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(共22张PPT)
水解平衡常数
01
影响盐类水解的因素
02
盐类的水解的应用
03
用激光笔照射制得的FeCl3溶液时，也会出现丁达尔效应，为什么？
写出对应水解平衡的平衡常数表达式：
Kh ＝
水解平衡常数与电离平衡常数有什么关系？
c(CH3COOH)·c(OH-)
c(CH3COO-)
【思考】
Ka ＝
c(CH3COO-)·c(H+)
c(CH3COOH)
水解平衡常数Kh
写出对应电离平衡的平衡常数表达式：
CH3COO-的水解程度与CH3COOH的强弱有什么关系？
【思考】
Kh ＝
c(CH3COOH)·c(OH-)
c(CH3COO-)
＝
Kw
Ka
c(H+) ·c(OH-)
＝
Ka
水解平衡常数Kh
弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。
Kh ＝
Kw
Kb
Kh ＝
Kw
Ka
25 ℃时， K ＝ 5.71×10-8
25 ℃时， K ＝ 5.74×10-8
弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。
弱碱的电离常数越小(碱性越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。
水解平衡常数Kh
“越弱越水解”
影响盐类水解的因素
1、水解平衡影响因素
1）内因：盐的性质（主要）
2）外因：反应条件
“越弱越水解”
水解程度（碱性）：
Na2CO3 _____ Na2SO3，Na2CO3_____ NaHCO3
＞
＞
影响盐类水解的因素
反应条件对FeCl3水解平衡的影响
【探究】
【提出问题】
1） FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出其水解的离子方程式。
酸性，
2）从反应条件考虑，影响水解平衡的因素可能有哪些？
温度、浓度等
影响盐类水解的因素
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
温度
② 试管：
水解过程吸热，
平衡正向移动，
生成的Fe(OH)3增多
取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液
将 试管 ② 放入 热水 中
颜色明显加深
请根据提供的实验药品，设计实验，完成实验并记录现象；应用平衡移动原理对实验现象进行解释。
0.01 mol/L FeCl3溶液、 FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH
冷水浴
热水浴
①温度
升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
影响盐类水解的因素
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
反应物的浓度
① 试管：
C反应物增大，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多
取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液
在 试管 ① 加入 FeCl3 晶体
颜色明显加深
②浓度
c(Fe3+)
Q ＝
＜ K
c3(H+)
影响盐类水解的因素
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
生成物的浓度
取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液
在 试管 ① 加入 1mL浓盐酸
在 试管 ② 加入 等体积水
① 试管：
颜色明显变浅
C生成物增大，平衡逆向移动，Fe(OH)3减少
②浓度
加盐酸
加蒸馏水
c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
影响盐类水解的因素
水解程度分析
操作 平衡移动 水解程度 c(Fe3+)
加水
稀释10倍
加 FeCl3
晶体
加入
浓盐酸
升高
温度
(0.1)3
0.1
＜ K
c(Fe3+)
c3(H+)
Q ＝
向右
增大
减小
向右
减小
增大
向左
减小
增大
向右
增大
减小
盐类的水解的应用
1、判断离子能否共存
Al3+、Cu2+、Fe3+ 与
CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存
泡沫灭火器原理
Al3+ + 3HCO 3－ = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用，降低肥效
NH4+ 、 CO32－会发生水解，且相互促进水解
盐类的水解的应用
2、判断盐溶液的酸/碱性强弱
NaX、NaY、NaZ 三种盐pH分别为 7、8、9
则酸性：
HX>HY>HZ
“越弱越水解”
盐类的水解的应用
3、生活中应用
1）去油污
Na2CO3溶液可以去油污：
热的去污能力强：
升温，水解平衡右移，c(OH－)增大
2）净水
制取Fe(OH)3胶体：
明矾作净水剂原理：
盐类的水解的应用
4、配制、保存某些盐溶液
1）配制FeCl3溶液时：
不能用玻璃塞，应用橡胶塞
少量盐酸来抑制FeCl3的水解；
2）Na2CO3、Na2SiO3等碱性溶液：
配制CuSO4溶液时：加入少量______，抑制Cu2＋水解；
H2SO4
盐类的水解的应用
5、制备无机化合物
用TiCl4制备TiO2：
TiCl4 + (x+2)H2O= TiO2·x H2O↓ + 4HCl
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2 （同理可制SnO、SnO2等）
制备无水盐：
将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
②③④⑤⑥
影响盐类水解的主要因素
水解平衡常数
影响盐类水解的因素
温度、
浓度
盐类的水解的应用
判断离子能否共存
判断盐溶液的酸/碱性强弱
生活中应用
配制、保存某些盐溶液
制备无机化合物

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