资源简介

第二节
富集在海水中的元素——氯(课时1)导学案
活泼的黄绿色气体――氯气
学习目标
了解氯气的实验室制取方法和物理性质。
了解氯气的化学性质和应用。
了解次氯酸的漂白性。
知识点归纳
1.
元素是最重要的成盐元素，主要以
形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2.完成下列化学方程式，指出氧化剂和还原剂：
氯水滴入FeCl2(aq)中：
一.氯气的实验室制取方法：
HCl(浓)＋MnO2
,
氧化剂
，还原剂
　。
二.氯气的物理性质
氯气（Cl2）在通常情况下呈
色，
是一种有
气味的有
的气体，密度比空气
，在低温和加压的条件下可以转变为液态（称为
）和固态。
三.化学性质
1.与大多数金属化合，生成金属氯化物
现象
钠在氯气中燃烧：
铁在氯气中燃烧：
铜在氯气中燃烧：
2.与非金属反应
H2
在Cl2中燃烧：
――工业制盐酸的重要方法。
现象：H2在Cl2中安静的燃烧，发出
色火焰，集气瓶口有
产生。
燃烧的条件与本质：燃烧
需要氧气，燃烧的本质是
。所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3.与水反应
――氯气用于自来水消毒的原理
化学方程式：
次氯酸（HClO）:具有
性,因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到
的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有
作用。（实验4-4，4-5）
次氯酸是很弱的酸，酸性比H2CO3
,不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，写出化学方程式：
新的自来水消毒剂有：
等。
与碱的反应
――用于制取漂白液、漂白粉等
有效成分
通入NaOH溶液中（制取漂白液）：
；
通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中（制取漂白粉）：
；
四.氯气的应用
1.自来水消毒；
2.重要的化工原料（P85）
第二节
富集在海水中的元素——氯(课时2)导学案
氯离子（Cl-）的检验
学习目标
进一步了解氯气的化学性质。
掌握氯离子的检验方法。
知识点归纳
一、氯离子（Cl-）的检验
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀硝酸后
稀盐酸
产生
NaCl溶液
产生
Na2CO3溶液
产生
自来水
产生
Cl2＋H2O==
Cl－＋Ag＋==
蒸馏水
蒸馏水中不含
结论：（1）
鉴定Cl－所用试剂为：
；
（2）
反应原理为(用离子方程式表示)：
；
（3）
鉴定方法为：先在被检验液中加
酸化，再滴入
溶液，如产生
，则可判断该溶液中含有
。
二、卤素
1.
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有
。
2.
化学性质：氟、溴、碘与Cl2的化学性质相似，它们都具有
，并随元素原子核电荷数的
而
。即氧化性：
〉
〉
〉
3.
卤素单质间反应：
Cl2
+
2KBr
=
Cl2
+
2KI
=
Br2
+
2KI
=
特点：氧化性强的单质置换生成氧化性弱的单质。

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