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第一节
化学实验基本方法（
课时1）导学案
学习目标
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
知识点归纳
化学是一门以_______为基础的自然科学。科学规律是通过对__________的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是_______方法，所以学习化学离不开________，掌握__________以及___________________________，是学好化学的关键。
一、化学实验安全
1、遵守_______________。
2、了解_______________。
3、掌握_______________。包括______和______的使用、_______、______________等。
4、重视_____________________________________________________。
初中我们所学习的化学基本实验操作有：______________、____________、___________等。
二、常用的危险化学品
阅读教材P4并回答问题：
危险化学药品是指会对人们造成伤害或对物件造成破坏的物质。我们根据化学药品的危险性质把它们分类。盛有这些化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。
在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是　　　，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适　　　　。
【反馈练习】
1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体
2.现有如下操作，其中正确的是（）
A.甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中
B.乙在无用量说明时，取用稀盐酸2
mL用于实验
C.丙在浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水来冲洗
D.丁在量取50
mL水时，俯视读数
3.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（）
A.试管　　B.烧瓶　　C.锥形瓶　　D.蒸发皿
4.下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是（）
A.取用白磷必须用镊子夹取，且在水中切割
B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干
C.实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用
D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭
5.浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（　）
　
6.于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（　）
A
B
C
D
物质的化学式
浓HNO3
CCl4
P4
KClO3
危险警告标签
7.危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（　）
A.酒精——剧毒品
B.浓硫酸——腐蚀品
C.汽油——易燃品
D.烧碱——剧毒品
8.列几种消防安全标志中，属于易燃物质的标志是（　）
　　
9.运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有（　）
①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油
⑥白磷
A.①②④⑤⑥　　　B.①②③④
C.①②④　　　　　D.没有
第一节化学实验基本方法(课时2)学案
学习目标
使学生整体上把握化学实验知识与技能。
了解化学实验在中学化学中的重要作用，学会一些简单的实验设计。
3.物的分离与离子的检验及物质检验试剂的选择
知识点归纳
一、过滤与蒸发
1.过滤——适于固液混合物的分离
(1)主要仪器：　　　　、烧杯、　　　　、铁架台、滤纸等。
(2)简易装置图　　
（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量　　　　，使滤纸紧贴　　　　　　。滤纸边缘应略　　　漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略　　滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与　　　　接触；玻璃棒的底端应和过滤器的　　　　轻轻接触；漏斗颈的末端应与　
　　　相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
(1)主要仪器：　　　　、　　　　　、酒精灯、玻璃棒。
(2)简易装置图图
(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用　　　　　　不断搅拌，防止由于
　　　　　　　　　　　　　造成液滴飞溅；
b.加热到蒸发皿中剩余　　　　　　　　时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；　
c.热的蒸发皿应用　　　　　　取下，不能直接放在　　　上，以免烫坏实验台或遇上　　　　引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在　　　　　上。
【实验探究】
步骤
现象
①溶解：称取约4
g粗盐加到约12
g水中，用　　　　　　　搅拌，直至　　　　　　　　　为止。
固体食盐逐渐　　　　，食盐水略呈　　　　。
②过滤：将烧杯中的液体沿　　　　倒入　　　　中，若烧杯中的溶液，再　　　　一次
不溶物留在　　　　　，液体沿　　　　流入另一烧杯中
③蒸发：将滤液倒入　　　　中，用加热同时用　　　，待出现较多　　时停止加热。
水分蒸发逐渐析出　　　　　
【思考讨论】
1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？
2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
二、SO42－的检验
1.试剂：　　　　　　、　　　　　溶液
2.现象：　　　　　　　　　　。
3.化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4.问题探讨：
在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？
三、除去粗盐中可溶性杂质
1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
2.除杂试剂及反应原理。
阅读课本中的溶解性表，填写下列空格
加入试剂
杂质
化学方程式
NaOH溶液
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
盐酸
3.问题讨论
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
（4）过滤操作是在哪一个环节进行？
4.结论：
根据溶解性表，除去SO42-一般用
，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作
试剂；除去Mg2+一般选择
，使之生成
沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用
除Mg2+；除Ca2+应用
作除杂剂，使之生成
沉淀而除去，根据除杂原则应用
。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）　　　　　　　　
　　　　　　　　　　；
（3）　　　　　　
　　　　　　　　。
第一节化学实验基本方法(课时3)导学案
学习目标
1、了解蒸馏、萃取、分液的原理，掌握蒸馏、萃取、分液的实验操作；
2、学会氯离子Cl－的检验方法。
知识点归纳
蒸馏、萃取和分液
1、蒸馏:
(1)原理：利用___________不同除去液体混合物中
难挥发或不挥发的杂质。
(2)装置图：（右图）
(3)使用仪器:a
;b
;c
;d
;e
;f
g
.
(4)蒸馏操作注意事项：
Ⅰ．蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。
Ⅱ．为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量________________。Ⅲ．冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到
水槽下水道里。即:冷却水从______进从______出。
Ⅳ．温度计下端水银球应置于_____________________________________处。
Ⅴ.在实验开始时，先________，后__________。在实验结束时，先_________，然后_____________。
【实验1-3】用自来水制取蒸馏水
实验
现象
1.检验自来水中是否存在
Cl－。
2.蒸馏：用自来水制取蒸馏水
3.检验蒸馏水中是否存在
Cl－。
萃取、分液
：
（1）萃取的定义：
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。
（2）萃取剂的选择：①溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。
②萃取剂与原溶剂不互相溶。
③萃取剂与溶液不发生反应。
（3）分液的定义：将两种
的液体分开的操作，叫作分液。
（4）萃取、分液使用的仪器：
。
（5）操作过程：检漏
－混合
－振荡
－静置
－分液（上倒下流）。
参照【实验1-4】从碘水中提取碘
混合物的分离和提纯的实验方法
1、物理方法
方法
分离的物质的过程
利用性质
举例
过滤
从液体中分离出__________________。
_________的不同
蒸发
从溶液中分离出__________________。
_________的不同
蒸馏
从溶液中分离_______和非挥发性_______。
_________的不同
萃取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离。
溶质在两种不相溶的溶剂中_________的不同
分液
分离两种__________________的液体。
液体_________
2、化学方法
例:
化学方程式
（1）沉淀法
NaCl(MgCl2):
KCl(BaCl2):
KNO3(AgNO3):
(2)气体法
NaCl(Na2CO3):
(3)置换法
FeSO4(CuSO4):
（4）加热法
NaCl(NH4Cl):
离子检验
常见离子
试剂
实验操作及现象
SO42-
Cl-
H+
OH-
CO32-(或HCO3-)
NH4+
aA
c
eA
dA
fA
gfA
bA

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