资源简介

目录
绪论　化学使世界变得更加绚丽多彩
第一单元　走进化学世界
课题1　物质的变化和性质
课题2　化学实验与科学探究
　第1课时　常用仪器及化学试剂的取用
　第2课时　物质的加热　仪器的连接与洗涤
　第3课时　走进科学探究
第二单元　空气和氧气
课题1　我们周围的空气
　第1课时　空气的组成　混合物和纯净物
　第2课时　空气是一种宝贵的资源
课题2　氧气
课题3　制取氧气
实验活动1　氧气的实验室制取与性质
第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子
　第1课时　分子
　第2课时　原子
课题2　原子结构
　第1课时　原子的构成　相对原子质量
　第2课时　原子核外电子的排布　离子
课题3　元素
　第1课时　元素和元素符号
　第2课时　元素周期表
第四单元　自然界的水
课题1　水资源及其利用
　第1课时　保护水资源
　第2课时　水的净化
课题2　水的组成
课题3　物质组成的表示
　第1课时　化学式与化合价
　第2课时　物质组成的定量表示
实验活动2　水的组成及变化的探究
第五单元　化学反应的定量关系
课题1　质量守恒定律
课题2　化学方程式
　第1课时　化学方程式及其书写
　第2课时　根据化学方程式进行简单计算
第六单元　碳和碳的氧化物
课题1　碳单质的多样性
　第1课时　碳单质的物理性质及用途
　第2课时　碳单质的化学性质
课题2　碳的氧化物
　第1课时　二氧化碳
　第2课时　一氧化碳
课题3　二氧化碳的实验室制取
实验活动3　二氧化碳的实验室制取与性质
第七单元　能源的合理利用与开发
课题1　燃料的燃烧
　第1课时　燃烧的条件　灭火的原理和方法
　第2课时　易燃物和易爆物的安全知识燃料的充分燃烧　 化学反应中的能量变化
课题2　化石能源的合理利用
实验活动4　燃烧条件的探究
绪论　化学使世界变得更加绚丽多彩
课标分析 内容要求 1.知道化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。 2.初步了解化学科学的发展历程,体会实验探究和模型建构是化学科学研究的基本方法。 3.认识化学科学、技术、社会、环境的相互关系,了解化学科学对社会发展和人类文明进步的重要价值。 学业要求 能举例说明化学科学对促进社会发展的重要作用,列举化学家创造的对日常生活有价值的物质。
教材分析 本课题的内容主要围绕着两个问题展开:什么是化学和化学有什么用。首先,从身边的日常生活开始,举例说明人类的衣、食、住、行都离不开化学。其次,按照自古至今的发展历程,简要描述了产生于生产实践、伴随着猜想和经验的古代化学,形成于科学实验和有关分子、原子理论的近代化学,以及在分子、原子层次上深入研究物质的现代化学发展及其特点。最后,联系能源、医药、材料、信息、环境等化学应用的主要领域,以及与化工产品有关的工农业生产,说明化学是一门研究物质的自然科学,即在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及应用的科学。从而展示了化学能使世界变得更加绚丽多彩的独特魅力,化学及其学习的价值也深刻地蕴含其中。
学情分析 在进入化学课堂以前,学生已经接触了很多有关化学的知识,对化学可能已经不再陌生,但学生所知道的只是零碎、肤浅的化学常识。使学生系统地认识化学则是今后化学课的重要任务。初三学段,学生在心理上和知识储备上都已具备了学习化学的条件,并且该年龄段好奇心强,对化学充满了好奇,为学习提供了先决条件。 本节课学生障碍点可能有化学与物理学科区别是什么,如何学好化学。
素养目标 1.通过具体的事例,体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系。 2.通过化学对生活的影响,认识化学学习的价值。 3.通过关注一些生活和社会中与化学有关的问题,激发亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 4.通过化学发展历程,初步认识化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。
教学重点 认识化学学习的价值
教学难点 化学研究的内容及范畴
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] 【教师活动】 小魔术:烧不坏的手帕。将2体积95%酒精和1体积水混合,将一块纯棉手帕浸入其中,浸透后取出,用坩埚钳夹持,在酒精灯火焰上点燃,火焰熄灭后,手帕完好无损。你想知道这些化学魔术的原理吗 要想知道反应原理,就必须学好化学。 [新知探究] 一、点点化学美——化学对生活的影响 【教师活动】 请自主阅读教材第1页,欣赏插图,联系生活了解化学在生活中的重要作用,完成下列填空。 请欣赏小魔术:烧不坏的手帕 激发学生的学习兴趣,感受学习的乐趣
续表
影响衣食住行
【教师活动】 (总结)化学在衣、食、住、行各方面改变着我们的生活。 衣:利用化学知识合成各种新材料能制造出各种各样的衣服,如能调温的、能变色的防弹服、防火服、宇航服等。 食:利用化学技术生产的化肥、农药,提高了粮食的产量,解决了人类的温饱问题。利用化学知识合成新的药物,制造先进的医疗器械,更好的保障人体健康。 住:利用化学知识生产各种建筑材料,我们的住房变得更加坚固、美观而且节能。 行:利用化学知识生产的材料,我们的道路更加结实平坦,汽车更加漂亮、安全和节能,使我们的出行更加快捷、安全。 二、悠悠化学史——化学发展的历程 【过渡】 从火的使用到电子隧道显微镜的使用,从宏观到微观,经过漫长的时间,化学成了一门科学。 (一)化学的过去——探寻中华五千多年中的化学 【教师活动】 展示我国古代化学成就。 教师课件展示。 【教师活动】 引导学生结合教材和历史知识寻找中华五千多年的文明中的化学! 【总结】 四大发明中的火药、造纸;青铜器;酿酒等。 (二)化学的今天——电子隧道显微镜下的化学 1.化学光荣榜 【教师活动】 认识在化学发展中作出巨大贡献的巨匠。 教师播放课件:科学巨匠 到了近代,拉瓦锡等化学家发现质量守恒定律,道尔顿、阿伏加德罗等科学家先后创立了原子论和分子学说,门捷列夫等化学家发现了元素周期律,使化学研究和学习变得有规律可循。 【教师活动】 只要你努力学习,将来的光荣榜上也会有你的名字。 【讲解化学学习的方法】 (1)动手:化学实验及其观察。 (2)动脑:记忆化学用语、分析实验现象。 (3)动口:积极发言,参与小组讨论,发表观点。 2.惊艳世界的中国制造 (1)物质结构理论和高效催化剂的研究。 (2)合成结晶牛胰岛素。 (3)稀土分离理论。 (4)耐高温合金材料。 阅读、欣赏、讨论完成学习任务一 讨论总结我国古代璀璨的化学文明 根据信息总结完成学习任务二 认识化学发展作出巨大贡献的科学巨匠,知道他们对化学发展作出过巨大贡献 完成学习任务三 欣赏中国科技成就 完成学习任务四 锻炼学生自主学习、提取信息的能力 通过学科知识的融合激发学生的爱国主义情怀 感受科学发展的曲折性,从化学家的创新故事中感受科学精神 感受中国力量,增强民族自豪感
(三)化学的未来——让世界变得更加绚丽多彩 【教师活动】 展示新材料、新科技 (1)蛟龙潜水 (2)嫦娥探月 (3)祝融号登上火星 【总结】 化学的概念:化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科,其特征是从分子层次认识物质,通过化学创造物质。 三、浓浓化学情 　【教师活动】 展示 (1)屠呦呦与青蒿素——突发公共卫生事件处理 (2)中国的承诺——碳中和 【引导讨论】 绿色化学 小组讨论化学对材料科学的巨大贡献 看课件,总结化学研究的内容,完成学习任务五 阅读教材第5页, 感受化学是社会发展的重要力量,完成学习任务六 认识化学是社会发展的重要力量,激发学习兴趣
课堂小结
　　本节课是化学的启蒙课,主要通过神奇的实验和身边的化学情景让学生走进化学,感受化学的神奇,初步形成亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感,从而产生对化学的好奇心和强烈的学习欲望。课堂上尽量运用中华文明中的化学成就和当前中国科技中的化学激发学生民族自豪感和爱国情怀。
板书设计 绪论　化学使世界变得更加绚丽多彩
教学反思 　　初中化学绪论课对于学生建立对化学学科的认识角度、培养对化学的兴趣和情感、学习化学学科的学习方法具有重要的作用。本节课在新课引入上,我的设计思路是从表演小魔术:“烧不坏的手帕”开始的,学生很震撼,这时课堂气氛达到第一个高潮。他们觉得化学是伟大的,是神奇的,无处不在。本节课关键环节是要对化学及其研究的范畴有一定的了解,在策略上考虑选择视频播放化学与生活,进行系统构建。在化学史的学习中贯穿我们的传统文化,增强学生民族自豪感,在现代化学学习中,认识新材料对生活的影响,让学生切实感受化学确实能让我们的生活变得更加绚丽多彩。不足的地方是对于我国航天、潜水中的化学介绍稍显不足。
第一单元　走进化学世界
一、大单元概览
本单元由“物质的变化和性质”“化学实验与科学探究”两个课题构成。从生活中常见的与化学有关的事实、现象和问题出发,激发学生学习化学的兴趣,建立有关物质变化和性质的基本概念,培养“宏观辨识”“变化观念”等素养。结合具体事例了解化学的研究内容、范围和特点,体会科学探究的重要过程和方法,培养“科学探究与实践”“科学态度与社会责任”等素养。初步学会一些化学实验基本操作,培养严谨求实的科学态度和科学探究能力,为今后的学习准备基础概念、基本探究方法和实验操作技能。
二、单元知识结构
三、单元教学目标
1.教学目标
(1)能对物质的变化和物质的性质进行分类,认识化学变化的本质特征是有新物质生成,体验化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段。
(2)了解实验探究的一般过程,能根据一定的方案与同伴合作完成实验并观察、记录实验现象,通过对实验现象的分析等获得有价值的结论。
(3)具有安全意识和严谨求实的科学态度,能说出常用化学仪器的名称,能进行试剂的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
2.教学重点
(1)物理性质和化学性质的辨别。
(2)物理性质和化学性质。
(3)常见仪器的识别、基本操作和技能。
3.教学难点
(1)对生活中的一些变化作出正确判断。
(2)物质的性质决定物质的用途的基本观念的建立。
(3)在学习化学的过程中对科学方法的体验。
四、单元课时安排
课题 课时
1.物质的变化和性质 1
2.化学实验与科学探究 3
单元复习 1
课题1　物质的变化和性质
课标分析 内容要求 1.知道物质是在不断变化的,物质变化分为物理变化和化学变化;认识化学变化是产生新物质的过程,知道化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、发光以及吸热或放热等现象。 2.知道物质具有独特的物理性质和化学性质;知道物质具有广泛的应用价值,物质的性质决定物质的用途。 3.了解物质性质包括物理性质和化学性质,知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。 学业要求 1.能判断常见的物理变化和化学变化,并能从宏观和微观的视角说明两者的区别;能举例说明化学变化在自然界和生产生活中的重要应用价值,以及化学家利用化学反应造福人类的创造性贡献。 2.能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系;能利用常见物质的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。
教材分析 本课题以物质及其变化引入,转而关注有新物质生成的化学变化,凸显本学科的研究角度和特点,从千变万化的现象中揭示化学变化的本质。为了深入研究物质的化学变化,必须了解物质的性质。 1.物理变化与化学变化 本课题结合学生日常生活中的一些典型事例,并通过观察4个典型的实验记录、分析其中发生的现象,帮助学生透过发生的现象揭示化学变化的本质特征,从而初步理解区别于物理变化的化学变化的概念。 2.物理性质与化学性质:先介绍物理变化、化学变化的概念,紧接着介绍物理性质、化学性质的概念,这主要是因为认识物质的变化离不开认识物质的性质,教材主要通过三方面来呈现该部分内容。一是举例说明常见、典型物质的物理性质和化学性质。二是通过分析典型物质的变化过程来说明物理性质与化学性质的区别。三是说明物理性质相似的物质,可以通过它们化学性质的不同而鉴别。另外,通过日常生活中典型实例的分析使学生初步认识物质的用途由性质决定。
学情分析 学生在学习化学之前,对物质变化(化学变化和物理变化)的具体事例已经有了初步认识。在物理课上也学习了熔点、沸点、压强、密度等知识。这些是学生的知识基础。由于学生刚刚开始学习化学,还没有原子、分子的科学概念,此时的教学还不能强求学生从粒子角度认识物质,更科学的认识有待后续学习来完成。 由于教学只能在宏观层面进行,因此学生判断物质发生的变化是物理变化还是化学变化的依据仅仅是是否有新物质生成。判断产生的物质是否是新物质,是学生学习上的难点。
素养目标 1.通过实验探究,掌握物理变化和化学变化的概念、区别,知道物理变化和化学变化的本质区别。 2.能运用概念判断一些易分辨的典型物理变化和化学变化。 3.知道物理性质和化学性质的概念,能分清哪些是物理性质,哪些是化学性质。 4.初步建立“物质的性质决定用途”的基本观念。 5.增进学生对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识;体验观察和思考是学习化学的重要环节,培养严谨务实的科学作风。
续表
教学重点 1.物理变化和化学变化的判断。 2.物理性质和化学性质的辨别及应用。
教学难点 对新物质的理解
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] 【教师活动】 视频,神奇的水银。思考:视频中,水银发生了哪些变化 [新知探究] 一、化学变化和物理变化 1.概念初步建立 【教师活动】 上述水银的变化有什么特点 有无新物质生成 橙子可以榨橙汁,也可能发霉变质;纸张可以剪成窗花,也可能燃烧成灰烬;钢铁可以制作成高压线铁塔,也可能生锈;树苗长成参天大树,树木做成桌椅,也可能当作燃料燃烧。上述变化有无新物质生成 2.概念巩固 【教师活动】 演示实验水的沸腾,引导学生完成实验记录。 【教师活动】 强调实验中要特别注意保护眼睛,戴好护目镜, 如不慎有少量试剂(尤其有腐蚀性或有毒的试剂溅入眼睛,要立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,必要时去医院就诊。根据上述注意事项,在安全的前提下引导学生完成分组实验:石蜡熔化。 完成实验记录 实验编号变化前的 物质变化时发 生的现象变化后 的物质变化后有无 新物质生成①②
【教师活动】 演示实验:氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应。 【教师活动】 强调氢氧化钠溶液对皮肤和衣服具有腐蚀性,使用时要十分小心。 【教师活动】 引导学生分组实验,完成稀盐酸和大理石的反应。 【讲解】 (1)石灰石的加入;(2)液体的加入;(3)塞子的正确塞法。 实验编号变化前的 物质变化时发 生的现象变化后 的物质变化后有无 新物质生成③④
【教师活动】 强调实验现象的观察和描述。实验时重点观察反应前试剂的颜色、状态、气味等;要用语言客观全面地对观察到的现象进行描述。 观看并思考 思考,初步建立物理变化和化学变化的概念,完成学习任务一 观察实验,完成学习任务二 学生分组实验完成石蜡的熔化,完成学习任务三 学生观察实验,准确记录实验现象,按照老师的要求正确进行实验,完成学习任务四 以有趣的情景引入新课 引导学生观察实验、记录实验现象,初步学会观察实验的方法 养成规范的实验习惯,树立自觉的安全意识 初步学会实验的观察和描述
3.概念的应用 【教师活动】 化学变化和物理变化发生时的现象相同吗 【总结】 化学变化中常伴随有颜色改变、生成气体、产生沉淀等现象;且化学变化中常伴随能量的变化,表现为发光、吸热、放热等。物理变化一般是物质的外观、状态、大小等发生改变。 【思考】 只要有发光放热现象,就一定发生化学变化吗 电灯泡通电后也发光放热,这是一个什么变化 【引导学生实验】 请同学们点燃一支蜡烛。仔细观察点燃蜡烛时发生的现象,并将现象记录下来。 【总结】 蜡烛刚开始点燃的时候很亮,但慢慢地又变暗了,隔了一段时间又重新亮了起来。 【总结】 点燃蜡烛过程中,石蜡会先熔化、汽化,发生物理变化;汽化的石蜡燃烧,发生化学变化。所以,发生化学变化的同时,常常伴随着发生物理变化。 【总结】 物理变化和化学变化两者的联系:发生化学变化时,常伴随着发生物理变化。 【过渡】 为什么物质能发生各种各样的变化呢 这都是由物质的性质决定的,下面我们一起来认识一下物质的性质。 二、化学性质和物理性质 【交流讨论】 三星堆距今已有3 000至5 000年历史,黄金面具光亮如初,铜器表面却锈迹斑斑,你知道这是为什么吗 【总结】 不同的物质具有不同的性质,性质同物质的变化一样,分为两类,分别为化学性质和物理性质。 【总结】 (1)化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。 如:铜能在潮湿的空气中生成铜绿;木炭在空气中能够燃烧,具有可燃性。 (2)物理性质:物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如:颜色、状态、气味、硬度、熔沸点、密度、导电、传热等。 【交流讨论】 观察酒精,根据你的观察和生活经验,说出酒精有哪些性质 【总结】 颜色、气味、溶解性、挥发性、可燃性等。 【问题】 物质的性质和变化有什么区别和联系呢 【总结】 物质的性质和变化的区别:性质是物质本身特有的属性,而变化则是物质运动的过程。 叙述物质的性质往往用“能”“难”“易”“会”“就”“可”等表示能力或属性的用语。 叙述物质的变化往往用“已经”“了”等过去时或“在”等现在时表示时态的用语。 联系:性质决定变化,变化体现性质。 【思考与讨论】 物质的性质是固定不变的吗 【结论】 当外界条件改变时,物质的性质也会随着变化,因此描述物质的性质时往往要注明条件。如:常压下,水是无色无味的液体,沸点是100 ℃,而在海拔为2 000 m的高原地区,水的沸点大约为90 ℃。 讨论化学变化中伴随的现象 【反思】 判断一个变化是物理变化还是化学变化的根本依据是有无新物质生成,与实验现象无直接关系 完成学习任务五 点燃一支蜡烛。仔细观察点燃蜡烛时发生的现象 完成学习任务六 阅读教材第11页信息,完成学习任务七 小组讨论交流,并记录讨论结果 总结、辨析物质的变化和性质的区别与联系 引导学生对现象和变化的本质关系思考,完善对化学变化和物理变化区别的理解,渗透透过现象看本质的思想 培养学生关注对照实验的作用,进一步认识氧气的化学性质 培养学生自主学习、提取信息的能力 培养概念理解能力
【实验12】 观察实验,并归纳氧气和二氧化碳的性质。 气体名称氧气二氧化碳颜色(标准状况)无色无色气味无味无味把燃着的木条伸入集气瓶中的变化氧气使燃着的木条燃烧更旺二氧化碳使燃着的木条熄灭是否支持燃烧支持燃烧不支持燃烧
观察实验现象,总结填写表格 培养总结提升能力
课堂小结
　　在本节课中,要注意引导学生观察和描述实验现象,引导学生观察和比较变化前、变化后、变化中所发生的现象;其次教学要以概念之间的联系为线索,逐步完善概念,初步建立概念、巩固概念、应用概念;在本课题中学生刚刚接触实验,教师不能急于求成,在保证安全的前提下,循序渐进,指导学生观察现象,领悟实验的目的。
板书设计 课题1　物质的变化和性质 一、化学变化和物理变化 物理变化:没有新物质生成 化学变化:有新物质生成 二、化学性质和物理性质 1.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 2.物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 3.物质的性质、变化、用途之间的关系
教学反思 　　本节课要学的内容是物质的变化和物质的性质,指的是化学变化和物理变化、化学性质和物理性质,其核心是物质的变化和性质,理解它的关键就是要认识世界是由物质组成的,物质是在不停地运动(即变化)着的。物质的变化千奇百态,但归结到底是有无新物质生成,有新物质生成的变化是化学变化(化学反应),无新物质生成的变化是物理变化;物质的性质是多样的,但表现的形式是否需通过化学变化才能表现出来,物质通过化学反应才表现来的性质是物质的化学性质,物质不需通过化学变化就表现出来的性质是物质的物理性质。学生在小学已经学过一些零散的化学知识,比如二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,本节课的内容物质的变化就是在此基础上的发展。由于它还与物质的性质有密切的联系,所以在本学科有基础的地位,并有承前启后的作用,是本学科的最基础内容。教学的重点是化学变化和物理变化、化学性质和物理性质的识别,解决重点的关键是让学生正确理解化学变化和物理变化的区别、化学性质和物理性质的表现形式。因此本堂课的设计我重视的是概念的构建过程,而不仅仅是概念的记忆。
课题2　化学实验与科学探究
第1课时　常用仪器及化学试剂的取用
课标分析 内容要求 1.知道化学实验是进行科学探究的重要方式,具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 2.树立自觉的安全意识和观念,知道化学实验存在安全风险,明确化学实验室的安全规则和实验操作规范,了解实验室基本布局,学会正确使用安全防护设施,养成节约和环保的习惯。 学业要求 能严格遵守实验室安全规则,能识别实验室安全警示标志和常用危险化学品标志,具有预防化学实验安全事故的意识。
教材分析 本课题主要包括介绍化学实验室、基本化学实验操作和简单的化学实验三部分内容。分3课时进行,第1课时主要是认识常见的仪器及学会试剂的取用。 教材重点介绍了常见的化学实验室、实验教室规则、化学试剂柜和常用化学实验仪器等,目的是让学生对化学实验室有一个大致的印象。 教材对化学试剂的取用部分,首先强调安全使用化学试剂和规范操作的重要性,如提示实验室化学试剂取用规则、化学危险试剂标示,详细图示规范操作的分解动作、警示错误操作,提示框引起注意等。教材结合基本操作的练习编排了2个化学实验,可以避免将练习基本操作变成机械训练,帮助学生加深了解各种基本操作在原理和用途上的差异,以便将规范的操作有目的、有选择、适时合理地运用在实验过程之中。 通过以上实验活动,让学生具备化学实验技能,为今后的化学学习和科学探究奠定基础。
学情分析 通过前面的学习,学生虽然对一些重要仪器的使用已有了初步了解,但对于化学实验常用仪器的使用方法、注意事项以及如何安全、规范地进行实验,还缺乏整体的认识和必要的规范训练。在本课时的学习中,学生较难理解的问题和较难学会的操作如下:用量筒量取液体时,仰视或俯视读取刻度,会有怎样的误差。
素养目标 1.通过参观化学实验室,认识常用仪器的名称、性能、用途和注意事项,知道基本的实验室安全常识,树立安全意识。 2.能严格遵守实验室安全规则,能识别实验室安全警示标志和化学危险试剂标志,具有预防化学实验安全事故的意识。 3.通过“观察演示——操作实践——反思修正”的过程,初步学习固体和液体试剂的取用等基本实验操作,养成规范的实验习惯,体会严谨求实的科学态度,养成节约和环保的意识。 4.通过几个简单的化学实验,加深对已学知识的理解,形成热爱科学的品格。 5.初步学会观察实验现象,并如实记录、处理实验数据等技能。
教学重点 常见仪器的用途;试剂的取用
教学难点 量筒的使用和读数
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] 【教师活动】 化学是一门以实验为基础的科学,同学们做化学实验时,应严格遵守实验室规则和操作规程。请你仔细观察下图,讨论其中存在哪些安全隐患。 [新知探究] 一、走进化学实验室 1.了解实验室布局 【教师活动】 带领学生参观实验室,对学生进行实验室安全教育,提出化学实验的要求。 [友情提醒]展示实验室规则和发生意外的处理方法。 (1)未征得教师同意,不能擅自动手做实验。 (2)不能在实验室内嬉戏打闹、大声谈话。 (3)禁止在实验室里吃喝食物。 (4)严格遵守操作规则,保护自己和他人的安全。 (5)做实验的时候,万一发生意外,不要惊慌,要立刻向老师报告,并采取恰当的处理方法。 (6)认识常见危险化学试剂标志。 2.认识常见的仪器 活动:听话的“神水” 【教师演示】 教师演示趣味实验——听话的“神水”(“无色—红色”的化学实验)。教师描述为准备该实验所需要的相关操作:加入2 g 氢氧化钠(称取固体)再加入100 mL水(量取液体),滴加3滴酚酞溶液(滴加液体)。 【教师强调】 教师提示学生观察实验所用到的仪器。 展示常见仪器,要求学生小组讨论,找出认识的仪器,在组内、组间交流讨论,教师解答不认识的仪器。 【总结】 在初中阶段,常用的仪器: (1)反应容器:能直接加热的有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。需垫陶土网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 (2)不能加热的仪器有水槽、量筒、集气瓶、各类漏斗、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等。 (3)存放试剂的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(装气体,也可作反应容器,但不能加热)。 (4)计量仪器:托盘天平(称质量)、量筒(量体积)、温度计(量温度)。 看图,讨论图中有哪些不规范的实验操作 知道疏散通道、灭火器材等的位置 认识常见的危险化学试剂标志 完成学习任务一 【学生互动】 和教师由1数到10,一起见证奇迹 【学生回答】 观察实验,回答实验中用到的仪器,答出名称 初步具备基本的安全意识 让学生知道基本的实验室安全常识,树立安全意识 创设有趣的实验情境,调动学生参与学习的积极性。该趣味实验 涉及称取固体、量液体、取液体、滴液体等化学实验操作,激发学生学习兴趣 养成规范的实验习惯,养成节约、环保的习惯
(5)取用仪器:镊子(块状试剂或较大的金属颗粒)、药匙(粉末状或小颗粒试剂)、胶头滴管(少量液体)。 (6)夹持固定仪器:试管夹、坩埚钳、铁架台(带铁夹、铁圈)。 (7)加热仪器:酒精灯。 (8)其他仪器:陶土网、玻璃棒、试管刷、试管架、水槽、三脚架。 二、化学试剂的取用 1.实验室试剂取用原则 (1)取用试剂的“三不”原则 “不闻”“不摸”“不尝”:不能用手接触试剂,不能尝任何试剂的味道,更不能把鼻孔凑到容器口闻试剂(特别是气体)的气味。 (2)节约原则 应严格按规定的用量取试剂;若未说明用量,一般应按最少量取用:液体为1~2 mL,固体只需铺满试管底部即可。 (3)环保原则 用剩的试剂既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定的容器内。 2.固体试剂的取用,分组实验——手到擒来 教师示范固体试剂的取用 ①密度较大的块状试剂;用镊子夹取,操作要领是“一横二放三慢竖”。 ②粉末状试剂:用药匙(或纸槽)取用,操作要领是“一横二送三竖立”。 [分组实验]分组实验“手到擒来”。 取少量块状大理石放入试管中,将试管放在试管架上。 快乐体验 ①取少量碳酸钠粉末放入试管中,将试管放在试管架上。 ②固体定量取用使用托盘天平。 3.液体试剂的取用,分组实验——它们生气了 [示范讲解]教师示范液体试剂的取用操作,学生领会要领。 (1)较多量液体试剂可用倾注法(一倒、二向、三紧挨) 【实验】 在试管中加入少量的澄清石灰水。 【学生观察、思考】 ①细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上 ②倾倒液体时,瓶口为什么要紧挨着试管口 应快速地倒还是缓慢地倒 ③拿细口瓶倾倒时,为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心 ④倾倒液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处 形成口诀:瓶塞倒放口对口,缓慢倒液签向手。 轻刮残液塞紧塞,放回原处签朝外。 (2)少量液体试剂的取用——滴加法 【提出问题】 ①取少量的液体应使用什么仪器 ②使用胶头滴管应注意什么事项 【讨论】 学习常见仪器。完成学习任务二 总结:三不原则、节约原则、试剂处理原则 完成学习任务三 学习模仿 分组实验“手到擒来” 快乐体验 完成学习任务四 回忆物理内容 根据实验现象总结完成学习任务五 学生进行快乐体验 养成环保、节约的习惯 模仿——实践,初步养成规范的实验习惯
续表
注意指导学生实验规范。 学生阅读教材第17页滴管的使用,思考、讨论。 用胶头滴管取用少量液体的步骤: ①先排尽空气再吸液(使用时应先挤出胶头内的空气,然后再吸取液体)。 ②竖直悬空放在容器口正上方,不能伸入容器口或与器壁接触,以免沾污胶头滴管。 ③吸取液体后,应保持橡胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶帽。 ④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他试剂(防止试剂相互污染)。 ⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲洗。 【实验】 在上步倒有澄清石灰水的试管中滴加1~2滴酚酞溶液。 (3)一定量液体试剂的取用 【提出问题】 ①回忆八年级物理学过的知识,如何使用量筒量取液体的体积 ②量筒量取液体时,为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 采用仰视或俯视,将会对读数产生什么影响 形成解题技巧:三线法解决量筒读数问题; 量筒读数 【总结】 若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数;俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数。 【教师活动】 指导学生实验。 完成学习任务六 【学生练习】 滴管的使用,同组互助,教师指导 【实验现象】 溶液由无色变为红色 【学生讨论】 量取液体时,如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,而是采用仰视或俯视的方法,将会对读数产生什么影响 完成学习任务七 【分组实验】 学生进行快乐体验“它们生气了” 实验操作:量筒读数 向少量大理石中加入2 mL 盐酸;向少量碳酸钠粉末中加入2 mL盐酸,完成学习任务八 学会观察实验,正确记录实验现象 养成规范的实验习惯 通过亲手体验增强学生的实验操作能力,增进学生对化学学习的积极性
课堂小结
　　本课时内容以介绍常见的仪器和训练基本实验操作为主,涉及的内容多、杂、细。这对于初次进行实验技能训练的学生,在操作上有一定的难度。本课时通过引导学生有目的、有步骤地进行实验基本技能训练,提升实验技能课的教学效率。
板书设计 第1课时　常用仪器及化学试剂的取用
教学反思 　　本节课的重点是认识常见仪器并明确其用途,这是化学学习的基础。在教学中应该注重实验规范性、安全性教育,从一开始就要具备优良的实验习惯,为将来的化学实验打下坚实的基础。切忌在教学中利用填鸭式的方式,让学生死记硬背,较好的方式是走进实验室,认清实验室的布局,明确试剂摆放的原理。结合生活实际认识常见仪器。对于试剂的取用一定要结合“学习——模拟——操作——总结”的方式去学习,这样学生才能兴趣盎然,真正的喜欢化学。
第2课时　物质的加热　仪器的连接与洗涤
课标分析 内容要求 对于化学实验技能,应达到如下基本要求: (1)熟悉化学实验室安全警示标志,学会正确使用安全防护设施,学习妥善应对实验安全问题的必要措施。 (2)学会简单仪器的使用及连接、加热等实验基本操作。 (3)初步学会在教师指导下根据实验需要选择实验试剂和仪器,并能安全操作。 (4)初步学会观察实验现象,并如实记录、处理实验数据,撰写实验报告等技能。 学业要求 1.能正确选取实验试剂和仪器,依据实验方案完成必做实验,并能全面、准确地记录实验过程和现象。 2.能说明必做实验的基本思路与方法,分析实验实施的合理性,能体现严谨求实、敢于质疑的科学态度。
教材分析 第1课时教材强调了安全使用化学试剂和规范操作的重要性,进行了试剂取用的操作。本课时继续学习基本实验操作,按给物质加热、连接仪器装置和洗涤玻璃仪器的顺序展开。教材安排的操作的先易强调动脑讨论、动手实验等活动了解和练习基本操作。 教材结合基本操作的练习编排了一些化学实验,可以避免将练习基本操作变成机械训练,帮助学生加深了解各种基本操作在原理和用途上的差异,以便将规范的操作有目的、有选择、适时合理地运用在实验过程之中。
学情分析 通过前面的学习,学生虽然对一些重要仪器的使用已有了初步了解,但对于化学实验的基本操作、常用仪器的使用方法、注意事项以及如何安全、规范地进行实验,还缺乏整体的认识和必要的规范训练。 在本课时的学习中,学生较难理解的问题和较难学会的操作如下: 1.检查装置气密性的原理。 2.给试管中的液体加热的操作。
素养目标 1.认识酒精灯的性能、用途和注意事项,知道酒精灯使用的正确方法,树立安全意识。 2.通过“观察演示——操作实践——反思修正”的过程,初步学会物质的加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等基本实验操作,养成规范的实验习惯,严谨求实的科学态度。 3.能进行常用仪器的简单连接,知道装置气密性检查的方法。加深对已学基本知识的认识,形成热爱科学的品格。 4.掌握仪器的洗涤方法及洗净标准。通过仪器的洗涤、仪器整理,养成良好的实验习惯。
教学重点 物质的加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等基本实验操作
教学难点 给物质加热;规范的实验操作和动手能力
续表
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] 【教师活动】 小魔术:魔棒点灯。在实验过程中,如何正确使用酒精灯给物质加热呢 本节课我们就先来解决这一问题。(视频播放) [新知探究] 一、给物质加热 1.认识酒精灯 【教师讲解】 介绍酒精灯的构造。 【教师讲解】 总结酒精灯使用的注意事项: (1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。 (2)绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯。 (3)熄灭时用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。 (4)不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。 (5)酒精灯中的酒精量不超过酒精灯容积的2/3,不少于1/4。 【教师活动】 酒精灯使用注意事项:“一查、两禁、两不要”。 【引导讨论】 为什么不能用嘴吹灭酒精灯 2.给物质加热 【引导思考】 蜡烛火焰哪层温度最高 (视频播放) 【引导】 如何给液体加热 (视频播放) 【讲解】 那么如何给固体加热呢 【提出问题】 “我怎么炸裂了 ” 【布置任务】 进行实验,看看我们的“魔幻神水”。指导学生小组实验,组内同学指出实验的优点、不足。 　完成实验记录 实验内容现象向氢氧化钠溶液中 滴加硫酸铜溶液加热上述反应后生成的物质
二、仪器的连接 　【提问】 日常生活中怎样连接软皮管和硬塑料管 【演示】 正确连接玻璃导管和橡胶塞、玻璃管和乳胶管、容器口塞橡胶塞。 【视频】 检查装置气密性。 【布置任务】 小活动“我猜它不漏气”,练习气密性检查。 认真观看,初步总结酒精灯熄灭的方法 学生倾听,完成 【小活动】 火眼金睛找错误 完成学习任务一 【观看视频】 根据视频,总结给液体加热的注意事项,完成学习任务二 【讨论】 加热过程中,试管炸裂,可能的原因有哪些 【分组实验】 “魔幻神水”。向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,观察现象,再将反应后的试管加热,观察现象。完成实验记录 观看总结,完成学习任务三 倾听——模仿——实践 【讨论】 检查装置气密性的原理 激发学生学习的兴趣 锻炼学生自主学习、提取信息的能力 培养学生动手能力,学会正确的记录实验现象 学会规范的操作,养成规范的实验习惯
　【引导讨论】 如何检查下列装置气密性。 三、仪器洗涤 　【引导阅读】 阅读教材第21页,试管的洗涤,玻璃仪器洗涤干净的标准。 【布置任务】 小组竞赛:“洗刷刷”,将本节课我们用过的试管清洗干净。 【分组实验】 小活动“我猜它不漏气”,练习气密性检查 完成学习任务四 【实验竞赛】 学生分组实验进行竞赛“洗刷刷”,规范洗刷上述实验仪器,同伴互助纠正。完成学习任务五 学会实验仪器整理,养成良好的实验习惯
课堂小结
　　本堂课是在学生认识了一些常见仪器和具备一定的实验能力后的继续学习,酒精灯的使用有一定的危险性,要求比较严格,需要强调好使用注意事项。本堂课难点是给物质加热,在课堂上通过视频和教师演示,学生总结注意事项后进行模仿和实践。仪器的连接和气密性的检查是化学实验必备技能,需要学生熟练掌握。所以通过本节课的学习,要让学生熟悉实验室规则,学习实验的基本操作,以便能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠的实验结果。
板书设计 第2课时　物质的加热　仪器的连接与洗涤 一、给物质加热 1.认识酒精灯 2.给物质加热 二、仪器的连接 1.连接玻璃导管、橡胶塞 2.连接玻璃导管、乳胶管 3.连接试管、橡胶塞 4.检查装置的气密性 三、仪器洗涤 1.洗涤方法 2.洗涤标准
教学反思 　　在本次实验教学中,充分运用了情境教学法和任务型教学法,让学生切实体验实验室的环境和实验操作,增强了他们对化学实验的兴趣。同时,我们对学生的实验操作能力和实验观察能力进行了立体化、多角度的培养,让他们在实验中更加全面地理解和掌握学习内容。在教学中,我们也注意到了一些问题。首先,在实验操作中,学生往往缺乏细致和耐心,没有经过认真思考和仔细设计实验步骤,导致实验结果不稳定或者数据不准确。其次,在实验安全方面,学生的安全意识较低,需要进行材料和设备的安全使用、实验环境卫生和消防安全等方面的教育和指导。综上,对于实验教学,我们将进一步深入实验教学内容和方法的研究,继续探索如何更好地培养学生实验操作能力和实验观察能力。
第3课时　走进科学探究
课标分析 内容要求 1.知道科学探究是收集证据和作出解释,进行发现、创造与应用的科学实践活动,也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。 2.了解科学探究过程包括提出问题、形成假设、设计并实施实验或调查方案、获取证据、分析解释数据、形成结论及建构模型、反思评价及表达交流等要素。 3.经历科学探究的一般过程,认识从问题和假设出发确定探究目标、依据探究目标设计并实施实验方案、通过观察和实验等方法获取证据、基于证据进行分析推理及形成结论等对于科学探究的意义,体会合作与交流在科学探究中的重要作用。 学业要求 能结合具体探究活动说明科学探究的要素及各要素之间的关系;能独立或经过启发发现和表述有探究价值的问题,提出猜想与假设;能设计简单的实验方案或实践活动方案;能独立或与他人合作开展化学实验,收集证据;能基于事实,分析证据与假设的关系,形成结论;能撰写简单的实验报告,并与他人交流和评价探究过程及结果。
教材分析 化学是一门以实验为基础的科学,教材设计了最常见的蜡烛为研究对象。从蜡烛燃烧前、燃烧时及其燃烧后三个阶段去感受科学探究的基本步骤,经历科学探究的一般过程。“对蜡烛及其燃烧的探究”,侧重于观察、记录方法的学习。教材通过对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后三个阶段的观察和实验,强调尽可能地运用多种感官去看、闻、听、摸,使学生对化学变化及其现象进行系统、全面和仔细地观察,同时了解探究(或实验)报告的基本格式和内容,对观察结果进行客观、准确和完整地记录。在探究活动中,通过引导学生归纳和总结化学的学科特点,即观察的重点放在物质的性质、物质的变化、物质变化的过程以及对结果的解释和讨论,对化学学习方法进行指导。
学情分析 对蜡烛及其燃烧的探究源自生活,学生不会感到陌生,但学生却从未对其细节进行过认真的观察、分析和思考。由于学生刚刚接触化学探究实验,所以在学习中,学生可能会出现一些常见问题,例如:①不明白探究目的,将实验探究变成“照方抓药”做实验;②弄不清哪些是实验现象,哪些是实验结论;③不知道该观察什么,该怎样观察;④不会规范填写实验报告等。所以,通过本课时的学习可以使学生初步了解实验探究的过程,在教师指导下能根据一定方案进行实验,并通过观察和分析,得出结论,学习填写探究(或实验)报告。
素养目标 1.通过蜡烛燃烧的实验探究,在教师指导下能根据一定方案进行实验。 2.通过蜡烛燃烧及其现象的观察,初步学习观察和描述化学实验的方法。 3.通过蜡烛燃烧及其现象的探究,了解关注物质的性质及其变化过程等化学学科学习的特点。 4.学会并通过观察和分析得出结论,学习填写探究(或实验)报告。 5.认识实验对学习化学的重要意义,体验探究活动的乐趣和实验成功的喜悦。
教学重点 培养学生对实验现象的观察和分析能力,并能明确地表述探究所得到的结论
教学难点 培养学生分析实验现象,得出探究结论的能力,激发学生探究的情趣
续表
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] 【播放视频】 《天宫课堂第四课蜡烛燃烧》 【问题】 视频中蜡烛燃烧和地球上燃烧现象不同,你认为地球上蜡烛燃烧有哪些值得探究的问题呢 从化学的角度去探究一根蜡烛又该从哪些方面入手呢 今天让我们从一根蜡烛开启化学探究之旅。 [新知探究] 一、对蜡烛及其燃烧的探究 【提问】 结合生物和化学的学习,回忆科学探究的基本过程。 【提问】 对蜡烛的探究,我们应从哪几方面进行。 【教师强调】 探究实验的着力点在于细致观察实验现象:(PPT) (1)观察实验前物质的性质,如颜色、气味、硬度、密度、熔沸点等。 (2)观察实验过程中发生的变化及现象。 (3)观察实验结束后的现象及生成物的特性。 1.实验前:观察与描述蜡烛及其燃烧 【教师活动】 请同学们分组实验,通过观察蜡烛的颜色、形状、闻气味、实验探究等,总结蜡烛的一些性质。 【教师总结】 蜡烛是由石蜡和棉芯组成的。点燃前蜡烛的物理性质:红(或白)色圆柱状固体,质软,有石蜡气味,难溶于水,密度比水小。(视频) 2.对蜡烛燃烧的探究 【教师演示实验】 学生观察并记录实验探究蜡烛燃烧时发生的变化和现象。 (1)观察火焰附近石蜡状态的改变、烛芯的变化、火焰分层情况。 (2)探究蜡烛燃烧的产物 ①指导学生分组实验,将干燥的烧杯罩在火焰上方,观察现象,得出实验结论。 ②教师提出问题:蜡烛燃烧还可能生成二氧化碳,请同学们自主设计实验,进行验证。 【师生讨论】 上述实验操作的难点,改进实验。 【改进实验】 桌上放一只盛有少量澄清石灰水的小烧杯,边上放一支点燃的蜡烛,用一只干燥的大烧杯倒扣在蜡烛和小烧杯的上方。观察: ①蜡烛火焰的变化情况。 ②大烧杯内壁上出现的现象。 ③取出小烧杯,振荡,发现有什么现象。 教师巡回指导。 观看视频 回忆 学生回答基本思路:分为点燃前、燃烧时、熄灭后 分组讨论,观察或设计实验,描述蜡烛的性质,完成学习任务一 观察实验 分组实验,探究蜡烛燃烧后的生成物为水 分组实验,验证产物有二氧化碳 完成学习任务二 【讨论】 这个改进实验的优势是什么 激发学生学习兴趣 注重学科知识融合 培养学生观察、提取信息的能力 学会验证水的生成,为水的组成探究奠定基础 学会简单的实验设计 能对权威提出挑战,能对实验进行改进和创新
续表
3.蜡烛熄灭后的探究 【引导观察】 蜡烛熄灭后颜色、长度与点燃前有何变化 【提出问题】 小组实验,迅速点燃熄灭后蜡烛的白烟,观察现象。 【引导讨论】 为什么点燃白烟后,蜡烛可以重新燃烧 白烟的主要成分是什么 【小结】 白烟是石蜡的固体小颗粒,可以被点燃。 【讨论】 对于蜡烛及其燃烧的探究,你还有哪些方面的疑问 应怎样去验证 【引导归纳】 比如:①为何不同蜡烛燃烧时火焰的明亮度不一样 ②为何蜡烛刚点燃时火焰要先暗一下 ③蜡烛燃烧时的产物还有第三种吗 ④不用棉芯,石蜡能燃烧吗 …… 【过渡】 我们在刚才进行的有序探究中,比如,点燃前:我们重点关注了蜡烛的物理性质,燃着时和熄灭后,重点关注了蜡烛熔化、凝固等物理变化和蜡烛燃烧这个化学变化中的一系列现象,这也启示同学们以后学习化学时要学会几个关注。 二、化学学习的特点 【展示】(1)关注物质的性质。 (2)关注物质的变化。 (3)关注物质变化的过程,以及对结果的讨论和解释。 【作业】 根据上述实验过程,参考教材第23页探究报告的格式,完成蜡烛及其燃烧的探究报告。 【分组实验】 分组实验探究蜡烛燃烧、熄灭时发生的现象,并记录结果 完成学习任务三 【分组实验】 点燃白烟,观察现象,分组交流探究的结果和得到的结论 完成学习任务四 和老师共同总结化学学习的一些特点,完成学习任务五 书写实验报告,完成学习任务六 培养学生动手操作和探究质疑的能力 加强问题意识的培养 体会化学学习的特点,为今后实验观察和记录做好准备 培养书写实验报告的能力
课堂小结
　　蜡烛及其燃烧是生活中常见的现象,教材以此为探究对象,让学生认识化学就在身边。一根小小的蜡烛包含了许多值得探究的内容。通过简单的实验探究,让学生明确化学学习的一些特点,化学学习关注物质的性质、物质的变化及物质变化过程,对化学探究的基本过程提出问题→作出假设→进行实验→收集证据→得出结论等有了更深的体会,为将来学习更复杂的探究奠定基础。同时本堂课也是学生第一次经历完整的实验探究过程,应重点培养从问题和假设出发确定探究目标、依据目标设计实验方案、通过观察和实验等方法获取证据、基于证据进行分析推理及形成结论的能力,让学生体会合作与交流在科学探究中的重要作用。
板书设计 第3课时　走进科学探究 走进科学探究
教学反思 　　本堂课主要以学生的探究实验为主,采用探究式教学方法。在教学过程中,教师发挥引导、指导和辅助的作用,将学习的主动权留给学生,使学生在合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的一门科学。这是化学教学中学生第一次真正体验一个完整的科学探究过程。在教学中,教师很容易一次性将科学探究的过程教给学生,实际上作为初次独立设计实验,不一定让学生将实验探究设计得非常完美,要将重点放在对实验的体验上,学生明白了化学学习的特征,初步知道实验报告的书写模式即可。另外分组实验时要特别注意不同层次学生的搭配,鼓励合作交流,体现小组的团队意识。
第二单元　空气和氧气
一、大单元概览
　　本单元学习内容包括空气的成分及用途,氧气的性质、用途和制法,混合物与纯净物的物质分类知识,化合反应与分解反应的基本反应类型知识,用化学实验基本操作方法做实验室制取氧气并验证氧气性质的实验。通过物质的制取实验和性质实验从本质上认识物质,加深对化学反应的认识。从试剂选择、反应原理到实验操作,初步掌握物质制备的一般方法;通过氧气制取方法的探究,初步形成尊重事实、科学求证的意识。
二、单元知识结构
三、单元教学目标
1.教学目标
(1)了解空气中氧气含量的探究实验;掌握空气的成分、体积分数及各成分的用途;能区分纯净物和混合物。
(2)掌握氧气的物理性质和化学性质;能区别化合反应、分解反应和氧化反应。
(3)掌握氧气的实验室制取方法;认识催化剂和催化作用。
(4)了解大气污染的来源、危害及防止空气污染采取的措施。
2.教学重点
(1)氧气的化学性质。
(2)氧气制取的实验操作。
(3)对化合反应、分解反应及氧化反应的认识。
3.教学难点
(1)氧气制取的实验操作。
(2)对实验现象的观察和分析。
(3)在学习化学的过程中对科学方法的体验。
四、单元课时安排
课题 课时分配
1.我们周围的空气 2
2.氧气 1
3.制取氧气 1
实验活动1　氧气的实验室制取与性质 1
单元复习 1
课题1　我们周围的空气
第1课时　空气的组成　混合物和纯净物
课标分析 内容要求 1.了解空气的主要成分。 2.知道物质可以分为纯净物和混合物。 学业要求 能识别纯净物和混合物。
教材分析 化学是研究物质的,空气作为一种常见物质,与我们的生活关系密切。教材首先通过空气成分的研究史,借助于拉瓦锡研究空气的原理,模拟设计红磷燃烧测定空气的成分,进而设计实验探究空气中氧气含量。其次从空气的成分引出物质的简单分类,帮助学生初步建立分类学习的观点。
学情分析 由于空气就在我们身边,学生在学习化学之前已了解过有关空气的知识,因此本课时在知识方面没有难点。教师在教学中要从学生已学知识出发,让学生循序渐进,逐步形成完整的空气的知识结构。使学生感觉到化学就在我们身边,学化学并不难。但由于学生尚不完全具备相应的化学知识和实验技能,独立设计并完成“测定空气里氧气含量”的实验有一定困难,所以,还需要在教师的指导下进行。
素养目标 1.通过空气成分研究史,了解空气的主要成分和含量。 2.通过对“探究空气里氧气含量”实验的发展及现象分析,初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述,对相关实验现象能给出合理的解释。 3.明确纯净物、混合物的概念,能区分一些常见的纯净物和混合物。 4.通过纯净物和混合物的学习,初步形成比较、分类的科学思维。
教学重点 空气中氧气含量的探究实验
教学难点 1.空气中氧气含量探究实验。 2.能区分混合物和纯净物。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] 【教师活动】 播放视频《火星大气》 地球周围的空气和火星大气有哪些区别呢 [新知探究] 一、空气中氧气含量的测定 1.空气成分的研究史 (1)拉瓦锡发现空气中存在氮气,舍勒和普里斯特利各自独立发现了氧气,他们都是氧气的发现者。但由于他们墨守陈旧的燃素学说,并没有定量的测定出空气中氮气和氧气的含量。 (2)法国化学家拉瓦锡摆脱了传统的燃素说的束缚,用定量实验测定了空气的组成,使近代化学取得了革命性的胜利。 【过渡】 播放视频《拉瓦锡研究空气成分的模拟实验》 观看视频 观看视频 激发学习兴趣 学习空气成分的研究史,感受化学家的创新精神,认识科学发展的曲折性
续表
【总结】 拉瓦锡探究空气成分的实验在密闭环境中进行,其中主要涉及两个化学反应: ①汞+氧气氧化汞;②氧化汞汞+氧气 由此实验可以得出的结论是空气由氮气和氧气组成。 【总结】 ①汞在加热条件下只和空气中的氧气反应而不与其他气体反应;②生成的氧化汞是固体,使密闭装置内的压强减小;③能通过进入装置的液体的体积,测得减小的气体的体积。 【交流讨论】 如果我们探究混合气体中某种成分的含量,可以用什么方法 【总结】 方法1:取一定量的待测混合气体,除去该气体,测剩余气体的体积;方法2:取一定量的待测混合气体,除去其他气体,测该气体的体积。 2.红磷燃烧探究空气中氧气含量 【过渡】 仿照这个历史上著名的实验原理,我们来探究空气中氧气的含量。 【实验试剂】 红磷和水。 【实验原理】 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,水进入容器,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 红磷+氧气五氧化二磷 【实验仪器】 集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。 【实验装置】 【实验步骤】 播放视频《空气中氧气含量的探究》 ①连接装置并检查装置的气密性。 ②在集气瓶内装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份,并用橡皮筋做上记号。 ③用弹簧夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中,并把塞子塞紧。 ④燃烧结束并冷却至室温后,打开弹簧夹。 【实验结论】 空气中含有氧气和氮气。 【实验结果及误差分析】 学生思考,教师讲解 (1)水为什么能够进入集气瓶中 红磷在封闭的容器内充分燃烧,消耗了空气中的氧气,生成五氧化二磷固体,使容器内压强减小,在外界大气压的作用下水进入容器。 【思考与讨论】 拉瓦锡实验的原理是什么 完成学习任务一 阅读教材 观看视频 明确实验原理、实验现象、实验结论 完成学习任务二 借鉴拉瓦锡实验原理,设计简单实验 培养通过实验现象分析,得出实验结论的能力 培养学生设计实验的能力
续表
(2)集气瓶中的水上升到一定高度后,不能继续上升,说明剩余气体有什么性质 集气瓶中的水上升到一定高度后,不再上升,说明剩余的气体不能燃烧也不支持燃烧,且不溶于水。 3.测定空气中氧气含量的数字化实验 【教师活动】 引导学生阅读教材第32页科学·技术·社会 二、空气的组成 【过渡】 在19世纪以前,人们深信空气中仅含有氧气和氮气。但随着科学技术的不断发展和实验仪器的精密化,空气中的其他成分也一一被发现。 【总结并板书】 空气的成分按体积计算,大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体0.03%。 【补充说明】 稀有气体共有7种,分别是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn)、气(Og)。 三、纯净物和混合物 　【提问】 从组成物质的成分看,氮气、氧气、二氧化碳、红磷、空气等物质有什么不同 【总结】 像空气这样,由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物,组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。氮气、氧气、二氧化碳、红磷等分别只由一种物质组成,它们都是纯净物。纯净物可以用化学符号来表示,如氮气可表示为N2,氧气、二氧化碳、红磷可以分别表示为O2、CO2、P。 【练习】 判断下列常见的物质中,哪些属于纯净物 哪些属于混合物 ①洁净的空气;②五氧化二磷;③氧化汞;④冰水混合物;⑤稀有气体;⑥液氧;⑦澄清石灰水;⑧二氧化碳;⑨河水。 完成学习任务三,记录讨论结果 阅读教材第32页,完成学习任务四 完成学习任务五 通过探究实验,培养学生独立思考、合作交流的能力,帮助学生更好地理解实验步骤以及操作的原理,加深学生的理解 熟悉空气的组分,明确是体积分数,而不是质量分数 培养学生化学素养,初步认识分类、比较对化学学习的重要性
课堂小结
　　空气是我们最熟悉的物质,然而对于空气从化学的视角去看,又是陌生的。通过对空气中氧气成分的测定实验的不同方法,培养学生学习化学实验设计的能力,分析实验现象获取实验结论的能力,同时也能从化学史中感受化学家的创新精神。而对于纯净物和混合物的比较学习,培养学生化学素养,初步认识分类、比较对化学学习的重要性。
板书设计 第1课时　空气的组成　混合物和纯净物 一、空气中氧气含量的测定
续表
二、空气的组成(体积分数) 三、纯净物和混合物
教学反思 　　这节课的教学流程是从拉瓦锡研究空气成分的实验开始,感受科学探究的艰辛,进而结合此实验原理,设计实验研究空气的组成,最后用数字化的实验简单明了地测定了空气中氧气的含量,通过这样的主线,让学生明白科学发展对化学学习的重要影响。同时通过红磷燃烧探究空气中氧气含量的实验,进一步体会实验的严谨性。在教学中把重点放在对空气成分的记忆上,而对于混合物和纯净物的教学,在此不能展开太多,而应随着知识的不断学习而不断完善这些概念,此处学生能简单判断典型物质的种类即可。
第2课时　空气是一种宝贵的资源
课标分析 内容要求 1.认识空气是宝贵的自然资源,形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。 2.跨学科实践活动——微型空气质量“检测站”的组装与使用。 学业要求 对空气保护的社会性科学议题展开讨论,积极参与相关的综合实践活动。
教材分析 认识空气的组成之后,教材提供了多幅图片,利用文字和图片结合的方法介绍了几种气体的用途,在教学过程中,可结合知识,提出更多的用途。在教材的最后安排了空气的污染与防治,本课时结合教材的思考与讨论进行。此外教材还提供了空气质量指数日报的资料卡片,这些名词学生在电视或报纸上都有接触,也与生活息息相关,也与本课时调查与研究有密切关系,因此也要组织学生阅读、讨论。
学情分析 从知识角度看,本课时的教学内容主要包括空气中各种气体的用途、保护大气环境。由于空气就在我们身边,氧气、氮气、稀有气体的物理性质和用途学生都有一定的了解;空气的污染及防治也是学生熟悉的内容,因此知识上学生没有难点。因此本节课应更加重视培养学生保护环境的意识,树立生态文明理念。
素养目标 1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。 2.通过气体的重要用途,认识空气是一种宝贵的自然资源。 3.通过探讨空气污染形成原因、危害及保护空气的措施,增强环境保护意识。 4.通过大气的污染和防治,知道人类生存和发展面临来自环境等方面的危机。
教学重点 氧气的用途;氮气、稀有气体的性质和用途
教学难点 培养环保意识,保护空气
续表
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] 【教师活动】 播放视频《空气可以吃了》 空气在生活中还有哪些用途呢 [新知探究] 一、空气是一种宝贵的资源 【过渡】 空气是一种宝贵的资源,是生命赖以生存的物质基础,且其中的很多成分作为原料广泛应用于我们的生产和生活中。下面我们逐一了解下空气中某些成分的用途。 1.氧气的主要性质和用途 【指导学生】 阅读教材第33页内容,讨论归纳氧气性质和用途。 【课件展示】 氧气的用途(图片) (1)供给呼吸:动植物呼吸、潜水、医疗急救等。 (2)支持燃烧:木柴等燃烧、火箭等航天器发射、炼钢、电焊等。 【讲解】 通过上述的讲解我们知道,氧气的性质与用途之间存在着紧密的联系,在之前的学习中我们也了解到,物质的性质决定物质的用途,而用途可以体现性质,这也是化学学科的重要思想。 2.氮气的性质和用途 【过渡】 还记得用红磷测定空气中氧气含量的实验吧,实验完毕后,瓶内剩余的气体主要就是氮气。 【讨论】 集气瓶中的水上升到约1/5后,不能继续上升,说明剩余气体有什么性质 【结论】 (1)氮气不能燃烧,也不支持燃烧。 (2)氮气不易溶于水。 【过渡】 性质决定用途,氮气又有哪些用途呢 【课件展示】 作保护气:焊接金属时的保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品袋中充氮气以防腐。 【提问】 通过日常生活对空气的观察及上面的讨论,并结合物理性质的概念,你能描述氮气的物理性质吗 【总结】 物质颜色气味标准状况 下的密度熔点沸点是否易 溶于水氮气无色无味1.251 g/L-210 ℃-196 ℃不易 溶于水
【提问】 那么氮气的物理性质又能决定哪些用途呢 【讲解】 氮气的熔沸点都很低,因此液氮汽化时会吸收热量,提供低温环境,所以在医疗上可利用液氮进行冷冻治疗;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能(播放视频:液氮在超导方面的应用)。 阅读教材第33页内容,讨论归纳氧气的性质和用途 完成学习任务一 【思考与讨论】 通过红磷测定空气中氧气含量实验,总结氮气的一些性质 阅读教材第33页内容 总结填表 完成学习任务二 激发学生学习兴趣 联系生活实际,认识化学就在身边 培养分析实验现象得出实验结论的能力 强化物质的性质决定用途的化学思想 培养提取信息的能力 认识化学发展对社会的推动作用
【讲解】 除了上述两个重要的用途之外,氮气还可以用作重要的化工原料,氮气可以和氢气在高温高压、催化剂的作用下生成氨气,氨气再经过进一步转化可制造硝酸和氮肥。 3.稀有气体的性质和用途 【过渡】 在空气的成分中,稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙和氡)所占的比例虽然很小,但它们却是一类很重要的气体。那它们有哪些性质和用途呢 【学生活动】 阅读教材内容,然后讨论总结稀有气体的性质和用途。 【播放视频】 《稀有气体的用途》,强化学生对稀有气体的性质和用途的了解。 【播放视频】 氩氦刀 【总结】 (1)稀有气体在通电时会发出不同颜色的光,可用作电光源。 (2)稀有气体的化学性质:稀有气体化学性质很不活泼,一般情况下,和其他物质都不反应,过去,曾被称为“惰性气体”,可用作灯泡、金属焊接等的保护气。 (3)稀有气体的物理性质:稀有气体都没有颜色,没有气味。其中,氦气是一种密度仅次于氢气的密度很小的气体,且其化学性质不活泼,相对较安全,可以用作飞艇和热气球。另外液态氦的温度很低,汽化吸热,也可用于制造低温环境。 二、保护大气环境 　【过渡】 通常情况下,空气中各成分的含量保持相对稳定。但随着人类活动的增加,特别是工业生产和交通运输产生的废气源源不断地排放,使空气中有害气体和烟尘的含量不断升高,导致空气质量下降。 【播放视频】 大气污染 【提出问题】 完成以下内容: (1)在你身边发生过哪些污染空气的现象 工厂废气的任意排放、大量使用煤炭资源、汽车排放的尾气等。 (2)这些污染现象产生了哪些大气污染物 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 (3)大气污染会造成哪些危害 影响人体健康、影响农作物生长、破坏生态平衡、腐蚀建筑物、形成温室效应、臭氧层遭到破坏等。 (4)为了保护人类赖以生存的空气,我们能做些什么 使用清洁能源、污染物处理后再排放、低碳生活、植树造林、加强大气检测等。 【布置任务】 阅读资料卡片——空气质量指数日报 (1)空气质量指数日报包括哪些内容 包括“空气质量指数”“首要污染物”“空气质量指数类别”等。 (2)目前计入空气质量指数的项目暂定有哪些 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。 (3)空气质量的分级标准是怎样划分的 (4)课下搜集我们生活的城市空气质量指数日报的资料。 看视频 阅读教材第35页内容 完成学习任务三 看视频 阅读教材内容并结合实际讨论 完成学习任务四,记录讨论结果 阅读教材第36页,完成学习任务五 学生化学素养,初步认识分类、比较对化学学习的重要性 认识大气污染的危害,树立环保意识,培养保护环境的意识 学会阅读科普短文,培养提取信息的能力
课堂小结
　　空气是我们最熟悉的物质,对于空气的用途学生虽然有一定的了解,但是对于其原因理解不是很透彻,即对物质性质和用途的关系不是很了解。通过对空气各种成分的学习,进一步完善了物质的性质决定用途的观念。对于保护大气环境,学生也有一定的理解,同时利用所学化学知识去保护空气,这有利于培养学生的社会责任感。
板书设计 第2课时　空气是一种宝贵的资源 一、空气是一种宝贵的资源 1.氧气的主要性质和用途 2.氮气的性质和用途 3.稀有气体的性质和用途 二、保护大气环境
教学反思 　　本堂课内容比较简单,与生活息息相关,氮气、氧气、稀有气体的用途,空气的污染和保护都是学生熟悉的内容。在教学中应注重“化学”感,不能把化学课上成了地理、生物课。这就需要教师在空气是一种宝贵的资源教学时,培养学生“性质决定用途的基本观念”,在大气保护的教学中,更加注重大气污染的来源,以及在防治过程中化学所起的重要作用。切实体现“化学味”。
课题2　氧气
课标分析 内容要求 通过实验探究认识氧气的主要性质,认识氧气的性质与用途的关系。 学业要求 1.能通过实验说明氧气的主要性质。 2.能辨别常见的化合反应。
教材分析 化学研究的对象是物质,本课题就是以学生最熟悉、自然界存在最广泛的物质之一——氧气作为学习的范例进行学习。这是学生第一次将化学实验与研究纯净物的性质结合起来,需要学习如何观察实验现象,如何分析实验现象得出结论。因此,方法的指导是本课题的重要任务之一,还有通过本课题学习要让学生逐步学会研究物质的一般思路和方法。
学情分析 首先,对于氧气,学生已经有了一些感性的认识,再经过前面对空气的学习,学生对氧气有了更深刻的认识,所以在知识背景上具备了学习本课题的条件。 另外,本课题是研究纯净物性质的起始课,怎样研究物质,学生在学习思路和方法上还存有欠缺,所以,要通过本课题的学习使学生逐步了解学习物质性质的基本思路。
素养目标 1.通过观察和生活常识,能说出氧气的物理性质。 2.通过实验探究,认识氧气能与许多物质发生化学反应,氧气的化学性质比较活泼。 3.认真观察实验现象,学会描述化学反应中的一些现象。 4.认识化合反应、氧化反应。 5.通过总结归纳氧气的性质,初步形成研究物质的一般思路和方法。
教学重点 氧气的化学性质以及化合反应和氧化反应的概念
教学难点 1.理解氧气的化学性质比较活泼。 2.观察并准确描述化学反应中的现象。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] 【教师活动】 假如你去潜水,哪种气体是你必须准备的 为什么 氧气瓶是必不可少的,人类的生命活动需要氧气,地球上的一切生命都离不开氧气,所以人们曾把它叫作“养气”。氧气有哪些重要的性质呢 [新知探究] 一、氧气的物理性质 　【教师活动】 请自主阅读教材第38页,了解氧气的物理性质,完成下列填空。 色、味、态标准状况 下的密度溶解性熔点沸点　无　色、 　无　味的 　气　体 1.429 g/L, 比空气的略大　不易 溶于水-218.8 ℃-183 ℃
　【教师活动】 氧气是无色无味的气体,在标准状况下,氧气的密度比空气的略大。氧气不易溶于水,室温下,1 L水只能溶解约30 mL 氧气。压强为101 kPa时,氧气在-183 ℃时变为淡蓝色液体,在-218.8 ℃时变成淡蓝色固体。 二、氧气的化学性质 1.氧气的检验 【教师活动】 拿出一瓶无色气体并提出问题:如何检验集气瓶中的气体是不是氧气 教师进行实验演示,将带火星的小木条放入集气瓶中,提醒学生观察并记录现象,进行实验分析,得出实验结论。 【教师活动】 提醒学生注意:氧气本身不能燃烧,只能助燃,因此氧气不能作燃料! 2.木炭与氧气反应 【教师活动】 木炭能与氧气发生化学反应吗 氧气的含量对反应的剧烈程度是否有影响呢 教师演示实验并提醒学生注意要将木炭从瓶口自上而下缓慢插入的原因:木炭在氧气中燃烧会放出大量的热,并产生二氧化碳气体,若一开始就将木炭伸入瓶底,易使集气瓶中氧气逸出,从而使瓶中氧气含量迅速降低,影响实验现象。 3.硫与氧气反应 【教师活动】 在通风橱中演示硫分别在空气中、氧气中的燃烧实验,请同学们观察实验现象并讨论为什么硫在空气中和氧气中的燃烧现象不同。 认真听讲并思考 完成学习任务一 根据实验现象总结完成学习任务二 根据木炭与氧气反应的实验现象完成学习任务三,通过木炭在空气中、氧气中发光的不同,可判断氧气的含量越高,反应越剧烈 锻炼学生自主学习、提取信息的能力 明确氧气只能助燃,本身不能燃烧,不具有可燃性 初步讲解二氧化硫对空气的危害,培养学生对实验尾气的处理能力和保护环境、爱护环境的意识
【教师活动】 提醒学生注意瓶底放少量水的作用:吸收二氧化硫气体,防止污染空气。讲解实验生成的二氧化硫气体有刺激性气味,会对空气造成严重污染。 【教师活动】 木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同,这说明了什么 实验内容现象木炭空气木炭发红,放出热量氧气木炭剧烈燃烧,发出白光硫空气产生淡蓝色火焰氧气产生明亮的蓝紫色火焰
4.铁丝与氧气反应 【教师活动】 讲解铁丝与氧气燃烧的实验步骤,并提出问题: (1)为什么要把铁丝盘成螺旋状 (2)为什么要在铁丝下端系一根火柴 (3)为什么要在火柴快燃尽时才将铁丝插入集气瓶中 (4)为什么要在集气瓶底部预先放入一些水 　【教师活动】 综合学生讨论结果并总结: (1)将铁丝打磨并盘成螺旋状的目的是增大铁丝受热面。 (2)在铁丝下端系一根火柴,点燃火柴预热铁丝,使其达到燃烧条件。 (3)待火柴快燃尽时再将铁丝插入集气瓶中,防止火柴燃烧消耗过多的氧气。 (4)在集气瓶底部预先放入一些水,防止高温熔融物溅落瓶底而使集气瓶炸裂。 带领学生根据实验步骤进行实验24。 三、化合反应和氧化反应 【引导】 思考与讨论教材第40页表格 【总结】 1.化合反应 (1)定义:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)特点:“多变一”。 (3)符号表达式:A+B+……→X。 2.氧化反应和缓慢氧化 (1)氧化反应:物质跟氧气发生的反应都属于氧化反应。 (2)缓慢氧化:进行得很慢,不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。 【提问】 举出生活中常见的缓慢氧化的例子,并讨论分析缓慢氧化的“功”与“过”。 【总结】 物质在氧气中的燃烧是较剧烈的氧化反应,但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫作缓慢氧化。如细胞的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。 记录硫在空气和氧气中燃烧的实验现象,完成学习任务四。交流得出硫在空气和氧气中燃烧现象不同可能是因为氧气含量不同 根据木炭和硫分别在空气与氧气中燃烧的实验现象的不同,归纳总结出物质燃烧的剧烈程度与氧气的含量有关,氧气的含量越高,燃烧越剧烈,现象越明显 小组讨论交流,并完成学习任务五,记录讨论结果 思考讨论 【学生总结】 1.反应物是两种或两种以上,生成物是一种。 2.反应物中都有氧气 阅读教材第41页 总结化合反应、氧化反应的特点 完成学习任务六 培养学生关注对照实验的作用,进一步认识氧气的化学性质 通过探究实验,培养学生独立思考、合作交流的能力,帮助学生更好地理解实验步骤以及操作原理,加深学生的理解 培养学生提取信息的能力
课堂小结
　　学习氧气是学生认识身边的物质及其变化规律的开始。学习氧气的物理性质时,要掌握氧气的密度比空气的略大、不易溶于水以及氧气的三态变化。在学习氧气的化学性质时,将硫、铁等物质与氧气反应的条件、现象、文字表达式、特征等进行列表对比归纳,找出共同点。利用表格形式充分提高学生的分析总结能力。最后通过实践与应用,掌握和巩固本课题的内容。
板书设计 课题2　氧气 一、氧气的物理性质 颜色气味密度熔点沸点溶解性(是 否易溶于水)无色无味1.429 g/L-218.8 ℃ -183 ℃不易溶于水
二、氧气的化学性质 1.氧气的化学性质比较活泼,高温时能和许多物质发生反应 项目在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象分析木炭发红发出白光物质在氧气中燃烧的程度与氧气的浓度成正比硫淡蓝色火焰蓝紫色火焰铁丝不能燃烧剧烈燃烧、火星四射
2.支持燃烧(助燃):能使带火星的木条复燃——检验氧气的方法 三、化合反应和氧化反应 1.化合反应(基本反应类型) 2.氧化反应(非基本反应类型) 3.缓慢氧化
教学反思 　　首先,导入环节引发学生的兴趣并不够生动。将来可以准备一些更加吸引学生注意的视频,针对不同的学习群体设计更具互动性和趣味性的导入方式,以激发学生的学习热情。 其次,实验操作环节需要更加细致的安排。对于一些实验步骤比较复杂的学生,我可以在实验前给予更充分的指导,包括器材的使用方法、实验注意事项等。同时,为了节约时间,需要考虑实验操作的简化和时间的合理安排。另外,练习与巩固环节的设计可以更加多样化。除了传统的选择题和填空题,我可以引入一些应用题,让学生通过解决实际问题来运用所学知识。这样能更好地锻炼学生的综合能力和解决问题的能力。
课题3　制取氧气
课标分析 内容要求 1.初步学习氧气的实验室制法。 2.了解化学反应需要一定的条件,知道催化剂对化学反应的重要作用。 3.了解科学探究的过程。 4.学习控制变量和对比实验的设计方法。 学业要求 1.能设计简单实验,制备并检验氧气。 2.能辨别常见的分解反应。 3.能基于必做实验氧气的制取形成探究的思路和方法。
教材分析 气体的制取是学生学习化学必须掌握的基本实验技能。教材设计了高锰酸钾制取氧气和过氧化氢制取氧气。通过这两种制取气体的方法的学习,明确实验探究的基本思路。使学生从试剂选择到实验操作都形成规范的思路,为今后学习更多物质的制备奠定基础。通过制取氧气的实验,明确探究是化学学习的重要手段,明确实验的基本思路。
学情分析 学生目前已经认识了一些化学实验常用仪器,学习了试剂取用、加热、仪器连接、排水集气等基本操作,学习了纯净物、混合物的概念,学习了化合反应、氧化反应以及氧气的性质,可以说已经具备了学习制取氧气的知识基础。本课题是气体制备的起始课,是学生对化学实验基本操作的综合应用。由于初次接触气体制备,学生在思维上和操作上都无据可循,不知应怎样想和怎样做。因此教师在教学中要重视思维的引导,使学生从试剂选择到实验操作都形成规范的思路,为今后学习更多物质的制备奠定基础。
素养目标 1.掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、实验步骤及注意事项等,初步了解实验室制取气体的一般思路。 2.学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤。 3.了解催化剂和催化作用,知道催化剂对化学反应的重要作用。 4.认识分解反应,并会判断分解反应。 5.通过过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气,知道探究的一般思路。
教学重点 实验室用高锰酸钾制氧气的原理、装置和基本操作;氧气的实验室制法及实验操作
教学难点 1.实验规范操作。 2.催化剂。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] 【教师活动】 播放视频《航天员在太空中所用的氧气从何而来》 那么我们在地球上应如何制取氧气呢 [新知探究] 一、工业制取氧气 　【教师活动】 指导学生阅读。 【总结】 液态空气分离法——物理变化。 【教师活动】 分别通过播放相关视频来具体了解工业制取氧气的方法。 看视频并思考 【学生自学】 阅读教材第44页,看视频,总结氧气的工业制法 激发学生学习兴趣
　【过渡】 工业上通过分离液态空气法制取大量的氧气,具有成本低的优点,但这样制得的氧气不够纯净,这种操作在普通实验室中很难实现,那怎样才能比较容易的在实验室中制得比较纯净的氧气呢 【讲述】 实验室制氧气选择试剂和反应时需要考虑的因素: (1)制氧气的原料须是含氧的物质。 (2)利用比较简单的实验条件就能较快得到氧气。 (3)生成的气体成分单一,便于收集。 【总结】 实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢的方法制取氧气。 二、高锰酸钾制取氧气 【实验原理】 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(高锰酸钾为一种暗紫色固体) 【提出问题】 请学生根据上述实验原理推测实验中需要用到的仪器。 【总结】 实验试剂为固体,且反应需要加热,所以选用的反应容器为试管,另外还需要酒精灯进行加热,制取的氧气需要收集起来,所以需要集气瓶,另外实验时需要夹持装置铁架台。 【实验装置】 分为发生装置和收集装置 【提出问题】 此收集装置的原理是什么 【讲解】 实验室常用的收集气体的方法分为排水法和排空气法,排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体,排空气法适用于不与空气成分反应且不污染空气的气体,另外排空气法还分为向上排空气法和向下排空气法,向上排空气法适用于密度比空气大的气体,向下排空气法适用于密度比空气小的气体。 【提出问题】 回顾氧气的性质,收集氧气时适合使用哪种集气法 【总结】 氧气不易溶于水且不与水反应,可使用排水法收集,氧气的密度比空气大且不与空气中其他成分反应,可使用向上排空气法。另外排水法的优点是所收集的气体纯净,而排空气法的优点是所收集的气体干燥。 【讲解】 在使用该实验装置进行实验时,还有一些注意事项: (1)试管口略向下倾斜,防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂。 (2)导管不能伸入太长,便于气体的导出。 (3)试管口放一团棉花,防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。 完成学习任务一 听讲,体会试剂选择的原则 【交流讨论】 请你根据上述实验原理推测实验中需要用到的仪器 认识发生和收集装置 【交流讨论】 学习常见的气体收集方法及其选择的理由 小组讨论交流,并完成学习任务二,记录讨论结果 明确实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项,完成学习任务三 锻炼学生自主学习、提取信息的能力 初步总结气体装置分为发生装置和收集装置 初步学会根据物质的性质决定气体的收集方法
　【实验步骤】 教师演示实验室用高锰酸钾制取氧气。 【总结】 加热高锰酸钾制取氧气的主要实验步骤: ①查:组装仪器,检查装置的气密性; ②装:把试剂装入试管内,使之平铺在试管底部,管口塞一小团棉花,用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管口; ③定:用铁夹夹持试管,并固定在铁架台上; ④点:点燃酒精灯加热(记得预热); ⑤收:用排水法收集氧气(等气泡连续均匀放出时再开始收集); ⑥移:实验完毕,先把导气管从水槽中移出水面(防止水倒吸回热的试管,使试管炸裂); ⑦熄:熄灭酒精灯。 可简记为“茶庄定点收利息”(每个字代表一个步骤:①查②装③定④点⑤收⑥离⑦熄)。 【实验现象】 根据观察到的现象完成下列表格。 实验编号现象(1)有大量气泡进入集气瓶(2)木条复燃
【验满方法】 (1)用排水法收集:当集气瓶中的水排完,集气瓶口有大气泡冒出时,证明已收集满。 (2)用向上排空气法收集:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已收集满。 【放置方法】 正放在实验台上,并盖上毛玻璃片。 三、探究过氧化氢分解中二氧化锰的作用 【分组实验】 1.在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液;将带火星的木条伸入试管,观察现象。 2.向上述试管中加入少量二氧化锰(二氧化锰定量);将带火星的木条伸入试管,观察现象。 3.待上述试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液;将带火星的木条伸入试管,观察现象。待试管中又没有现象发生时,再重复上述操作,观察现象。 编号现象分析(1)带火星的木条不复燃常温下过氧化氢分解很慢,放出的氧气少,不足以使带火星的木条复燃
学生认真观察实验,明确实验步骤 交流讨论,填写教材第44页表格 区分氧气的验满和检验 小组合作,根据教师提供的实验步骤,完成实验 体会实验规范性的重要性 落实高锰酸钾制取氧气的探究过程,初步了解科学探究的基本过程 学会氧气的验满和验证 通过对照探究实验,帮助学生更好地理解对照实验的重要性,知道实验是科学探究的手段,加深学生探究步骤的理解
续表 编号现象分析(2)加入二氧化锰后,带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢的分解,放出的氧气能使带火星的木条复燃(3)重新加入过氧化氢溶液,带火星的木条复燃氧气是过氧化氢产生的,二氧化锰只起加快产生氧气的作用
【结论】 (1)过氧化氢水+氧气。 (2)反应前后二氧化锰的颜色和状态会有所变化,即物理性质会发生变化,但用过的二氧化锰能多次重复使用,还能加快过氧化氢的分解,即化学性质不变。 【引导思考】 此实验中我们根据探究目的设计了三个对照实验,请收集证据,证明二氧化锰的化学性质没有改变。 【讲解】 实验证明二氧化锰的质量在反应前后也没有变化。 【总结】 (1)催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 (2)催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。 (3)催化剂的特点 “一变”:能改变(加快或减慢)其他物质的反应速率; “两不变”:自身的质量和化学性质不变。 【提问】 催化剂能改变化学反应速率,这里的改变是只能加快反应速率吗 【举例说明】 催化剂不只可以加快化学反应速率,也可以减慢,如在轮胎中加入炭黑、氧化锌(ZnO)和二氧化钛(TiO2)等物质,可以减缓橡胶老化。在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。 【提问】 只有二氧化锰可以催化过氧化氢吗 【总结】 催化剂有很多种,如氯化铁、水泥块和鲜土豆中所含的生物酶等,都可以加快过氧化氢的反应速率。 【拓展】 催化剂在化工生产中具有非常广泛的应用,生产化肥、农药、多种化工原料等都会用到催化剂,所以催化剂有非常广阔的发展前景。(视频:催化剂的作用) 【讲解】 上述探究过程中,我们认识到化学实验是学习化学的基本方法,通常情况下,实验探究的一般思路可以归纳为明确探究目的→设计实验方案→实施实验→获取证据→分析推理→形成结论。 填写教材第45页实验记录 收集证据证明二氧化锰的化学性质没有变 完成学习任务四 阅读教材,结合实验总结催化剂及其特点 完成学习任务五 学会收集证据,提取信息 总结催化剂的特点 看视频,讲述我国化学家胸怀祖国、艰苦奋斗、勇于创新的故事
四、分解反应 【引导交流分析】 分析下列两个化学反应有什么共同的特征 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢水+氧气 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫作分解反应。 【总结】 分析化合反应与分解反应。 反应类型反应物种数生成物种数反应特点化合反应两种或两种以上一种“多变一”分解反应一种两种或两种以上“一变多”
【学生分析】 得出分解反应的概念、特点 完成学习任务六 利用对比、分类思想学习化学,培养学生科学思维
课堂小结
　　学习氧气的制取是学生学习物质制备的开始,因此应将重点放在制备气体的基本思路上,为后续二氧化碳的制备探究打好基础。对于氧气的制备,教材首先从工业制取氧气说起,然后介绍了高锰酸钾和过氧化氢制取氧气,这两种制取氧气的方法,可以从反应的条件和反应物的状态上初步认识两者发生装置的区别。对于催化剂的探究,教材通过三个对照实验展开,让学生认识实验是化学探究的重要手段,并进一步了解探究的基本思路。最后分解反应的学习可以和化合反应对照学习。
板书设计 课题3　制取氧气 一、工业制取氧气:分离液态空气法 二、高锰酸钾制取氧气 (1)原理　(2)装置　(3)步骤　(4)注意事项　(5)验满和验证 三、探究过氧化氢分解中二氧化锰的作用 四、分解反应
教学反思 　　气体的制取是化学课标中要求的学生必备化学技能。本节课教材从工业制取氧气开始,利用了两种不同状态的物质进行了实验,这些将为第六单元气体制取的基本思路学习打下基础。在教学中一定要注意不能急于求成,学习了高锰酸钾制取氧气、过氧化氢制取氧气就开始让学生去考虑气体制取的基本思路,选择合适装置等。实际上这些需要学生在第六单元去进一步完善。在本节课的教学中更应重视的是实验现象的观察,催化剂对化学变化的影响,对于更为复杂的东西需要后续学习。
实验活动1　氧气的实验室制取与性质
课标分析 内容要求 学生必做实验——氧气的实验室制取与性质。 学业要求 1.能正确选取实验试剂和实验仪器,依据实验方案完成必做实验。 2.能全面、准确地记录实验过程和现象。
教材分析 本实验是学生学完第一、二单元后的实验活动,是对化学实验基本操作、氧气的实验室制取和氧气性质等实验的综合应用,将以上各部分知识的学习提升到一个新的阶段。本实验需落实实验操作中的试剂取用、加热、仪器的连接、装置气密性的检查、气体的收集以及氧气性质实验等基本操作,需要落实通过观察实验现象得出实验结论和书写化学反应的文字表达式。
学情分析 首先,对于氧气的制取学生已有了知识的储备,对于高锰酸钾制取氧气的步骤和装置有了感性的认识。同时在基本实验操作中已经对一些基本的实验操作有了知识储备。但是从理论到实践是一个艰难的过程,学生第一次经历完整的实验探究过程,操作起来还有一定的难度。
素养目标 1.通过探究学会简单仪器使用及连接、加热等基本实验操作。 2.通过利用高锰酸钾制取氧气,学习实验室制取氧气的方法。 3.通过氧气的性质实验,加深对氧气性质的认识。 4.初步学会记录实验现象,撰写实验报告的能力。
教学重点 氧气的制取过程
教学难点 学生规范的操作
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] 同学们,前面我们研究了氧气的性质、用途以及制法,老师在课堂上做了演示实验,大家想不想亲自动手制取氧气并验证氧气的性质呢 今天我们就来学习实验活动1——氧气的实验室制取与性质。 【过渡】 在同学们实验探究之前,我们先来复习一下与本节课有关的几个问题。 1.实验室制取氧气的反应原理(文字表达式)。 2.木炭燃烧反应的文字表达式:　碳+氧气二氧化碳　; 检验二氧化碳的方法:　二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水　; 铁丝在氧气中燃烧的文字表达式:　铁+氧气四氧化三铁　; 现象:　铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热　。 3.收集氧气可用　排空气　法,此方法收集时导气管应伸入　瓶底　,也可用　排水　法收集,此方法收集时导气管应放在　瓶口　。 一、氧气的制取 　【教师活动】 分析发生和收集装置 学生复习,为本节课做好理论准备 认识发生和收集装置 回忆已有知识,为本节实验做好知识储备
　【教师活动】 播放实验室用高锰酸钾制取氧气的视频 【教师活动】 和学生共同总结实验步骤 (1)检查装置的气密性(只有不漏气才能进行实验) 讨论:①为什么说有气泡冒出,证明装置不漏气 空气受热膨胀,有空气从导管口逸出。 ②如果装置的气密性很好,在导管移出水面之前松开手,会有什么现象发生 如果装置的气密性很好,用手紧握时,水下的导管口会出现气泡,松开手后,少量水会进入导管或试管。 (2)装试剂、固定试管 讨论:①为什么要在试管口放一团棉花 可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。 ②为什么试管口要略向下倾斜 为了防止凝结的水回流到热的试管

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