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凉山州 2024—2025 学年度下期期末统一检测高二年级试题
化 学
全卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔填写在答
题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
2. 选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用 0.5 毫米黑色签字
笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Nd 144
第 I 卷 （选择题 共 45 分）
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是（ 银 ）
A援 用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性
B援 用粮食酿酒，是因为淀粉可以水解产生乙醇
C援 热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进油污发生分解反应
D援 冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中一定不存在氢键
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是（ 银 ）
A援 基态 P 原子的价层电子轨道表示式：
B援 电子式表示 NaCl 的形成过程：
C援 CS2 的结构式：S越C越S
D援 NH3 分子的空间结构模型：
3. 抗氧化剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能做抗氧化剂的是（银）
A. 还原铁粉 B. 维生素 C C. 碳酸氢钠 D. 丁基羟基茴香醚
4援 一种具有导电性的膜状聚合物的结构简式如图所示。有关此聚合物的相关说法错误的是
（ 银 ）
A援 该聚合物的单体是乙炔
B援 此聚合物是通过加成聚合反应制取的
C援 该物质是纯净物
D援 该导电性物质能使溴水褪色
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5. 硫及其化合物部分转化关系如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（ 银 ）
A. 标准状况下，11.2 L SO2 中原子总数为 0.5NA
B. 0.01 mol·L原1 Na2SO3 溶液中，SO32-数目为 0.01NA
C. 反应淤每消耗 3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为 0.1NA
D. 反应于每生成 1 mol 还原产物，同时生成的氧化产物为 0.5mol
6援 实验室将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶体，下列说法不正确的是（ 银 ）
A. FeCl3 溶液可用于制作印刷电路板
B. Fe(OH)3 经过加工可制得直径为 80nm 的 Fe3O4 磁性材料，此磁性材料不属于胶体
C. 将 FeCl3 溶液加入氢氧化钠溶液中也可制得 Fe(OH)3 胶体
D. 可用丁达尔效应区分 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体
7援 前四周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，且基态 X 原子中 p
能级和 s 能级上的电子数相同。Y、Z 同周期，Y 位于芋A 族，W 最外层有 2 个电子。下列
说法不正确的是（ 银 ）
A援 基态 W 原子内层原子轨道均已充满电子
B援 原子半径：r(X)C援 简单氢化物的沸点：ZD援 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y
8. 有机化合物 M 是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ 银 ）
A援 M 的分子式为 C10H13O3N
B援 M 分子中的碳原子有 sp2 和 sp3 两种杂化方式
C援 M 分子中所有原子可能共平面
D援 M 可以发生水解和加成反应
9援 下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是（ 银 ）
A援 金属钠着火不能用 CO2 灭火器灭火：Na2O+CO2越Na2CO3
B援 FeSO4 溶液久置产生黄色浑浊：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
C援 光照浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(浓)越4NO2尹+O2尹+2H2O
D援 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si+2OH原+H2O越SiO32原+2H2尹
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10援 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是（ 银 ）
选项 目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 试剂 d
A NO2 遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 NaOH 溶液
B 非金属性：Cl＞Br 浓盐酸 KMnO4 NaBr 溶液 NaOH 溶液
70％
C SO2 具有还原性 Na2SO3 酸性 KMnO4 溶液 NaOH 溶液
硫酸
饱 和 NaHCO3 溶
D 酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 乙酸 Na2CO3 苯酚钠溶液
液
11. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是（ 银 ）
A援 卤素单质中 F2 熔点最低，则碱金属元素单质中 Li 的熔点最低
B援 AlCl3 是共价化合物，则 BeCl2 也是共价化合物
C援 SO2 通入 BaCl2 溶液不产生沉淀,则 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液也不产生沉淀
D援 C2H5OH 分子间可以形成氢键，则 CH3CHO 分子间也可以形成氢键
12援 实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：淤苯甲醛在强碱性环境下
可生成苯甲醇和苯甲酸盐；于苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是（银 ）
A. 可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器
B.“操作玉”和“操作域”相同
C.“操作芋”需使用分液漏斗和烧杯
D. 提纯粗苯甲酸可以采用重结晶的方法
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13. 物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是（ 银 ）
物质 组成与结构变化 性质变化
A NH4NO3 C2H5NH3NO3 熔点降低
B CH3COOH CF3COOH 酸性减弱
C 识别的碱金属离子半径变小
D AgCl [Ag(NH3)2]Cl 在水中的溶解度变大
14援 某富锂超离子导体可用于制备高性能固体电解质材料，其立方晶胞如图。下列说法
不正确的是（ 银 ）
A. 电负性 O跃Cl跃Li
B. 化学式为 Li3OCl
C. 氧原子的配位数为 8
D. 若以部分 Mg2+取代部分 Li+，晶胞中会产生一定数量的空位，有利于 Li+传导
15援 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合
某些分子形成超分子。图 1、图 2 和图 3 分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关
应用。下列说法错误的是（ 银 ）
A援 环六糊精属于寡糖
B援 环六糊精可溶解在水中，因此可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
C援 图 2 中甲氧基对位暴露在反应环境中，易发生取代反应
D援 非极性分子均能被环六糊精以化学键包合形成超分子
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第域卷 （非选择题 共 55 分）
二、填空题（本大题有 4 个小题，共 55 分）
16援（14 分）凉山稀土资源丰富。一种稀土废料的主要成分为 Fe2O3，含有 SiO2、Al2O3、Nd2O3、
CoO 等杂质，其综合回收利用的工艺流程如图所示：
（1）钴元素在周期表中的位置为 银 ，基态钴原子的价电子排布式为 银 。
（2）“酸浸”过程中为加快反应速率可采取的措施有哪些 银 （任填两条）。
（3）已知“沉钴”后所得富集钴渣的主要成分为 CoS，则“沉钴”过程中主要反应的离子
方程式为 银 。“沉钴”前先加入铁粉进行“还原”操作的目的是 银 。
（4）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式： 银 。
（5）稀土废液可制取 NdO，其立方晶胞如图。若晶胞边长为 a nm，M 到 P 的距离为 银 ，
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 银 g/cm（3 写出表达式即可）。
17.（14 分）乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用如图所示
装置制备乙酸异戊酯（夹持及加热装置省略）。
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已知：
淤主要反应：
乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯
于相关有机物的物理性质见下表：
相对分子质量 密度（g/cm-3） 沸点 /℃ 水中溶解性
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 易溶
乙酸异戊酯 130 0.8710 142 难溶
实验步骤：
玉援 在三颈烧瓶中加入 8.0g 异戊醇、适当过量乙酸、数滴浓硫酸和 2~3 片碎瓷片。
域援 缓慢加热，回流 60 分钟，期间及时用分水器将反应产生的水分出。反应液冷却至
室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤。
芋援 向分出的产物中加入少量无水硫酸钠固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏
纯化（装置如图乙所示），收集 140~143益的馏分，得产品 6.5g。
回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称是 银 ，仪器 B 是否可以换成仪器 A 银 （填“是”或“否”）。
（2）本实验中为了提高异戊醇转化率，采取的措施有哪些 银 （任填两条）。
（3）步骤域洗涤操作中先用水洗涤再用饱和碳酸钠溶液洗涤，而不是直接用饱和碳酸钠
溶液洗涤的原因可能是 银 。
（4）图乙中毛细管的作用除了搅拌还有 银 、 银 。
（5）步骤芋中无水硫酸钠固体不能用碱石灰代替，可能的原因是 银 。
（6）乙酸异戊酯的产率是 银 （保留三位有效数字），在进行蒸馏纯化时，若开始
收集馏分温度偏低，会导致产品产率偏高，原因是 银 。
18援（14 分）我国向国际社会承诺 2030 年实现“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。以工业废气
中的 CO2 为原料催化加氢制备甲醇具有较好的发展前景。涉及以下反应：
淤CO2(g)垣3H2(g) CH3OH(g)垣H2O(g) 驻H1
于CO2(g)垣H2(g) CO(g)垣H2O(g) 驻H2越垣41.2 kJ·mol-1
盂CO(g)垣2H2(g) CH3OH(g) 驻H3越原90.6 kJ·mol-1
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（1）反应淤的反应热 驻H 1越 银 kJ·mol-1，该反应自发进行的条件是 银 自发
（填“高温”“低温”或“任意情况”）。
（2）计算机模拟在某催化剂作用下反应淤的反应历程及能量变化如图所示(TS 代表过渡
态)，则历程中决速步骤的反应方程式为 银 。
（3）若在一定温度下，向某恒容密闭容器中按物质的量之比 1:2 充入 CO(g)和 H2(g)，容器中
只发生反应盂CO(g)垣2H2(g) CH3OH(g)。下列选项能说明反应盂已达到平衡状态
的是 银 （填序号）。
A援 v 正(H2)=2v 逆(CH3OH) B援 容器内气体的密度不再发生变化
C援 nn（CHO）不再发生变化 D援 n（CO） 不再发生变化（ 2） n（CH3OH）
（4）一定压强下，向密闭容器中充入 2mol CO2 和 6mol H2，在催化剂作用下发生反应淤
CO2(g)垣3H2(g) CH3OH(g)垣H2O(g)和于CO2(g)垣H2(g) CO(g)垣H2O(g)。平衡时，
CO2 转化率和 CH3OH 的选择性（CH3OH 选择性= n（n生成 CHCO3OH）伊100豫）随温度的（消耗 2）
变化如图所示。
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淤表示平衡时 CH3OH 的选择性随温度变化的曲线是 银 （填“X”或“Y”），280益
以后，随温度升高，曲线 Y 上升的原因是 银 。
于240益时，平衡时体系中 CO 的物质的量为 银 ，反应于的 Kx= 银 （Kx是以组分
体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，写出表达式即可）。
19.（13 分）化合物 F 是一种重要的有机合成中间体。一种合成 F 的路线如下，请回答以下
问题：
O
H2N Cl CH CO O CH3 C HN Cl（ 3 ）2 NaOH 乙醇溶液 C H ON KMnO4/H
+
12 19
A B C
O O O O
CH3 C HN 一定条件 H2N 系统转化 H2N
COOH COOH O
D E F
已知：淤氨基容易被氧化；
于
（1）A 到 B 的反应类型为 银 ，设计该步反应目的是 银 。
（2）B 中所含官能团的名称是 银 ，B 中所含手性碳原子数目为 银 。
（3）B 到 C 的化学方程式为 银 。
（4）符合下列条件的 F 的同分异构体有 银 种(不考虑立体异构)。
淤含有苯环且与氨基相连 于能使 FeCl3 溶液显紫色 盂含有—OC(CH3)3 结构
NH2
（5） COOH 常用作用作染料、医药、香料的中间体，其化学名称为： 银 。
R NO 寅Fe/HCl NO2 NH2已知 — 2 R—NH2。根据上述信息，写出以 CH3 为原料制备 COOH
的合成路线(无机试剂任选)。
高二化学 第 8 页（共 8 页）凉山州2024—2025学年度下期期末统一检测
高二年级化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1-5：ABCCD 6-10：CACCA 11-15：BDBCD
二、非选择题（本大题有4个小题，共55 分）
16．(14分，除标注外每空2分)
(1)第四周期VIII族（1分） 3d74s2（1分）
(2)适当升温、搅拌、将稀土废料粉碎（答案合理即给分，答对1点给1分）
(3)Co2＋＋S2－＝CoS↓ 将Fe3＋还原，防止其与Na2S反应影响“沉钴”操作（答案合理即给分）
(4)4Fe2＋＋O2＋8HCO3－＝4FeOOH↓+8CO2↑+2H2O
(5)a nm
17．(14分，除标注外每空2分)
(1)球形冷凝管（1分） 否（1分）
(2)使用适当过量的乙酸、用浓硫酸吸水、及时用分水器将反应产生的水分出（答案合理即给分）
(3)先用水洗去大量的硫酸和乙酸，减少饱和碳酸钠溶液用量，节约药品
(4)防止暴沸（1分）、平衡气压（1分）
(5)使用碱石灰可能导致乙酸异戊酯水解
(6) 55.0% 产品中混有异戊醇
18．（14分，除标注外每空2分）
(1)－49.4 低温（1分）
(2)CH3O*＋2H*＋OH*＝CH3OH*＋H2O*
(3)AD
(4)①X（1分） 280℃以后，反应②占主导，升温反应②平衡向右移动，CO2转化率上升
②0.16mol （或）
19．（13分，除标注外每空2分）
(1)取代反应（1分） 保护氨基，防止其被氧化。
(2)碳氯键（氯原子）、酰胺基 4（1分）
(3)
(4)10
(5)2-氨基苯甲酸（或“邻氨基苯甲酸”）（1分）
（顺序错误不得分）

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