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2024～2025学年度第二学期期末重点校联考高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 S-32
第Ⅰ卷 （共36分）
一、选择题（共12小题，每题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是
A．清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要成分与光导纤维相同
B．葡萄酒中通常含有适量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C．基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物
D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王，是一种新型有机高分子材料
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙酸的球棍模型：
B．和为同分异构体
C．乙烯分子的电子式：
D．苯的结构式：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的氯原子数目为
B．28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为
C．1molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA
D．14g由乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
4．下列离子方程式正确的是
A．溶液与足量的溶液混合：
B．稀硫酸与硝酸亚铁混合：
C．向酸性溶液中通入：
D．用过量SO2通入氨水溶液中：
5．下列表述正确的是
A．石油的分馏和煤的干馏都只发生了物理变化
B．通过电解溶液的方法可以获取金属
C．食盐中添加碘酸钾，以补充必要的营养成分
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
6．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
下列说法不正确的是
A．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集
B．第一次通入Cl2目的是氧化Br﹣，第二次通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2
C．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性
D．海水提溴，获得1 mol Br2理论上至少需要消耗2 mol Cl2
7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．1mol该物质最多能与4 mol NaOH或 Na完全反应
C．可发生加成、取代、氧化、加聚反应
D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 去除甲烷中少量的乙烯 气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸的洗气瓶
B 去除乙酸乙酯中少量的乙酸 加入烧碱溶液洗涤、分液
C 验证淀粉水解生成葡萄糖 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入足量的NaOH溶液，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热
D 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
9．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。
下列说法不正确的是
A．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解
B．盐酸的作用：、
C．加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全
D．试剂①至③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液
10．氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是
A．通入的电极b为电池的负极
B．电流由电极a通过导线流向电极b
C．转移电子时消耗和物质的量之比为
D．电极a为负极，其电极反应式为: 2NH3- 6e－＋6OH-=N2＋6H2O
11．用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴
ⅰ 2 0 0
ⅱ 2 0 2
ⅲ 1 1 2
下列分析不正确的是
A．实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水
B．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小
C．对比ⅱ和ⅲ，可研究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
D．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响
12．已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3.实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱（部分夹持装置省略），下列叙述正确的是
A．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl
B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3
C．实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯
D．用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用
第Ⅱ卷 （共64分）
二、填空题（本题共4个小题，共64分）
13．（12分）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类的对应关系：
(
图
1
)
I、分析图1解答如下问题：
（1）Y和氯水都有漂白性，有人认为增强漂白效果，将Cl2和Y混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因___________
______________。
（2）将气体Y通入X的溶液中，可生成淡黄色固体。写出该反应的化学方程式______________________。
（3）检验物质Y的方法是___________________________________________。
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_________________________________。
（5）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______（填字母）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋Na2SO4
C．SO2＋Na2SO4 D．Na2SO3＋S
（6）下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是__________（填字母）。
A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定
14．（18分）
I、A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____________，A→H的反应类型为________________
（2）C中的官能团名称为________。
（3）写出反应②的化学方程式_______________________________________。
（4）写出G的结构简式_____________________________________________。
（5）有机物F与足量金属钠反应的化学方程式为_________________________
__________________________。
Ⅱ、根据题意完成下列问题：
（6）用氯气取代相对分子质量为44的烷烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式___________________________。
（7）某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为________。
（8）常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：_________________
___________________________。
15．（16分）I、某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________________。
（2）装置A可用于制氨气，请写出相关方程式_________________________。
（3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂_________（选填字母）。
A．洗气瓶装浓硫酸 B．球形干燥管装碱石灰
C．球形干燥管装氧化钙 D．球形干燥管装P2O5
（4）装置D和E的位置_______（选填“能”或“不能”）调换。装置E的作用是_____________________________________________。
（5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：_______________，若有1molCl2被还原，则转移的电子数目为_________________________。
II、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一。
（6）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物_______（填“是”或“否”）。
（7）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为___________________________。
16．（18分）
I、甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为
CH4(g)+2H2O(g) 4H2（g）+CO2（g）
（1）已知：一定条件下断开1mol气态物质中的化学键吸收的能量或形成1mol气态物质中的化学键放出的能量数据如下表：
物质
436 924 1652 1490
该催化重整反应断开反应物中的化学键吸收的能量__________（填“大于”或“小于”）形成生成物中的化学键放出的能量，该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol和2mol，发生上述反应，和的物质的量随时间的变化关系如图所示。
①图中a=_____________，3min时，的转化率为__________________。
②该温度下达到平衡时，此时体系压强与开始时的压强之比为_________
（填最简整数比）。
③下列叙述正确的是_________（填字母）。
a．3min时，的生成速率等于其消耗速率
b．由保持不变可判断该反应达到平衡状态
c．当容器内气体的密度保持不变时，该反应一定达到平衡状态
d．图中b点的正反应速率大于c点的逆反应速率
④其他条件不变时，下列措施可以加快该反应速率的是________（填字母）。
a．升高温度 b．增大甲烷的浓度
c．将容器的容积变为4L d．恒容条件下充入一定量的
II、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为甲烷燃料电池的结构示意图，回答下列问题：
①写出电池工作时的负极反应式：_________________________________。
②若电池工作时转移0.1mol电子，理论上消耗标准状况下______mLO2。
高一化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B A D B C B C C D D A A
13．（12分）每空2分
（1）SO2+ Cl2+ 2H2O = +2Cl-+4H+
（2）2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O
（3）将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色
（不写加热后又变红色给1分）
（4）
（5）D (6)B
14．（18分）
（1）CH2=CH2 2分 加聚反应（加成反应不给分） 1分
（2）醛基 1分
（3） 2分
（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3 2分
（5） 2分
（6）CH3CH2CH2Cl、 2分 CH3CHClCH3 2分
（7）C4H10 2分
（8）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 2分
15．（16分）（1）分液漏斗 1分
（2）NH3.H2O +CaO= NH3 + Ca(OH)2 2分
（3）BC 2分 （漏选给1分，错选不给分）
（4）不能 1分 除去氯气中混有的HCl 2分
（5） 2分 2 NA （2×6.02×1023） 2分
（6）否 2分
（7） 2分
16．（18分）每空2分
I、（1）大于 吸热
（2）0.2 50% 23:15 bd ab （漏选给1分，错选不给分）
II、 560

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