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2025年山东省泰安市岱岳区中考三模化学试题
一、选择题
1．《生态环境法》于2025年4月亮相，首次系统性整合污染防治、生态保护等领域的法律规范。下列做法与生态保护这一主题不相符的是
A．提倡绿色出行，发展公共交通 B．发展清洁能源，提倡节能减排
C．使用可降解塑料，减少“白色污染” D．废弃电池深埋，防止土壤污染
2．神舟二十号于2025年4月24日在酒泉卫星发射中心成功发射。中国航天“星辰大海，永不止步”，神舟二十号接力圆梦。下列有关场景涉及化学变化的是
A． 转运火箭 B． 箭船分离
C． 点火升空 D． 交会对接
3．实验室中，可能会有飞溅的液体或化学品，带上护目镜可以保护眼睛不受到伤害。护目镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于
A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料
4．化学实验是科学探究的主要方法，下列实验中的操作正确的是
A．测溶液 B．检查气密性
C．加热碳酸氢铵 D．滴加酚酞试液
5．物质是由分子、原子或离子构成的，下列物质构成与构成食盐（）的微粒种类相同的是
A．金刚石 B．金 C．氨气 D．硫酸钠
6．下列对宏观现象的微观解释中，错误的是
A．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子间隔变小
B．和化学性质不同——它们的分子结构不同
C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多
D．氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对作用不同
7．化学符号具有独特的学科内涵。下列对相关符号含义的说法正确的是
A．：只能表示2个过氧化氢分子
B．：可以表示氨气分子
C．只能表示氩原子的结构示意图：
D．Ag：只能表示银元素或一个银原子
8．甘草是连花清瘟的主要成分之一。甘草利酮是甘草中的一种有效成分，其化学式为，下列有关甘草利酮说法正确的是
A．甘草利酮属于氧化物
B．甘草利酮中氢、氧元素的质量比为11：3
C．甘草利酮中氢元素的质量分数是5.76%
D．甘草利酮由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成
9．2025年3月2日，我省多地降下鹅毛大雪。为防止农作物被冻死，增强农作物的抗寒能力，可使用下列化肥中的
A．尿素 B．硝酸钾 C．磷酸二氢铵 D．碳酸氢铵
10．实验室试剂按物质类别分类放置。要将碳酸钠固体放回，他应选择的试剂柜是
试剂柜 A B C D
试剂
A．A B．B C．C D．D
11．为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应前后氢元素的化合价发生了改变
B．该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化
C．该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变
D．该反应的化学方程式为
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三者的溶液，丙溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液加入20g水，所得溶液溶质质量分数变为20%
13．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A．无色溶液中：
B．酸性溶液中：
C．的溶液中：
D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：
14．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．碳酸盐能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．氯化钾、硫酸钠等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
15．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 探究铁锈蚀的条件需氧气和水 验证质量守恒定律 探究二氧化碳与水是否发生反应 探究空气中氧气的含量
实验设计
A．A B．B C．C D．D
16．图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是
A．表示等质量的分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
B．表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．在水中，加入一定量的硝酸铵固体
D．表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量
17．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽
C．步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙
D．步骤④中只发生了中和反应
18．除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤
B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C CaCO3(CaO) 高温煅烧
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
19．我国科学家研究并实现了空间站氧气的循环，图为循环示意图。下列说法不正确的是
A．反应①为CO2+4H2CH4+2H2O
B．太阳能可作为反应②的能量来源
C．反应②产生的氢气与氧气的质量比为8:1
D．利用这种方法再生氧气，需进行水的补给
20．归纳是学习化学的重要方法，下列对各主题知识的归纳总结不正确的是（ ）
选项 主题 归纳总结
A 化学与安全 ①汽车加油站、纺织厂严禁烟火 ②洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
B 化学与环境 ①垃圾分类回收，节约又环保 ②城市道路洒水，减少扬尘污染
C 化学与能源 ①乙醇汽油的推广可以缓解石油资源短缺 ②氢气是具有开发前景的新能源
D 化学与健康 ①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质 ②人体缺钙会引起甲状腺肿大
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
21．元素周期表、原子结构示意图、化学用语是化学学习和研究的重要工具，而化学用语是联系宏观与微观的重要工具。
(1)发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是______（填字母）。
A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
(2)如下图所示是五种粒子的结构示意图
①以上微粒共有 种元素；中具有相对稳定结构的是 （填字母序号）。
②中，与微粒A化学性质相似的是微粒 （填字母序号），原因是 。
③微粒C可用符号表示为 。
(3)如图是氢气（）和氯气（）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
①变化Ⅰ反应前后一定没有变化的微粒是 （填符号），写出该反应的化学方程式 。
②变化Ⅱ和变化Ⅲ （填“属于”或“不属于”）化学变化。
22．金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。
(1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。
(2)炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为 。
(3)钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
(4)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．滤渣中一定含有和
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含，可能含有和
23．工业上处理黄铜渣（和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
查阅资料：；
；
。
请回答下列问题：
(1)物质B的化学式是 ，加过量B的目的是 。
(2)固体C的化学式是 。过程Ⅲ中分离操作的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）。
三、实验题
24．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：① 。
(2)请写出A装置制取氧气的化学方程式 。收集较干燥的气体装置为 ，若改用G装置收集氧气，则气体应从 端进（填“a”或“b”）。
(3)常温下，固液反应制取气体选用F装置，优点是 。
(4)氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水：实验室常用固体熟石灰和氯化铵混合加热来制取氨气，可选择的发生装置和收集装置是 （填选项字母），生成氨气的反应方程式是 。
四、科学探究题
25．氢氧化钠（）是重要的化工原料，常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织等工业，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。
(1)氢氧化钠（）俗称 （任填一种），是一种重要的碱。
氢氧化钠固体在空气中易吸水而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。某校化学兴趣小组对实验室氢氧化钠样品是否变质进行探究，请你一起参与。
【提出问题】氢氧化钠变质了吗？
【做出猜想】
(2)猜想一：没有变质，仍然是氢氧化钠
猜想二：部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三： 。
氢氧化钠变质的原理是 （用化学方程式表示）。
【实验探究1】
(3)针对猜想，小婉同学进行如下实验并得出结论。
步骤 现象 结论
取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加稀盐酸。 无气泡产生 猜想一正确
小昭认为小婉结论不严谨，请分析原因 。
【实验探究2】
(4)为得出正确结论，小组同学经过讨论后，重新设计实验方案并进行如下实验。
步骤 现象 结论
取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加足量氯化钡溶液。 猜想二正确
取上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红
实验探究2中，发生反应的化学方程式为 。
【拓展延伸】
(5)该兴趣小组试图通过测定生成的质量，确定因久置而变质的固体中的质量分数、取氢氧化钠固体样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，产生二氧化碳的质量随加入稀硫酸质量关系如图。求样品中的质量分数是 。
【反思评价】
(6)①氢氯化钠需要 保存。
②你认为是否可用溶液代替上述溶液？为什么 ？
五、计算题
26．2025年春晚舞蹈《喜上枝头》融合了东方美学与传统文化，成为一场兼具视觉震撼与文化内涵的盛宴。这场精彩演出的背后，舞台服装的选材也颇有讲究。其中，聚酯纤维（）因具备良好的弹性和耐磨性，被广泛应用于舞台服装的制作。聚酯纤维（）是由对苯二甲酸（）和乙二醇为原料制成的，请回答：
(1)对苯二甲酸（）分子中，C、H、O三种元素的质量比为 ；
(2)对苯二甲酸中，含有 g氧元素。
27．兴趣小组的同学为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数（假设其它成分不溶于水、不参加反应、也不含镁元素），进行如下实验。
(1)除氢氧化镁外，请再举一例可用于治疗胃酸过多的化学物质 ；
(2)计算该胃药中氢氧化镁的质量分数。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．B
5．D
6．C
7．A
8．C
9．C
10．D
11．C
12．D
13．B
14．D
15．C
16．B
17．B
18．B
19．C
20．D
21．(1)A
(2) 4/四 C E 最外层电子数相同
(3) 不属于
22．(1)延展
(2)
(3)
(4)ABD
23．(1) 使溶液A中的硫酸铜完全反应
(2) 过滤 引流
(3) 置换反应
24．(1)试管
(2) C b
(3)可以控制反应的发生和停止
(4) BD
25．(1)火碱/烧碱/苛性钠
(2) 完全变质，是碳酸钠
(3)由于滴加的稀盐酸太少，被氢氧化钠消耗，即使含有碳酸钠，也没有气泡产生
(4) 产生白色沉淀
(5)
(6) 密封 不能，与反应生成，干扰对样品中氢氧化钠的检验
26．(1)
(2)
27．(1)
(2)参加反应的氯化氢的质量为：
设该胃药中氢氧化镁的质量为x
x=1.45g
答：该胃药中氢氧化镁的质量分数为。

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