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2024—2025 学年度下期期末学业质量检测
高一化学评分意见和参考答案
第 I 卷（选择题 共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A C D D B A B B C A D C B
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
15.（14 分）
(1) H2S（1 分） 还原性（1 分） H2S +2OH- = S2-+2H2O（2 分，写化学方程式或未配
平得 0 分）
(2) SO2+ H2O H2SO3 （2 分，写“=”得 1 分）
(3) 增大接触面积，使反应更加充分，减小测量误差（2 分）
SO2 + I2 + 2H2O = SO + 2I- + 4H+（2 分，化学方程式得 0 分）
(4) （2 分）
(5) AC （2 分，写对 1 个得 1 分，有错得 0 分）
16. （14 分）
(1) N2+O2 2NO（2 分，条件错误得 1 分，未配平得 0 分）
(2) 0.5 mol L-1 min-1（2 分，未写单位得 1 分） AB（2 分，写对 1 个得 1 分，有错得
0 分）
(3) NO - 2e- + O2- = NO2（2 分）
(4) 3∶2（2 分） 随溶液的 pH 增大，溶液中 HClO 的浓度减小，氧化能力逐渐减弱
（2 分）
温度过高，NO 的溶解度下降；温度过高，次氯酸或次氯酸根分解 （2 分，写出其中
1 条即可）
17. （14 分）
(1) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（2 分，条件错误或不完整得 1 分） 加成反应
（2 分）
高一化学参考答案 第 1页 共 2 页
(2) 碳碳双键 （2 分） 7 （2 分）
(3) （2 分）
（2 分，条件、可
逆符号、或不完整扣 1 分）
(4) CH2=CH—CN （2 分）
18. （16 分）
(1) B（2 分）
(2) 粉碎含硅废石、增大盐酸浓度、搅拌等（2 分，合理即可）
Al3+、Mg2+、H+ （2 分，不全得 1 分，有错得 0 分）
(3) （2 分，条件错误或未标“↑”得 1 分，未配平得 0 分）
H2、HCl （2 分，写对 1 个得 1 分）
(4) 氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化 SiHCl3（2 分，写出其中 1 条即可
）
(5) (熔融) （2 分，条件错误或未标“↑”得 1 分，未配平得
0 分）
(6) 蒸发浓缩（1 分）、冷却结晶（1 分）
高一化学参考答案 第 2页 共 2 页2024—2025 学年度下期期末学业质量检测
高 一 化 学
注意事项：
1．全卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。全卷满分 100 分，考试
时间 75 分钟。
2．答题前，学生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡规定的位置上。
3．选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题部分必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写。
4．请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无
效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共 4 2 分）
一、选择题（本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分，每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．分子结构及其修饰往往是决定药效的关键
B．许多橡胶具有线型结构，硫化橡胶呈网状结构
C．油脂在酸性条件下水解反应可用于制肥皂
D．医药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品
2．下列化学用语正确的是
A．乙酸的最简式：CH2O
B．CCl4 的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式：CH2 CH2
D. 和 互为同分异构体
高一化学 第 1页 （共 8 页）
3．下列说法不正确的是
A．二氧化硅可用于制作光导纤维
B．浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂
C．氨气催化氧化制备硝酸，属于氮的固定
D．常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜
4. 有机物种类繁多，结构、性质各异，下列有关说法正确的是
A．紫色石蕊试液不能鉴别乙醇和乙酸
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理相同
C．环己烷（ ）分子中所有原子均在同一平面上
D．部分低级酯可用作饮料、糖果、化妆品中的香料
5．如图所示，下列有关化学反应与能量变化的说法不正确的是
A．图 a 所示反应为放热反应
B．图 b 可以表示氢氧化钡与氯化铵反应过程中的能量变化
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．图 a 不需要加热就一定能发生，图 b 一定需要加热才能发生
6．下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂
C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎
7．把 a、b、c、d 四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b
相连，a 为负极；c、d 相连，d 上有气泡逸出；a、c 相连时，a 质量减少；b、d 相连，
b 为正极。则 4 种金属的活动性顺序由大到小排列为
A．a>c>d>b B．a>c>b>d
C．b>d>c>a D．a>b>c>d
高一化学 第 2页 （共 8 页）
8．葡萄酒中含有 CH3CH2OH、葡萄糖、CH3COOH、SO2 等成分。NA 代表阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．46gCH3CH2OH 中含 OH-数目为 NA
B．1mol 葡萄糖中含碳原子数目为 6NA
C．0.1mol/L CH3COOH 溶液中 H+数目为 0.4NA
D．64g SO2 和足量 O2 充分反应转移电子数为 2NA
9．欲除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法不正
确的是
A．除去 Mg2＋的主要反应：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓
B．试剂添加顺序还可以为：②③①
C．过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯
D．取少量滤液，先加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则证明 SO42
-已除尽
10．如右图所示装置，有关说法正确的是
A．碳棒为负极
B．该装置能将电能转化为化学能
CuSO4 溶液
C．电子流向：Fe→电流表→碳棒
D．铁片上发生的反应为 Cu2+＋2e－=== Cu
11．下列有关有机实验的说法正确的是
A．很多蛋白质可以与浓硝酸发生显色反应而呈黄色
B．钠与乙醇反应比与水反应更剧烈
C．向淀粉溶液中加入稀 H2SO4 并加热，待溶液冷却后再加入少量新制 Cu(OH)2，加热，
有砖红色沉淀生成
D．在制备乙酸乙酯的实验中，将产生的蒸气经导管通入足量的氢氧化钠溶液的液面上，
以达到除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度的目的
高一化学 第 3页 （共 8 页）
12．茯苓新酸 DM 是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式
如图。关于该化合物，下列说法不正确的是
A．可使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．可发生取代反应和加成反应
C．可与金属钠反应放出 H2 D．分子中含有 3 种官能团
13．工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A．制纯碱：饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3
B．制取镁：海水 Mg(OH)2 MgCl2 溶液 Mg
C．制溴：浓缩海水 Br2 HBr 溶液 Br2
D．制碘：干海带 浸出液 碘水 I2，其中萃取剂可以选取
乙醇
14．根据下列图示的操作及对应的现象，不能得出相应结论的是
选项 操作 现 象 结 论
A ① 饱和石灰水变浑浊 镁与盐酸的反应是放热反应
B ② 硅酸钠溶液变浑浊 碳酸的酸性强于硅酸
C ③ 滴入 KSCN 溶液变红色，滴入淀 粉溶液变蓝色 2Fe3++2I- I2+2Fe2+是可逆反应
D ④ 淀粉 KI 溶液变蓝色 溴的得电子能力强于碘
A．A B．B C．C D．D
高一化学 第 4页 （共 8 页）
Ⅱ卷（非选择题 58 分）
二、非选择题（包括 4 个小题，共 58 分）
15．（14 分）硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。
I．下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1) 图 1 中 X 的化学式为 ，若将 X 通入 Y 的水溶液中，观察到有黄色浑浊，该
过 程 体 现 了 X 的 性 ， 用 过 量 NaOH 溶 液 吸 收 X 的 离 子 方 程 式 为
。
(2) 图 2，把充满 Y、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察到试
管内液面缓慢上升但始终不能充满整支试管，请用化学方程式表述该现象的原因
。
II．小组同学利用下图装置测定空气中 SO2 的含量。
(3) 通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ，
该装置中发生反应的离子方程式为 。
(4) 若将某地空气样品以 a m3·min-1 流速通过该装置，当观察到装置内蓝色褪去时结束
计时，测定耗时 t min，假定空气中的 SO2 可被溶液充分吸收，该空气样品中 SO2 的含量是
mg·L-1。
高一化学 第 5页 （共 8 页）
(5) 虽然 SO2 会形成酸雨，但是硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说
法正确的是 。
A．工业废气中的 SO2 可采用石灰法进行脱除
B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中
C．金属的冶炼和煤、石油的燃烧是空气中 SO2 的主要来源
D．酸雨是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
16.（14 分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
(1) 用化学方程式解释汽车尾气中含有 NO 的原因： 。
(2) 安装催化转化器对汽车尾气进行处理，可以有效减少氮氧化物的排放，减少环境污
染。在催化转化器中，汽车尾气中的 CO 和 NO 可发生反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2
(g)+N2(g)。在一定温度下，向一容积为 5L 的恒容密闭容器中充入 10mol CO、10mol NO，
使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的
曲线如下图所示。
①由图中数据分析 0-2min 内，CO2(g)的平均反应速率为 。
②下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．反应速率：v 正(NO) = v 逆(CO2) B．混合气体的压强不再改变
C．CO2 和 N2 的物质的量之比不再改变 D．混合气体的密度不再改变
(3) 汽车尾气中含有的 NO 是造成城市空气污染的主要因素之一，通过 NO 传感器可监
测汽车尾气中 NO 含量，其工作原理如下图所示：
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NiO 电极上发生的电极反应式为 。
(4) 用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同时，NO
转化为 NO3-的转化率随 NaClO 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。
①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl- 和 NO3-，该反应中氧化剂与还原剂
的物质的量之比为 。
②NaClO 溶液的初始 pH 一般控制在 6 左右，pH 过高，NO 转化率下降的原因可
是 。
③温度高于 25℃，NO 去除率下降的原因可能是 。
17．（14 分）随着石油化工的发展，石油不再只是能源，也是重要的化工原料，如何实现石
油的综合利用，是人类面临的重大挑战。如图所示是利用石油裂解产物合成一系列有机
物的流程图。
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已知：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
(1) 请写出反应①的化学方程式 ，该反应属于 （填
反应类型）。
(2) 丙烯分子中官能团的名称是 ，该分子中最多有 个原子共平面。
(3) 结合相关信息写出 F 的结构简式 。1mol 该物质可以和 2mol 冰
醋 酸 反 应 合 成 增 塑 剂 ， 合 成 增 塑 剂 的 化 学 方 程 式 为
。
(4) 有“人造羊毛”之称的腈纶（ ）是由 G 在一定条件下通过加聚反应制得，
请写出腈纶的单体的结构简式 。
18.（16 分）科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。
I. 矿物资源的充分利用有着非常重要的意义。
(1) 金属铜常用的冶炼方法是 。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．物理富集
II. 以某含硅废石(含 SiO278%、Al2O313%、MgO 9%)为原料，工业上采用以下工艺回收
Si、Al、Mg。
高一化学 第 8页 （共 8 页）
(2) 为提高酸浸效率，可采取的措施是 (写出 1 条即可)，浸取液中的
阳离子有 。
(3) 请写出矿渣焙烧的化学方程式： ，制取精硅路径中可循
环使用的物质有 。
(4) 制备精硅的整个过程必须达到无水无氧，在 H2 还原 SiHCl3 过程中若混入 O2，除了
生成 SiO2 外，还可能引起的后果是 。
(5) 请写出冶炼金属铝的化学方程式 。
(6) 获得 MgCl2·6H2O 晶体的操作 a 为 、 、过滤、洗涤。
高一化学 第 9页 （共 8 页）

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