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天津市弘毅中学2024一2025学年度第一学期第一次过程性诊断
高二化学
本试卷满分100分，考试用时60分钟。
一、单选题（每小题4分，共64分）
1.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
A.C(s)+,(g)=CO(g)AH=-393.5kJ.mol-
B.CH,(g)+20,g)=C0,(g)+2H,0g)△H=-802.3 kJ.mol
C.C0g)+20,g=C0,g）AH=-293·mol
D.2H2(g)+0,(g)=2H,O①)△H=-571.6kJ·mol1
2.下列能用勒夏特列原理解释的是()
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.红棕色的NO,加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D.H、I2、Ⅱ平衡时的混合气体加压后颜色变深
3.下列叙述错误的是
A.同温同压下，H,(g)+Cl(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C.放出热量的过程称为放热反应
D.改变温度的过程中焓变不受影响
4.过量铁粉与稀硫酸反应，为了减慢反应速率且不影响生成氢气总量，可以采取的措施是
A.升高温度B.加入NaOH(s)C.加入氯化钠溶液
D.加入少量CSO4固体
5.CuC2溶液中存在如下平衡：[CuHO)]2+(蓝色)+4C=[CuCL4]2(黄色)+4H0△H>0。
下列可使黄绿色的CuC2溶液变成蓝色的方法是
A.升温
B.加NaCl(s)
C.加压
D.加AgNO3(s)
高二化学试卷第1页（共6页）
↑能量
2mol HF(g)
6.H,(g)+F,(g)=2HF(g)△H=-270kJ/Inol。下列说法正确的是
A,该反应过程的能量变化可用如图来表示
△/=-270kJml
B.1 mol.HF(g)完全分解产生H,(g人F,(g)放出热量135kJ
1molH(g)和1molF(g)
C.2H,(g)+2F(g)=4HF(1)AH=-540kJ/mol
反过程
D.在相同条件下，1molH,(g)与1molF(g)的能量总和大于2moF(g)的能量
7.下列说法中错误的是
A,对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增
多，因而化学反应速率增大
B.催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应
速率加快
C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
D.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
8.一定条件下的密闭容器中发生反应：C,H,(g)三C,H,(g)+H,(g)△H>0。达平衡后升高
反应温度，下列叙述不正确的是
A.正、逆反应速率都增大
B.平衡向逆反应方向移动
C.C,H。的转化率增大
D.化学平衡常数增大
9.只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是
①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物
的质量必定减少
A.只有①②
B.只有①②③
C.只有③④
D.①②③④
10.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列错误的是
物质
X
Y
Z
初始浓度molL1
0.1
0.2
0
平衡浓度moL1
0.05
0.05
0.1
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y=2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应
高二化学试卷第2页（共6页）

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