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第三节　物质的量
学习目标 重点难点
1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.初步学会溶液配制的化学实验基础知识和基本技能。 重点 1.物质的量概念。 2.建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
难点 1.物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间转化关系建构。 2.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析。
第1课时　物质的量的单位——摩尔
新知探究(一)——物质的量与阿伏加德罗常数
1．物质的量
(1)概念：物质的量是表示含有一定数目______的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)单位——摩尔
符号 标准 计量对象
1 mol粒子集合体所含的粒子数约为____________ ______、______、______、原子团、电子、质子、中子等微观粒子及它们的特定组合(如原子团：OH－、SO、NH等)
2．阿伏加德罗常数
定义 符号 数值及单位
1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 ________ _________________
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式：n＝________。
(2)结论：粒子之间的物质的量之比等于粒子的________之比。
4．理解“物质的量”的四化
(1)专有化
物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化
物质的量只用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。如1 mol 乒乓球的说法是错误的。
(3)具体化
在使用物质的量进行描述时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol 氢的表述是错误的。
(4)集体化
物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2O。
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的量可以理解为物质的数量或质量(　 )
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　 )
(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　 )
(4)1 mol小米的数目是6.02×1023个(　 )
(5)阿伏加德罗常数约为6.02×1023(　 )
(6)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　 )
2．(2024·北京顺义区期末)在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目约为(　 )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中的空格。
4．(1)1.5 mol CO2中有________mol C，______mol O，有________个C，________个O。
(2)含3.01×1023个H的H2O的物质的量为____________。
(3)0.5 mol Na2CO3中含有________mol Na＋，______mol CO。
(4)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，则溶液中含有________mol Na＋。
(5)________ mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。
新知探究(二)——摩尔质量
导学设计　
根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表：
粒子 符号 相对分子(或原子)质量 每个粒子的质量/(g·个－1) 1 mol物质含有的粒子数/个 1 mol物质的质量/g
C 12 1.993×10－23 6.02×1023 12
Fe 56 9.302×10－23 6.02×1023 56
H2SO4 98 1.628×10－22 6.02×1023 98
H2O 18 2.990×10－23 6.02×1023 18
1．(1)1 mol任何原子的质量(以g为单位)在数值上等于这种原子的______________
(2)1 mol任何分子的质量(以g为单位)在数值上等于这种分子的______________。
2．摩尔质量如何定义？写出其定义式和单位。
3．摩尔质量的数值有什么特点？举例说明。
[系统融通知能]
1．理解摩尔质量的“三性”
等同性 摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不是相对原子质量或相对分子质量
确定性 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变
近似性 由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量
2．摩尔质量的三种计算方法
序号 前提条件 公式
① 任意状态的任意物质 M＝(定义式)
② 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA
③ 已知一个分子的质量和一个12C原子的质量 M＝×12 g·mol－1
3．物质的量(n)、质量(m)、微粒数(N)之间的换算
(1)n＝
①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。
②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。
③N与n成正比，比较微粒数多少时只需判断其n的大小即可。
(2)n＝
①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。
②对于同一物质(M相同)，m与n成正比。
(3)＝
①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。
②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。
4．物质与构成粒子的物质的量关系
①Na2CO3～2Na＋～CO～3O
　 1 mol　 2 mol　1 mol　3 mol
②H2SO4 ～ 2H　～　S　～　4O
　1 mol　 2 mol　 1 mol　 4 mol
[题点多维训练]
题点(一)　摩尔质量的理解
1．(2024·长沙高一期末)某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　 )
A．32 g B．33 g
C．32 g·mol－1 D．33 g·mol－1
2．下列说法正确的是(　 )
A．摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63
D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol－1
3．下列说法正确的是(　 )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C．KCl的摩尔质量是74.5 g
D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
题点(二)　n＝＝的应用
4．相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为(　 )
A．6∶5 B．5∶6
C．2∶3 D．3∶2
5．若100滴水正好是a mL，已知水的密度为1 g·mL－1，则1滴水所含的分子数是(　 )
A．a×100×18×6.02×1023 　 B.
C. 　 D.
6．1.6 g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为(　 )
A．16 B．64
C．32 D．96
7．科学家发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C质量是n g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　 )
A．该原子的摩尔质量是mNA g·mol－1
B．W g该原子的物质的量一定是 mol
C．W g该原子中含有×NA个该原子
D．由已知信息可得：NA＝
8.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
(1)偏二甲肼的摩尔质量是________。
(2)6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为__________________________________。
(3)6 g偏二甲肼含有的分子数是________。
第1课时　物质的量的单位——摩尔
新知探究(一)
1．(1)粒子　(2)mol　6.02×1023　原子　分子　离子　
2．NA　6.02×1023 mol－1　3.(1)　(2)数目
[题点多维训练]
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．选B　 由化学式可知n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.5 mol＝1 mol，则N(Na＋)＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023。
3．2×6.02×1023　6.02×1023　2 mol　1 mol
4．(1)1.5　3　9.03×1023　1.806×1024
(2)0.25 mol　(3)1　0.5　(4)1　(5)0.2
新知探究(二)
[导学设计]
12　56　98　18
1．提示：(1)相对原子质量　(2)相对分子质量
2．提示：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，定义式为M＝，单位为g/mol或g·mol－1。
3．提示：以g·mol－1为单位，摩尔质量的数值等于该粒子的相对原子(或分子)质量。如M(Fe)＝56 g·mol－1，M(H2O)＝18 g·mol－1，M(CO)＝60 g·mol－1。
[题点多维训练]
1．选C　O比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O的相对分子质量为32，所以O的摩尔质量为32 g·mol－1。
2．选D　摩尔质量以g·mol－1为单位时其数值等于物质的相对分子质量，A、B错误；摩尔质量的单位为“g·mol－1”，C错误，D正确。
3．选B　32 g O2所含的原子数目为×2×NA＝2NA，A错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5×7×NA＝3.5NA，B正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，C错误；0.5NA个Cl2的物质的量为0.5 mol，D错误。
4．选B　∶＝5∶6。
5．选B　a mL 水的质量为 a mL×1 g·mL－1＝a g，则一滴水的质量为 g，N＝nNA＝×NA＝ mol×6.02×1023 mol－1＝。
6．选A　法一：依据n＝＝，有M＝m×＝1.6 g×＝16 g·mol－1，则Mr＝16。
法二：分子数N＝6.02×1022，则此气体的物质的量n＝＝＝0.1 mol，摩尔质量M＝＝＝16 g·mol－1，则Mr＝16。
7．选C　该元素原子的质量是m g，则摩尔质量为mNA g·mol－1，故A正确；该原子的摩尔质量为mNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为＝ mol，故B正确；由题意可知，1个该原子的质量为m g，故W g该原子的数目为，故C错误；12C的摩尔质量为12 g·mol－1，一个12C的质量为n g，则NAn＝12，NA＝，故D正确。
8．(1)60 g·mol－1　(2)60 g　(3)0.1NA(或6.02×1022)(共78张PPT)
第三节　
物质的量
学习目标 重点难点
1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.初步学会溶液配制的化学实验基础知识和基本技能。 重点 1.物质的量概念。
2.建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
难点 1.物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间转化关系建构。
2.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析。
第1课时 物质的量的单位——摩尔
目录
新知探究(一)——物质的量与阿伏加德罗常数
新知探究(二)——摩尔质量
课时跟踪检测
物质的量与阿伏加德罗常数
新知探究(一)
1．物质的量
(1)概念：物质的量是表示含有一定数目 的集合体的物理量，用符号n表示。
粒子
(2)单位——摩尔
符号 标准 计量对象
_____ 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 __________ 、 、 、原子团、电子、质子、中子等微观粒子及它们的特定组合(如原子团：OH－、 等)
mol
6.02×1023
原子
分子
离子
2．阿伏加德罗常数
定义 符号 数值及单位
1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 ____ ________________
NA
6.02×1023 mol－1
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式：n＝ 。
(2)结论：粒子之间的物质的量之比等于粒子的 之比。
数目
4．理解“物质的量”的四化
(1)专有化
物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化
物质的量只用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。如1 mol 乒乓球的说法是错误的。
(3)具体化
在使用物质的量进行描述时，必须具体指明粒子的种类。如
1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol 氢的表述是错误的。
(4)集体化
物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2O。
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的量可以理解为物质的数量或质量( )
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等( )
(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
(4)1 mol小米的数目是6.02×1023个( )
(5)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ( )
(6)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
×
√
×
×
×
×
2．(2024·北京顺义区期末)在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目约为(　 )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
解析：由化学式可知n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.5 mol＝1 mol，则N(Na＋)＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023。
√
3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中的空格。
2×6.02×1023
6.02×1023
2 mol
1 mol
4．(1)1.5 mol CO2中有_____mol C，____mol O，有___________个C，___________个O。
(2)含3.01×1023个H的H2O的物质的量为__________。
1.5
3
9.03×1023
1.806×1024
0.25 mol
1
0.5
1
0.2
摩尔质量
新知探究(二)
导学设计　
根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表：
粒子 符号 相对分子 (或原子)质量 每个粒子的质量/(g·个－1) 1 mol物质含有的粒子数/个 1 mol物质的质量/g
C 12 1.993×10－23 6.02×1023 ___
Fe 56 9.302×10－23 6.02×1023 ___
H2SO4 98 1.628×10－22 6.02×1023 ___
H2O 18 2.990×10－23 6.02×1023 ___
12
56
98
18
1．(1)1 mol任何原子的质量(以g为单位)在数值上等于这种原子的______________。
(2)1 mol任何分子的质量(以g为单位)在数值上等于这种分子的_____________。
相对原子质量
相对分子质量
2．摩尔质量如何定义？写出其定义式和单位。
3．摩尔质量的数值有什么特点？举例说明。
[系统融通知能]
1．理解摩尔质量的“三性”
等同性 摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不是相对原子质量或相对分子质量
确定性 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变
近似性 由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量
续表
2.摩尔质量的三种计算方法
3．物质的量(n)、质量(m)、微粒数(N)之间的换算
√
2．下列说法正确的是(　 )
A．摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63
D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol－1
解析：摩尔质量以g·mol－1为单位时其数值等于物质的相对分子质量，A、B错误；摩尔质量的单位为“g·mol－1”，C错误，D正确。
√
3．下列说法正确的是(　 )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C．KCl的摩尔质量是74.5 g
D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
√
4．相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为(　 )
A．6∶5 　 B．5∶6
C．2∶3 　　 D．3∶2
√
√
6．1.6 g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为(　 )
A．16 B．64
C．32 D．96
√
√
8.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
(1)偏二甲肼的摩尔质量是___________。
(2)6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为_____。
(3)6 g偏二甲肼含有的分子数是___________________。
60 g·mol－1
60 g
0.1NA(或6.02×1022)
课时跟踪检测
(选择题第1～11小题，每小题3分，第14小题5分，本检测满分80分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
√
12
1．(2024·酒泉庆阳联考)下列说法正确的是(　 )
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
D．硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1
16
14
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2
3
4
5
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9
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11
13
15
12
解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故B错误；指代不明，正确的说法是1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，故C错误；H2SO4的相对分子质量为98，所以摩尔质量为98 g·mol－1，故D正确。
16
√
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2
4
5
6
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14
15
3
2．下列对“摩尔”的叙述不正确的是(　 )
A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
16
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2
4
5
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3
解析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，既能计量纯净物，又能计量混合物，1 mol 任何物质所含的微观粒子数相等，约为6.02×1023，A、B、C项正确；用“摩尔”计量微观粒子是扩大单位，而用“纳米”计量原子直径是缩小单位，D错误。
16
√
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3．(2024·大连高一检测)下列各物质所含有原子数按由多到少排列的顺序是(　 )
①36 g H2O　②0.5 mol CH4　③1.204×1024个H2　
④0.2 mol H3PO4
A．①④③② B．④①③②
C．①③②④ D．①③④②
16
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4
5
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7
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13
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15
3
解析：①36 g H2O含有原子数为6NA，②0.5 mol CH4含有原子数为2.5NA，③1.204×1024个H2含有原子数为4NA，④0.2 mol H3PO4含有原子数为1.6NA，故C项正确。
16
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3
解析：质量的单位为g，A错；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错；摩尔质量有单位，在数值上与相对原子质量相等，C错。
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15
3
解析：1 mol O2的质量为32 g，A项错误；以g·mol－1为单位时，1 mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，B项错误；O3的摩尔质量是48 g·mol－1，C项错误。
16
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3
6．科研人员获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是(　 )
A．N4属于一种新型化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1
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1
2
4
5
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11
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13
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3
解析：N4属于单质，A错误；N4与N2的摩尔质量分别为56 g· mol－1和28 g· mol－1，B错误；等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2，所含分子的个数比为1∶2，所含原子的个数比为1∶1，C正确，D错误。
16
√
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3
7．下列有关物质的量相等的CO和CO2的叙述中正确的是(　 )
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的质子数目之比为7∶11
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A．①② B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
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1
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4
5
6
7
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3
解析：CO和CO2的物质的量相同，则二者分子数相同，即所含分子数目之比为1∶1，①正确；CO和CO2分子数目相同，每个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1和2，即所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确；每个CO和CO2分子中所含原子数分别为2和3，即所含原子总数目之比为2∶3，③正确；一个CO分子中含6＋8＝14个质子，一个CO2分子中含6＋8×2＝22个质子，由于二者分子数相同，则所含质子数目之比为14∶22＝7∶11，④正确；每个CO和CO2分子所含电子数分别为14和22，二者分子数相同，则所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。
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8．顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列关于1 mol顺铂的说法中正确的是(　 )
A．含氯元素的质量为35.5 g
B．含氢原子的物质的量为6 mol
C．含氮元素的质量为14 g
D．含铂原子的数目约为6.02×1024
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：由该物质的结构模型可确定顺铂的化学式为PtCl2(NH3)2，即1 mol顺铂含2 mol Cl，其质量为71 g，A项错误；1 mol顺铂中含6 mol H，B项正确；1 mol顺铂中含2 mol N，其质量为28 g，C项错误；1 mol顺铂中含1 mol Pt原子，其原子数约为6.02×1023，D项错误。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
9．(2024·宁德期中)20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　 )
A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1
C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1
16
1
2
4
5
6
7
8
9
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11
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14
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3
16
1
2
4
5
6
7
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11
12
13
14
15
3
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量之比是5∶8
B．1 mol Na2O2固体中含有的离子数为4NA
C．1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3NA
D．16.8 g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.6NA
√
16
1
2
4
5
6
7
8
9
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12
13
14
15
3
16
√
1
2
4
5
6
7
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12
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15
3
16
1
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4
5
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3
16
12
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
15
3
12．(11分)(1)6.02×1023个CO2与________ mol H2的质量相等，与________ g SO2含有的氧原子数相等。
22
64
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(2)含有0.4 mol Cl－的氯化镁是______ mol，质量是______g，它跟______ g氯化钠含有相同数目的Cl－。
0.2
19.0
23.4
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(3)4 mol Na2CO3与________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
解析：4 mol Na2CO3含12 mol氧原子，与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。
3
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(4)8 g甲烷是________ mol, 约含__________个甲烷分子，________ g碳元素，________ mol氢原子。
0.5
3.01×1023
6
2
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(5)16 g A气体的分子数为3.01×1023，则A的相对分子质量为________。
32
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
13．(10分)(1)在标准状况下，测得1.92 g某气体RO2所含氧原子的个数为3.612×1022。此气体的摩尔质量是__________；R的相对原子质量为________。
64 g·mol－1
32
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有____________个Ba2＋、__________个
OH－，Ba(OH)2的质量是______g。
解析：2.5 mol Ba(OH)2 中含有2.5 mol Ba2＋，数目为1.505×1024，含有5 mol OH－，数目为3.01×1024，m[Ba(OH)2]＝2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g。
1.505×1024
3.01×1024
427.5
16
10
1
2
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
3
高阶思维训练(选做题)
14．下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示相同条件下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是(　 )
√
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：氢气和氦气的摩尔质量分别为2 g·mol－1、4 g·mol－1，则等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2∶1，故氢气和氦气的分子数目之比为2∶1，氦气是单原子分子，只有B项符合题意。
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
15．(10分)(2024·福建华安县高一月考)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：
(1)VC的化学式为________，摩尔质量为___________。
C6H8O6
176 g· mol－1
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(2)VC中碳、氢元素的质量比为________，0.1 mol VC中含氧原子数为________。
解析：VC中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。
9∶1
0.6NA
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(3)某同学妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，该同学建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100 g西红柿含30 mg VC，则该同学妈妈每天需食用西红柿________ g才可达到服用上述VC片的效果。
200
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
16．(11分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
在注射器A中装有240 mL(0.01 mol)气体X并使其慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。
试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的。
16
氮
氢
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。则X的摩尔质量是______g· mol－1。
(3)通过计算，确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_________________________________。
16
32
N2H4
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在注射器D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素。即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含氧的质量为20.32 g－20.00 g＝0.32 g，n(O)＝0.02 mol，n(N2)＝0.01 mol，因240 mL X气体的物质的量为0.01 mol，故n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)＝1∶2∶4，所以X的分子式为N2H4，摩尔质量为32 g· mol－1。
16课时跟踪检测(十七)　物质的量的单位——摩尔
(选择题第1～11小题，每小题3分，第14小题5分，本检测满分80分)
1．(2024·酒泉庆阳联考)下列说法正确的是(　 )
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
D．硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1
2．下列对“摩尔”的叙述不正确的是(　 )
A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
3．(2024·大连高一检测)下列各物质所含有原子数按由多到少排列的顺序是(　 )
①36 g H2O　②0.5 mol CH4 ③1.204×1024个H2　④0.2 mol H3PO4
A．①④③② B．④①③②
C．①③②④ D．①③④②
4．下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是(　 )
A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于 g
5．(2024·山东师大附中月考)下列叙述正确的是(　 )
A．1 mol O2的质量为32 g·mol－1
B．1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．O3的摩尔质量是48 g
D．SO的摩尔质量为96 g·mol－1
6．科研人员获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是(　 )
A．N4属于一种新型化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1
7．下列有关物质的量相等的CO和CO2的叙述中正确的是(　 )
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的质子数目之比为7∶11
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A．①② B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
8．顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列关于1 mol顺铂的说法中正确的是(　 )
A．含氯元素的质量为35.5 g
B．含氢原子的物质的量为6 mol
C．含氮元素的质量为14 g
D．含铂原子的数目约为6.02×1024
9．(2024·宁德期中)20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　 )
A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1
C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量之比是5∶8
B．1 mol Na2O2固体中含有的离子数为4NA
C．1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3NA
D．16.8 g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.6NA
11．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是(　 )
A．该硫原子的相对原子质量为
B．m g该硫原子的物质的量为 mol
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g
D．a g该硫原子所含的电子数为16NA
12.(11分)(1)6.02×1023个CO2与________ mol H2的质量相等，与________ g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含有0.4 mol Cl－的氯化镁是______ mol，质量是______g，它跟______ g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3与________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷是________ mol, 约含________个甲烷分子，________ g碳元素，________ mol氢原子。
(5)16 g A气体的分子数为3.01×1023，则A的相对分子质量为________。
13.(10分)(1)在标准状况下，测得1.92 g某气体RO2所含氧原子的个数为3.612×1022。此气体的摩尔质量是________；R的相对原子质量为________。
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有________个Ba2＋、________个OH－，Ba(OH)2的质量是______g。
高阶思维训练(选做题)
14．下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示相同条件下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是(　 )
15.(10分)(2024·福建华安县高一月考)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：
(1)VC的化学式为________，摩尔质量为________。
(2)VC中碳、氢元素的质量比为________,0.1 mol VC中含氧原子数为____________。
(3)某同学妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，该同学建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100 g西红柿含30 mg VC，则该同学妈妈每天需食用西红柿________ g才可达到服用上述VC片的效果。
16.(11分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240 mL(0.01 mol)气体X并使其慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。
试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。则X的摩尔质量是______g· mol－1。
(3)通过计算，确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：________________________________________________________________________。
课时跟踪检测(十七)
1．选D　物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故B错误；指代不明，正确的说法是1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，故C错误；H2SO4的相对分子质量为98，所以摩尔质量为98 g·mol－1，故D正确。
2．选D　摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，既能计量纯净物，又能计量混合物，1 mol 任何物质所含的微观粒子数相等，约为6.02×1023，A、B、C项正确；用“摩尔”计量微观粒子是扩大单位，而用“纳米”计量原子直径是缩小单位，D错误。
3．选C　①36 g H2O含有原子数为6NA，②0.5 mol CH4含有原子数为2.5NA，③1.204×1024个H2含有原子数为4NA，④0.2 mol H3PO4含有原子数为1.6NA，故C项正确。
4．选D　质量的单位为g，A错；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错；摩尔质量有单位，在数值上与相对原子质量相等，C错。
5．选D　1 mol O2的质量为32 g，A项错误；以g·mol－1为单位时，1 mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，B项错误；O3的摩尔质量是48 g·mol－1，C项错误。
6．选C 　N4属于单质，A错误；N4与N2的摩尔质量分别为56 g· mol－1和28 g· mol－1，B错误；等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2，所含分子的个数比为1∶2，所含原子的个数比为1∶1，C正确，D错误。
7．选D　CO和CO2的物质的量相同，则二者分子数相同，即所含分子数目之比为1∶1，①正确；CO和CO2分子数目相同，每个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1和2，即所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确；每个CO和CO2分子中所含原子数分别为2和3，即所含原子总数目之比为2∶3，③正确；一个CO分子中含6＋8＝14个质子，一个CO2分子中含6＋8×2＝22个质子，由于二者分子数相同，则所含质子数目之比为14∶22＝7∶11，④正确；每个CO和CO2分子所含电子数分别为14和22，二者分子数相同，则所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。
8．选B　由该物质的结构模型可确定顺铂的化学式为PtCl2(NH3)2，即1 mol顺铂含2 mol Cl，其质量为71 g，A项错误；1 mol顺铂中含6 mol H，B项正确；1 mol顺铂中含2 mol N，其质量为28 g，C项错误；1 mol顺铂中含1 mol Pt原子，其原子数约为6.02×1023，D项错误。
9．选B　根据质量守恒定律，可知m(A)＋m(B)＝m(C)＋m(D)＋m(E)，则m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，故M(E)＝＝＝108 g·mol－1。
10．选D　O2分子和Ne分子的物质的量均为1 mol，质量分别为32 g和20 g，即质量之比为32∶20＝8∶5，A项错误；Na2O2由Na＋和O构成，即1 mol Na2O2中所含离子数为3NA，B项错误；1 mol Cl2完全反应，转移的电子数为2NA，C项错误；16.8 g铁粉的物质的量为＝0.3 mol，与足量稀盐酸充分反应生成FeCl2，转移的电子数为0.6NA，D项正确。
11．选A　该硫原子相对原子质量为＝，A正确；1 mol该硫原子的个数为NA,1个该硫原子的质量是a g，即1 mol该硫原子的质量是aNA g，该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，C错误；该硫原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，故m g该硫原子的物质的量为＝ mol，B错误；a g该硫原子即1个该硫原子，含有16个电子，D错误。
12．解析：(1)n(CO2)＝1 mol，其质量为44 g，n(H2)＝＝22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，1 mol SO2中也含2 mol氧原子，1 mol SO2的质量为64 g。(2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl－，则n(MgCl2)＝＝0.2 mol，m(MgCl2)＝95 g·mol－1×0.2 mol＝19.0 g；0.2 mol MgCl2与0.4 mol NaCl中所含Cl－的数目相同，m(NaCl)＝58.5 g·mol－1×0.4 mol＝23.4 g。(3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子，与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)＝＝0.5 mol，N(CH4)＝0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，m(C)＝8 g×＝6 g，n(H)＝0.5 mol×4＝2 mol。(5)n＝＝0.5 mol，M＝＝32 g·mol－1。
答案：(1)22　64　(2)0.2　19.0　23.4　(3)3
(4)0.5　3.01×1023　6　2　(5)32
13．解析：(1)3.612×1022个氧原子的物质的量为0.06 mol，则1.92 g气体RO2的物质的量为0.03 mol，故该气体的摩尔质量为＝64 g·mol－1，该气体的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为32。(2)2.5 mol Ba(OH)2 中含有2.5 mol Ba2＋，数目为1.505×1024，含有5 mol OH－，数目为3.01×1024，m[Ba(OH)2]＝2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g。
答案：(1)64 g·mol－1　32
(2)1.505×1024　3.01×1024　427.5
14．选B　氢气和氦气的摩尔质量分别为2 g·mol－1、4 g·mol－1，则等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2∶1，故氢气和氦气的分子数目之比为2∶1，氦气是单原子分子，只有B项符合题意。
15．解析：(1)由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为＝6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176 g· mol－1。(2)VC中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。(3)若100 g西红柿含30 mg VC，则每天需食用西红柿×100 g＝200 g才可达到服用VC片的效果。
答案：(1)C6H8O6　176 g· mol－1
(2)9∶1　0.6NA　 (3)200
16．解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在注射器D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素。即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含氧的质量为20.32 g－20.00 g＝0.32 g，n(O)＝0.02 mol，n(N2)＝0.01 mol，因240 mL X气体的物质的量为0.01 mol，故n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)＝1∶2∶4，所以X的分子式为N2H4，摩尔质量为32 g· mol－1。
答案：(1)氮　氢　(2)32　(3)N2H4
(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu

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