d（2分） （3）bc（2分）
（2分）
（5）8 （2分）
{#{QQABLQSh5wC4wBQACQ77QQX8CQqQkJESLSoGQRAeOAxKiQFIFCA=}#}哈三中 2024—2025 学年度下学期高一学年期末考试
化学 试卷
本试卷分第 I卷(选择题)和第 II卷(非选择题)两部分，共 100分，考试用时 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第 I 卷(选择题 共 48
分)
一、单选题(共 16个小题，每题有且仅有一个选项符合题意，每题 3分，共 48分。)
1.化学与生活、科技发展息息相关。下列说法错误的是
A.红酒中添加适量的二氧化硫可起到抗氧化、杀菌的作用
B.食盐中常添加 KI 作营养强化剂
C.飞机、汽车风挡玻璃使用的有机玻璃属于合成树脂
D.除虫菊中的除虫菊酯属于天然杀虫剂
2.下列化学用语正确的是
A.甲醛的水溶液俗称：波尔多液 B. ：2-甲基-3-乙基丁烷
C.乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2CH3 D.乙醇分子球棍模型：
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.标准状况下，80g SO3 所占的体积大约为 22.4L
B.mg NO2 和 N2O4 的混合气体中所含的原子数目为 3mNA/46
C.1L 0.1mol/L 的 HOOC-COOH 可消耗 2L 0.1mol/L 的 NaOH 溶液
D.1mol 三油酸甘油酯最多可与 3mol H2 加成生成人造奶油
4.下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是
高温
A.煤的气化：C + H2O(g) CO2 + H2
电解
B.工业冶炼 Mg：2MgO（熔融） 22Mg + O2 ↑
300℃
C.工业提纯粗硅：Si + 3HClSiHCl3 + H2
D.石油化工合成环氧乙烷： 催化 剂2CH2 CH2 O2 2
5.下列说法正确的有
①BaSO4 俗称钡餐，医疗上可用作消化系统 X射线检查的内服药剂
②NH4NO3 含氮量高、易爆炸，经过改性处理可作为氮肥
③玻璃的生产原料有纯碱、石灰石和黏土
④煤的干馏、液化、气化、石油的分馏均属于化学变化
⑤正丁烷所有碳原子可在同一平面内
⑥分子式符合 CnH2n 且碳原子数不同的有机物互为烯烃同系物
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①②⑤ D.③④⑥
6.除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），选用的试剂和除杂方法均正确的是
除 杂 方
选项 物质 试剂 法
A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 分液
B FeCl3（FeCl2） Cu 过滤
C 乙醇（乙酸） CaO 蒸馏
酸性 KMnO4 溶
D 丙烷（丙烯） 液 洗气
7.下列实验方案不合理的是
选
项 探究目的 实验方案
取两支大小相同的试管，各加入 2mL 0.1mol/L Na2S2O3 溶
液，分别放入盛有冷水和热水的烧杯，再同时加入 2mL
探究温度对反应速
A 率的影响 0.1mol/L H2SO4 溶液
将 20g 研细的 Ba(OH)2·8H2O 与 10g NH4Cl 放入烧杯，
B 探究反应吸、放热 并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌
C 探究蛋白质的变性 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴醋酸铅溶液
检验淀粉是否完全 在试管中加入 0.5g 淀粉和 4mL 2mol/L H2SO4 溶液,水浴
D 水解 加热一段时间，加入 NaOH 溶液调至碱性，再加入 I2
8.实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是
A.验证 Cu 与浓硝酸反应放热(尾气
吸收装置略) B.探究乙醇的氧化性
D.证明 FeCl3对 H2O2分解的催化效
果更好（右侧装置产生气泡速率较
C.证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 快）
9.将 2mol CH4 和 2mol CO2 置于固定容积为 2L 的密闭容器中，恒温下发生如下反应：
CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g ，反应进行到 20s 末，达到平衡，测得 CO
的物质
的量浓度是 0.1mol/L。下列说法错误的是
A. 平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量为 30
B. 20s 内 CO2 的平均反应速率为 0.0025mol/(L·s)
C. CH4 的平衡转化率为 5％
D. 容器内压强不再变化，说明可逆反应达到了平衡
10.我国科研人员提出了由小分子 X、Y 转化为高附加值产品 M 的催化反应历程。该历
程可用如下示意图表示，下列说法错误的是
A.①→②过程属于放热反应
B.X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为 O﹣C﹣
O、
M 为乙醇(C2H5OH)
C.反应过程中有 C﹣H 键的断裂和 C﹣C 键、O﹣H 键的生成
D.由 X、Y 生成 M 的方程式：CH +CO 催 化 剂4 2 CH3COOH
11.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是
A.柠檬烯的分子式为 C10H14
B.柠檬烯易溶于水，常温下为液态
C.柠檬烯属于乙烯的同系物
D.一定条件下可发生还原反应，也能与酸性高锰酸钾反应
12.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
Ⅲ氢氧燃料电池（酸
I碱性锌锰电池 Ⅱ铅蓄电池 性） Ⅳ银锌纽扣电池
A.图 I 所示电池中，MnO2 是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中，正极的质量变小
C.图Ⅲ所示电池放电过程中，H+从左向右移动
D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由 Zn 极经 KOH 溶液流向 Ag2O 极
13.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，键线式如图所示，下列说法正确的是
A.山梨酸分子中含有三种含氧官能团
B.山梨酸可发生酯化反应、加聚反应，但不能发生催化氧化
C.1mol 山梨酸与足量的 NaOH 反应，需消耗 3mol NaOH
D.相对分子质量比山梨酸小 14，且含有相同数目羧基和羟基的四元环状的结构共有 6
种
（不考虑立体异构）
14.一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的 H2О 解离为 H+和 OH-，两种离子
在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是
A.a 膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜
B.I 室电极反应式为：Zn + 4OH-－2e－ = Zn(OH) 2-4
C.Ⅱ室中酸性溶液的 H+浓度逐渐变大
D.理论上每生成 0.5molNH +4 ，Ⅰ室溶液质量增加 198g
15.锰白（MnCO3）难溶于水和乙醇，高于 200℃会分
解。工业上以软锰矿(含 MnO2、Al2O3、
SiO2)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法错误的是
A.碱浸后的滤液中含有 Na+、Al(OH) -、SiO 2-4 3 、OH-
B.还原步骤中加入 SO 可将 MnO 还原为 Mn2+2 2
C.沉锰时发生反应为 Mn2+ + HCO - 3 = MnCO3 + H+
D.产品最后用乙醇可除去水，且易干燥
16.已知：亚硝酰氯(NOCl，N 为+3 价)易
与水反应生成两种酸。实验室可利用 NO
与 Cl2 反应制备亚硝酰氯，装置如右图，下
列说法错误的是
A.NOCl 中所有原子均满足 8 电子稳定结构
B.NOCl 通入 NaOH 溶液中，反应的化学方程式为 NOCl+ 2NaOH= NaCl+ NaNO2 + H2O
C.实验前，若用气体 A 排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽
D.实验过程中，可以将尾气通入 NaOH 溶液中进行尾气处理
第 II 卷(非选择题 共 52 分)
二、解答题(共 52分)
17．（14分）利用绿柱石(主要化学成分为 BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量 FeO 和
Fe2O3) 冶炼 Be 的一种工艺流程如下。
已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。②氯化铍在熔融态时较难电离。
③在强碱性条件下，Be 元素以[Be(OH) ]2-4 形式存在。
（1）“熔炼”过程中 SiO2 发生的反应化学方程式为 。
（2）滤渣 1 的成分为 ，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢
和氨水会更好，这是由于 。
（3）“沉铁”时加入氨水将 pH 控制在 4 左右的原因 。
（4）“沉铍”时若使用 NaOH 溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：
。
（5）氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量 NaCl，加入
NaCl 的作用是 。
（6）该流程中能循环使用的物质有 HF、NH3 和 (填化学式)。
18.（13分） 某化学小组同学利用一定浓度的 H2O2 溶液制备 O2，再用 O2、乙醇和乙
酸进行相关实验。
Ⅰ．制备 O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省
略)
(1)右图装置可用于制备较多 O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强
过大，安全管中的现象是 ，此时可以将铂丝抽
离
H2O2 溶液。
(2)此装置的特点是 (填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．用 30% H2O2 溶液替换 3% H2O2 溶液，对反应速率没有影响 Ⅱ．氧
化 C2H5OH 并检验产物
该小组同学设计的氧化 C2H5OH 的装置如图(夹持装
置省略)
(3)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了
如下实验并得出相应结论。
实 验 序
号 检验试剂和反应条件 现象 结论
紫 红 色 褪
① 酸性 KMnO4 溶液 去 产物含有乙醛
微红色含酚酞的 NaOH 溶 微 红 色 褪 产物可能含有乙
② 液 去 酸
实验①-②中的结论不合理的是 (填序号)，原因是 。 Ⅲ．某实验小组为实
现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
① 向 50 mL 烧 瓶 中 分 别 加 入 5.7 mL 乙 酸
(100mmol)、8.8 mL 乙醇(150mmol)、1.4 g NaHSO4
固体及 4-6 滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中
装入变色硅胶。
②加热回流 50 min 。
③冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和 Na2CO3溶液至
无 CO2 逸出，分离出有机相。
④ 洗涤有机相后，加入无水 MgSO4，过滤。
⑤蒸馏滤液，收集 73-78℃馏分，得无色液体 6.60 g，检测纯度为
98.0%。 回答下列问题：
(4) NaHSO4 在反应中起 作用，用其代替浓 H2SO4 的优点是 (答出一条即可)。
(5)无水 MgSO4 的作用 ，变色硅胶可以吸收生成的水，可以 乙酸乙酯的产率（填
“提高”或“降低”）
(6)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的
是
(填名称)。
(7)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至 0.1%)。
19.（11分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列
问题：
应
(1)根 据图 1 数据判 断反 应: N 2( g) + H2 ( g ) == NH3 ( g) 是 （填 “ 吸 热” 或 “ 放 热” ） 反
。
(2)研究表明，合成氨反应在 Fe 催化剂上可能通过图 2 机理进行(*表示催化剂表面吸附
*
位，N2 表示被吸附于催化剂表面的 N2)。判断上述反应机理中，速率最慢步骤为
(填步骤前的标号)，理由是 。
(3)在 20 MPa 下，进料组成为 xH2=0.75、xN2=0.25 ，(物质 i 的摩尔分 数：xi =
。
平衡时 xNH3= 0.20 ，则平衡时氮气的转化率为 。
(4)某合成氨速率方程为：v = kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3) ，k 为速率常数，根据表中数据，
γ = 。
实
-1 -1 -1 -1 -1
验 c(N2)/mol·L c(H2)/mol·L c(NH3)/mol·L v/mol·L ·s
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
(5)氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗 NH3 和 H2 的质量比为 17:3，
则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为 。
20.（14分）通过丙烯合成有机化合物 F的过程如下图所示：
回答下列问题：
(1) F 的分子式为 ，A 的结构简式为
(2) B 中含氧官能团的名称为 ，C 在酸溶液中用甲醇处理生成甲基丙烯酸甲酯，可得
到制备 (填标号)的原料。
a ．涤纶 b ．尼龙 c ．维纶 d ．有机玻璃
(3)下列反应中不属于加成反应的有 (填标号)。
a ．A→B b ．B→C c ．E→F
(4)写出 C→D 的化学方程式 。
(5)已知 X 是 M 的同系物且相对分子量比 M 大 28，则 X的结构有 种（不考虑立体结
构）

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