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承德市2024一2025学年高二下学期期末调研试题
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1.A
2.B
3.D
4.B
5.D
6.C
7.D
8.B
9.C
10.D
11.B
12.C
13.A
14.D
15.(1)①漏斗(2分)
②2Na202+2H20—-4Na0H+02↑(2分)
③使气体单向流通，防止水蒸气进入仪器b中(2分，合理即可)
④NaNO,(2分)
(2)①3N02+H20—2H++2N05+N0(2分)
②液面上方产生红棕色气体，溶液变蓝(2分，合理即可)
16.(1)2A1+20H+6H02[A1(0H)4]-+3H2↑(2分)】
(2)①2LiCo02+H202+6H*2Li*+2Co2++02↑+4H20(2分)
②LiCo02>H202>Fe3+(2分)
(3)≥9.3(2分)
(4)防止生成胶体，从而有利于沉淀的生成和分离(2分，合理即可)
(5)2A1(0H)3+12HF+3NaC03=2Na3A1F。6+3C02+9H,0(2分)不能(2分)
17.(1)②>③>①(2分)
(2)抑制C,O的水解，提高C,0ˉ的利用率（或调节H,提高沉钙率等）(2分，合理即可)
(3)不能(2分)】
(4)①2Mn0:+5H,C,0.+6H·一2Mn2·+10C02↑+8H20(2分)当滴加最后半滴酸性KMn04标准溶液
时，溶液由无色变为（浅）紫色，且半分钟内不变色(2分，合理即可)》
②2.25(2分)偏大(2分)偏大(2分)
18.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分(2分，合理即可)5.5(2分)
(2)Fe+2Fe3+3Fe2+(2分)
(3)洗涤时用乙醇洗涤(2分，或隔绝空气等，合理即可)
(4)C0+2S0,+H20一2HS03+C02(2分)增大NaHS0,的浓度，获得过饱和NaHS03溶液(2分，合理
即可)
(5)①应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部(2分，合理即可)
②Na,S,O,溶于水生成NHS0,HSO:的电离程度大于水解程度(2分，合理即可)(d
(HN)u
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(5)“合成冰晶石”反应的化学方程式为
该反应
(填“能”或“不能”)在玻璃容器中进行（已知普通玻璃的主要成分
为Na2Si03、CaSi03和Si02)。
17.(16分)可用滴定法测定人体血液中Ca2+的浓度，其实验流程如图所示：
0.001mol·L-
过量NH),C,0,溶液
过量稀H,SO,溶液KMnO,标准溶液
取20.00mL
沉钙
过滤、洗涤
平行实验3次
血液样品
酸溶
滴定
→数据处理
回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，c(NH,)从大到小的顺序为
(用序
号表示)。
①(NH4)2C,0,溶液②(NH4)2Fe(S04)2溶液
③(NH4)2S04溶液
(2)“沉钙”时，还可以加入适量的浓氨水，其目的是
(3)“酸溶”时CaC204转化为CaS04和H,C204,
(填“能”或“不能”)得出
Kp(CaC,0a)和Kp(CaS04)的相对大小。
(4)平行实验3次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示：
实验序号
1
2
消耗高锰酸钾标准溶液的体积/mL
18.02
17.98
19.20
①用高锰酸钾标准溶液滴定时发生反应的离子方程式为
;滴定终点的标志：
②血液中Ca2+的浓度为
mmol·L';若CaC,0,沉淀未洗涤，则对所测结果
的影响是
(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若盛放高锰酸钾标准溶
液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则对所测结果的影响是
18.(16分)以黄铁矿（主要成分为FeS2,含少量Al20,、SiO2和Fe,04)为原料制备焦亚硫酸钠
(Na,S,0,)和绿矾(FeS04·7H20)的工艺流程如图所示：
空气
稀硫酸
试剂X
黄铁矿
焙烧
酸浸
还原
调pH
系列操作
Fes0,·7H,0
净化
滤渣
碳酸钠固体
饱和
碳酸钠
一级反应
二级反应
三级反应
溶液
结晶脱水
→Na,S,0
pH=4.1
pH=7-8
pH=4.l
已知：①FeS04·7H,0不溶于乙醇。
②常温下，水溶液中H,S0,、HS0,、S0号
微粒的摩尔分数δ[如δ(S0)=
化学试题第7页（共8页）
n(s03-)
显的货制流视可
n(H2S03)+n(HS03)+n(S0})
随溶液pH的分布如图所示：
（0)ng庆升
1.00
0)0,不家
0.80
HSO
0.60H,S0
0.40
0.20
小共强本题联数非，
·竹而某（代1的乙
pH
③常温下，金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.3
3.1
Fe2+
7.1
8.9
A13+
3.2
4.9
④Na,S,O,通常由NaHSO,过饱和溶液经结晶脱水制得。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时需将黄铁矿粉碎，其目的是
;当反应
FeS2+02→Fe203+S02(未配平)生成1molS02时，该反应转移
mol
电子。
(2)已知试剂X是一种金属单质，则“还原”阶段加入试剂X的主要目的是
(用离子方程式表示)。
(3)“一系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到绿矾晶体。在洗
涤操作中，为了提高绿矾的产率，可采取的措施有
(4)“一级反应”的离子方程式为
“二级反应”和“三级反应”的目的是
(5)①取适量Na,S,0,溶于水配成溶液，甲同学用pH计测其溶液显酸性，乙同学用pH试
纸测其溶液pH,操作如图所示。
pH试纸
Na,S,0,溶液0,0白
甲同学认为乙同学的操作不规范，请纠正：
②Na2S2O,溶液显酸性的原因可能为
太不政货实，色易章的蓝画
化学试题第8页（共8页）

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