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2024/2025学年度第二学期高二年级期终考试
化学试题
注意事项：
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Zn 65
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是
A. 杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性
B. “天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷P区元素
C. 用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
D. 量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
B. 电子式：
C. 基态的电子排布式：
D. HClO的结构式：H—Cl—O
3. 下列实验装置、原理、操作都能达到目的是
A．快速制取氨气 B．制取
C．中和滴定 D．碳酸、苯酚的酸性比较
A. A B. B C. C D. D
4. 在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 制漂白粉：NaCl溶液漂白粉
B. 制金属Mg：溶液Mg
C. 制纯碱：饱和
D. 制硫酸：
阅读下列资料，完成下面小题。
氮元素单质及其化合物用途广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺可作油脂工业中的抗氧化剂。在水中可生成，溶液呈碱性。离子化合物是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞如图乙所示。
5. 下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 是非极性分子，的化学性质很稳定
B. 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂
C. 分子含有极性键，易溶于水
D. 与水可形成分子间氢键，溶液呈碱性
6. 下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 沸点：
C. 属于共价晶体 D. 转化为时，键角变大
7. 下列说法不正确的是
A. 溶液呈碱性的主要原因是
B. 图甲所示转化中，N元素被氧化的反应有2个
C. 图甲所示转化中，属于氮的固定的反应仅1个
D. 图乙所示晶胞中X表示的是，Y表示
8. 下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板：
B. 工业废水中的用FeS去除：
C. 海水提溴中将溴吹入吸收塔：
D. 含氟牙膏防治龋齿：
9. 一种可植入人体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化血糖反应，从而控制血糖浓度。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时，化学能全部转化为电能
B. 在反应过程中血液中葡萄糖被氧化为葡萄糖酸
C. a电极反应式为
D. 电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极
10. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其路线如下所示。
下列叙述正确是
A. 在碱性条件下，PLA比聚苯乙烯更难降解
B. MP的化学名称是乙酸甲酯
C. MMA是MP的同系物，且均可与发生加成反应
D. MMA可加聚生成高分子
11. 以作催化剂发生如下反应：
。下列说法正确的是
A. 该反应可以在低温条件下自发进行
B. 该反应的平衡常数
C. 催化剂能降低该反应的活化能，改变反应的焓变
D. 该反应中每消耗，转移电子数约为
12. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制，煮沸，观察溶液变化 淀粉水解程度
B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 是否全部被CO还原
C 用pH试纸分别测定溶液与溶液的pH 比较与HCN的酸性强弱
D 用饱和溶液浸泡沉淀后，过滤，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较和大小
A. A B. B C. C D. D
13. 室温下，通过下列实验探究与KHA的性质（忽略溶液混合时的体积变化）。已知：
、、。
实验1：测得溶液的pH约为8.0
实验2：向溶液中加入等体积溶液，溶液变浑浊
实验3：向溶液中滴加NaOH溶液使混合液呈中性
下列说法不正确的是
A. 实验1溶液中：约为
B. 实验2过滤后所得清液中：
C. 实验3所得溶液中：
D. 溶液中：
14. 在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：
①
②
在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。
HCOOH的选择性。
下列叙述不正确的是
A. 温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大
B. 温度高于673K时，主要发生反应②
C. 平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少
D. 673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 五氧化二钒具有强氧化性，可用作工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液（含和等）制取的一种工艺路线如下：
已知：ⅰ.溶液中含价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示
ⅱ.步骤“离子交换”和“洗脱”可表示为（ROH为阴离子交换树脂）
（1）“氧化”：控制溶液的，（约）被氧化的离子方程式为______。
（2）“调pH”：控制溶液pH约为7~8.pH不能过大的原因是______。
（3）“沉钒”：得到沉淀。
①确认沉钒完全的实验操作是______。
②实验测得沉钒率随温度变化的曲线如图。温度高于，沉钒率下降的原因是______。
（4）“煅烧”：煅烧的过程中，固体的残留率随温度变化的曲线如图所示。A点剩余固体的成分为______（填化学式，并写出计算过程）。
16. 化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下：
（1）B分子中采用杂化方式的碳原子数为______个。
（2）化合物C的分子式为，反应的反应类型为______。
（3）E分子中含氧官能团的名称为______。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为。
（5）已知：（R可以为烃基、H原子）。写出以为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17. 磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：
（1）提纯。向含有的溶液中加入可除去，再经处理可得到纯度较高的。可除去，主要反应为：，请用计算数据说明加入可除去的原因：______。[已知：、]
（2）制备。将一定量、和加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到。
①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为______（用化学式表示）。
②检验洗涤完全实验操作为______。
（3）测定含量。
①测定含量前需使用标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：______；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、盐酸、精确度为0。000lg的分析天平]
②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中的质量分数。采用平行滴定的目的是______。
18. 的资源化利用是实现碳中和的重要途径。
（1）二氧化碳加氢可以制取甲烷。向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入和，若只考虑发生如下两个反应：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。
①实际反应过程中，还会发生如下反应：
反应Ⅲ：；
反应Ⅳ：
a的数值为______。
②保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性降低，其可能原因是______。
③如上图中B物质的化学式为______，并解释温度高于后B的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因：______。
（2）电解吸收和含氮物质在常温常压下可以合成尿素。电解原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为______。
（3）电解吸收KOH溶液可将转化为有机物。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示。
（其中，，n表示电解生成产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数）。当电解电压为时，电解生成的和的质量之比为______。
（4）某金属氧化物（用MR表示）催化与环氧丙烷（）反应制碳酸酯X。其反应机理如图所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。
碳酸酯X的结构简式为______。
2024/2025学年度第二学期高二年级期终考试
化学试题
注意事项：
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Zn 65
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5~7题答案】
【答案】5. B 6. B 7. D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：共4题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2）pH过大，浓度过大，不利于后续离子交换反应正向进行：pH大于8，的浓度降低：溶解后引入杂质
（3） ①. 静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量氯化铵溶液，若无沉淀生成，则说明沉钒已完全或：静置，向上层清液中继续滴加少量氯化铵溶液，若无沉淀生成，则说明沉钒已完全 ②. 温度高于80℃，水解程度增大，其浓度减小，导致沉钒率下降：氯化铵受热分解
（4），的质量117g，，在“煅烧过程中”钒元素的质量保持不变 ，则化学式为。或，即失去，所以化学式为
【16题答案】
【答案】（1）7 （2）还原反应
（3）醚键、羟基 （4）
（5）
【17题答案】
【答案】（1）反应的，反应进行程度大
（2） ①. ②. 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稍过量盐酸，再滴加溶液无沉淀生成
（3） ①. 用分析天平准确称取4.8750g纯锌，将其全部转移至烧杯中，加入盐酸至纯锌全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶 ②. 为了减少实验误差
【18题答案】
【答案】（1） ①. +74.6 ②. 反应一段时间后产生的积碳覆盖在催化剂表面；或催化剂吸附能力降低 ③. B是 ④. 反应Ⅰ的，温度升高促进的生成：反应Ⅱ的，温度升高促进的消耗；温度高于600℃的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响
（2）
（3）
（4）

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