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江西省上进联考2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．中国是茶的故乡，中国茶文化源远流长，博大精深。下列有关说法正确的是
A．茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体
B．使用紫砂壶泡茶，茶香浓郁持久，紫砂壶的材质属于传统无机非金属材料
C．茶叶包装时使用抗坏血酸作抗氧化剂的原因是其具有较强的氧化性
D．广西六堡茶享誉世界，其茶叶中的茶单宁（）属于烃类物质
2．乙二醇可用于制造汽车冷却系统的抗冻剂，一种制备乙二醇的原理为+H2OHOCH2CH2OH，下列说法正确的是
A．H2O的电子式为 B．乙二醇的空间填充模型为
C．乙醇和乙二醇互为同系物 D．该反应应使用水浴加热
3．切实守牢食品安全底线，保障群众“舌尖上的安全”。下列说法错误的是
A．亚硝酸钠可用作一些肉制品的防腐剂和护色剂
B．聚四氟乙烯可用作家用不粘锅内侧涂层
C．运输散装食用植物油应使用专用车辆，植物油属于天然有机高分子
D．土豆淀粉制成的食用糯米纸可用于糖果的内层包装，糯米纸的主要成分属于糖类
4．下列实验装置能够达到实验目的的是
A．制备SO2 B．除去SO2中混有的HCl气体
C．测定生成氨气的速率 D．验证钠能与乙醇反应
A．A B．B C．C D．D
5．武鸣沃柑果实丰盈饱满，果肉甜美鲜嫩。果实中的柠檬酸赋予了沃柑酸甜的风味，柠檬酸的结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法错误的是
A．能与小苏打反应产生 B．分子式为
C．含有酯基 D．柠檬酸最多能消耗
6．常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是
A．分子比分子稳定
B．乙烷分子所有原子不在同一平面上
C．乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物
D．1个分子完全转化为分子需要吸收热量
7．中国古代壁画具有重要的艺术价值和文化价值，是文化遗产的重要组成部分。经年累月，壁画中红色颜料铅丹（，也可表示为）会与空气中的反应生成黑色。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压时，含有的分子数为
B．是和组成的混合物
C．上述反应生成时转移电子数为
D．可以用酒精清洗粘附在壁画上的硫
8．丙烯是制备聚丙烯的化工原料，一种制备丙烯的方法为。下列说法正确的是
A．上述反应属于煤的干馏 B．正丁烷、异丁烷的分子式均为
C．聚丙烯的单体为 D．聚丙烯纤维是一种再生纤维
9．除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。下列有关金属冶炼的说法错误的是
A．工业上常电解熔融的MgCl2冶炼金属镁：
B．工业上冶炼金属铝常用的方法：：
C．工业上可直接加热HgO冶炼Hg：
D．工业上常利用铝热反应大规模冶炼铁：
10．实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 铁片与稀硫酸混合，产生气泡；然后滴入几滴溶液，产生气泡速率加快 是与稀硫酸反应的催化剂
B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化汞溶液，鸡蛋清溶液变浑浊，再加入足量的水后，沉淀不溶解 氯化汞能使蛋白质发生变性
C 取溶液，加入溶液，振荡后滴加滴溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应
D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足量溶液充分反应，再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝 淀粉完全水解
A．A B．B C．C D．D
11．溴是一种重要的化工原料，地表99％的溴均存在于海水中，“吹出法”是常用的一种海水提溴技术，其流程如图所示，下列说法错误的是
A．理论上，“吹出”“冷凝”均未发生化学反应
B．“氧化”和“氧化Ⅱ”主要反应的离子方程式均为
C．“吸收”时反应的离子方程式为
D．“氧化Ⅱ”通水蒸气的目的是使溴汽化
12．某学习小组利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸的反应。①②③分别为粘在干燥管球形部位内壁的湿润的品红试纸、蘸有酸性溶液的试纸和湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。下列说法错误的是
A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
B．试纸①②褪色分别体现了SO2的漂白性和还原性
C．试纸③会先变红后褪色
D．实验过程中存在反应：
13．我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和的降解。下列说法正确的是
A．催化电极1表面发生了氧化反应
B．负极反应式为
C．反应过程中，电解质溶液中不会发生改变
D．每转移电子的同时会生成
14．一种探究硝酸性质的一体化实验装置如图所示，现将铜丝伸入浓硝酸中反应，然后将铜丝抽离浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器，充分反应后挤压注射器1活塞。下列说法及不同反应阶段的预期现象正确的是
A．为了加快反应速率，可将铜丝换成铁丝
B．持续挤压注射器2活塞，仪器中红棕色气体会逐渐消失，仪器和气球均会充满液体
C．挤压注射器1活塞时，发生反应：
D．若有发生反应，则注射器1中最多会有被消耗
二、填空题
15．氮气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
(1)合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．合成氨属于人工固氮
B．合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在100℃以下
C．合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成
D．工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率
(2)侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程图如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。
①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通 (填“NH3”或“CO2”)；沉淀池中发生反应的离子方程式为 ；循环进入沉淀池的物质a的结构式为 。
②已知NH4Cl和NaCl在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为 、过滤。
(3)氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为 ；实验室中浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是 (写化学方程式)。
(4)一种NH3燃料电池工作原理如图3所示，电极a的电极反应式为 ；电解质中，H 的移动方向为 (填“a→b”或“b→a”)。
三、解答题
16．化学实验对化学学习具有重要意义，请回答下列问题。
I．利用乙醇与乙酸的反应制备乙酸乙酯
实验步骤：选取适量的纸巾，先将其揉成小块，然后用冷水润湿，最后将其包裹在注射器上方；在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，实验装置如图1(部分夹持装置已省略)。用酒精灯小心加热试管，并适时往纸巾上滴冷水，待观察到注射器内溶液红色变浅且液面有较为明显的分层时，熄灭酒精灯。
(1)试管内发生反应的化学方程式为 ，浓硫酸的作用是 。
(2)先用滤纸包裹住注射器并适时在滤纸上沾冷水的目的是 ；上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇 以及 。
(3)实验结束后，取出注射器，对其进行振荡、静置。上层液体的主要成分为 。
II．探究乙醇的催化氧化反应
实验步骤：在铜球上滴1滴乙醇，然后用希夫试剂将棉球润湿，棉球没有明显的变化。如图2所示：把铜丝加热至红热后，伸入乙醇中，铜丝表面有大量的气泡产生，红热的铜丝由黑色变为红色，棉球变为紫红色，铜丝上方的pH试纸与标准比色卡比照，其pH约为3.
已知：①常温下，无色的希夫试剂遇到醛类物质会变为紫红色；
②常温常压下，空气中CO2溶于水形成溶液的pH≈5.6.
(4)试管内生成醛类物质的总反应的化学方程式为 。
(5)铜丝上方的pH试纸与标准比色卡比照，其pH约为3的原因可能是 。
17．硅及其化合物在化学领域扮演着重要的角色，它们不仅与我们的生活息息相关，还在高科技领域发挥着不可或缺的作用。
(1)石英光导纤维的主要成分为 （写化学式），其遇到溶液会发生“断路”现象，原因是 （用离子方程式表示）。
(2)是有机硅工业的重要中间体，主要用于生产高纯硅和有机硅化合物。在下，向密闭容器中加入、和，发生反应：，反应体系中各物质的物质的量变化量随时间变化关系如表所示。
时间／ 50 100 150 200
0.009 0.012 0.015 0.015
0.008 0.010 0.010
0.004 0.005 0.005
0.012 0.016 0.020 0.020
①的化学式为 ； ；内，的平均反应速率 。
②该条件下，下列叙述正确且能表示上述反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．混合气体的密度不再改变 B．的值不再改变
C．全部反应 D．正、逆反应速率均为零
③其他条件相同，在下进行上述反应，的转化率随时间变化如图所示。则该条件下的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的总物质的量为 。
18．聚丙烯酸（）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。
已知：的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
(1)的结构简式为 ；中含氧官能团的名称为 。
(2)与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物，然后光照条件下与溴蒸气发生反应，则理论上最多可消耗 。
(3)反应③的反应类型为 ；反应②③均在恒压条件下进行，其中均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是 。
(4)反应④的化学方程式为 。
(5)分子组成比多4个原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有 种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A C D A B D B
题号 11 12 13 14
答案 C C B D
15．(1)AD
(2) NH3 O=C=O (蒸发浓缩)、降温(冷却)结晶
(3)
(4) a→b
16．(1) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂、吸水剂
(2) 冷凝乙酸乙酯 除去乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度
(3)乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)部分乙醛被氧化成了乙酸
17．(1)
(2) 0.003 0.00006或 AB
18．(1) 醛基
(2)7
(3) 氧化反应 稀释反应物，减小反应速率
(4)
(5) 10

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