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2024~2025学年度第二学期期末四校联考高二化学参考答案
1-5 CDCCD
6-10ADBAB
11-16BBDBCA
17.(12分)
(1)ICu(H20)42*+4CI户ICuC42+4H,0(2分)
加水稀释（2分)
(2)有蓝色沉淀生成，（1分)后蓝色沉淀溶解，变成深蓝色溶液(1分)
(3)abd（2分)（漏选一个给1分，多选、错选及只选一个不给分）
(4)a(2分)
(5)C(1分)
4(1分)
18.(12分)
(1)
↑
(2分)(2)①SiH4(2分)正四面体形(1分)<(1分)
3s
②HO、NH3、HF分子间存在氢键，所以他们的沸点要高于同主族其他元素的氢化
的沸点(2分)（写出HO、NH3、HF分子间存在氢键即给分，写分子内有氢键
不给分。)
(3)①4(1分)共价晶体（1分)②
160
×102
(2分)（合理即给分）
19.(10分)
(1)催化剂(1分)
水浴加热
(1分)
(2)球形冷凝管(1分)冷凝回流反应物，提高产率(1分)
(写冷凝回流即给分)
(3)除去产品中的乙酸(2分)(4)80.1℃(2分)
(5)80%(2分)
20.(18分)
(1)丙酮(1分)(2)
(酮)羰基、酯基(2分)2(1分)
(2分)
NH加热回流
(4)
①加成反应(1分)
NH+CH3CH2OH(2分)
(5)6(2分)
HNCH2C=CCH2OH(2分)
OH
OH
HCN
①H,H,催化剂
一催化剂
②OH
(6)
NH,（3分)（每步加条件给一分）
(7)CH2=CHCH=CH2、CH2=CHCN(2分)
高二化学参考答案第1页共1页2024~2025学年度第二学期期末四校联考
高二化学
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Si:28
一、选择题(本题共16题，每题3分，共48分，每道题只有一个正确选项)
1.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是
A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C.通过核磁共振氢谱可推测青蒿素的相对分子质量
D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
.2.下列化学用语描述正确的是
A.丙烯的结构式： B. N H 的电子式:
C. CCl 的空间填充模型: D.3，3-二甲基戊烷的键线式：
3.下列说法正确的是
A. BF 是由极性共价键构成的极性分子
B. HCl和 Cl 分子中均含有s-p σ键
C. n键是原子轨道“肩并肩”式重叠，形成的电子云图形是镜面对称的
D. 酸性:
4.在以下性质的比较中，正确的是
A. 熔点: 晶体硅 B. 第一电离能: Si < P < S
C. 电负性: F > Cl> Br > I D. 键能:
5.下列有机化合物的分类正确的是
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6.以下有机反应的化学方程式，书写正确的是
7.柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法正确的是
A. 分子式为 C H
B.所含碳原子均采取sp 杂化
C.与溴能发生1，2-加成和1，4-加成
D.可发生聚合反应
8.下列实验装置能达到实验目的的是
A.制取一氯甲烷 B.检验生成的乙烯
C.制备溴苯并验证有HBr产生 D.验证乙炔可使溴水褪色
9.下列说法正确的是
A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，天然油脂没有固定的熔点和沸点。
B.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铅溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解。
C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，判断麦芽糖是否水解
10.二茂铁分子是由 Fe 与环戊二烯离子(C H )形成的一种金属有机配合物，其结构如图。(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是
A.二茂铁不能被氧化
B. 二茂铁中 Fe 与C H 之间形成配位键
C. 是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有σ键的数目为10NA
D.铁元素位于元素周期表第四周期、第VIII B族
11.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C CsCl晶体中Cs 与8个Cl 配位,而NaCl晶体中Na 与6个Cl 配位 Cs 比Na 的半径大
D 逐个断开CH 中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同
12.以异戊二烯和丙烯醛为原料合成对二甲苯过程如图所示。下列说法错误的是
A.过程I为加成反应
B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别异戊二烯和对二甲苯
C.丙烯醛中所有原子可能共面
D. M的同分异构体中一定不含苯环
13.下列除杂试剂和方法的选择均正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法
A 苯(溴) 蒸馏水 过滤
B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
C 饱和碳酸钠 洗气
D 苯甲酸(泥沙, NaCl) 蒸馏水 重结晶
14.通过下列实验可从I 的CCl 溶液中回收I 。
下列说法正确的是
A. NaOH 溶液与I 反应的离子方程式：
B.回收的粗碘可通过升华进行纯化
C.通过过滤可将水溶液与CCl 分离
D.加酸后的上层清液中滴加AgNO 溶液生成AgI，1个AgI晶胞(如图)中含14个
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15.下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是
A.丙烷和丙炔 B.乙烷和乙烯 C.苯和间二甲苯 D. CCl 和正己烷
16.实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点 142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点
81℃)，其反应原理：
下列说法错误的是
A.反应时水浴温度需严格控制在69℃
B.以共沸体系带水促使反应正向进行
C.接收瓶中会出现分层现象
D.根据带出水的体积可估算反应进度
二、填空题(本题共4小题，共52分)
17.(12 分)Cu 可与多种配体形成配离子，如 (蓝色)、 (黄色)、 (深蓝色)。某同学按如下步骤完成实验：
呈蓝色，但溶液I却呈黄绿色，其原因是 (用离子方程式表示)；
为了能观察到溶液I中 呈蓝色，可采取的方法是 。
(2)向溶液II中通入 NH 至过量观察到的现象是 。
中化学键类型为 (填字母)。
a.离子键 b.极性键 c.氢键 d.配位键 e.非极性键
(4) 若 具有对称的空间构型，且当 中的两个 被两个 Cl 取代时，能得到两种不同结构的产物。则 的空间结构为 (填字母)。
a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d. V形
中，配位体是 ，配位数为 。
18.(12分)请回答以下问题：
(1)图1所示为第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据，则该元素基态原子的价层电子的轨道表示式为 。
(2)如图2所示，A、B、C、D每条折线表示周期表第IVA~VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。
①a点代表的是 (填化学式)，该分子的VSEPR模型名称为 ；热稳定性: a NH (填“>” “<”或“=”)。
②B、C、D三个主族的氢化物沸点出现明显转折的原因 。
(3) 甲硅烷 可用于制备多种新型无机非金属材料，利用 SiH 与 反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
①碳化硅晶体中每个 Si原子周围距离最近的C原子数目为 ，SiC的晶体类型是 。
②已知碳化硅的晶胞边长为 a n m，阿伏加德罗常数为则碳化硅晶体的密度为 g/cm (列出计算式)。
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19. (10 分)苯乙酮广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐制备。
步骤I：向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加 25.5g乙酸酐，在 70~80℃下加热 45 min, 发生反应如下:
步骤Ⅱ：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀 Al(OH) 生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
名称 相对分子质量 熔点 (℃) 沸点(℃) 密度 (g/mL) 溶解性
苯 78 5.5 80.1 0.88 不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮 120 19.6 203 约 1.00 微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐 102 -73 139 1.08 可水解生成乙酸，易溶于有机溶剂
乙酸 60 16.6 118 1.05 易溶于水，易溶于有机溶剂
请回答下列问题：
(1)AlCl 在反应中的作用是 ；步骤I中的加热方式为 。
(2)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器为 ，作用是 。
(3)步骤II中用 NaOH 溶液洗涤的目的是 。
(4)步骤Ⅲ中将苯乙酮中的苯分离除去所需的最低温度为 ℃。
(5)实验中收集到24.0mL 苯乙酮，则苯乙酮的产率约为 。
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20.(18分)药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1) A 的名称为 。
(2)D中含氧官能团的名称为 ，1个D中含手性碳原子个数为 。
(3)a的结构简式为 。
(4) ①A→B 的反应类型为 ,
②E→F 的化学方程式为 。
(5)化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。
①含有碳碳三键和氨基(-NH )； ②能与钠反应产生氢气；
③碳碳三键不与其他官能团直接相连。
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的物质的结构简式为 。
(6)参照上述合成路线，
(无机试剂及有机溶剂任选)。
(7)某种合成橡胶的结构简式为合成该聚合物的单体是 、 。
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