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第三节　化学键
学习目标 重点难点
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。 2.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 重点 离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写。
难点 从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。
第1课时　离子键
新知探究(一)——离子键与离子化合物
1．氯化钠的形成过程
带相反电荷的Na＋和Cl－，通过__________结合在一起，形成新物质氯化钠。
2．离子键
定义 ________________之间的相互作用
构成粒子 __________和阳离子
成键元素 一般是__________和______________
实质 静电作用，包括__________和静电排斥
[微点拨]
静电吸引为离子带的正、负电荷吸引，静电排斥为离子中的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥。
3．离子化合物
定义 由__________构成的化合物
常见类型 强碱：如NaOH、KOH等
活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等
活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等
大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等
4.注意事项
(1)离子化合物熔化时离子键可以断裂电离出阴、阳离子，可以导电。故离子化合物可以通过熔化是否导电证明。
(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。
(3)非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。
(4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)离子键是阴、阳离子间的静电吸引(　 )
(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　 )
(3)第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　 )
(4)含有离子键的化合物一定是离子化合物(　 )
(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电(　 )
(6)强酸、强碱均为离子化合物(　 )
2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　 )
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c　 B．a和g　
C．d和g　 D．c和g
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　 )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
4．有下列常见物质：①Na　②NaCl　③NaOH ④CaO　⑤Na2CO3　
⑥NaHCO3　⑦CO2 ⑧H2SO4　⑨Na2SO4　⑩CaCl2
请回答下列问题。
(1)含有离子键的物质有________________________________________________
(填序号，下同)。
(2)含有离子键的盐有____________________。
(3)属于离子化合物的有_________________________________________________。
新知探究(二)——电子式的书写
1．电子式的定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________(价电子)的式子叫做电子式。
2．电子式的书写类型
(1)原子
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
原子 写出相应的电子式 原子 写出相应的电子式
镁原子 碳原子
氧原子 氖原子 ?
(2)简单阳离子
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n ”以表示其所带的电荷。写出下列离子的电子式：
氯离子：___________________________________________________________、
硫离子：______________________________________________________。
(4)离子化合物
物质 写出相应的电子式
氧化钙
硫化钾
氢化钠
[微点拨]
在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。
3．用电子式表示下列物质的形成过程
用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。用电子式表示下列化合物的形成过程：
NaCl：_________________________________________________________
MgBr2：________________________________________________________________
[题点多维训练]
1．写出下列物质的电子式。
(1)H______________、Li_____________________________________________________、
N______________、O________________________________________________________。
(2)K＋____________、F－______________________________________________________、
O2－_____________、Ca2＋___________________________________________________。
(3)CaH2___________、Na2S_________________________________________________、
CaCl2____________。
2．用电子式表示下列化合物的形成过程。
(1)硫化钠：_____________________________________________________。
(2)氯化钾：________________________________________________________。
(3)溴化钡：___________________________________________________________。
3．(2024·新乡高一期末)下列各式用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是(　 )
A.
B.
C.
D.
第1课时　离子键
新知探究(一)
1．静电作用　2.带相反电荷离子　阴离子　活泼金属　活泼非金属　静电吸引　
3.离子键
[题点多维训练]
1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
2．选B　a为Na，g为Cl，活泼性最强，最易形成离子键，B正确。
3．选D　Y为S，M可能为K＋或Ca2＋，D符合题意。
4．(1)②③④⑤⑥⑨⑩　(2)②⑤⑥⑨⑩　(3)②③④⑤⑥⑨⑩
新知探究(二)
1．最外层电子　2.(1) 　　　??
(3) 　
(4) 　　　
3.　
[题点多维训练]
1．(1)
2.
3．选D　溴化钾为离子化合物，形成过程表示为，故A错误；硫化钠为离子化合物，2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合，硫原子得到电子，钠原子失去电子，形成过程表示为
，故B错误；两个氯离子不能合在一起书写，应位于钙离子两侧，形成过程表示为，故C错误；氟化镁为离子化合物，1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合，形成过程表示为，故D正确。(共55张PPT)
第三节　
化学键
学习目标 重点难点
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。 2.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 重点 离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写。
难点 从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。
第1课时 离子键
目录
新知探究(一)——离子键与离子化合物
新知探究(二)——电子式的书写
课时跟踪检测
离子键与离子化合物
新知探究(一)
1．氯化钠的形成过程

带相反电荷的Na＋和Cl－，通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。
静电作用
2．离子键
定义 之间的相互作用
构成粒子 和阳离子
成键元素 一般是 和___________
实质 静电作用，包括 和静电排斥
带相反电荷离子
阴离子
活泼金属
活泼非金属
静电吸引
[微点拨]
静电吸引为离子带的正、负电荷吸引，静电排斥为离子中的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥。
3．离子化合物
定义 由 构成的化合物
常见类型 强碱：如NaOH、KOH等
活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等
活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等
大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等
离子键
4.注意事项
(1)离子化合物熔化时离子键可以断裂电离出阴、阳离子，可以导电。故离子化合物可以通过熔化是否导电证明。
(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。
(4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)离子键是阴、阳离子间的静电吸引( )
(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( )
(3)第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物( )
(4)含有离子键的化合物一定是离子化合物( )
×
×
×
√
(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电( )
(6)强酸、强碱均为离子化合物( )
×
×
2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　 )
A．a和c B．a和g
C．d和g D．c和g
解析：a为Na，g为Cl，活泼性最强，最易形成离子键，B正确。
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
√
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　 )
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
解析：Y为S，M可能为K＋或Ca2＋，D符合题意。
√
4．有下列常见物质：①Na　②NaCl　③NaOH
④CaO　⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦CO2
⑧H2SO4　⑨Na2SO4　⑩CaCl2
请回答下列问题。
(1)含有离子键的物质有_________________(填序号，下同)。
(2)含有离子键的盐有____________。
(3)属于离子化合物的有_________________。
②③④⑤⑥⑨⑩
②⑤⑥⑨⑩
②③④⑤⑥⑨⑩
电子式的书写
新知探究(二)
1．电子式的定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 (价电子)的式子叫做电子式。
最外层电子
2．电子式的书写类型
(1)原子
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
原子 写出相应的电子式 原子 写出相应的电子式
镁原子 碳原子
氧原子 氖原子 ?
(2)简单阳离子
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。写出下列离子的电子式：
氯离子： 、硫离子： __ 。
(4)离子化合物
物质 写出相应的电子式
氧化钙
硫化钾
氢化钠
3．用电子式表示下列物质的形成过程
用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。用电子式表示下列化合物的形成过程：
NaCl：_______________________
MgBr2：_____________________________________
[题点多维训练]
1．写出下列物质的电子式。
(1)H________、Li________、
N________、O_______。
(2)K＋________、F－____________、
O2－_________、Ca2＋_______。
(3)CaH2________________、Na2S________________、
CaCl2__________________。
2．用电子式表示下列化合物的形成过程。
(1)硫化钠：_______________________________。
(2)氯化钾：_______________________________。
(3)溴化钡：_______________________________。
√
课时跟踪检测
(选择题第1～12小题，每小题3分，第14小题5分，本检测满分70分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
√
12
1．下列关于离子键的说法正确的是(　 )
A．阴、阳离子成键时只受到静电引力的作用
B．离子键是存在于阴、阳离子之间的相互作用
C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得失
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
√
1
2
4
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6
7
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13
14
15
3
2．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是(　 )
A．可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态下能导电
1
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4
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3
解析：含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物中一定存在离子键的依据，D项正确。
√
1
2
4
5
6
7
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9
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15
3
3．下列相关叙述中不正确的是(　 )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
解析：钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故二者化学性质不同。
√
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3
4．下列叙述正确的是(　 )
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D．离子化合物一定都溶于水
1
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3
5．(2024·衢州高一检测)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　 )
A．离子键的形成只有静电吸引作用
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
1
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3
解析：A项，离子键的形成既有静电吸引又有静电排斥；B项，AlCl3为共价化合物，不是离子化合物；C项，NH4Cl属于铵盐，是离子化合物。
√
1
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3
6．下列物质不含离子键的化合物是(　 )
A．CaCl2 B．NaOH
C．H2SO4 D．NH4Cl
√
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3
7．下列说法正确的是(　 )
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．离子化合物均易溶于水
C．元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键
D．离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子
1
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3
解析：含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；BaSO4、CaCO3等是离子化合物，但它们均难溶于水，B项错误；元素周期表中第ⅠA族有非金属元素H和活泼碱金属元素，H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH，C项错误；离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，D项错误。
√
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9．下列结论不正确的是(　 )
A．Na与Cl2的反应为氧化还原反应
B．NaCl中的化学键为离子键
C．离子键的形成过程一定伴随着电子的得失
D．活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键
1
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3
解析：Na与Cl2的反应过程中有电子得失，是氧化还原反应，A项正确；Na＋与Cl－之间形成离子键，B项正确；NaCl溶液中的Na＋与Cl－在结晶过程中形成NaCl晶体，该过程也形成离子键，但不存在电子得失，C项错误；活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键，D项正确。
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3
10．下列电子式的书写正确的是(　 )
√
√
1
2
4
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3
11．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是(　 )
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定能与水反应
C．Z一定是A2B型离子化合物
D．Z中含有离子键
解析：A为Na，B为O，A与B可形成Na2O和Na2O2，C错误。
12
√
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2
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15
3
12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价，氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是(　 )
A．NaH的电子式为Na＋[?H]－
B．H－的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径：H－D．NaH与H2O反应时，水做氧化剂
1
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15
3
解析：氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[?H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；Li＋和H－的电子层排布相同，但是Li＋的核电荷数比H－大，所以微粒半径：H－>Li＋，C不正确；NaH与H2O反应生成H2和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H的化合价升高被氧化，做还原剂，水中H的化合价降低被还原，做氧化剂，D正确。
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3
13．(14分)有物质：①K2O　②H2O　③H3PO4④Na2HPO4　
⑤NH4NO3　⑥HNO3　⑦NH3　⑧Ba(OH)2　⑨CO2
请回答：
(1)含有离子键的化合物有__________。(填序号，下同)
(2)含有离子键的盐有______。
①④⑤⑧
④⑤
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3
(3)写出①的电子式_________________。
(4)写出K2O熔化时的电离方程式为___________________。
(5)用电子式表示K2O的形成过程：_________________________。
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3
高阶思维训练(选做题)
14．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　 )
A．原子半径：X>W
B．简单氢化物的沸点：XC．Y与X可形成离子化合物
D．Z的最高价含氧酸是弱酸
√
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同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，即r(O)1
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15．(15分)(2024·福建德化县校级高一月考)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生两种碱性物质，其中一种为NH3·H2O，请回答下列问题：
(1)氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为
_________________________________。
解析：根据氮化钠与水作用产生两种碱性物质，其中有一种为NH3·H2O可知，氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O。
Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O
1
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3
(2)Na3N的电子式是_________________，该化合物由_____键形成。
(3)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是
____________________________________。
解析：Na3N与盐酸反应时，N3－先与HCl电离出的H＋结合成NH3，NH3再与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。
离子
两
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3
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。
解析：Na＋、N3－的电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半径：r(Na＋)<课时跟踪检测(三十一)　离子键
(选择题第1～12小题，每小题3分，第14小题5分，本检测满分70分)
1．下列关于离子键的说法正确的是(　 )
A．阴、阳离子成键时只受到静电引力的作用
B．离子键是存在于阴、阳离子之间的相互作用
C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得失
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
2．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是(　 )
A．可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态下能导电
3．下列相关叙述中不正确的是(　 )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
4．下列叙述正确的是(　 )
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D．离子化合物一定都溶于水
5．(2024·衢州高一检测)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　 )
A．离子键的形成只有静电吸引作用
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
6．下列物质不含离子键的化合物是(　 )
A．CaCl2 B．NaOH
C．H2SO4 D．NH4Cl
7．下列说法正确的是(　 )
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．离子化合物均易溶于水
C．元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键
D．离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子
8．下列化学用语正确的是(　 )
A．钠离子的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．质量数为35的核素氯：Cl
D．NaCl的形成过程：
9．下列结论不正确的是(　 )
A．Na与Cl2的反应为氧化还原反应
B．NaCl中的化学键为离子键
C．离子键的形成过程一定伴随着电子的得失
D．活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键
10．下列电子式的书写正确的是(　 )
11．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是(　 )
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定能与水反应
C．Z一定是A2B型离子化合物
D．Z中含有离子键
12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价，氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是(　 )
A．NaH的电子式为Na＋[?H]－
B．H－的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径：H－D．NaH与H2O反应时，水做氧化剂
13.(14分)有物质：①K2O　②H2O　③H3PO4
④Na2HPO4　⑤NH4NO3　⑥HNO3　⑦NH3　⑧Ba(OH)2　⑨CO2
请回答：
(1)含有离子键的化合物有_______________________________________。(填序号，下同)
(2)含有离子键的盐有________________。
(3)写出①的电子式________________________。
(4)写出K2O熔化时的电离方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用电子式表示K2O的形成过程：_________________________________
________________________________________________________________________。
高阶思维训练(选做题)
14．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　 )
A．原子半径：X>W
B．简单氢化物的沸点：XC．Y与X可形成离子化合物
D．Z的最高价含氧酸是弱酸
15.(15分)(2024·福建德化县校级高一月考)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生两种碱性物质，其中一种为NH3·H2O，请回答下列问题：
(1)氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Na3N的电子式是____________，该化合物由__________键形成。
(3)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_______________________。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。
课时跟踪检测(三十一)
1．B
2．选D　含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物中一定存在离子键的依据，D项正确。
3．选B　钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故二者化学性质不同。
4．选C　A项H＋、NH不是金属离子，MnO中含有金属元素，错误；B项，Na＋与O2－、O组成Na2O和Na2O2的混合物，错误；C项，H＋与OH－作用生成水，水不是离子化合物，正确；D项，MgO、BaSO4等离子化合物难溶于水，错误。
5．选D　A项，离子键的形成既有静电吸引又有静电排斥；B项，AlCl3为共价化合物，不是离子化合物；C项，NH4Cl属于铵盐，是离子化合物。
6．C
7．选A　含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；BaSO4、CaCO3等是离子化合物，但它们均难溶于水，B项错误；元素周期表中第ⅠA族有非金属元素H和活泼碱金属元素，H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH，C项错误；离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，D项错误。
8．B
9．选C　Na与Cl2的反应过程中有电子得失，是氧化还原反应，A项正确；Na＋与Cl－之间形成离子键，B项正确；NaCl溶液中的Na＋与Cl－在结晶过程中形成NaCl晶体，该过程也形成离子键，但不存在电子得失，C项错误；活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键，D项正确。
10．C
11．选C　A为Na，B为O，A与B可形成Na2O和Na2O2，C错误。
12．选C　氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[?H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；Li＋和H－的电子层排布相同，但是Li＋的核电荷数比H－大，所以微粒半径：H－>Li＋，C不正确；NaH与H2O反应生成H2和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H的化合价升高被氧化，做还原剂，水中H的化合价降低被还原，做氧化剂，D正确。
13．(1)①④⑤⑧　(2)④⑤　(3)K＋[??]2－K＋
(4)K2O2K＋＋O2－　(5)
14．选C　WX2是形成酸雨的物质之一，WX2为NO2或SO2，W的原子序数比X的小，故W是N、X是O；Y的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的原子序数比O的大，则Y的原子结构示意图为，Y是Mg；又四种元素的最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数是6，结合原子序数关系知Z为S。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，即r(O)15．解析：(1)根据氮化钠与水作用产生两种碱性物质，其中有一种为NH3·H2O可知，氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O。(3)Na3N与盐酸反应时，N3－先与HCl电离出的H＋结合成NH3，NH3再与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。(4)Na＋、N3－的电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半径：r(Na＋)答案：(1)Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O　

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