资源简介 凉山州2024-2025学年度下期期末统一检测高一年级化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1C 2D 3D 4B 5D 6C 7C 8A 9B 10B 11C 12B 13B 14D 15D第Ⅱ卷（非选择题，共55分 除标记外其余每空2分）二、非选择题（共55分）16 .（14分，每空2分）(1) (2)(3) ① 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 ②BD ③冷却结晶17.（14分，除标注外每空2分）(1) 纤维素（1分) 羟基、醛基 (2)加成反应（1分)(3)(4)CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O(5) 、(6) ① 的溶液(或溴水) ②18.（13分，除标注外每空2分）(1)15(2) ①干燥气体、使气体充分混合或可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例② 该反应为放热反应，反应放出的热量能维持反应持续进行(3) ① ② 水浴加热 ③ 浓 （1分）除去多余的SO2，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中19.(14分，除标注外每空2分）(1) -1269 (2) ① ② > （1分) ③ b ④乙(3) ① 阳（1分) ② CH3COOH+2H2O – 8e- = 2CO2↑+ 8H+ ③ 或0.75mol凉山州 2024—2025 学年度下期期末统一检测高一年级试题化 学全卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。2. 选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。3. 考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第 I 卷 （选择题 共 45 分）一、选择题（本题包括 15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题 3分，共 45分）1. 下列说法不正确的是（银 ）A援 涤纶属于合成纤维B援 非处方药的包装上印有“OTC”标识C援 石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化D援 2CH =CH +O Ag,250益制取环氧乙烷： 2 2 2 2 符合绿色化学的理念2. 营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是（银）A援 油脂是高分子化合物B援 纤维素和淀粉是同分异构体C援 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应D援 蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应3. 对于反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是（银）淤恒容条件下，加入一定量的 C 于增大体系容积 盂恒容条件下，再通入一定量的 N2榆适当升高温度 虞恒容条件下，通入一定量的 H2O(g)A援淤于榆 B援淤盂榆 C援淤榆 D援榆虞4. 下列化学用语表述正确的是（银）A援 甲基的电子式：B援 乙烯的空间填充模型：C援 聚丙烯的结构简式：D援 乙醛的官能团：—COH高一化学 第 1 页（共 8 页）5援 下列化学方程式或离子方程式正确的是（银）A援 催化剂工业上 NH3 的催化氧化反应：4NH3+7O2越吟 4NO2+6H2OB援 高温通过铝热法获得金属 Al：2Fe垣Al2O3越2Al垣Fe2O3C援 高温工业上制备粗硅：SiO2+C越Si+CO2尹D援 向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：3C1O- +SO +H O=C1-+SO2-2 2 4 +2HC1O6援 下列选项正确的是（银）能量 能量反应物的 反应物 2molC（s）+1molO（2 g）总能量 吟H生成物的总能量 生成物 2molCO（g）O 反应过程 反应过程淤 于温度计 a杯盖内筒隔热层外壳简易热量计示意图盂 榆A援 图淤可表示 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4C1 晶体反应的能量变化B援 图于中吟H 表示碳的燃烧热C援 若用铜丝代替图盂仪器 a 进行相应的实验操作，测得中和热吟H 偏大D援 图榆表示实验的环境温度为 20益，将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2 的 H2SO4、NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随 V（NaOH）的变化（已知 V1+V2=60mL）7. 根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是（银 ）选项 实验操作 现象 结论A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与 KI 溶液混 铁离子与碘离子的反溶液变红合，充分反应后滴入 KSCN 溶液 应存在限度B 向溶有 SO2 的 BaC12 溶液中通入气体 X 有白色沉淀生成 气体 X 一定有强氧化性C 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用润 试纸变蓝 该溶液中存在 NH+4湿的红色石蕊试纸靠近产生的气体。D 向等浓度等体积的 H2O2 中分别加入等浓度 前者产生气泡 KMnO4 的催化效果比等体积的 KMnO4 溶液和 CuSO4 溶液 速率快 CuSO4 好A援 A B援 B C援 C D援 D高一化学 第 2 页（共 8 页）8. 下列装置或操作能达到实验目的的是（银）A. 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B. 分离乙醇和乙酸C. 比较镁和铝的金属性 D. 制取乙酸乙酯A援 A B援 B C援 C D援 D9. 利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是（银）A援 电极 B 为正极，发生还原反应B援 当有 0.5mo1NO2 参与反应时，外电路中转移 3mol 电子C援 电池工作时，OH-向左移动D援 电极 B 的电极反应式为 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-10援 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（银）A援 1mol SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 2NAB援 30g 由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为 4NAC援 1mol SO2 和 2mol O2 在一定条件下充分反应时转移的电子数为 2NAD援 1mol 甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成 CH3Cl 数目为 NA11. C5H12 有三种不同结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相关叙述正确的是（银）A援 C5H12 表示一种纯净物B援 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质C援 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多D援 丙有三种不同沸点的二氯取代物高一化学 第 3 页（共 8 页）12. 某有机物 X 的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是（银）A援 分子式为 C8H10O3B援 既可以发生加成反应又可以发生取代反应C援 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D援 含有四种官能团13. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（银）A援 除去粗盐中的 SO42-、Ca2垣、Mg2垣等杂质，淤中加入试剂的顺序为 Na2CO3 溶液寅NaOH溶液寅BaCl2 溶液寅过滤后加盐酸B援 于中包含制取 MgCl2 溶液、无水 MgCl2 及电解熔融状态的 MgCl2 几个阶段C援 用 CCl4 萃取溴水中的 Br2，分液时 CCl4 层应从分液漏斗的上口倒出D援 SO2 水溶液吸收 Br2 的离子方程式为 SO2垣Br2垣2H2O=2H垣垣SO42-+2HBr14. 一定温度下，将 2.5molA 和 2.5molB 加入容积为 2L 的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)。经 5 s 反应达到平衡并恢复至原温度，在此 5 s 内 C 的平均反应速率为 0.2 mol·L-·1 s-1，同时生成 1 mol D。下列叙述正确的是（银）A援 x=2B援 反应达到平衡状态时，B 的平均反应速率为 0.05 mol·L-·1 s-1C援 恒容条件下通入 Ar，压强增大，则化学反应速率增大D援 平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为 8颐515. 向 2L 某稀硝酸中加入一定质量的铁粉恰好完全反应，铁粉完全溶解后，放出 22.4L(标准状况下)NO 气体，同时溶液质量增加 37.2g。下列判断不正确的是（银）A. 原溶液中投入铁粉的物质的量是 1.2molB. 原稀硝酸的物质的量浓度为 2.0mol·L-1C. 反应后的溶液中 c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1D. 反应后的溶液中还可溶解 11.2g Fe高一化学 第 4 页（共 8 页）第域卷 （非选择题 共 55 分）二、非选择题（本大题有 4个小题，共 55分）16援（14 分）氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题：（1）实验室制备氨气的方程式是 银 。（2）若将装满 NO2 气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的银 。（3）某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含 Cu 和 CuO，还含有少量的 Cu2O 和 SiO2)制取Cu(NO3)·2 3H2O 的部分工艺流程如下。已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，会转化为 Cu 和 Cu2+。淤“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 银 。“酸溶”温度不宜过高，原因是银 。于试剂 X 可选用下列试剂中的 银 (填字母)；若除酸时加入的 X 恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 银 (填化学式)。A援 NaOH B援 CuO C援 CaCO3 D援 Cu(OH)2盂从 Cu(NO3)2 溶液中析出 Cu(NO3)2·3H2O 晶体的操作为：蒸发浓缩、 银 、过滤、洗涤、干燥。17援（14 分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：FC2H4O2高一化学 第 5 页（共 8 页）已知：H 可以调节植物生长，E 的溶液能发生银镜反应，G 是具有水果香味的液体。（1）A 的名称为 银 ；B 中官能团的名称为 银 。（2）H寅D 的反应类型为 银 。（3）写出 D寅E 的化学方程式： 银 。（4）写出 F寅G 的化学方程式： 银 。（5）写出 G 的同分异构体中与 CH3COOH 互为同系物的结构简式： 银 。（6）以 H 为主要原料，有机物 I 的合成线路如下：已知：CH3CH2Br+NaOH 水吟 CH3CH2OH+NaBr淤H寅J 所加反应试剂为 银 。于K 与 F 以物质的量之比为 1:2 反应时生成 I，I 的结构简式为 银 。18.（13 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛。（1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。1molFeS2 与 O2 和 Ca(OH)2 溶液反应转化为 CaSO4·2H2O 和 Fe2O3，理论上转移电子的物质的量为 银 mol。（2）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。工业上利用煅烧O2黄铁矿及 SO2 SO H2O3 H2SO4 的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。淤装置玉的作用是 银 (写出两点)。于装置域中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是 银 。高一化学 第 6 页（共 8 页）（3）亚硫酰氯(SOC12)是无色液体，其熔点为-101益、沸点 75.6益，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质，140益以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成 SOC12 的原理为 SO2+PC1 40~80益5 POC13+SOC12，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。淤装置甲中制备 SO2 的化学方程式为 银 。于丙中反应需控制温度在 40益-80益，采用的加热方式为 银 。盂装置乙所盛试剂的化学式为 银 ；装置丁的作用为 银 。19.（14 分）工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题：（1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) 驻H=-1632.5kJ·mol-1已知：反应淤：4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) 驻H1=-905.5kJ·mol-1反应于：4NH3(g)+3O2 (g) 2N2(g)+6H2O(g) 驻H2由反应淤和脱硝反应可知反应于的 驻H2= 银 kJ·mol-1。（2）向起始体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2，在一定条件下发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应至 t2min 时达到平衡状态，氮气的转化率(a)与时间(t)的关系如图所示。淤在 t1耀t2 内，该反应的平均反应速率 v(NH3)= 银 mol/(L·min)(用含 t1,t2 的式子表示)。于比较 t1min 时 v 正（NH3） 银 t2min 时 v 逆（ NH3）(填“>”“<”或“=”)高一化学 第 7 页（共 8 页）盂下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 银 (填字母)。a援 单位时间内，消耗 nmolN2 的同时生成 2nmolNH3 b援 容器内压强不再改变c援 容器内 c(N2)、c(H2)、c(NH3)之比为 1：3：2 d援混合气体的密度不再改变e援 3v 正（H2）=2v 逆（NH3）榆如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，则反应先达到化学平衡状态的是银 (填写“甲”或“乙”)装置。（3）微生物脱盐电池既可以处理废水中的铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。Na+淤Y 离子交换膜为 银 (填“阴”或者“阳”)离子交换膜。于电极 a 的电极反应为 银 。盂若处理含 1mol NH4+的铵盐，则电极 a 产生 CO2 的物质的量为 银 。高一化学 第 8 页（共 8 页） 展开更多...... 收起↑ 资源列表 高一化学下.pdf 高一化学参答.docx
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