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河北省唐县第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题
一、单选题
1．下列有关材料的说法错误的是
A．碳元素的含量：碳素钢>生铁 B．钠钾合金熔点低，常温下呈液态
C．石英砂为工业生产玻璃主要原料之一 D．碳化硅()属于新型无机非金属材料
2．已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2
B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO
C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3
D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于金属冶炼的说法中正确的是
A．电解饱和食盐水制取钠 B．热还原法制取汞、银
C．利用铝热反应制取铬、锰 D．利用热分解法制取铜
4．常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的
A．利用碘标准溶液测定含量，利用了的还原性
B．将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红不褪色
C．通入足量溶液中可生成能溶于盐酸的白色沉淀
D．常温下，饱和溶液的pH小于5.6
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol CH 中含有的电子数目为11NA
B．25 g质量分数68%的 H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
C．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
D．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA
6．实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是
A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶
B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同
C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用
D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小
7．下列对实验装置的描述不正确的是
A．图A是吸收氨气，且能防止倒吸 B．图B是完成“喷泉实验”
C．图C是除去中的 D．图D是制取并检验气体
8．下列有关说法中正确的是
A．使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
B．用相互滴加的方法可以鉴别Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液
C．金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火
D．把Na分别投入水与乙醇中，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．向盐酸中滴加少量纯碱溶液：
B．向 FeBr2溶液中滴加过量氯水：
C．向 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液：
D．向 Fe(OH)3胶体中滴加足量的 HI溶液：
10．下列实验的试剂、装置选用不合理的是
选项 实验目的 选用试剂 选用装置
A 除去Cl2中的少量 HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 ①
B 除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2 Cl2 ②
C 除去氯化钠溶液中的少量碘化钠 氯水、酒精 ③
D 除去铁粉中混有的铝粉 NaOH 溶液 ④
A．A B．B C．C D．D
11．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
12．下列检验方案中正确的是
A．将 Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明原Fe(NO3)2晶体已氧化变质
B．向溶液X中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液X中无
C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，溶液X一定是浓盐酸
D．无色溶液若加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则无色溶液中存在I
13．某制镁工厂生产剖面如图所示。下列有关说法中全部正确的一组是
①“消化池”中有消石灰生成
②“中和”反应的离子方程式为
③“干燥塔”中对氯化镁晶体脱水过程中应不断通入 HCl
④盐酸厂制氯化氢时氢气在氯气中燃烧发出黄绿色火焰
⑤将氯气输送到盐酸厂可使用干燥的钢瓶
⑥“过滤器”中的母液中含有 CaCl2
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥
14．某红色物质由Cu和Cu2O组成，为了确认其组成并确定二者的物质的量之比，进行了如下实验{的水溶液为无色}。下列说法错误的是
A．实验2中摇动锥形瓶有利于 O2将铜氧化
B．锥形瓶Ⅱ中 的浓度小于锥形瓶Ⅳ
C．锥形瓶Ⅱ和锥形瓶Ⅳ的溶液需要转移到容量瓶中定容
D．若溶液b稀释100 倍后颜色与溶液a相同，则
二、解答题
15．已知X固体由三种前20号常见元素组成，有关X固体的相关实验及现象如下：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；久置于空气中表面能形成一层白膜。
②取1.270 g X固体，隔绝空气加热产生固体B和无色无味气体A；溶液E'中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液F'中只含一种溶质(实验过程中不考虑沉淀的溶解和转化)。

回答下列问题：
(1)X中的三种元素是 。(用元素符号表示)
(2)气体A与金属钠加热时的现象为 。
(3)写出淡黄色固体C与适量反应的化学方程式： 。
(4)将固体X加入稀硫酸中有黄绿色气体生成，则该反应的离子方程式为 。
(5)白色沉淀E的化学式为 ，其质量为 。
(6)溶液F'中的溶质为 (填化学式)。
16．硫酸镍是塑料镀镍的原料。一种用废雷尼镍(主要含 Ni、Al、C，少量 Fe及有机物等)为原料制备 的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“碱溶”时，发生反应的化学方程式为 。
(2)“酸溶”前需进行“热处理”的主要目的是 ；滤渣1的主要成分是 (填化学式)。
(3)“氧化”时，生成Fe 的离子方程式为 ；加入Ni(OH)2的作用是 。
(4)操作X的步骤为 、过滤、洗涤、干燥等。
(5)在NiSO4溶液中加入H3PO2溶液可在塑料表面镀镍，该反应的离子方程式为 (弱酸 H3PO2被氧化为弱酸H3PO3)。
(6)取4.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用(的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液34.50mL。离子反应为 。计算样品纯度为 (杂质不参与反应，结果保留两位小数)。
17．是膨化剂中常用的物质，有两种膨化剂(分别记为X1和X2)分别由上述三种物质中的两种组成，实验小组对这两种膨化剂的组成探究和验证如下：
回答下列问题：
(1)探究X1的组成。
步骤1：取少量膨化剂X1与足量潮湿的熟石灰混合、研磨，有刺激性气味的气体生成。
步骤2：另取少量膨化剂X1，充分加热后，向所得固体中加入足量盐酸，有无色无味气体产生。
①研磨X1与熟石灰需要在 (填仪器名称)中进行。
②写出步骤1中发生反应的化学方程式： 。
③X1的组成为 (填化学式)。
(2)验证 X2由NaHCO3和 组成。实验小组设计了如下方案，请将表格补充完整。
实验仪器任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol·L 的NaOH溶液、AgNO3溶液。
实验步骤 预期现象 结论
步骤1：取适量X2加入足量稀盐酸，将所得溶液分别装入A、B两支试管中。 溶液中有气泡逸出
步骤2：① 。 ② 证明X2中有NaHCO3
步骤3：向B试管中逐滴滴加③ 。 ④ 证明X2中有KAl(SO4)2·12H2O
18．氨磺酸(NH2SO3H)为粉末状固体，其水溶液是难挥发性强酸，由于氨磺酸钙在水中溶解度较大，因此工业上常用氨磺酸作为锅炉除垢剂。利用下图装置测定 mg 某水垢样品中CaCO3的质量分数。回答下列问题：
(1)装置A的作用是 ，装置D的名称是 。
(2)测量过程中涉及如下主要步骤：
称量装置D的质量为m1g→组装仪器→___________→___________→___________→___________→打开分液漏斗活塞滴入氨磺酸溶液→打开K1、K3关闭K2，再次通入一段时间的空气→再次称量装置D的质量为m2 g。
①按顺序为上述横线处选择合理的步骤 (填字母)。
a．装入药品
b．关闭K1、K2，打开K3
c．检查装置的气密性
d．打开K1、K2关闭K3，通入一段时间的空气
②停止滴加氨磺酸溶液的标志是 (填现象)。
③第二次通入空气的目的是 。
④下列措施有利于提高测量准确度的是 (填字母)。
a．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b．将分液漏斗中的氨磺酸溶液换成稀盐酸
c．在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
d．控制氨磺酸溶液的滴加速度，使CO2气流较为平缓的通过装置D
(3)该样品中CaCO3的质量分数为 (用包含m、m1、m2的代数式表示)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C C C C D D B C
题号 11 12 13 14
答案 A D C D
15．(1)Ca、O、Cl
(2)钠熔化成闪亮的小球，产生黄色火焰，生成淡黄褐色固体
(3)
(4)
(5) BaCO3 1.97g
(6)NaNO3
16．(1)
(2) 除去其中的有机物 C
(3) 调节溶液pH使沉淀而不沉淀
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)
(6)96.95%
17．(1) 研钵 ， NaHCO3、NH4HCO3
(2) 用洁净的铂丝蘸取A试管中的溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 NaOH溶液 先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解
18．(1) 吸收空气中的CO2 球形干燥管
(2) cadb 装置B中无气泡产生 将装置中残留的CO2全部排入到装置D中，被碱石灰完全吸收，提高测量的准确度 d
(3)

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