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高一化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
D B C C B A D
8 9 10 11 12 13 14
B A D B B C C
15.(每空2分,共14分)
【答案】 (1)S2->Mg2+>Al3+ (2)
(3)离子键 AC(漏选且正确得1分)
(4)NH4NO3 或NH4NO2
(5)2NH3+6OH--6e- N2+6H2O 2∶3
16.(每空2分,共14分)
【 △答案】 (1)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸 防止(氢氧化钠水溶液中)水蒸气进入发生装置使产品水解变质
(3)SO2Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 SO2Cl2+2e- SO2↑+2Cl-
(4)69.1
17.(除标注外每空2分,共15分)
【答案】 (1)①0.225mol·L-1·min-1(单位有错得1分)
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)(状态未写不扣分,可逆号未写得1分)
10
②选择适合的催化剂 7
(2)升高(1分)
(3)3d+c+e-b-2a AB(漏选且正确得1分)
(4)bc(漏选且正确得1分)
18.(除标注外每空2分,共15分)
【答案】 (1)(正)丙酸 (1分) (2)取代反应
(3)羟基,羧基 (写对1个得1分)
(4)
(5)5
高一化学参考答案 第 1页(共5页)
答案详解
1.【答案】 D
【解析】 A.活性炭用于净水和去除异味是物理吸附作用,A项错误;
B.22589Ac的中子数与质子数之差为(225-89)-89=47,B项错误;
C.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料,C项错误;
D.光导纤维能够输送光线、传导图像,而且柔软、灵活、可弯曲,D项正确。
2.【答案】 B
【解析】 A.用小球和小棍表示的棍型为球棍模型, 为甲烷的空间填充模型,A项
错误;
B.CO2 的电子式为 ,B项正确;
C.烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略,乙烯的结构简式为CH2=CH2,C项错误;
D.H2O为共价化合物,H2O形成过程的电子式应为 ,D项错误。
3.【答案】 C
【解析】 本题考查的是离子方程式的相关知识,侧重于方程式的配平和反应的先后
顺序。
A.离子方程式为 HCO-3+H+ CO2↑+H2O,A项错误;
B.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,与稀硝酸反应生成一氧化氮,B项错误;
D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO2-4 BaSO4↓+2H2O,
D项错误。
4.【答案】 C
【解析】 本题考查的是限定条件下的离子共存问题。
A.可以共存,但是 MnO-4 为紫红色,A项错误;
B.NaHSO4 能电离出H+,H+与[Al(OH)]-4 反应生成Al(OH)3 沉淀,不能大量共存,
B项错误;
C.离子之间不发生反应,可以大量共存,C项正确;
D.加入铝粉生成 H2 的溶液既可能为酸性也可能为碱性。CO2-3 在酸性溶液中不能大
量共存,Cu2+在碱性溶液中不能大量共存,D项错误。
5.【答案】 B
【解析】 A.100g质量分数为17%的H2O2 中,H2O2 物质的量为0.5mol,所含的极性
键数目为NA,但溶液中还有 H2O,H2O也含有极性键,A项错误;
B.1个1H 182 O分子中含有10个中子,20g1H 182 O为1mol,含有中子数为10NA,B项
正确;
C.56g金属Fe与1molCl2 充分反应,氯气不足转移电子数为2NA,C项错误;
D.标况下,SO3 为固态,D项错误。
6.【答案】 A
【解析】 A.食盐中加入KIO3 作为补碘剂,不是KI,A项错误。
7.【答案】 D
高一化学参考答案 第 2页(共5页)
【解析】 A.海带的灼烧在坩埚中进行,A项正确;
B.装置②是利用太阳能进行海水淡化,B项正确;
C.装置③用于蒸发浓缩 MgCl2 溶液,C项正确;
D.碘溶于四氯化碳,碘和四氯化碳的分离要用蒸馏装置,D项错误。
8.【答案】 B
【解析】 本题考查的是除杂问题,通过除杂试剂的选择考查了学生对物质性质的应用。
A.CO2 和SO2 均为酸性氧化物,都可以被NaOH溶液吸收,A项错误;
B.乙酸可以和碳酸钠反应而除去,乙酸乙酯难溶于水且密度比水小,可以分液分离,B
项正确;
C.铜粉与FeCl3 反应的化学式为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,会混入 Cu2+,C项
错误;
D.乙烯被酸性高锰酸钾氧化会引入新的杂质气体二氧化碳,不能除杂,D项错误。
9.【答案】 A
【解析】 本题考查有机物的相关概念和性质,涉及反应类型的判断、空间结构等知识。
A.该物质含有碳碳双键能发生加成和氧化反应,含有氢原子能发生取代反应,含有羧基
可以发生酯化反应也是取代反应,A项正确;
B.乙酸为饱和一元酸,该物质有碳碳双键,B项错误;
C. ,五元环中2345号碳原子共平面,1号碳不共面,C项错误;
D.1mol该物质与足量的金属 Na反应生成0.5molH2,与 NaHCO3 反应生成1mol
CO2,产生的气体体积之比为1∶2,D项错误。
10.【答案】 D
【解析】 本题考查常见元素及其化合物的性质。
A.若a是淡黄色固体即为硫元素,e为SO 2,通入BaCl2 溶液中不反应无现象,A项
错误;
B.若c在空气中迅速转化成红棕色e即为氮元素,f为硝酸,铁和浓硝酸常温下钝化,B
项错误;
C.若d为红褐色固体即为铁元素,11.2gFe为0.2mol,与稀硝酸反应时,若铁足量则
为Fe2+,若铁少量则为Fe3+,所以转移电子数介于0.4~0.6mol之间,C项错误;
D.若常温下,a与水发生剧烈反应即为钠元素,b为 NaOH 溶液,2NaOH+Cl2
NaCl+NaClO+H2O,D项正确。
11.【答案】 B
【解析】 根据题意可知,W为 H、X为C、Y为N、Z为O,该物质为(NH4)C2O4。
A.四种元素中,C的原子半径最大,A项错误;
B.H、N、O可以形成硝酸、一水合氨、硝酸铵等化合物,B项正确;
C.H原子没有达到8电子结构,C项错误;
D.酸性 HNO3>H 2CO3,D项错误。
高一化学参考答案 第 3页(共5页)
12.【答案】 B
【解析】 A.“酸浸”时得到的溶液中阳离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 和 H+,A 项
错误;
B.氧化的目的是把Fe2+转化为Fe3+,离子方程式书写正确,B项正确;
C.由溶液获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶,要用到蒸发皿不是坩埚,C项错误;
D.HNO3 →NO转移3个电子,H2O2 →H2O转移2个电子,根据得失电子守恒可
知消耗的 HNO3 和 H2O2 的物质的量之比为2∶3,D项错误。
13.【答案】 C
【解析】 本题考查了化学反应速率的影响因素和化学平衡的判断标志。
A.反应初始阶段,反应物浓度最大正反应速率最快,曲线①表示的是正反应速率与时
间的关系,A项错误;
B.恒温恒容条件下,充入氮气时,容器总压强增大,但是增大的是无关压强,反应体系
中各组分的有效压强不变,所以速率不变,B项错误;
m总
C.平均摩尔质量在数值上等于平均相对分子质量,M= ,m总 不变,t2 时刻n n总
更大,
总
故t1 时刻混合气体的平均相对分子质量大于t2 时刻,C项正确;
D.氢气属于生成物,生成物浓度增大逆反应速率加快,同时平衡逆移,反应物浓度也增
大,正反应速率也加快,D项错误。
14.【答案】 C
【解析】 A.碱性环境中HCOO-失电子被氧化为HCO-3,所以 M电极为负极,电极反
应式为 HCOO-+2OH--2e- HCO-3+H2O,A项错误;
B.原电池中阳离子移向正极,所以K+通过半透膜移向N电极,B项错误;
C.电极a为负极,b为正极,电子由a极经外电路流向b极,C项正确;
D.通入O2 时发生的反应为4Fe2++O +4H+2 4Fe3++2H2O,同时有K2SO4 被排
出,所以A为硫酸,D项错误。
15.(每空2分,共14分)
【答案】 (1)S2->Mg2+>Al3+
(2)
(3)离子键 AC(漏选且正确得1分)
(4)NH4NO3 或NH4NO2
(5)2NH3+6OH--6e- N2+6H2O 2∶3
16.(每空2分,共14分)
【 △答案】 (1)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸 防止(氢氧化钠水溶液中)水蒸气进入发生装置使产品水解变质
(3)SO2Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 SO2Cl2+2e- SO2↑+2Cl-
(4)69.1
【解析】 由总反应可知,正极SO2Cl2 得到电子发生还原反应生成二氧化硫和氯离子,
反应为SO2Cl -2+2e SO2↑+2Cl-。
高一化学参考答案 第 4页(共5页)
17.(除标注外每空2分,共15分)
【答案】 (1)①0.225mol·L-1·min-1(单位有错得1分)
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)(状态未写不扣分,可逆号未写得1分)
10
②选择适合的催化剂 7
(2)升高(1分)
(3)3d+c+e-b-2a AB(漏选且正确得1分)
(4)bc(漏选且正确得1分)
18.(除标注外每空2分,共15分)
【答案】 (1)(正)丙酸 (1分)
(2)取代反应
(3)羟基,羧基 (写对1个得1分)
(4)
(5)5
【解析】 本题考查的是有机化合物的相关知识,涉及到反应类型的判断、方程式书写、
官能团名称、同分异构体等知识。
(5)符合条件的物质有: 共有五种,含有两个甲
基的为 。
高一化学参考答案 第 5页(共5页)绝密★启用前
2024一2025学年第二学期江淮协作区期末联合监测
高一化学
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形
码粘贴区
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、
笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在
草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项
是符合题目要求的。
动
1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关叙述正确的是
选项
现象或事实
解释
A
活性炭用于净水和去除异味
活性炭能氧化并吸附除去水中的色素和杂质
利用钍靶成功制备和分离医用
B
Ac的中子数与质子数之差为136
同位素Ac-225
C
制造5G芯片用到了氨化铝晶圆
氨化铝晶圆属于传统无机非金属材料
利用光导纤维制成的内窥镜，可
光导纤维有输送光线、传导图像的本领，又有
D
以检查胃、食道等的疾病
柔软、灵活、可以任意弯曲等优点
2.我国科学家研究发现，在不同的催化剂作用下，甲烷氧化可以得到不同的产物，过程如
下图所示。下列有关各物质的说法正确的是
催化剂1→C0,+H,0
CH4+02
催化剂2→C0+H,
催化剂3，CHC,H+H,0
A.甲烷分子的球棍模型为Θ
B.CO2的电子式为：0：C0:
C.乙烯的结构简式为CHCH。
D.用电子式表示HO的形成过程：H±H→H
高一化学第1页（共8页）】
3.下列离子方程式书写正确的是
A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：CO十2H+—CO2◆十H2O
B.铜与浓硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO一3Cu2++2NO个+4H2O
C.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3+2OH一CaCO3￥十
CO+2H2O
D.向氢氧化钡溶液中加人稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO 一BaSO,￥+H2O
4.常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的是
A.无色透明溶液中：A13+、Na+、MnO、NO
B.NaHSO4溶液中：K+、Cu2+、[Al(OH)4]-、CI
C.含有大量BaC12的溶液中：Mg2+、NH、NO、C1
D.加入铝粉生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、CO、SO
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA
B.室温下，20g1H218O所含中子数为10NA
C.56g金属Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数目为3Na
D.标准状况下，11.2LSO3所含有的原子数目为2NA
阅读下列材料，完成6一7题
海洋是一座巨大的化学资源宝库，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，海洋资源的利用具
有非常广阔的前景。海洋资源的利用包括海水水资源的利用（如海水的淡化等）和海水化学资源的开发
利用（如从海水中提溴、提镁、海带中提碘以及提取食盐等）。
6.下列有关说法错误的是
A.食盐中加人KI作为补碘剂
B.MgC12用于豆腐制作的凝固剂
C.溴及其化合物可用于医药、染料和阻燃剂等的生产
D.熔融的NaCl可用于电解治炼钠
7.下列装置不能达到实验目的的是
太阳能
淡水
水蒸
淡水
粥
海水
①
②
3
④
高一化学第2页（共8页）

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