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第四章
非金属及其化合物
第一节
无机非金属材料的主角－硅(课时1)导学案
二氧化硅和硅酸
学习目标
1.
了解硅元素在自然界的含量、存在。
2.
了解二氧化硅的存在、物理性质、主要的化学性质和用途。
3.
了解硅酸的性质及制备方法。
知识点归纳
1.硅元素在地壳中含量是26.3%，仅次于　
　，它们构成了地壳的基本骨架。硅主要以　
　及
　
　的形式存在，原因是
。
2.画出碳和硅的原子结构示意图.
；
.
酸性氧化物：能够与碱反应，生成盐和水的氧化物。
3.
CO2在常温下为无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。具有酸性氧化物的通性，请用反应方程式表示下列反应
（1）与水反应
:
　　　　　　　　　　　　
　　　
（2）与碱（NaOH溶液）反应:
　　　　　　　　　　　　
　　　
（3）与碱性氧化物（CaO）反应
:
　　　　　　　　　　　　
　　　
一、二氧化硅
1.存在：
是硅中重要的化合物，俗名
，天然二氧化硅存在形态有
和
两大类，统称
。
、
、和
的主要成分是SiO2，纯净的
是现代光学和光纤制品的基本原料。
2．用途（见课本75页）
　
3．物理性质
SiO2是
溶于水的
体
，熔点
，硬度
。
4.化学性质
(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：
注：①应用：用HF
，
②保存氢氟酸应该用
保存。
(2)具有
性氧化物的通性：
　
①与生石灰反应：
　
②与烧碱溶液反应：
二、硅酸
1.硅酸的性质
(1)是一种很弱的酸、不能使指示剂变色，酸性：H2SiO3
(填“﹥”“﹤”)H2CO3。
(2)
硅酸在水中的溶解度
。
(3)
不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解：
2.硅酸的制备：实验4—1（课本76页）
实验操作
实验现象
结论
滴加酚酞试液后溶液呈
色,滴加稀盐酸后溶液变为无色,有
生成。
Na2SiO3溶液呈
性，用
与其他酸反应可以制得硅酸。
（1）因SiO2不溶于水也不与水反应，所以一般
直接用SiO2制备硅酸。
（2）请写出以下两个反应的化学方程式
Na2SiO3
+
HCl
Na2SiO3
+
CO2
+
H2O
3.硅酸胶体
所生成的H2SiO3易聚合形成
　　　　
；
硅酸浓度较大时则
　　　　
；硅酸凝胶干燥脱水得到多孔的硅酸干凝胶，又称为
，吸附水分能力强，常用作
　　　　　　　
，也用作　　　　　的载体。
第一节
无机非金属材料的主角－硅(课时2)导学案
硅酸盐和硅
学习目标
1.了解硅酸盐的重要用途及组成。
2.了解硅的物理性质和重要用途。
3.掌握硅酸钠的性质和用途。
知识点归纳
一、硅酸盐
1、硅酸盐的概念和性质
（1）概念：硅酸盐是有
、
和
组成的化合物的总称。
（2）性质：是一类结构复杂的固态物质，大多
于水，化学性质很
。
2、硅酸盐的表示方法
（1）盐化学式法：
如：硅酸钠
、硅酸钙
。（此法适用组成简单的硅酸盐）
（2）盐氧化物法：
对于复杂的硅酸盐，通常可用SiO2和
的形式表示。
氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。如：
硅酸钠
、石棉
、长石
等。
3、硅酸钠
（1）物理性质：Na2SiO3是
色晶体，
溶于水，熔点
它的水溶液俗称
。
（2）化学性质：化学性质相对
，不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性强，Na2SiO3（aq）中滴加酚酞试液呈
，说明Na2SiO3（aq）呈
性。
（3）用途：是制备
、
及黏胶剂。
4．常见的硅酸盐产品：
、
和
等，它们是使用量最大的无机非金属材料（注意它们的生产原料）。
二、硅单质
1、与碳相似，单质硅也有
和
两种。晶体硅结构类似
，是带有
的
固体，熔点
，硬度
，有
性，常温下化学性质
。
2、硅的用途：是良好的半导体材料，用于制造硅芯片、

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