资源简介

高一化学试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质
C. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
D. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料红色颜料
2. 下列实验事故的处理方法不合理的是
实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 金属钠失火 用水浇灭
C 稀释浓硫酸时，少量酸溅到皮肤上 先用大量的水冲洗，再涂上的溶液
D 温度计中水银洒落地面 用硫粉处理
A. A B. B C. C D. D
3．( )下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是
A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B．乙醇使酸性溶液变绿
C．乙醇使酸性溶液褪色 D．乙醇与金属钠反应产生气体
4．( )下列表示正确的是
A．羟基的电子式为
B．正丁烷的球棍模型
C．阿司匹林的分子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
5．( )已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标况下，中含有的分子数为
B．标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为
C．标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为
D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为
6．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．30g NO所含电子数为30NA
B．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为 NA
C．1mol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
D．1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA
7．对下列有关装置的说法正确的是
A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极
B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加
C．装置Ⅲ能构成原电池
D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
8．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是
A．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1
9．煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是
A．石油通过裂化可提高汽油产量和质量
B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解
C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物
D．煤的气化、液化和石油的分馏都属于物理变化
10．根据原电池原理，下列有关说法正确的是

A．若X为Fe，Y为Cu，Z为酒精，则该装置能够实现化学能到电能的转化
B．若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极发生的电极反应式为：
C．若X为Zn，Y为Cu，Z为硫酸铜，每转移0.2mol电子，正极质量增加12.8g
D．若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生
11．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是
A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应
B．装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的 H2SO4
C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高
D．实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2
12. 某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间反应，进行如下实验：
(ii)观察到溶液变红；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深。
下列说法正确的是
A. X为溶液
B. 仅靠(iv)就能说明实验(i)后的溶液中含有
C. 上述实验不能验证该温度下与的反应为可逆反应
D. (iv)中的红色比(v)中的浅
13. 下图为某化工厂生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是
A. 钛酸亚铁中元素为价
B. X为
C. 为使原料全部转化为甲醇，②中理论上和的质量比为
D. ③中氧化产物与还原产物物质的量之比为
14. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化(析氧反应)和(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A. 原子半径大小：
B. 分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
C. 的总反应为
D. 不存在氢键
二、非选择题（含4个小题，共58分）
15.(15分) 蔗糖与浓硫酸发生作用过程如下图所示。
（1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。
（2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________________。
（3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。
①C中品红溶液褪色说明产物中有___________。
②下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________（填序号）。
a．溶液 b．饱和溶液 c．酸性溶液
③能说明产物中有的实验现象是___________。
16．请回答下列问题：
Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) 0 1 2 3 4 5
N2的物质 的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为 。
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)= 。
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。
A．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1
B．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1
D．v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1
Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验 编号 t(℃) NO初始浓 度(mol/L) CO初始浓 度(mol/L) 催化剂的比 表面积(m2/g)
Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82
Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124
Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82
(4)请将表中数据补充完整：a 。
(5)能验证温度对化学反应速率规律的是实验 (填实验序号)。
(6)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。
(7)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是_______。
A．容器内混合气体温度不再变化
B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆(NO)=v正(N2)
D．容器内混合气体密度保持不变
17．（14分）某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题：
(1)已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A （填“上升”或“下降”）。
(2)以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示：
实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流/μA 实验装置
① Fe、Cu 2 偏向Cu a
② Al、Cu 2 偏向Cu b
③ Fe、Al 2 c
④ Fe、Cu 1 偏向Cu d
①该装置将 转化为电能；
②实验③中电流表指针偏向 （填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入 （填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为 ，随着反应的进行，柠檬液的pH不断 （填“增大”“减小”或“不变”）；
③实验①和④探究 对电流影响，实验中a＜d，得出实验结论是 ；
④探究电极材料对电流影响，则a （填“＞”或“＜”）b。
18.（14分） 柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫酸厂的硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，工艺流程如下图所示：
已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应；
②柠檬酸()为三元酸。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣粉碎，目的是___________。
（2）柠檬酸亚铁()是一种___________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。
（3）“酸浸”中溶解的离子方程式为___________。
（4）从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为___________。
（5）加浓氨水调的目的是___________。
（6）写出“沉铁”对应的离子方程式___________；该反应温度需控制在，其可能的原因是___________。
（7）已知硫铁矿烧渣的含铁量为。该研究小组用硫铁矿烧渣制得柠檬酸亚铁，则产率为___________。
答案;
1—5 BBABC 6—10 DBDDD 11—14 BADC
15.【答案】（1）脱水 （2）
（3） ①. ②. c ③. E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊
【解析】
【分析】A装置是发生装置，B装置检验水蒸气，C装置检验二氧化硫，D装置除去二氧化硫，E装置验证二氧化硫是否除尽，F装置检验二氧化碳，据此解答。
小问1详解】
过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性。
【小问2详解】
过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其中黑色固体是碳，与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是。
【小问3详解】
①二氧化硫能使品红溶液褪色，则C中品红溶液褪色说明产物中有。
②a．溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，a不选；
b．饱和溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳，不能代替溴水，b不选；
c．酸性溶液能氧化二氧化硫，与二氧化碳不反应，可以代替溴水，c选；
答案选c。
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明产物中有的实验现象是E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊。
16（15分）【答案】(1)70%
(2)0.09mol/(L·min)
(3)B
(4)1.2×10 3
(5)Ⅰ和Ⅲ
(6)乙
(7)AB
【详解】（1）上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol-0.06mol=0.14mol，则N2的转化率为×100%=70%，故答案为：70%；
（2）0～2 min内消耗氮气的物质的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=，故答案为：；
（3）如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知A～D分别是(mol·L-1·min-1)：0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行最慢的为B，故答案为B；
（4）根据控制变量法原则，实验Ⅰ和Ⅲ只有温度不同，验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同；故答案为：1.2×10 3 ；
（5）验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；故答案为：Ⅰ和Ⅲ；
（6）催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短；故答案为：乙；
（7）A．任何化学反应都伴有能量变化，则当温度不变，反应达到平衡，A符合题意；
B．反应前后气体系数和不等，压强是变量，则当压强保持不变，说明反应达到平衡，B符合题意；
C．当v正(NO)=2v逆(N2)，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不符合题意；
D．，反应前后均为气体，则质量恒定，容积恒定，则密度始终恒定，密度不能作为判断平衡的条件，D不符合题意；
故答案为：AB。
17【答案】(1)放热 下降
(2)化学能 Fe Fe 增大 电极间距离 其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大 ＜
【详解】（1）图Ⅰ中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应；
该反应放热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，所以U形导管中液面A下降。
（2）①该装置为原电池，因此是将化学能转化为电能；
②实验③中，柠檬为酸性条件，铝比铁更活泼，因此铝为负极，铁为正极，因此电流表偏向Fe，电子经过导线流入Fe极，负极的电极反应式为；正极的电极反应式为：，因此随着反应的进行，氢离子被不断消耗，柠檬液的pH不断增大，故答案为：Fe；Fe；；增大；
③实验①和④中电极材料相同，但电极间距离不同，导致电流数值不同，而实验中a＜d，得出实验结论是：其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大；
④探究电极材料对电流影响，选择的是实验①和②，而铝比铁更活泼，铝更易失电子，形成的电流更大，则a＜b。
18【答案】（1）增大接触面积，提高酸浸率
（2）酸式 （3）
（4）或空气
（5）使转化为沉淀
（6） ①. ②. 温度过高会造成碳酸氢铵分解从而降低产率
（7）

展开更多......

收起↑