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(共62张PPT)
第2课时 氯气与碱的反应 含氯消毒剂
目录
新知探究(一)——氯气与碱的反应
新知探究(二)——常见含氯消毒剂和漂白剂　
课时跟踪检测
氯气与碱的反应
新知探究(一)
1．制取漂白液
常温下，Cl2与氢氧化钠溶液反应
(1)反应的化学方程式： 。
(2)漂白液的有效成分是 。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
NaClO
2．制取漂白粉
Cl2与冷的石灰乳反应
(1)反应的化学方程式： 。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的Ca(ClO)2与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的HClO。化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== (家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl=== (工业漂白)。
3．漂白粉、漂白液的应用
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的 ，又可用作游泳池等场所的 。
CaCO3＋2HClOl
CaCl2＋2HClO
漂白剂
消毒剂
[微点拨]　①次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。②漂白粉保存时应密封、避光，并置于阴凉干燥处。③氯水和NaClO、Ca(ClO)2溶液中能漂白、杀菌的物质为HClO，利用了HClO的强氧化性。
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaClO、Ca(ClO)2均比HClO稳定，可以长时间保存( )
(2)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既做氧化剂又做还原剂( )
(3)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的食醋( )
√
√
√
2．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可能是(　 )
A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸
C．浓NaOH溶液 D．石灰乳
√
解析：在A处通入潮湿的氯气，打开B时，C处红色布条颜色褪去；关闭B，C中红色布条颜色无变化，说明潮湿的氯气通过D时，被干燥除去H2O(g)或被D中溶液吸收，则D中盛有浓硫酸或碱溶液，由于Cl2不易溶于饱和NaCl溶液，故D中不可能盛有饱和NaCl溶液。
3．下列说法不正确的是(　 )
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D．工业上漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制得的
解析：漂白粉中的CaCl2不具有漂白性，B错误。
√
4．(2024·东营期末检测)某同学进行有关Cl2的性质实验。下列说法不正确的是(　 )
A．图Ⅰ可以用来收集氯气
B．图Ⅲ中若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
C．图Ⅱ中生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝色溶液
D．图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
√
解析：氯气密度比空气大且有毒，所以可以用向上排空气法收集并用碱液吸收多余的氯气，防止污染空气，故A正确；氢氧化钠与氯气反应，导致内部气体压强减小，气球鼓起来，故B错误；铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝色溶液，故C正确；盛放氢氧化钠溶液的烧杯为尾气吸收装置，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故D正确。
常见含氯消毒剂和漂白剂　
新知探究(二)
1．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
原理 将有色物质氧化为稳定的无色物质
特点 被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性
应用范围 几乎所有有色物质遇HClO都会褪色
2．次氯酸盐
(1)“84”消毒液与漂白粉的对比
项目 “84”消毒液 漂白粉
制备 由Cl2和NaOH溶液 反应制得 工业上通常用石灰乳和氯气
反应制得
主要成分 NaCl和NaClO CaCl2和Ca(ClO)2
有效成分 NaClO Ca(ClO)2
(2)漂白粉的漂白原理及失效原因
漂白原理 漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成HClO。
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
失效原因 Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存
3．二氧化氯(ClO2)
二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全，因此正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。
[微点拨]　消毒剂的使用注意事项
①消毒剂的浓度和用量必须符合规定；②消毒时必须达到规定的时间；③要把消毒容器盖严；④注意温度会影响消毒效果，避免在过高或低温进行消毒操作；⑤选取消毒剂时应根据消毒对象选取合适的消毒剂，不同类型的消毒剂不能随意混用，例如次氯酸钠可以与过氧化氢、乙醇等消毒剂反应从而不能混用。
√
[题点多维训练]
1．下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是(　 )
A．Cl2 B．HCl
C．HClO D．ClO2
解析：HClO与ClO2具有漂白性，能使有色布条褪色。
√
2．“84”消毒液主要用于环境和物体表面的消毒。下列判断不正确的是(　 )
A．制备“84”消毒液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．“84”消毒液的有效成分是 NaClO
C．“84”消毒液是利用 NaClO 的还原性进行杀菌消毒
D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂
解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，A正确；“84”消毒液的有效成分是NaClO，B正确；NaClO可以杀菌消毒，是利用了它的强氧化性，C错误；将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，D正确。
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　 )
①氯气　②液氨　③新制氯水　④敞口久置的氯水　⑤盐酸　
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③　　　　　 B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
√
解析：①氯气本身没有漂白性和酸性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；②液氨不能电离出H＋，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；③新制氯水中含有盐酸和次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；④敞口久置的氯水，已经转化为稀盐酸，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色；⑤盐酸具有酸性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有次氯酸和盐酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；综合以上分析，③⑥符合题意。
4．下列说法正确的是(　 )
A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物，两者都可以长期保存
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定
√
解析：A项，漂白粉含有CaCl2和Ca(ClO)2为混合物，错误；B项，漂白粉中不含HClO，与酸反应可以生成HClO，错误；C项，工业制漂白粉将Cl2通入石灰乳中，错误。
课时跟踪检测
(选择题每小题3分，本检测满分80分)
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1．(2024·武汉高一期末)下列物质不是常用的消毒剂的是(　 )
A．84消毒液 B．葡萄糖
C．医用酒精 D．漂白粉
解析：A、D中物质具有强氧化性，C中酒精可使蛋白质发生变性，均可作消毒剂，只有B中葡萄糖不能作消毒剂。
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2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是(　 )
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”。其中白青属于盐
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
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解析：漂白粉变质是其中的Ca(ClO)2与CO2、H2O作用生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，D错误。
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3．漂白粉在空气中容易失效的原因是(　 )
A．次氯酸钙不稳定，易分解
B．氯化钙易潮解
C．次氯酸钙易与盐酸反应
D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
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解析：次氯酸钙稳定，不易分解，故A不符合题意；CaCl2易潮解与漂白粉在空气中容易失效无关，故B不符合题意；空气中不含盐酸，故C不符合题意；次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成HClO，HClO光照易分解，从而变质，故D符合题意。
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4．在实验室制取Cl2时，尾气一般要用 NaOH 溶液吸收而不用澄清石灰水吸收，其理由是(　 )
A．氯气不与澄清石灰水反应
B．澄清石灰水能吸收空气中的CO2 而变浑浊
C．氯气与 Ca(OH)2 反应生成的 CaCl2 难溶于水
D．Ca(OH)2 微溶于水，澄清石灰水中 Ca(OH)2 的含量少，吸收氯气的效果不好
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解析：氯气能与澄清石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量少，吸收氯气的效果较差，所以实验室制氯气产生的尾气一般用氢氧化钠溶液吸收。
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5．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶所注入的液体，其中正确的是(　 )
A．①中为硝酸银溶液 B．②中为氢氧化钠溶液
C．③中为蒸馏水 D．③中为澄清石灰水
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解析：A项，①中若为AgNO3溶液时，应有白色沉淀AgCl，错误；B项，②中若为NaOH溶液，没有浑浊出现，错误；D项，③中若为澄清石灰水，不会出现浅黄绿色，错误。
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6．下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　 )
A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
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解析：A不正确，漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；B正确，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；C不正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；D不正确，漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO 2HCl＋O2↑，有氧化还原反应发生。
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7．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　 )
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响
D．洁厕灵(含HCl)与84消毒液可以混合使用
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解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C错误；洁厕灵与84消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D错误。
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8．(2024·三明高一检测)如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是(　 )
A．a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．b与足量NaOH反应可以得到两种漂白液
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解析：根据图示可知a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。Cl2与NaOH反应得到一种漂白液， D错误。
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9．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是(　 )
A．Ca(ClO)2具有漂白性
B．实验中只发生了氧化还原反应
C．浓盐酸中的HCl被氧化
D．反应中生成的气体只有Cl2
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解析：锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，漂粉精没有使红色纸花褪色，所以该实验不能说明Ca(ClO)2具有漂白性，A错误；部分变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了氯气，盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成了二氧化碳，B、D错误；浓盐酸中HCl与Ca(ClO)2反应生成氯气，HCl中Cl的化合价升高，发生氧化反应，HCl被氧化，C正确。
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10．(7分)氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂，在生产生活中有着重要的应用。主要有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯以及氯胺等。
(1)氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO，生成HClO的离子方程式为____________________________。
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(2)与次氯酸相比，用次氯酸盐作消毒剂有哪些优点(至少写两点)？______________________________________________。
解析：次氯酸不稳定，易分解，而次氯酸盐稳定性好，可长期保存，容易储存、运输。
次氯酸盐稳定性好，可长期保存，容易储存、运输
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(3)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，氯胺中氯的化合价为________，氯胺的消毒原理是什么？___________________________________________
_________________________________________。
＋1
NH2Cl
NH3↑＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒
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11．(6分)(1)84消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴白醋(有效成分是CH3COOH)，写出反应的化学方程式：_________________________________________。
(2)84消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解使84消毒液失效，化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊溶液，出现___________________________现象，证明84消毒液已失效。
NaClO＋CH3COOH===CH3COONa＋HClO
紫色石蕊溶液只变红不褪色
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12．(10分)请回答下列有关消毒液的问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为___________________________________。
该反应中氧化剂是__________，还原剂是______，生成1个NaCl转移________个电子。
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
Cl2
Cl2
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(2)取少量消毒液向其中滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中含有_____。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_____________________________________；
该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_________________________。
Cl－
NaClO＋H2O＋CO2===HClO＋NaHCO3
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13．(6分)含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)84消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式是________________________________________。
NaClO＋2HCl(浓)===Cl2↑＋NaCl＋H2O
(2)在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用ClO2氧化除去Mn2＋生成ClO和MnO2的离子方程式为____________________________________________。
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14．(10分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有 CaCl2，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质[已知Ca(ClO)2可使品红溶液褪色]。
Ⅰ.提出合理假设。
假设①：该漂白粉未变质，含有_________________；
解析：Ⅰ.漂白粉的主要成分为 CaCl2、Ca(ClO)2，次氯酸钙会与空气中二氧化碳、水反应生成 CaCO3 而变质，除CaCl2外，该样品中可能存在的其他固体物质为Ca(ClO)2和CaCO3。假设①：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca(ClO)2；
CaCl2、Ca(ClO)2
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假设②：该漂白粉全部变质，含有_______________；
解析：假设②：该漂白粉全部变质，含CaCl2、CaCO3；
假设③：该漂白粉部分变质，既含有 CaCl2、Ca(ClO)2，又含有 CaCO3。
解析：假设③：该漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2，又含有CaCO3。
CaCl2、CaCO3
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Ⅱ.设计实验方案，进行实验。
实验步骤 预期现象和结论
实验①：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 a.若无气泡产生，则假设______成立
b.____________________________________
实验②：向实验①反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡 c.若品红溶液褪色，结合b判断，则假设______成立
d.若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设______成立
①
若有气泡产生，则假设②或假设③成立
③
②
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解析：实验①：CaCO3可与稀盐酸反应放出气体，故加入适量稀盐酸溶解后，若无气泡生成，则假设①成立；若有气泡产生，则假设②或假设③成立；实验②：Ca(ClO)2具有漂白性，可使品红溶液褪色，向实验①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，结合b判断，则假设③成立；若品红溶液不褪色，则假设②成立。
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高阶思维训练(选做题)
15．(14分)(2024·武汉高一检测)氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学欲探究Cl2及其化合物的性质。
(1)把Cl2通入水中，反应的化学方程式是______________________。
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(2)用氯水进行如下表实验：
实验 操作 现象
Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色
Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成
ⅱ.稍后，溶液变为无色
①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是_________________________。
解析：①实验Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有漂白性。
酸性和漂白性(或强氧化性)
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②实验Ⅱ：a.ⅰ现象中的白色沉淀是__________(填化学式)。
b．综合ⅰ和ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋______===HNO3＋AgCl↓＋_______(将反应补充完整)。
解析：②实验Ⅱ：a.向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，白色沉淀是AgCl。b.综合ⅰ和ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋H2O===HNO3＋AgCl↓＋HClO。
AgCl
H2O
HClO
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3
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色。
d．……
上述实验d的方案是_______________________________________
________________________。
取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊
试纸上，试纸先变红后褪色
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解析：③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，应先验证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。
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(3)该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气做漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______
________________________________________。
氯气的
溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存
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②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是________________________________________________
_________________________________________。
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O第2课时　氯气与碱的反应　含氯消毒剂
新知探究(一)——氯气与碱的反应
1．制取漂白液
常温下，Cl2与氢氧化钠溶液反应
(1)反应的化学方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白液的有效成分是____________。
2．制取漂白粉
Cl2与冷的石灰乳反应
(1)反应的化学方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是____________，漂粉精的主要成分是____________。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的Ca(ClO)2与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的HClO。化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===__________________(家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl===__________________(工业漂白)。
3．漂白粉、漂白液的应用
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的__________，又可用作游泳池等场所的__________。
[微点拨]　①次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。②漂白粉保存时应密封、避光，并置于阴凉干燥处。③氯水和NaClO、Ca(ClO)2溶液中能漂白、杀菌的物质为HClO，利用了HClO的强氧化性。
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaClO、Ca(ClO)2均比HClO稳定，可以长时间保存(　 )
(2)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既做氧化剂又做还原剂(　 )
(3)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的食醋(　 )
2．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可能是(　 )
A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸
C．浓NaOH溶液 D．石灰乳
3．下列说法不正确的是(　 )
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D．工业上漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制得的
4．(2024·东营期末检测)某同学进行有关Cl2的性质实验。下列说法不正确的是(　 )
A．图Ⅰ可以用来收集氯气
B．图Ⅲ中若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
C．图Ⅱ中生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝色溶液
D．图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
新知探究(二)——常见含氯消毒剂和漂白剂
1．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
原理 将有色物质氧化为稳定的无色物质
特点 被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性
应用范围 几乎所有有色物质遇HClO都会褪色
2．次氯酸盐
(1)“84”消毒液与漂白粉的对比
项目 “84”消毒液 漂白粉
制备 由Cl2和NaOH溶液反应制得 工业上通常用石灰乳和氯气反应制得
主要成分 NaCl和NaClO CaCl2和Ca(ClO)2
有效成分 NaClO Ca(ClO)2
(2)漂白粉的漂白原理及失效原因
漂白原理 漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成HClO。 Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
失效原因 Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存
3．二氧化氯(ClO2)
二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全，因此正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。
[微点拨]　消毒剂的使用注意事项
①消毒剂的浓度和用量必须符合规定；②消毒时必须达到规定的时间；③要把消毒容器盖严；④注意温度会影响消毒效果，避免在过高或低温进行消毒操作；⑤选取消毒剂时应根据消毒对象选取合适的消毒剂，不同类型的消毒剂不能随意混用，例如次氯酸钠可以与过氧化氢、乙醇等消毒剂反应从而不能混用。
[题点多维训练]
1．下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是(　 )
A．Cl2 B．HCl
C．HClO D．ClO2
2．“84”消毒液主要用于环境和物体表面的消毒。下列判断不正确的是(　 )
A．制备“84”消毒液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．“84”消毒液的有效成分是 NaClO
C．“84”消毒液是利用 NaClO 的还原性进行杀菌消毒
D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　 )
①氯气　②液氨　③新制氯水　④敞口久置的氯水　⑤盐酸　
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③　　　　　 B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
4．下列说法正确的是(　 )
A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物，两者都可以长期保存
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定
第2课时　氯气与碱的反应　含氯消毒剂
新知探究(一)
1．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　(2)NaClO
2．(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　(3)CaCO3＋2HClO=CaCl2＋2HClO
3．漂白剂　消毒剂
[题点多维训练]
1．(1)√　(2)√　(3)√
2．选A　在A处通入潮湿的氯气，打开B时，C处红色布条颜色褪去；关闭B，C中红色布条颜色无变化，说明潮湿的氯气通过D时，被干燥除去H2O(g)或被D中溶液吸收，则D中盛有浓硫酸或碱溶液，由于Cl2不易溶于饱和NaCl溶液，故D中不可能盛有饱和NaCl溶液。
3．选B　漂白粉中的CaCl2不具有漂白性，B错误。
4．选B　氯气密度比空气大且有毒，所以可以用向上排空气法收集并用碱液吸收多余的氯气，防止污染空气，故A正确；氢氧化钠与氯气反应，导致内部气体压强减小，气球鼓起来，故B错误；铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝色溶液，故C正确；盛放氢氧化钠溶液的烧杯为尾气吸收装置，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故D正确。
新知探究(二)
1．选B　HClO与ClO2具有漂白性，能使有色布条褪色。
2．选C　氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，A正确；“84”消毒液的有效成分是NaClO，B正确；NaClO可以杀菌消毒，是利用了它的强氧化性，C错误；将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，D正确。
3．选C　①氯气本身没有漂白性和酸性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；②液氨不能电离出H＋，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；③新制氯水中含有盐酸和次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；④敞口久置的氯水，已经转化为稀盐酸，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色；⑤盐酸具有酸性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有次氯酸和盐酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；综合以上分析，③⑥符合题意。
4．选D　A项，漂白粉含有CaCl2和Ca(ClO)2为混合物，错误；B项，漂白粉中不含HClO，与酸反应可以生成HClO，错误；C项，工业制漂白粉将Cl2通入石灰乳中，错误。课时跟踪检测(十五)　氯气与碱的反应　含氯消毒剂
(选择题每小题3分，本检测满分80分)
1．下列物质不是常用的消毒剂的是(　 )
A．84消毒液 B．葡萄糖
C．医用酒精 D．漂白粉
2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是(　 )
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”。其中白青属于盐
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
3．漂白粉在空气中容易失效的原因是(　 )
A．次氯酸钙不稳定，易分解
B．氯化钙易潮解
C．次氯酸钙易与盐酸反应
D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
4．在实验室制取Cl2时，尾气一般要用 NaOH 溶液吸收而不用澄清石灰水吸收，其理由是(　 )
A．氯气不与澄清石灰水反应
B．澄清石灰水能吸收空气中的CO2 而变浑浊
C．氯气与 Ca(OH)2 反应生成的 CaCl2 难溶于水
D．Ca(OH)2 微溶于水，澄清石灰水中 Ca(OH)2 的含量少，吸收氯气的效果不好
5．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶所注入的液体，其中正确的是(　 )
A．①中为硝酸银溶液 B．②中为氢氧化钠溶液
C．③中为蒸馏水 D．③中为澄清石灰水
6．下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　 )
A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
7．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　 )
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响
D．洁厕灵(含HCl)与84消毒液可以混合使用
8．(2024·三明高一检测)如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是(　 )
A．a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．b与足量NaOH反应可以得到两种漂白液
9．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是(　 )
A．Ca(ClO)2具有漂白性
B．实验中只发生了氧化还原反应
C．浓盐酸中的HCl被氧化
D．反应中生成的气体只有Cl2
10.(7分)氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂，在生产生活中有着重要的应用。主要有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯以及氯胺等。
(1)氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO，生成HClO的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)与次氯酸相比，用次氯酸盐作消毒剂有哪些优点(至少写两点)？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，氯胺中氯的化合价为________，氯胺的消毒原理是什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11.(6分)(1)84消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴白醋(有效成分是CH3COOH)，写出反应的化学方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)84消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解使84消毒液失效，化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊溶液，出现__________________________________现象，证明84消毒液已失效。
12.(10分)请回答下列有关消毒液的问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
该反应中氧化剂是__________，还原剂是______，生成1个NaCl转移________个电子。
(2)取少量消毒液向其中滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中含有________________________________________________________________________。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_________________________________________________________；
该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13.(6分)含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)84消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式是_________________________________________________。
(2)在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用ClO2氧化除去Mn2＋生成ClO和MnO2的离子方程式为________________________________________________________________________。
14.(10分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有 CaCl2，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质[已知Ca(ClO)2可使品红溶液褪色]。
Ⅰ.提出合理假设。
假设①：该漂白粉未变质，含有______________________________________________；
假设②：该漂白粉全部变质，含有________________________________________；
假设③：该漂白粉部分变质，既含有 CaCl2、Ca(ClO)2，又含有 CaCO3。
Ⅱ.设计实验方案，进行实验。
实验步骤 预期现象和结论
实验①：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 a.若无气泡产生，则假设______成立 b.________________________________________________________________________
实验②：向实验①反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡 c.若品红溶液褪色，结合b判断，则假设______成立 d.若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设______成立
高阶思维训练(选做题)
15.(14分)(2024·武汉高一检测)氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学欲探究Cl2及其化合物的性质。
(1)把Cl2通入水中，反应的化学方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用氯水进行如下表实验：
实验 操作 现象
Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色
Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色
①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是______________________。
②实验Ⅱ：a.ⅰ现象中的白色沉淀是__________(填化学式)。
b．综合ⅰ和ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋__________===HNO3＋AgCl↓＋____(将反应补充完整)。
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色。
d．……
上述实验d的方案是_______________________________________________________。
(3)该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气做漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______________________
________________________________________________________________________。
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时跟踪检测(十五)
1．选B　 A、D中物质具有强氧化性，C中酒精可使蛋白质发生变性，均可作消毒剂，只有B中葡萄糖不能作消毒剂。
2．选D　漂白粉变质是其中的Ca(ClO)2与CO2、H2O作用生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，D错误。
3．选D　次氯酸钙稳定，不易分解，故A不符合题意；CaCl2易潮解与漂白粉在空气中容易失效无关，故B不符合题意；空气中不含盐酸，故C不符合题意；次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成HClO，HClO光照易分解，从而变质，故D符合题意。
4．选D　氯气能与澄清石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量少，吸收氯气的效果较差，所以实验室制氯气产生的尾气一般用氢氧化钠溶液吸收。
5．选C　A项，①中若为AgNO3溶液时，应有白色沉淀AgCl，错误；B项，②中若为NaOH溶液，没有浑浊出现，错误；D项，③中若为澄清石灰水，不会出现浅黄绿色，错误。
6．选B　A不正确，漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；B正确，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；C不正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；D不正确，漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，有氧化还原反应发生。
7．选B　活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C错误；洁厕灵与84消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D错误。
8．选D　根据图示可知a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。Cl2与NaOH反应得到一种漂白液， D错误。
9．选C　锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，漂粉精没有使红色纸花褪色，所以该实验不能说明Ca(ClO)2具有漂白性，A错误；部分变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了氯气，盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成了二氧化碳，B、D错误；浓盐酸中HCl与Ca(ClO)2反应生成氯气，HCl中Cl的化合价升高，发生氧化反应，HCl被氧化，C正确。
10．解析：(1)氯气与水反应生成HClO和HCl，反应的离子方程式为Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－。(2)次氯酸不稳定，易分解，而次氯酸盐稳定性好，可长期保存，容易储存、运输。(3)NH2Cl中氮元素为－3价，Cl为＋1价，NH2Cl溶于水发生反应：NH2Cl＋H2O??NH3↑＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。
答案：(1)Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－
(2)次氯酸盐稳定性好，可长期保存，容易储存、运输
(3)＋1　NH2Cl溶于水发生反应：NH2Cl＋H2ONH3↑＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒
11．(1)NaClO＋CH3COOH===CH3COONa＋HClO　
(2)紫色石蕊溶液只变红不褪色
12．(1)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O　Cl2　Cl2　1
(2)Cl－　(3)NaClO＋H2O＋CO2===HClO＋NaHCO3　2HClO2HCl＋O2↑
13．(1)NaClO＋2HCl(浓)===Cl2↑＋NaCl＋H2O　
(2)2ClO2＋Mn2＋＋2H2O===2ClO＋MnO2↓＋4H＋
14．解析：Ⅰ.漂白粉的主要成分为 CaCl2、Ca(ClO)2，次氯酸钙会与空气中二氧化碳、水反应生成 CaCO3 而变质，除CaCl2外，该样品中可能存在的其他固体物质为Ca(ClO)2和CaCO3。假设①：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca(ClO)2；假设②：该漂白粉全部变质，含CaCl2、CaCO3；假设③：该漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2，又含有CaCO3。
Ⅱ.实验①：CaCO3可与稀盐酸反应放出气体，故加入适量稀盐酸溶解后，若无气泡生成，则假设①成立；若有气泡产生，则假设②或假设③成立；实验②：Ca(ClO)2具有漂白性，可使品红溶液褪色，向实验①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，结合b判断，则假设③成立；若品红溶液不褪色，则假设②成立。
答案：Ⅰ.CaCl2、Ca(ClO)2　CaCl2、CaCO3
Ⅱ.a.①　b．若有气泡产生，则假设②或假设③成立
c．③　d．②
15．解析：(1)把Cl2通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(2)①实验Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有漂白性。②实验Ⅱ：a.向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，白色沉淀是AgCl。b.综合ⅰ和ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋H2O===HNO3＋AgCl↓＋HClO。③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，应先验证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。
答案：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(2)①酸性和漂白性(或强氧化性)　②a.AgCl　b．H2O　HClO　③取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
(3)①氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存
②CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

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